2021-2022学年江苏省连云港市石榴中学高三化学模拟试题含解析

1、2021-2022学年江苏省连云港市石榴中学高三化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 某同学对未知物A盐的水溶液进行了鉴定，实验过程及现象如图所示：现对A、B、C、D作出的如下推断中，不正确的是A盐A一定是FeBr3 B浅黄色沉淀B是AgBrC滤液C中一定含Fe3 DD溶液中有Fe(SCN)3参考答案：A略2. 对于常温下pH为1的硝酸溶液，下列叙述正确的是A该溶液lmL稀释至100mL后，pH等于3B向该溶液中加入等体积、pH为13的氢氧化钡溶液恰好完全中和C该溶液中硝酸电离出的与水电离出的之比值为。D

2、该溶液中水电离出的是pH为3的硝酸中水电离出的的100倍参考答案：AB解析：硝酸为强电解质，完全电离，稀释100倍，pH增大2，A项正确。硝酸电离出的c(H+)为0.1 mol/l，与水电离出的c(H+)为1013 mol/l，二者之比应为1012，C项错。pH为3的硝酸中水电离出的c(H+)为10-11mol/l，故D项的比值应为1：100，D项错。3. 下列离子方程式正确的是 A二氧化硫通人次氯酸钠溶液： BNa与H2O反应： C用KBrO3氧化酸性溶液中的KBr： D向NH4HSO3溶液中加足量KOH溶液并加热：参考答案：A略4. “封管实验”具有简易、方便、节约、绿色等优点，观察下面四

3、个“封管实验”（夹持装置未画出），判断下列说法正确的是（）A加热时，上部汇聚了固体碘，说明碘的热稳定性较差B加热时，、中的溶液均变红，冷却后又都变为无色C中，浸泡在热水中的容器内气体颜色变深，浸泡在冰水中的容器内气体颜色变浅D四个“封管实验”中都有可逆反应发生参考答案：C【考点】性质实验方案的设计【专题】综合实验题【分析】A碘单质易升华，属于碘单质的物理性质，不能据此判断碘的热稳定性；B根据氨气使酚酞变红的原理解答，根据二氧化硫与品红作用的原理解答；C根据二氧化氮的可逆反应和化学平衡的原理解答；D可逆反应，须在同等条件下，既能向正反应进行，又能向逆反应进行【解答】解：A加热时，上部汇集了固体碘

4、单质，说明碘发生了升华现象，为其物理性质，不能说明碘单质的热稳定性较差，故A错误；B中氨水显碱性，使酚酞变红，加热时，氨气逸出，冷却后，氨气又和水反应，变成红色，二氧化硫与品红显无色，加热后二氧化硫逸出，显红色，二者现象不同，故B错误；C2NO2（g）N2O4（g）H=92.4kJ/mol，正反应为放热反应，升高温度平衡向逆反应方向移动，则颜色变深，中浸泡在热水中的容器内气体颜色变深，反之变浅，所以浸泡在冰水中的容器内气体颜色变浅，故C正确；D氯化铵受热分解与氨气和氯化氢反应生成氯化铵不是可逆反应，因前者须加热，后者只要在常温下，故D错误；故选C【点评】本题以“封管实验”为载体，考查了可逆反应

5、、漂白性、平衡移动的影响因素、氯化铵的性质等知识，题目难度中等，明确影响化学平衡的因素、二氧化硫的漂白原理为解答关键，试题侧重考查学生的分析、理解能力5. 铜板上铁铆钉处的吸氧腐蚀原理如图所示，下列有关说法中，不正确的是A此过程中还涉及到反应：4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3B. 此过程中铜并不被腐蚀C此过程中电子从Fe移向CuD. 正极电极反应式为：2H+2e=H2参考答案：D【知识点】原电池原理解析：根据原电池原理，负极发生氧化反应：Fe-2e-=Fe2+，正极发生还原反应：O2+4e-+2H2O=4OH-，Fe2+2OH-=Fe(OH)2，A、Fe(OH)2易被氧化，故

6、A正确；B、铜做正极，不参与反应，故B正确；C、原电池中电子从负极经外电路流向正极，即从Fe移向Cu，故C正确；D、发生的是吸氧腐蚀，故D错误。故答案选D【思路点拨】本题考查了原电池原理，原电池中电子从负极经外电路流向正极，理解时要与氧化还原反应相联系。6. 己知：H2O(g)=H2O(l) H1=Q1 kJmol C2H5OH(g)= C2H5OH(l) H2=Q2 kJmol C2H5OH(g)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g) H3=Q3 kJmol若使用23 g酒精液体完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为kJ A Q1 +Q2 +Q3 B.0.5（Q1 +Q2 +Q3）

7、C 0.5Q1 0.5Q2 +0.5Q3 D. 1.5Q1 0.5Q2 +0.5Q 3参考答案：D7. a mol乙炔跟b mol氢气在密闭容器中反应，当其达到平衡时，生成c mol乙烯，将平衡混合气体完全燃烧生成CO2和H2O，所需氧气的物质的量是A mol BmolCmol Dmol参考答案：D8. 25时，相同pH值的两种一元弱酸HA与HB溶液分别加水稀释，溶液pH值随溶液体积变化的曲线如图所示。下列说法正确的是A.同浓度的NaA与NaB溶液中，c(A-) 小于c(B-)B. a点溶液的导电性大于b点溶液 C. a点的c(HA)大于b点的c(HB) D. HA 的酸性强于HB 参考答案：

8、D解析：pH相同的酸，稀释相同倍数时，酸性强的酸的pH的变化大，酸性较弱的酸的pH的变化小，据此得出酸性：HAHB。A、根据“越弱越水解”的规律，可知A-的水解程度小于B-的水解程度，故同浓度的NaA与NaB溶液中，c（A-）大于c（B-），错误； B、在这两种酸溶液中，C（H+）C（A-），C（H+）C（B-），而a点的C（H+）小于b点的C（H+），故a点的C（A-）小于b点的C（B-），即a点的离子浓度小于b点的离子浓度，故a点的导电能力小于b点，错误； C、在稀释前两种酸的pH相同，而两种酸的酸性：HAHB，故在稀释前两种酸溶液的浓度C（HA）C（HB），故将溶液稀释相同倍数时，酸的浓

9、度仍有： C（HA）C（HB），错误； D、pH相同的酸，稀释相同倍数时，酸性强的酸的pH的变化大，酸性较弱的酸的pH的变化小，故HA的酸性强于HB的酸性，正确。9. 下列有关NaClO和NaCl混合溶液的叙述正确的是（）A该溶液中，H+、NH4+、SO42、Br可以大量共存B该溶液中，Ag+、K+、NO3、CH3CHO不能大量共存C向该溶液中滴入少量FeSO4溶液，反应的离子方程式为：2Fe2+ClO+2H+Cl+2Fe3+H2OD向该溶液中加入浓盐酸，每产生22. 4LCl2，转移电子约为6.021023个参考答案：B【考点】离子共存问题；离子方程式的书写；化学方程式的有关计算【专题】离子

10、反应专题；利用化学方程式的计算【分析】A氢离子与次氯酸钠反应；B银离子与次氯酸钠发生双水解反应，次氯酸钠能够氧化乙醛；CNaClO为强碱弱酸盐，水解呈碱性，NaCl为中性，溶液中不存在大量的氢离子；D没有告诉在标准状况下，不能使用标准状况下的气体摩尔体积计算【解答】解：AH+与NaClO反应生成次氯酸，在溶液中不能大量共存，故A错误；BNaClO与Ag+发生双水解反应，NaClO能够氧化CH3CHO，在溶液中不能大量共存，故B正确；CNaClO为强碱弱酸盐，水解呈碱性，NaCl为中性，溶液中不存在大量的氢离子，与2Fe2+ClO+2H+Cl+2Fe3+H20反应矛盾，故C错误；D由于不是标准状

11、况下，22.4L冷氯气的物质的量不一定为1mol，故D错误；故选B【点评】本题考查离子共存的判断，为高考的高频题，属于中等难度的试题，注意明确离子不能大量共存的一般情况，熟练掌握离子反应发生条件，D为易错点，注意明确标准状况下气体摩尔体积的使用条件10. 下列离子或分子在溶液中能大量共存，通入CO2后仍能大量共存的一组是AK、Ca2、Cl、NO3 BK、Na、Br、SiO32 CH、Fe2、SO42、Cl2 DK、Ag、NH3H2O、NO3参考答案：略11. 用铅蓄电池作电源电解某溶液100mL。已知该溶液中含SO2、KI，其物质的量的浓度均为0.1mol/L，如图所示（C1、C2为石墨电极）

12、，下列说法正确的是 （ ）A铅蓄电池工作一段时间后A溶液的PH变小 B当B烧杯中I-的浓度降为0.05mol/L时，消耗A中的H2SO4的物质的量为0.025mol C当C1、C2两极均产生气体时，应有至少3.61022个电子从电路中流过 D铅蓄电池工作时负极电极反应式为： PbO2-2e-+H2SO4 PbSO4+2H2O+SO42-参考答案：B略12. 1g氢气完全燃烧生成液态水放出142.9kJ的热量, 表示该反应的热化学方程式中, 正确的是 （ ） A2 H2(g) + O2(g) = 2 H2O(l)；H =142.9kJ/mol B2 H2(g) + O2(g) = 2 H2O(g

13、)；H =571.6kJ/mol C2 H2 + O2 = 2 H2O；H =571.6kJ/mol DH2(g) +O2(g) = H2O(l)；H =285.8kJ/mol参考答案：D略13. 阿魏酸在食品、医药等方面有着广泛用途。一种合成阿魏酸的反应可表示为下列说法正确的是A.香兰素、阿魏酸均可与溴水反应，且反应类型完全相同B. 通常条件下，香兰素、阿魏酸都能发生取代、加成、消去反应C. 香兰素、阿魏酸均可与Na2CO3、NaOH溶液反应D.与香兰素互为同分异构体，分子中有5种不同化学环境的氢，且能发生银镜反应的酚类化合物共有2种参考答案：C略14. （08山东济南历城质检）常温下，由水

14、电离出来的H+和OH浓度的乘积为11024molL2的溶液中，一定不能大量共存的离子组为 （ ） ANH4+、Al3+、Na+、SO42 BFe2+、Ba2+、Cl、NO3 CMnO-4、Cl、SO42、K+ DCO32、SO32、Na+、Cl 参考答案：答案：B15. 阿伏加德罗常数约为6.021023 mol1，下列叙述正确的是A25时，1L pH13的NaOH溶液中约含有6.021023个氢氧根离子B室温下，42.0g乙烯和丙稀的混合气体中含有的碳原子数约为36.021023C标准状况下，2.24L苯中约含有3.6121023个碳原子D1.0L 1.0mol/L CH3COOH溶液中CH

15、3COOH分子数为6.021023参考答案：B二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 实验室需要480 mL 04 mol/L的NaCl溶液，有如下操作步骤：把称量好的NaCl晶体放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解把所得溶液小心转入一定容积的容量瓶中继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1 cm2 cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面与刻度线相切用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒23次，每次洗涤的液体都小心转入容量瓶，并轻轻摇匀将容量瓶瓶塞塞紧，充分摇匀请填写下列空白：（1）操作步骤的正确顺序为（填序号）_（2）实验室有如下规格的容量瓶：100 mL，250 mL，500 mL，1000

16、 mL，本实验选用_（3）本实验用到的基本实验仪器除容量瓶、玻璃棒外还有_（4）需要使用玻璃棒的操作有_（填序号），其作用为_（5）误差分析：（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）称量NaCl时，物码倒置（1 g以下用游码）_容量瓶用1 mol/L的NaCl溶液润洗_参考答案：（1）（2）（3）天平、药匙、烧杯、胶头滴管、量筒（4）：搅拌，促进溶解；：引流（5）偏低偏高略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 【化学选修3：物质结构与性质】(15分)有A、B、C、D、E五种原子序数依次增大的元素(原子序数均小于30)。A的基态原子2p能级有3个单电子；C的基态原子2p能级有1个单电子；E

17、的内部各能层均排满，且有成单电子；D与E同周期，价电子数为2。则：(1)写出基态E原子的价电子排布式_。(2) A的单质分子中键的个数为_。(3)A、B、C三元素第一电离能由大到小的顺序为_(用元素符号表示)。(4)B元素的氢化物的沸点是同族元素中最高的，原因是_。(5)A的最简单氢化物分子的空间构型为_，其中A原子的杂化类型是_。(6)C和D形成的化合物的晶胞结构如下图，已知晶体的密度为 g/cm3，阿伏加德罗常数为NA，求晶胞边长a=_cm。 (用含、NA的计算式表示) 参考答案：化学选修3：物质结构与性质 (15分)(1) 3d104s1 (2分) (2) 2 (2分) (3) FNO

18、(2分)(4)H2O分子间存在氢键(2分)(5)三角锥形 (2分) sp3 (2分)(6)(3分)略18. 选修2-化学与技术（15分）合成氨的流程示意图如下： 回答下列问题： （1）设备A中含有电加热器，触媒和热交换器，其中发生的化学反应方程式为 ，设备A的名称是 ； （2）设备B中m和n是两个通水口，入水口是 （填“m”或“n”）。不宜从相反方向通水的原因是 ； （3）工业合成氨的原料是氮气和氢气。氮气是从空气中分离出来的，通常使用的两种分离方法是 ， ； （4）天然气、重油、煤都可以与水反应制得氢气。下表是某合成氨厂采用不同原料的相对投资和能量消耗。原料天然气重油煤相对投资费用 1.01

19、.52.0能量消耗Jt-1 281093810948109 依据上表信息，你认为采用 为原料最好； 请写出甲烷在高温、催化剂的作用下与水蒸气反应生成氢气和一氧化碳的化学方程式：_； 已知C（s）、CO（g）和H2（g）完全燃烧的热化学方程式分别为： 试写出由C与水蒸气在高温条件下反应生成氢气与一氧化碳的热化学方程式 ； （5）在合成氨生产中，将生成的氨及时从反应后的气体中分离出来。运用化学平衡的知识分析这样做的理由：_ _。参考答案：略19. 根据物质结构相关知识，回答下列问题：（1）在第三周期的元素中，第一电离能介于Mg与Cl之间的有_种。（2）碳元素与氮元素形成的某种晶体的晶胞如图所示，其

20、中8个C原子位于立方体的顶点，4个C原子位于立方体的面心,4个N原子在立方体内。已知该晶体硬度超过金刚石，其原因是_。晶胞中C原子的杂化方式为_。知该晶胞参数为a nm，阿伏加德罗常数用NA表示，则该晶体的密度为gcm-3_（3）大键可表示为mn，其中m代表参与形成的大键原子数，n表示大键的电子数，如的大键可表示为66，则CO32-中的大键可表示为_。（4）金属铬是一种极硬、耐腐蚀的银白色金属，其化合物种类繁多，如：Cr2(SO4)3、K2Cr2O7以及配离子Cr(H2O)3(NH3)33+等。基态铬原子的价电子排布式为_。配离子Cr(H2O)3(NH3)33+的结构可能有种_。（5）AlP因

21、杀虫效率高、廉价易得而被广泛应用。已知AIP的熔点为2000，其晶胞结构如下图所示。C点的原子坐标为_。AlP的晶胞中，Al原子位于P原子形成的正四面体空隙中，此空隙的填充率为_。参考答案：(1)3 (2) 该晶体为原子晶体，由于氮原子半径比碳原子半径小，CN键长比CC键长短，CN的键能更大，故其硬度更高 sp3 (3) (4) 3d54s1 2 (5) (，) 50%【分析】(1)在第三周期的元素中，第一电离能介于Mg与Cl之间的有Si、P、S；(2) 该晶体为原子晶体，晶体中N原子半径小于C原子，半径越小共价键键能越大，则硬度越大；一个碳原子周围最近且距离相等的N原子有4个，则晶胞中C原子的杂化方式为sp3；晶胞中：C=8+4=3，