贵州省重点初中2023学年化学高一第二学期期末调研试题含答案解析

1、2023学年高一下化学期末模拟测试卷请考生注意：1请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用05毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。写在测试卷卷、草稿纸上均无效。2答题前，认真阅读答题纸上的注意事项，按规定答题。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、如图中的大黑点代表原子序数为118的元素的原子实(原子实是原子除最外层电子后剩余的部分)，小黑点代表未用于形成共价键的最外层电子，短线代表共价键。下列各图表示的结构与化学式一定不相符的是()ABCD2、物质(tBuNO)2在正庚烷溶剂中发生如下反应：(tBuNO)22(tBu

2、NO) H50.5 kJmol1，Ea90.4 kJmol1。下列图象合理的是( )ABCD3、下列物质中苯甲苯苯乙烯乙烷乙烯，既能使酸性高锰酸钾溶液褪色也能使溴水因反应而褪色的是 ( )A B C D4、某溶液X中仅可能含有K+、Na+、Fe2+、Fe3+、SO42-、CO32-、I-、Cl-中的一种或多种，且溶液中各离子浓度相同。现进行下列实验，下列说法正确的是（ ）A该溶液X中Na+、Cl-一定有B溶液Y中加入氯化钡溶液没有沉淀C该溶液可能是硫酸亚铁、碘化钾和氯化钠溶于水后得到的D原溶液X中滴加几滴KSCN溶液后，再滴加少量的次氯酸钠溶液后溶液呈血红色5、化学科学需要借助化学专用语言来描

3、述，下列有关化学用语正确的是( )ACO2的电子式： BS原子的结构示意图：CNH3的结构式为： D质量数为37的氯原子：6、下列说法正确的是A糖类和蛋白质都是高分子化合物B油脂没有固定的熔点C葡萄糖水解反应生成C2H5OH和CO2D蛋白质溶液中加入CuSO4溶液产生沉淀，这属于盐析过程7、下列对科学家的相关成果的说法正确的是（ ）A屠呦呦发现抗疟新药青蒿素(C15H22O5),青蒿素属于烃类B闵恩泽研发重油裂解的催化剂，催化裂解可以获得很多重要的化工原料C凯库勒研究了苯环的结构，苯环是碳碳单键和碳碳双键交替的结构D门捷列夫提出元素周期律，元素周期律指元素的性质随相对原子质量的递增而呈周期性的

4、变化8、分子式为C4H8O2的有机物在酸性条件下可水解为酸和醇，若不考虑立体异构，这些醇和酸重新组合可形成的酯共有A4种B6种C8种D12种9、对于反应2NO2(g)N2O4(g)，在一定条件下达到平衡，在温度不变时，欲使的比值增大，应采取的措施是( )体积不变，增加NO2的物质的量体积不变，增加N2O4的物质的量使体积增大到原来的2倍 充入N2，保持压强不变ABCD10、一定条件下进行反应2X(g)Y(g)Z(s)3W(g) H0。达到平衡后，t1时刻改变某一条件所得t图像如图，则改变的条件为( )A增大压强B升高温度C加催化剂D增大生成物浓度11、230Th和232Th是钍的两种同位素，2

5、32Th可以转化成233U。下列有关Th的说法正确的是ATh 元素的质量数是232BTh 元素的相对原子质量是231C232Th 转换成233U是化学变化D230Th和232Th的化学性质相同12、能用H+OH-H2O表示的是ANaHSO4+NaOHNa2SO4+H2OBCH3COOH+NaOHCH3COONa+H2OCH2SO4+Ba(OH)2BaSO4+2H2ODNH3H2O+HClNH4Cl+H2O13、某烯烃与加成后的产物如图所示，则该烯烃的结构式可能有() A1种B2种C3种D4种14、相同材质的铁在图中的四种情况下最不易被腐蚀的是ABCD15、下列根据实验操作和实验现象所得出的结论

6、中，正确的是AABBCCDD16、下列物质中有极性共价键的是（）A单质碘B氯化镁C溴化钾D水17、2018年4月22日是第49个世界地球日。今年地球日活动周主题为“珍惜自然资源呵护美丽国土”。下列有关说法或做法正确的是A推广使用煤、石油、天然气,有利于缓解温室效应B普通锌锰于电池不含环境污染物,可以随意丢弃C在生产、流通和消费等过程中实行“减量化、再利用、资源化”D将高耗能、高污染的企业迁至偏僻的农村地区,提高贫穷地区居民收入18、八角茴香含有一种抗禽流感病毒的重要成分莽草酸，其分子结构如图。下列关于莽草酸的说法错误的是A分子式为C7H10O5B遇FeCl3溶液呈紫色C能使溴水褪色D能溶于水1

7、9、下列反应中不属于取代反应的是（ ）A苯的硝化反应 B乙烯使溴水褪色C苯在铁粉存在下与液溴的反应 D乙醇与乙酸发生酯化反应20、实验室用乙酸、乙醇、浓硫酸制取乙酸乙酯，加热蒸馏后，在饱和碳酸钠溶液的上面得到无色油状液体，振荡混合液，有气泡产生，原因是（）A产品中有被蒸馏出的硫酸B有部分未反应的乙醇被蒸馏出来C有部分未反应的乙酸被蒸馏出来D有部分乙醇跟浓硫酸反应21、分子式为的同分异构体共有(不考虑立体异构)A3种B4种C5种D6种22、下列化学方程式或离子方程式书写错误的是A从海带中提取碘：H2O2 + 2I+ 2H+ = 2H2O + I2B乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色：CH2=CH2Br2

8、CH2BrCH2BrC苯与溴的反应：D金属锂在空气中加热：2Li+O2 Li2O2二、非选择题(共84分)23、（14分）A、B是两种有刺激气味的气体。试根据下列实验事实填空。(1)写出AF各物质的化学式：A_、B_、C_、D_、E_、F_。(2)写出A、B跟水反应的离子方程式：_。24、（12分）有关物质的转化关系如下图所示。A是红棕色固体，B是常见的强酸，C是常见的无色液体。E、F均为无色有刺激性气味的气体，其中E能使品红溶液褪色。G可用作补血剂，I是一种白色固体，在空气中最终变成红褐色。请回答下列问题： （1）F的电子式为_。（2）写出反应的离子方程式，并用单线桥标出电子转移的方向和数目

9、_。（3）可确定反应中金属离子已完全反应的试剂为_（填化学式）。反应的装置如上图所示，倒置漏斗的作用是_。（4）写出反应的离子方程式：_。25、（12分）溴苯可用作有机溶剂溴苯是制备精细化工品的原料，也是制备农药的基本原料。其制备可采用下列装置：有关数据如下表：密度(gcm-3)熔点/沸点/溶解性溴3.12-7.258.8微溶于水,易溶于乙醇、乙醚、氯仿、四氯化碳等苯0.885.580.1不溶于水,易溶于有机溶剂溴苯1.50-30.7156.2不溶于水,溶于甲醇、乙醚、苯、四氯化碳等多数有机溶剂有关反应：()+Br2+HBr(溴苯制备反应)()+H2O+HBr(反应微弱)实验步骤：在装置A底部

10、放入少许石棉丝，然后加入2g铁粉;装置C中加入由22.0mL苯和10.0mL液溴混合而成的混合液;其他装置的试剂如图所示;打开装置 C的活塞,使苯、液溴混合液滴到铁粉上;取下装置B,进行下列流程图中的操作，最后得到11.1 mL溴苯。粗溴苯与回答下列问题：(1)装置A中的铁粉可以用_(填试剂的化学式)代替，原因是_。(2)装置B中的NaOH的作用是_。(3)装置D中苯的作用是_。(4)分离、分离、分离分别为_(填标号)。a分液、蒸馏、过滤 b分液、分液、过滤c过滤、分液、过滤 d分液、过滤、过滤(5)流程图中加入的CaCl2的作用是_，若实验过程中省略该步操作，实验的产率_(填“偏高”偏低“或

11、“不变”)。(6)本实验的产率为_。26、（10分）某同学探究同周期元素性质的递变规律，以及影响化学反应速率的因素。进行了如下实验：（实验1）将一小块钠和镁片分别放入滴有酚酞溶液的冷水中。钠剧烈反应产生气体；镁片无明显现象，加热后表面有少量气泡产生，溶液逐渐变红。（实验2）将等质量的镁粉和铝片分别投入到足量盐酸中。镁粉很快消失并产生大量气体、放出大量的热；铝片反应比镁粉慢、放热不如镁粉明显。（1）实验1中钠和水反应的化学方程式_。（2）根据实验1可知，影响化学反应速率的因素有_、_。（3）根据实验2得出结论：金属性MgAl。你认为该结论是否正确_（填“正确”或“不正确”），并说明理由_。27、

12、（12分）某同学设计以下实验方案，从海带中提取I2。(1)操作的名称是_。(2)向滤液中加入双氧水的作用是_。(3)试剂a可以是_（填序号）。四氯化碳 苯 酒精 乙酸(4)I和IO3-在酸性条件下生成I2的离子方程式是_。(5)上图中，含I2的溶液经3步转化为I2的悬浊液，其目的是_。28、（14分）氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。（1）在T时，将16molH2和14molN2置于容积为2 L的密闭容器中(压强为mPa)发生反应：3H2+N22NH3 HB”、“AAl 【答案解析】钠能与冷水反应，镁不能与冷水反应，能与加热后的水反应，说明钠的金属性强于镁；比较镁和铝的金属性时，应

13、注意控制固体表面积和盐酸浓度，否则不能说明。【题目详解】（1）实验1中钠和冷水反应生成氢氧化钠和氢气，反应的化学方程式为2Na2H2O2NaOHH2，故答案为：2Na2H2O2NaOHH2；（2）根据实验1可知，钠能与冷水反应，镁不能与冷水反应，说明金属的活泼性影响化学反应速率；镁不能与冷水反应，能与加热后的水反应，说明温度影响化学反应速率，故答案为：物质本身的化学性质；温度；（4）等质量的镁粉和铝片的固体表面积不同，镁粉的表面积大于铝片，反应速率快、放出热量多，若要比较金属性MgAl，应选用表面积相同的镁和铝，同时要选用浓度完全相同的盐酸，故答案为：不正确；实验2中没有控制固体表面积和盐酸浓

14、度一致，Mg粉反应速率快不能说明金属性MgAl。【答案点睛】注意控制固体表面积和盐酸浓度一致是设计实验的关键，也是答题的易错点。27、过滤 将I-氧化为I2 5I-+IO3-+6H+=3I2+3H2O 富集碘元素 【答案解析】分离难溶性固体与可溶性液体混合物的方法为过滤。海带灰中含KI，该物质容易溶于水，具有还原性，在酸性条件下被H2O2氧化为I2，I2容易溶于有机溶剂而在水中溶解度较小，可以通过萃取作用分离碘水。向含有I2的有机物中加入NaOH溶液，发生歧化反应反应生成碘化钠、碘酸钠，进入到水溶液中，向其中加入稀硫酸酸化，I-、IO3-、H+发生反应产生I2的悬浊液，过滤，分离得到粗碘。【题

15、目详解】(1)操作是分离难溶性固体与可溶性KI水溶液的操作方法，名称是过滤；(2)向滤液中加入双氧水的作用是将I-氧化为I2；(3)试剂a是从I2的水溶液中分离得到I2，可以根据I2容易溶于有机溶剂苯、四氯化碳中溶解度大而在水中溶解度较小，苯或四氯化碳与水互不相容，且与I2不反应的性质，通过萃取分离得到，因此可以是四氯化碳、苯，而不能使用与水互溶的或容易溶于水的乙醇、乙酸，故合理选项是；(4)I和IO3-在酸性条件下生成I2和水，根据电子守恒、电荷守恒及原子守恒，可得反应的离子方程式是5I-+IO3-+6H+=3I2+3H2O；(5)上图中，含I2的溶液经3步转化为I2的悬浊液，其目的是提高I

16、2的浓度，达到富集碘元素的目的。【答案点睛】本题考查了含碘物质分离提纯碘单质的实验过程分析，注意过滤、萃取、分液的操作，及氧化还原反应在物质制备的应用，掌握基础是解题关键。28、1.1125bde变大8NH3(g)+6NO2(g)=7N2(g)+12H2O(g) H=（6a+7b）/5kJmol-11：2【答案解析】分析：（1）利用压强之比是物质的量之比计算反应后的物质的量，然后利用方程式根据vc/t计算；（2）根据平衡状态的含义、特征解答；根据压强对平衡状态的影响分析；（3）根据盖斯定律计算；利用方程式计算。详解：（1）分析题给图像知，反应体系中的压强由起始状态的m变为平衡状态的1.8m，根

17、据阿伏加德罗定律：在等温等容的条件下，气体的压强之比等于气体的物质的量之比知，容器内气体的总物质的量有反应前的1.1mol变为平衡后的1.8mol，气体的物质的量减少1.2mol；结合反应3H2+N22NH3利用差量法分析知，气体减少的物质的量与生成的氨气的物质的量的相等，即为1.2mol，浓度是1.2mol2L1.1mol/L，则根据公式v=c/t可知8min内分钟NH3的平均生成速率为1.1mol/L8min1.1125molL-1min-1；（2）在一定条件下，当可逆反应的正反应速率和逆反应速率相等时（但不为1），反应体系中各种物质的浓度或含量不再发生变化的状态，称为化学平衡状态。a平衡

18、时N2、H2、NH3的浓度之比不一定为l：3：2，a错误；b由3v正(N2)=v逆(H2)得v正(N2)：v逆(H2)=1：3，等于化学计量数之比，反应达到平衡状态，b正确；c由3v正(H2)=2v逆(NH3)得v正(H2)：v逆(NH3)=2：3，不等于化学计量数之比，反应没有达到平衡状态，c错误；d由于反应在容积可变的密闭容器中进行，混合气体的密度随反应的进行不断变化，当其保持不变时已达平衡，d正确；e混合气的平均相对分子质量是混合气的质量和混合气的总的物质的量的比值，质量不变，但物质的量是变化的，所以容器中气体的平均相对分子质量不随时间而变化，已达平衡，e正确，答案选bde；合成氨的反应

19、正向为气体物质的量减小的反应，等温等压条件下达到平衡与等温等容条件下达到平衡相比，相当于缩小容器的体积，平衡正向移动，NH3的体积分数变大；（3）已知：2NH3(g)+5NO2(g)=7NO(g)+3H2O(g) H=-akJmol-14NH3(g)+6NO(g)=5N2(g)+6H2O(g) H=-bkJmol-1利用盖斯定律：（6+7）5得NH3直接将NO2还原为N2的热化学方程式为8NH3(g)+6NO2(g)7N2(g)+12H2O(g) H=（6a+7b）/5kJmol-1；根据反应和列方程组计算；设NO的物质的量为x，NO2的物质的量为y，根据题意知x+y=41.32L22.4L/mol=1.8mol，5/6x+7/6y=3.56L22.4L/mol=1.9mol，解得x=1.6mol，y=1.2mol，则该混合气体中NO与NO2的体积之比为1：2。点睛：本题主要是考查化学反应速率和化学平衡及相关图像、盖斯定律及根据化学方程式计算等，题目浓度中等。注意应用盖斯定律进行简单计算时，关键在于设计反应过程，同时注意：参照新的热化学方程式(目标热化学方程式)，结合原热化学方程式(一般23个)进行合理“变形”，如热化学方程式颠倒、乘除以某一个数，然后将它们相加、减，得到目标热化学方程式，求出目标热化学方程式的H与