陕西省榆林市第一中学2023学年化学高一第二学期期末教学质量检测模拟试题含答案解析VIP

1、2023学年高一下化学期末模拟测试卷考生须知：1全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。2请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。3保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、测试卷卷上答题无效。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、用0.2mol的氯化钠固体配成溶液500ml，所得溶液的物质的量浓度为( )A0.1 mol/L B0.2 mol/L C0.3mol/L D0.4mol/L2、下列有关金属钠的说法正确的是A密度比水大B常

2、温下易被氧气氧化C能与水反应放出氧气D保存在煤油中，实验剩余的金属钠不能放回原瓶3、化学与生产、生活、社会密切相关。下列说法正确的是A氢氧化铁胶体常用于净水，是因其具有杀菌消毒作用B金属镁的熔点高达2800，是优质的耐高温材料C化学电源的能量转化率是燃料燃烧所不可比拟的D通入过量空气，可以使燃料充分燃烧，同时提高热能利用率4、下列变化属于吸热反应的是碳与二氧化碳化合生石灰与水反应生成熟石灰Zn与稀硫酸反应 氯酸钾分解制氧气Ba(OH)18H1O与NH4Cl反应甲烷与氧气的燃烧ABCD5、下列说法正确的是 ( )A水晶项链和餐桌上的瓷盘都是硅酸盐制品B工艺师利用盐酸刻蚀石英制作艺术品C二氧化硅材

3、料广泛用于光纤通讯D水泥的主要成分是二氧化硅6、下列判断中一定正确的是()A若X、Y属于同主族元素，且相对原子质量：XY，则X失电子能力比Y强B若R2和M的电子层结构相同，则原子序数：RMC若X、Y是同周期元素，且核电荷数：XY，则原子半径：XYD若M、N是同主族元素，且原子序数：MN，则非金属性：MN7、某地化工厂的氯气意外发生泄漏，下列有关安全处理措施不当的是A紧急组织群众沿逆风向疏散B消防队员向贮氯罐周围空气中喷洒稀NaOH溶液C处在该环境中，可用浸有稀氨水的毛巾捂住鼻子，趴在低洼处等待救援D处在该环境中，可用浸有一定浓度NaHCO3溶液的毛巾捂住鼻子，向高处转移8、某固体酸燃料电池以固

4、体为电解质传递，其基本结构如图，电池总反应可表示为，下列有关说法正确的是 A电子通过外电路从b极流向a极Bb极上的电极反应式为C每转移电子，消耗标准状况下D由a极通过固体酸电解质传递到b极9、下列物质中，只含离子键的是AH2 BNH3 CMgCl2 DNaOH10、将22.4 g 铁粉逐渐加入到含HNO3 0.8 mol的稀硝酸中，反应生成的气体的物质的量(x)随消耗铁粉的物质的量(y)变化关系中正确的是11、根据化学反应的实质是旧键断裂、新键形成的观点，下列变化没有发生化学键断裂的是A溴蒸气被活性炭吸附B电解水CHCl气体溶解于水D打雷放电时，O2变成O312、化学反应伴随着能量变化是化学反

5、应的基本特征之一。下列说法错误的是A右图所示的反应为放热反应B化学反应中有物质变化也有能量变化C需要加热的化学反应不一定是吸热反应D化学键断裂吸收能量，化学键形成放出能量13、下列属于弱电解质的是A碳酸钙固体B氢氧化钾C水D二氧化硫14、下列说法中不正确的是A 和 是同一种核素B红磷和白磷互为同素异形体CCH3COOCH2CH3和CH3CH2COOCH3是不同种物质DCH3CH2OH可看做是由乙基和羟基两种基团组成的15、常温下可以用铁制容器盛装的是（）A浓盐酸B浓硫酸C稀硝酸D硫酸铜溶液16、下列有关铁及其化合物的说法中错误的是AFe和HCl反应生成FeCl3B铁在纯氧中燃烧或高温下和水蒸气

6、反应均能得到Fe3O4C工业上可用铁制容器储存，运输浓硝酸、浓硫酸D向沸水中滴加几滴饱和氯化铁溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，可得Fe(OH)3胶体17、下列反应中属于取代反应的是A乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色B乙烯与溴的四氯化碳溶液反应C苯与浓硝酸和浓硫酸的混合液加热反应D在苯中滴入溴水，溴水层变无色18、在实验室中，下列除去杂质的方法不正确的是（ ）A溴苯中混有溴，加稀NaOH溶液反复洗涤、分液B乙烷中混有乙烯，将混合气体通过高锰酸钾C硝基苯中混有浓硝酸和浓硫酸，将其倒入NaOH溶液中，静置，分液D乙烯中混有SO2和CO2，将其通过NaOH溶液洗气19、下图所示的实验方法、装置或操作完全正确的

7、是 （ ）A除去CO2中的HClB稀释浓H2SO4C检查装置气密性D研究不同催化剂对反应速率的影响20、下列关于Cl2性质的说法正确的是A密度比空气小B是无色无味的气体C能使干燥的有色布条褪色D可与NaOH溶液反应21、下列化学用语的书写正确的是()A氯原子的结构示意图：B含有6个质子和8个中子的碳元素的核素符号：68CC氯化镁的电子式：D用电子式表示氯化氢的形成过程：22、下列结论错误的是A氢化物稳定性：HFH2SPH3B离子还原性：S2- Cl- Br-I-C酸性：H2SO4HClOD碱性强弱：KOHNaOHMg(OH)2二、非选择题(共84分)23、（14分）有以下几种粒子：X、Y、Z是

8、阳离子，Q是阴离子，M、N是分子除Z外其余粒子都由短周期元素A、B、C中的一种或几种构成，且具有以下结构特征和性质：它们（X、Y、Z、Q、M、N）核外电子总数都相同；N溶于M中，滴入酚酞，溶液变红；Y和Q都由A、B两元素组成，Y核内质子总数比Q多两个；X和N都由A、C两元素组成，X和Y核内质子总数相等；X和Q形成的浓溶液在加热情况下生成M和N；Z为单核离子，向含有Z的溶液中加入少量含Q的溶液，有白色沉淀生成，再加入过量的含Q或Y的溶液，沉淀消失（1）Q的化学式为_；X的电子式为_.（2）试比较M和N的稳定性：N_M；（3）写出Z和N的水溶液反应的离子方程式_；（4）上述六种微粒中的两种阳离子可

9、与硫酸根形成一种盐（不含结晶水），向该盐的浓溶液中逐滴加入0.2mol/L的NaOH溶液，出现了如图中a、b、c三个阶段的图象，根据图象判断该盐的化学式为_（5）将2.56g铜投入到一定量由A、B、C三种元素形成的一种常见化合物的溶液中，共收集到896mL气体（标准状况下），将盛有此气体的容器倒扣在水槽中，通入一定量的氧气，恰好使气体完全溶于水，则通入氧气在标准状况下的体积_mL24、（12分）乙烯是来自石油的重要有机化工原料，其产量通常用来衡量一个国家的石油化工发展水平。结合以下路线回答：已知：CH3CHO + O2CH3COOH（1）上述过程中属于物理变化的是_（填序号）。分馏 裂解（2）

10、A的官能团是_。（3）反应II的化学方程式是_。（4）D为高分子化合物，可以用来制造多种包装材料，其结构简式是_。（5）E是有香味的物质，反应IV的化学方程式是_。（6）下列关于CH2CHCOOH的说法正确的是_。与CH3CHCHCOOH互为同系物可以与NaHCO3溶液反应放出CO2气体在一定条件下可以发生取代、加成、氧化反应25、（12分）（1）氨气是化学实验室常需制取的气体。实验室制取氨气通常有两种方法：方法一 固体氢氧化钙与氯化铵共热方法二 固体氢氧化钠与浓氨水反应下面的制取装置图中，方法一应选用装置_(填“A”或“B”，下同)，方法二应选用装置_。写出加热NH4Cl和Ca(OH)2制取

11、NH3的反应方程式_。在制取后，如果要干燥氨气，应选用的干燥剂是_，收集氨气的方法是_。A浓硫酸 B碱石灰 C五氧化二磷 D向上排空气法 E排水法 F向下排空气法检验是否收集满氨气的方法是_。（2）请观察如图装置，回答下列问题：负极是_，发生_反应（填氧化或还原）。正极的电极反应式_。该装置是一种把_的装置，当导线中有0.2 mol e-发生转移时，求参加氧化反应的物质的物质的量为_。26、（10分）某同学利用下列实验装置图探究铜与稀硝酸反应的还原产物并进行喷泉实验（假设药品足量），请回答下列问题：(1)实验室用金属铜和稀硝酸制取NO气体的离子方程式为_。(2)实验开始时，该同学进行了如下的操

12、作步骤，正确的顺序是_(填选项序号)打开活塞与止水夹U形管右侧酸液与铜丝分离后，打开活塞检查气密性，组装好其它部分仪器从长颈漏斗往U形管中注入稀硝酸至与橡皮塞下端齐平关闭活塞与止水夹(3)第(2)题中操作的目的是_。(4)上述实验过程中长颈漏斗所起的作用是_。(5)能证明稀硝酸与铜反应还原产物是NO气体的实验现象是_(填选项字母)。原因是_（用化学方程式表示）。AU形管右侧中收集到无色气体BU形管右侧产生的无色气体进入圆底烧瓶后接触空气变为红棕色CU形管中溶液颜色变成蓝色27、（12分）资料显示：锌与浓硫酸共热除生成二氧化硫气体外，还可能产生氢气；在加热的条件下二氧化硫可被CuO氧化。为验证该

13、反应的气体产物及性质，设计了如下图所示的实验装置（设锌与浓硫酸共热时产生的气体为X）。(1)上述装置的连接顺序为：气体XA_AD;(2)反应开始后，观察到第一个装置A中的品红溶液褪色，实验结束后取适量该溶液于试管中并加热，现象为_；(3)装置C的作用是_，C中的NaOH溶液不能用下列_代替；a.酸性KMnO4溶液 b.CaCl2溶液 c.饱和NaHSO3溶液装置D的作用是_；(4)气体X中可能含有H2的原因是_。28、（14分）下表是某城市某日空气质量报告：污染指数首要污染物空气质量级别空气质量状况55SO2II良该市某校研究性学习小组对表中首要污染物SO2导致酸雨的成因进行探究。实验一：用下

14、图所示装置进行实验。（1）A装置的作用是_（填“干燥”或“氧化”）SO2气体。（2）实验过程中，B装置内石蕊试纸的颜色没有发生变化，C装置内湿润的蓝色石蕊试纸变_色(填“蓝色”或“红色”或“不变色”)，说明SO2与水反应生成一种酸。（3）D装置的作用是_ ，并写出化学反应方程式_。实验二：往盛有水的烧杯中通入SO2气体，测得所得溶液的pH_7（填“”“”或“”），然后每隔1 h测定其pH，发现pH逐渐变小，直至恒定。说明烧杯中溶液被空气中的氧气氧化最终生成H2SO4。（查阅资料） SO2形成酸雨的另一途径：SO2与空气中的O2在飘尘的作用下反应生成SO3，SO3溶于降水生成H2SO4。在此过程

15、中飘尘作_（填“催化剂”或“氧化剂”）。（探究结论）SO2与空气中的氧气、水反应生成硫酸而形成酸雨。该市可能易出现酸雨。（知识联想）（1）酸雨造成的危害是：_（举一例）。（2）汽车排放的尾气，硝酸、化肥等工业生产排出的废气中都含有氮的氧化物，氮的氧化物溶于水最终转化为_，是造成酸雨的另一主要原因。（提出建议）该市汽车数量剧增，为了减少汽车尾气造成的污染，建议市政府推广使用混合型汽油，即往汽油中按一定比例加人_（填“水”或“乙醇”）。29、（10分）超细铜粉主要应用于导电材料、催化剂等领域中。超细铜粉的某制备方法如下：（1）Cu2+的价电子排布式为_。（2）下列关于Cu（NH3)4SO4的说法中

16、，正确的有_。（填字母序号）ACu（NH3)4SO4中所含的化学键有离子键、极性键和配位键BCu（NH3)4SO4的组成元素中第一电离能最大的是氧元素CCu（NH3)4SO4的外界离子的空间构型为正四面体（3）SO32-离子中S原子的杂化方式为_，SO32-离子的空间构型为_。（4）与SO3互为等电子体的一种分子的分子式是_（5）下图是铜的某种氧化物的晶胞结构示意图，由此可确定该氧化物的化学式为_。 2023学年模拟测试卷参考答案（含详细解析）一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、D【答案解析】分析：用0.2mol的氯化钠固体配成溶液500ml，根据物质的量浓度表达

17、式c=nV计算出所得溶液的物质的量浓度详解: 用0.2mol的氯化钠固体配成溶液500ml，所得溶液的物质的量浓度为:c(NaCl)=0.2mol0.5L=0.4mol/L，所以D选项是正确的2、B【答案解析】A项、金属钠的密度比煤油大，比水小，故A错误；B项、金属钠的的性质活泼，常温下易与空气中氧气反应生成氧化钠，故B正确；C项、金属钠的的性质活泼，与水反应生成氢氧化钠和氢气，故C错误；D项、金属钠的的性质活泼，易与空气中氧气反应，保存在煤油中，实验剩余的金属钠不能丢弃，应放回原瓶，故D错误；故选B。【答案点睛】因金属钠的的性质活泼，易与水、氧气反应，如在实验室随意丢弃，可引起火灾，实验时剩

18、余的钠粒可放回原试剂瓶中是解答易错点。3、C【答案解析】A、Fe(OH)3胶体具有吸附性，可以吸附水中悬浮的颗粒并沉降，从而起到净水作用。但并不能杀菌消毒，选项A错误；B镁熔点低，能在空气中燃烧，不能用于耐高温材料，氧化镁具有较高熔点，为良好的耐高温材料，选项B错误；C. 化学电源的能量转化率是燃料燃烧所不可比拟的，选项C正确；D、通入过量空气，部分燃料不充分燃烧，反而降低热能利用率，选项D错误。答案选C。4、C【答案解析】碳与二氧化碳化合生成CO是吸热反应；生石灰与水反应生成熟石灰是放热反应；Zn与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，是放热反应；氯酸钾分解制氧气是吸热反应；Ba(OH)18H1O与N

19、H4Cl反应是吸热反应；甲烷与氧气的燃烧是放热反应，答案选C。5、C【答案解析】分析：A.水晶项链的主要成分为二氧化硅；B.盐酸与二氧化硅不反应；C.二氧化硅具有良好的全反射性；D. 水泥的主要成分是硅酸盐。详解:A.水晶项链的主要成分为二氧化硅，不是硅酸盐，故A错误；B.盐酸与二氧化硅不反应,应用氢氟酸,故B错误；C.二氧化硅具有良好的全反射性,可用作光导纤维的材料，所以C选项是正确的；D. 水泥的主要成分是硅酸盐,故D错误.所以C选项是正确的。6、A【答案解析】A、若X、Y属于同主族元素，且相对原子质量XY，则X电子层多，同主族自上而下，金属性增强，则X失电子能力比Y的强，A正确；B、若R

20、2-和M+的电子层结构相同，M位于R的下一周期，原子序数MR，B错误；C、若X、Y是同周期元素，且核电荷数：XY，同周期自左向右原子半径逐渐减小，则原子半径：XY，C错误；D、若M、N是同主族元素，原子序数MN，同主族自上而下，非金属性减弱，则非金属性：NM，D错误；答案选A。7、C【答案解析】A氯气是一种有毒的气体，氯气会顺着风向流到，所以疏散时应该逆着风向转移，选项A正确；B消防队员向贮氯罐周围空气中喷洒稀NaOH溶液，NaOH溶液能与氯气反应生成氯化钠和次氯酸钠，选项B正确；C稀氨水挥发出的NH3具有强烈刺激性气味，不适当；另外，氯气的密度比空气大，应在较高的通风的地方等待救援，选项C错

21、误；DNaHCO3溶液具有弱碱性，能与氯气反应，处在该环境中，可用浸有一定浓度NaHCO3溶液的毛巾捂住鼻子，向高处转移，选项D正确。答案选C。8、D【答案解析】根据电池总反应：2H2+O2=2H2O可知：通入氢气的一极为电池的负极，发生氧化反应，反应为H2-2e-=2H+，通入氧气的一极为电池的正极，发生还原反应，反应为O2+4e-+4H+=2H2O；电池工作时，电子通过外电路从负极流向正极，即从a极流向b极，电解质溶液中阳离子向正极移动，即H+由a极通过固体酸电解质传递到b极；每转移0.1mol电子，消耗0.05mol的H2，标准状况下的体积为1.12L。【题目详解】A.因氢元素的化合价升

22、高，则a为负极，电子通过外电路由a极流向b，A错误；B.该电池电解质能传递H+，因此正极b的电极反应式为O2+4e-+4H+=2H2O，B错误；C.因未指明反应条件是否为标准状况，因此不能确定气体的体积是否为1.12L，C错误；D.原电池中，a极氢气失电子生成H+，阳离子向负电荷较多的正极移动，所以H+由a极通过固体酸电解质传递到b极，D正确；故合理选项是D。【答案点睛】本题考查燃料电池的工作原理的知识，学习中要明确电子以及离子的定向移动问题，能正确判断原电池的正负极，燃料电池中通入燃料的电极都是负极、通入氧化剂的电极都是正极，应结合电解质溶液酸碱性书写电极反应式。9、C【答案解析】A、H原子

23、之间只存在共价键，故A错误；B、NH3中N原子和H原子之间只存在共价键，为共价化合物，故B错误；C、MgCl2中镁离子和氯离子之间只存在离子键，为离子化合物，故C正确；D、NaOH中钠离子和氢氧根离子之间存在离子键、O原子和H原子之间存在共价键，为离子化合物，故D错误；故选C。10、C【答案解析】测试卷分析：Fe与稀硝酸反应n（Fe）=22.4/56=0.4 mol，设稀HNO3完全反应，消耗Fe为xmol，设生成Fe(NO3)3为y mol据反应：Fe+4HNO3=Fe(NO3)3+NO+2H2O得，x=0.2mol，Fe过量（0.4-0.2）=0.2mol，继续加入Fe粉，不再产生NO气体

24、，过量的铁与Fe(NO3)3发生反应，Fe+2Fe(NO3)33Fe(NO3)2,完全反应还只需加0.1molFe ，A、生成0.2mol气体需用0.2mol铁，A项错误；B、生成0.2mol气体需用0.2mol铁，B项错误；C、据以上分析，C项正确；D、生成0.2mol气体需用0.2mol铁，D项错误；答案选C。考点：考查化学图像11、A【答案解析】溴蒸气被活性炭吸附破坏的是范德华力，故A正确；电解水是化学变化实质是旧键断裂、新键形成，故B错误；HCl溶解于水电离出氢离子、氯离子，破坏共价键，故C错误；打雷放电时，O2变成O3属于化学变化，实质是旧键断裂、新键形成，故D错误。12、A【答案解

25、析】本题考查化学反应与能量。详解：根据图像可知，反应物的总能量低于生成物的总能量，因此反应是吸热反应，A错误；化学变化的特征之一就是伴随着能量的变化，B正确；反应是放热反应还是吸热反应主要与反应物和生成物的能量的相对大小有关系，而与反应条件无关，C正确；在化学反应过程中，断键需要吸收能量，形成化学键则放出能量，D正确。故选A。点睛：反应是放热反应还是吸热反应，主要和反应物与生成物总能量的相对大小有关系，而与反应条件无关，据此可以判断。13、C【答案解析】A碳酸钙虽难溶于水，但溶于水的部分发生了完全电离，所以是强电解质，A项错误；B氢氧化钾溶于水完全电离，属于强电解质，B项错误；C水能导电，其电

26、离很微弱，属于弱电解质，C项正确；D二氧化硫溶于水，虽然其溶液能导电，但电离出导电离子的是二氧化硫与水作用的产物：H2SO3，故SO2不是电解质，D项错误；答案选C。14、A【答案解析】分析：A.具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子是核素；B.由同一种元素形成的不同单质互为同素异形体；C.二者的结构不同；D.根据乙醇的结构判断。详解：A. 和的质子数相同，中子数不同，不是同一种核素，二者互为同位素，A错误；B. 红磷和白磷均是磷元素形成的不同单质，互为同素异形体，B正确；C. CH3COOCH2CH3和CH3CH2COOCH3是不同种物质，前者是乙酸乙酯，后者是丙酸甲酯，二者互为同分异构体

27、，C正确；D. 根据乙醇的结构简式CH3CH2OH可判断乙醇可看做是由乙基和羟基两种基团组成的，D正确。答案选A。15、B【答案解析】分析：根据铁的性质进行解答，常温下，浓硫酸具有强氧化性,铁在浓硫酸中被氧化生成致密的氧化膜,阻止反应进一步进行,发生钝化,能盛放；常温下，铁与浓盐酸、硫酸铜溶液发生置换反应，与稀硝酸发生氧化还原反应，不能用铁制品容器盛放；据此分析解答。详解：常温下，铁与浓盐酸发生置换反应，不能盛放，A错误；常温下，铁与浓硫酸发生钝化，阻止反应进一步进行，故铁制容器可以盛放浓硫酸，B正确；常温下，铁与稀硝酸发生氧化还原反应，不能盛放，C错误；常温下，铁与硫酸铜溶液发生置换反应，不

28、能盛放，D错误；正确选项B。16、A【答案解析】A、Fe和HCl反应生成FeCl2和H2，选项A错误；B、铁在纯氧中燃烧生成四氧化三铁，高温下和水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，铁在纯氧中燃烧或高温下和水蒸气反应均能得到Fe3O4，选项B正确；C、铁在常温下在浓硫酸、浓硝酸中发生钝化阻止反应进行，工业上可用铁质容器储存、运输浓硝酸或浓硫酸，选项C正确；D、向沸水中滴加几滴饱和氯化铁溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，可得Fe(OH)3胶体，选项D正确。答案选A。【答案点睛】本题考查铁单质及其化合物，易错点为选项B，铁与纯氧气反应及铁与水蒸气反应均生成四氧化三铁，选项C注意常温下浓硫酸、浓硝酸均能使铁、

29、铝钝化。17、C【答案解析】测试卷分析：A乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色属于氧化反应，故A不选；B乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色属于加成反应，故B不选；C苯与浓硝酸和浓硫酸的混合液加热反应生成硝基苯和水，属于取代反应，故C选；D在苯中滴入溴水，溴水层变无色发生的是萃取，属于物理过程，故D不选；故选C。考点：考查了有机物的结构与性质的相关知识。18、B【答案解析】A、溶于氢氧化钠溶液，溴可以跟氢氧化钠反应，溴苯中混有溴，加稀NaOH溶液反复洗涤、分液，故A正确；B、乙烷中混有乙烯，将混合气体通过高锰酸钾溶液，乙烯被氧化为二氧化碳，引入新的杂质，故B错误；C、硝基苯不溶于水，酸可以和碱反应，硝基苯中混有浓

30、硝酸和浓硫酸，将其倒入NaOH溶液中，静置，分液，故C正确；D、乙烯不溶于水，二氧化硫和二氧化碳可以被碱液吸收，乙烯中混有SO2和CO2，将其通过NaOH溶液洗气，故D正确；故答案选B。【答案点睛】有机物中含有乙烯的除杂是一个常考点，要特别注意，乙烯与高锰酸钾反应会生成二氧化碳气体，故一般不能使用高锰酸钾进行气体的除杂。19、C【答案解析】A、饱和Na2CO3溶液能与CO2反应，所以不能用饱和Na2CO3溶液除去CO2中的HCl，错误；B、稀释浓硫酸应在烧杯中进行，不能在容量瓶中进行，错误；C、向长颈漏斗加水，长颈漏斗中的液面高于烧瓶，在一定时间内液面高度差保持不变，装置气密性良好，正确；D、

31、两试管中H2O2的浓度不相同，无法对比催化剂对反应速率的影响，错误。答案选C。20、D【答案解析】A空气的相对分子量为29，氯气的密度比空气大，故A错误；B氯气是黄绿色的气体，故B错误；C次氯酸的漂白性，所以湿润的布条褪色，而不是干燥的有色布条褪色，故C错误；D氯气与氢氧化钠反应生成氯化钠和次氯酸钠，所以氯气可与NaOH溶液反应，故D正确。答案选D。【答案点睛】本题考查氯气的性质，知道氯水中存在的微粒及其性质即可解答，漂白性是次氯酸的漂白性，而不是氯气，为解题关键点。21、C【答案解析】ACl元素为17号元素，核外各层电子数为2、8、7，而不是2、8、8；氯原子的结构示意图为，A项错误；B含有

32、6个质子和8个中子的碳元素的核素符号为146C，B项错误；C氯化镁是含有离子键的离子化合物，电子式为；C项正确；D氯化氢是含有极性键的共价化合物，用电子式表示氯化氢的形成过程为，D项错误。本题答案选C。22、B【答案解析】分析：根据元素周期律结合物质的性质分析判断。详解：A. 非金属性越强，氢化物越稳定，非金属性FSP，则氢化物稳定性HFH2SPH3，A正确；B. 非金属性越强，相应阴离子的还原性越弱，离子还原性：Cl-Br-I-S2-，B错误；C. 硫酸是二元强酸，次氯酸是一元弱酸，则酸性：H2SO4HClO，C正确；D. 金属性越强，最高价氧化物水化物的碱性越强，金属性KNaMg，则碱性强

33、弱KOHNaOHMg(OH)2，D正确。答案选B。二、非选择题(共84分)23、 OH Al3+3NH3H2O=Al（OH）3+3NH4+ NH4Al（SO4）2 448【答案解析】X、Y、Z是阳离子，Q是阴离子，M、N是分子它们都由短周期元素组成，且具有以下结构特征和性质：它们的核外电子总数都相同；由N溶于M中，滴入酚酞，溶液变红，溶液呈碱性，可推知N为NH3、M为H2O；由Z为单核离子，向含有Z的溶液中加入少量含Q的溶液，有白色沉淀生成，再加入过量的含Q或Y的溶液，沉淀消失，可推知Z为Al3+、Q为OH-，由Y和Q都由A、B两元素组成，Y核内质子数比Q多2个，则Y为H3O+；由X和N都由A

34、、C两元素组成，X和Y核内质子总数相等，则X为NH4+；由铵根离子与氢氧根离子浓溶液在加热条件下可以生成氨气和水，符合转化关系；结合可知，A为H元素、B为O元素、C为N元素。(1)Q的化学式为OH-；铵根离子的电子式为，故答案为：OH-；(2)非金属性越强氢化物越稳定，非金属性ON，所以N为NH3的稳定性弱于MH2O的稳定性，故答案为：；(3)铝离子和氨的水溶液反应的离子方程式为Al3+3NH3H2O=Al(OH)3+3NH4+，故答案为：Al3+3NH3H2O=Al(OH)3+3NH4+；(4)由图可知，b阶段氢氧化铝沉淀不变，消耗氢氧化钠为1体积，应含有NH4+，而溶解氢氧化铝消耗氢氧化钠

35、为1体积，故铝离子与铵根离子之比为1：1，则该盐的化学式为NH4Al(SO4)2，故答案为：NH4Al(SO4)2；(5)2.56gCu的物质的量为：n(Cu)=2.56g64g/mol=0.04mol，反应时失去电子为：20.04mol=0.08mol，反应整个过程为HNO3NO、NO2HNO3，反应前后HNO3的物质的量不变，而化合价变化的只有铜和氧气，则Cu失去电子数目等于O2得到电子的数目，所以消耗氧气的物质的量为：n(O2)=0.08mol4=0.02mol，标况下需要氧气的体积为：V(O2)=0.02mol22.4L/mol=0.448L=448mL，故答案为：448。点睛：本题考

36、查无机物推断及元素化合物知识，为高频考点，涉及氧化还原反应计算、离子反应方程式的书写、氢化物稳定性判断等知识点，正确推断微粒、明确物质性质是解本题关键，注意转移电子守恒的灵活运用。24、 羟基或OH 2CH3CH2OH +O22CH3CHO+2H2O CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O 【答案解析】（1）石油分馏时不产生新物质，所以属于物理变化；裂解时产生新物质，所以属于化学变化，则上述过程中属于物理变化的是；（2）乙烯和水发生加成反应生成乙醇，乙醇中官能团是羟基；（3）在铜或银作催化剂、加热条件下，乙醇能被氧气氧化生成乙醛和水，反应方程式为2CH3CH2OH+O

37、22CH3CHO+2H2O；（4）乙烯发生加聚反应生成聚乙烯，其结构简式为；（5）乙烯与水反应生成乙醇，乙醇在催化剂作用下生成乙醛，乙醛继续被氧化生成乙酸，在浓硫酸作催化剂、加热条件下，乙醇和乙酸发生酯化反应生成乙酸乙酯和水，则反应IV的化学方程式为：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O；（6）CH2=CH-COOH和CH3CH=CHCOOH结构相似，且在分子组成上相差一个CH2原子团，所以属于同系物，正确；CH2=CH-COOH中含有羧基，能和碳酸氢钠反应生成二氧化碳，正确；CH2=CH-COOH含有碳碳双键、甲基，属于含氧衍生物，能发生加成反应、取代反应，能燃烧

38、而发生氧化反应，正确；答案选。25、 A B 2NH4ClCa(OH)22NH3CaCl22H2O B F 用湿润的红色石蕊试纸放在试管口，看试纸是否变蓝，变蓝则收集满（正确都得分） Zn 氧化 2H+ +2e-= H2 化学能转变为电能 0.1mol【答案解析】分析：（1）用固体氢氧化钙与氯化铵共热制备氨气，是固体和固体加热制备气体的反应，在常温下用固体氢氧化钠与浓氨水反应是固体和液体不加热制备气体；NH4Cl和Ca(OH)2在加热条件下反应生成氯化钙、氨气和水；氨气是碱性气体，不能用酸性干燥剂干燥，应用碱性干燥剂；氨气密度小于空气，极易溶于水，据此判断收集方法；氨气是碱性气体，遇到湿润的红

39、色石蕊试纸变蓝色，据此检验；（2）原电池中较活泼的金属作负极，失去电子，发生氧化反应，正极发生得到电子的还原反应，据此判断。详解：（1）用固体氢氧化钙与氯化铵共热制备氨气，是固体和固体加热制备气体的反应，应选择A装置，在常温下用固体氢氧化钠与浓氨水反应是固体和液体不加热制备气体，应选择B装置；NH4Cl和Ca(OH)2在加热条件下反应生成氯化钙、氨气和水，反应的化学方程式为2NH4ClCa(OH)22NH3CaCl22H2O；A浓硫酸和氨气反应生成硫酸铵，不能干燥氨气，A错误；B固体氢氧化钠具有吸湿性，可以干燥氨气，B正确；C五氧化二磷和氨气发生反应，不能干燥氨气，C错误；答案为：B；氨气密度

40、小于空气，极易溶于水，收集氨气时应该选择向下排空气法，答案选F；氨气是碱性气体，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，因此用湿润的红色石蕊试纸靠近集气瓶口，如果试纸变蓝，则证明是氨气已集满。（2）金属性锌强于铜，因此负极是锌，发生氧化反应。正极是铜，溶液中的氢离子放电，则正极的电极反应式为2H+2e-=H2。该装置是原电池，是一种把化学能转变为电能的装置，当导线中有0.2 mol e-发生转移时，消耗0.1mol锌，锌失去电子被氧化，则参加氧化反应的物质的物质的量为0.1mol。26、3Cu+8H+2NO3-=3Cu2+2NO+4H2O 将整个装置内的空气赶尽，避免NO和O2反应生成NO2对气体产物的观

41、察产生干扰 接收被气体压出U形管的液体，防止稀硝酸溢出 B 2NO+O2=2NO2【答案解析】（1）铜和稀硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氮、水；（2）该实验为探究铜与稀硝酸反应的还原产物并进行喷泉实验，铜和稀硝酸反应生成一氧化氮气体，所以连接装置后先进行检查气密性，原理是利用活塞与止水夹构成封闭体系，根据装置内外的压强差形成水柱或气泡判断，然后进行反应，实验要验证铜与稀硝酸反应的还原产物是NO而不是NO2，生成的气体不能与空气接触，应先打开活塞再从右侧加稀硝酸，排尽装置内的空气，据此分析操作步骤；（3）装置中残留空气，反应产物一氧化氮易与空气中的氧气反应，需用反应产生的气体赶走装置中的空气；（4）

42、长颈漏斗球形部分空间较大，能起缓冲作用，接收被气体压出U形管的液体，防止稀硝酸溢出；（5）NO是无色气体，NO遇空气中氧气生成NO2气体，NO2是红棕色的气体，稀硝酸与Cu反应生成NO气体，右侧压强增大，右侧产生的无色气体进入圆底烧瓶后接触空气变为红棕色，说明还原产物是NO。【题目详解】（1）铜和稀硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氮、水，反应离子方程式为3Cu+8H+2NO3-=3Cu2+2NO+4H2O；（2）该实验为探究铜与稀硝酸反应的还原产物并进行喷泉实验，铜和稀硝酸反应生成一氧化氮气体，所以连接装置后先进行检查气密性（），然后打开活塞与止水夹（），从长颈漏斗往U形管中注入稀硝酸至与橡皮塞下端

43、齐平（），铜和稀硝酸反应，将整个装置内的空气赶尽，避免NO和O2反应生成NO2对气体产物的观察产生干扰，关闭活塞与止水夹（），U形管右侧酸液与铜丝分离后，打开活塞（），反应结束，所以操作步骤为：；（3）装置中残留空气，反应产物一氧化氮易与空气中的氧气反应，操作从长颈漏斗往U形管中注入稀硝酸至与橡皮塞下端齐平，铜和稀硝酸反应生成一氧化氮，将整个装置内的空气赶尽，避免NO和O2反应生成NO2对气体产物的观察产生干扰；（4）该实验铜和稀硝酸反应，生成的NO是无色难溶于水的气体，装置内压强增大，用长颈漏斗能接收被气体压出U形管的液体，防止稀硝酸溢出，故答案为：接收被气体压出U形管的液体，防止稀硝酸溢出

44、；（5）NO是无色难溶于水的气体，若稀硝酸与Cu反应生成NO气体，右侧压强增大，右侧产生的无色气体进入圆底烧瓶后接触空气，NO遇空气中氧气反应2NO+O2=2NO2，生成红棕色的NO2气体，所以U形管右侧产生的无色气体进入圆底烧瓶后接触空气变为红棕色，能证明稀硝酸与铜反应还原产物是NO，故答案为：B；2NO+O2=2NO2。八、工业流程27、CBEF溶液又由无色变为红色吸收SO2bc防止空气中的水蒸气进入F中Zn与浓硫酸反应时，浓硫酸逐渐变稀，Zn与稀硫酸反应可产生H2【答案解析】(1)生成的SO2可以用品红溶液检验，为防止对后续实验的干扰，需要除去SO2，可以用氢氧化钠溶液，为检验是否除尽，

45、还需要再通过品红溶液，另外氢气与氧化铜反应前还需要干燥氢气，氢气还原黑色CuO变成红色的Cu，同时产生水，需用无水硫酸铜检验氢气被氧化的产物水，水和无水硫酸铜反应生成蓝色的五水合硫酸铜，最后还需要防止空气中的水蒸气对实验造成干扰，因此上述装置的连接顺序为：气体XACABEFD；(2)SO2的漂白是不稳定的，所以实验结束后取适量该溶液于试管中并加热，现象为溶液又由无色变为红色；(3)根据以上分析可知装置C的作用是吸收SO2；a.酸性KMnO4溶液能吸收SO2，a正确；b.CaCl2溶液不能吸收SO2，b错误；c.饱和NaHSO3溶液不能吸收SO2，c错误；答案选bc；D中加入的试剂可以是碱石灰，可以防止空气中的水蒸气进入D中，避免对氢气与CuO反应产物检验产生干扰；(4)由于Zn与浓硫酸反应时，浓硫酸逐渐变稀，Zn