四川省宜宾市第八中学高三化学月考试卷含解析

1、四川省宜宾市第八中学高三化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列离子方程式书写正确的是()A向Fe2（SO4）3溶液中加入过量的Na2S：2Fe3+S2=2Fe2+SB向明矾溶液中加入少量的Ba(OH)2溶液：Al3+3OH+Ba2+SO42=BaSO4+ Al(OH)3C用铜作电极电解饱和食盐水：2Cl+2H2OCl2+H2+2OHD向含有1molFeBr2溶液中通入标准状况下22.4L的Cl2：2Fe2+2Br+2Cl2 =2Fe3+Br2+4Cl参考答案：D略2. 下列物质分类正确的是 （ ） 参

2、考答案：D略3. 在体积都为1L、pH都等于2的盐酸和醋酸溶液中，投入0.65g锌粒，则下列各图所示内容比较符合客观事实的是A B C D参考答案：C略4. 四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X的简单离子具有相同电子层结构，X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，W与Y同族，Z与X形成的离子化合物的水溶液呈中性下列说法正确的是（）AW与X形成的化合物溶于水后溶液呈碱性B简单离子半径：WXZC气态氢化物的热稳定性：WYD最高价氧化物的水化物的酸性：YZ参考答案：A【考点】原子结构与元素周期律的关系【分析】四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，X的原子半径是短

3、周期主族元素原子中最大的，则X为Na由原子序数可知，Y、Z处于第三周期，而Z与X（钠）形成的离子化合物的水溶液呈中性，则Z为ClW、X的简单离子具有相同电子层结构，且W与Y同族，W在第二周期且是非金属元素，W可能是氮（或）氧，则对应的Y为磷（或硫）【解答】解：四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，则X为Na由原子序数可知，Y、Z处于第三周期，而Z与X（钠）形成的离子化合物的水溶液呈中性，则Z为ClW、X的简单离子具有相同电子层结构，且W与Y同族，W在第二周期且是非金属元素，W可能是氮（或）氧，则对应的Y为磷（或硫）AW可能是氮或氧，与钠形

4、成的化合物可能是氮化钠，氧化钠，过氧化钠，它们与水反应都能生成氢氧化钠使溶液呈碱性，故A正确；BX离子（Na+）、W离子的电子层为2层，Z离子（Cl）电子层为3层，电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，离子电子层越多离子半径越大，故简单离子半径大小顺序是：XWZ，故B错误；CW与Y处于同于主族，从上到下非金属性逐渐减弱，气态氢化物的热稳定性：WY，故C错误；DY与Z处于同同期，从左到右非金属性逐渐增强，最高价氧化物的水化物的酸性：ZY，故D错误故选：A5. 下列离子方程式表达正确的是A硫化钠的水解反应：S22H2O H2S2OH B铝片跟氢氧化钠溶液反应：Al2OHAlO2H2C在硫酸亚铁

5、溶液中通入氧气：4Fe2O24H4Fe32H2OD向次氯酸钠溶液中通入足量SO2气体：ClOSO2H2OHClOHSO3参考答案：C略6. 下列说法正确的是 ASiO2是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应 BNa2O2与水反应、红热的Fe与水蒸气反应均能生成碱 CCO、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在 D明矾水解形成的Al(OH)3能杀死水中的细菌，可用于水的杀菌消毒 参考答案：A略7. 下列实验操作正确的是A用饱和溴水除去甲苯中混有的苯酚B用氨水洗涤除去试管内壁上的银镜C实验室用加热NH4Cl固体使之分解的方法制NH3D用稀硫酸和Zn反应制H2时，加少量CuSO4溶液可加快反

6、应速率参考答案：D略8. 铜、镁合金4.6g完全溶于浓硝酸，若反应中硝酸被还原只产生4480 mL 的NO2气体和336 mL的N2O4气体（均为标准状况下），在反应后的溶液中加入足量的NaOH溶液，生成的沉淀的质量为A704gB8.26gC8.51gD9.02g参考答案：C9. 下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是()A用KIO3氧化酸性溶液中的KI：5IIO33H2O=3I26OHB向NH4HCO3溶液中加过量的NaOH溶液并加热：NH4OHNH3H2OC将过量SO2通入冷氨水中：SO2NH3H2O=HSO3NH4D用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：Ag2HNO3=AgNOH2O参考答案：C

7、略10. 已知：2KMnO416HCl=2KCl2MnCl25Cl28H2O；Cl22FeCl2=2FeCl3；2KI2FeCl3=2KClI22FeCl2。则下列判断正确的是()A氧化性：MnOCl2I2Fe3B还原性：Fe2IClCFe3只有氧化性，Fe2只有还原性DFeCl3能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝参考答案：D略11. 甲醇是重要的化工原料，又可称为燃料利用合成气（主要成分为CO、CO2和H2）在催化剂的作用下合成甲醇，发生的主反应如下：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）H1CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）H2CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（

8、g）H3回答下列问题：化学键HHCOCOHOCHE/（kJmol1）4363431076465413已知反应中的相关的化学键键能数据如下：由此计算H1=_kJmol1，已知H2=58kJmol1，则H3=_kJmol1（ ）A99、41B+99、+41C99、+41D99、41参考答案：D考点：反应热和焓变分析：反应热=反应物总键能生成物总键能；根据盖斯定律：反应反应=反应，反应热也进行相应的计算解答：解：反应热=反应物总键能生成物总键能，故H1=1076kJmol1+2436kJmol1（3413+343+465）kJmol1=99kJmol1；根据盖斯定律：反应反应=反应，故H3=H2H1

9、=58kJmol1（99kJmol1）=+41kJmol1，故选D点评：本题考查反应热有关计算，侧重考查学生分析计算能力，需要学生具备扎实的基础，难度中等12. 某温度下，CO2饱和溶液的浓度是0.03mol/L，其中1/3的CO2转变为H2CO3，而H2CO3仅有0.1%发生如下电离：H2CO3HHCO3，则溶液的pH值约是A 1 B 3 C 5 D 7参考答案：C略13. 自然环境、能源与人们的生活息息相关，下列说法不正确的是（）A大量使用氟氯烃可能会破坏臭氧层B含植物营养元素氮、磷的生活污水有利于水生植物成长，可以净化天然水体C对二甲苯（Paraxylene，简称PX）是一种重要的有机化

10、工原料，也是易燃易爆的危险品D乙醇是可再生的燃料。车用乙醇汽油值得提倡参考答案：答案：B14. 下表是元素周期表的一部分，有关说法正确的是 Ae的氢化物比d的氢化物稳定 Ba、b、e三种元素的原子半径：eba C六种元素中，c元素单质的化学性质最活泼 Dc、e、f的最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强参考答案：D略15. 设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（ ）A. 标准状况下，11.2 L四氯化碳中含CCl 键的数目大于 2.0NAB. 标准状况下，22.4LNO和 O2混合后的气体分子数为NAC. 含2mol H2SO4的浓硫酸与足量金属铜完全反应，产生SO2的数目为NAD.

11、1L 0.1mol/L Na2CO3溶液中，阴阳离子总数为0.3NA参考答案：A二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （14分）现在，德国的许多餐馆自身就具备油脂分离技术，将”地沟油”分离出来的废油将被制成生物柴油已知生物柴油是高级脂肪酸甲酯，可由油脂与甲醇通过酯交换反应生成新酯和新醇得到，酯交换过程可以表示为：R1COOR2+R3OHR1COOR3+R2OH又已知油脂与甲醇互不相溶，反应中若有游离脂肪酸和水，将妨碍酯的交换目前常用的制备方法是碱催化法，用预处理过的地沟油（中性油）制备生物柴油的步骤如下：将酯交换反应器做干燥处理，先向反应器中加入26.52g中性油，再称取40.00g

12、正己烷（约61mL）称取甲醇4.60g（约5.8mL）放到锥形瓶中，然后称取0.20g氢氧化钠固体并使之溶解，然后加到反应器中连接好反应装置控制温度在6065进行恒温加热，搅拌1.5到2小时停止加热后，冷却，取出反应器，静置、分液，上层为生物柴油、正己烷和甲醇，下层主要为甘油用温水洗涤制得的生物柴油3到4次将水洗后的溶液倒入圆底烧瓶中，蒸馏，通过控制温度分别得到甲醇、正己烷，直至无液体蒸出后，烧瓶中剩余的液体主要为生物柴油（1）地沟油在预处理时需干燥、蒸馏操作的目的是 ；（2）酯交换反应器由 、 、温度计、搅拌棒组成；（3）步骤中加入正己烷的作用是 ，步骤可以采用 方式进行恒温加热，步骤中将上

13、下层液体进行分离所需的主要仪器的名称是 ，确定步骤中生物柴油已洗涤干净的方法是 ；（4）根据整个流程，分析由中性油制备生物柴油的过程中可以循环利用的物质是 ；（5）假设得到的中性油是油酸甘油酯，结构简式为： 经上述实验后得到油酸甲酯15.40g，则该实验中生物柴油（全以油酸甲酯计量）的产率为 % 参考答案：（1）除去游离脂肪酸和水，否则将妨碍酯的交换；（2）三颈烧瓶、冷凝管；（3）作溶剂，促进油脂与甲醇互溶；6065的水浴加热；分液漏斗；蘸取最后一次的洗涤液，用pH试纸测其酸碱性，若为中性则已洗净；（4）正己烷、甲醇；（5）57.8%【分析】（1）反应中若有游离脂肪酸和水，将妨碍酯的交换；（2

14、）依据装置图分析可知酯交换反应器由三颈烧瓶、冷凝管、温度计、搅拌棒组成；（3）已知油脂与甲醇互不相溶，正己烷是一种有机溶剂可以溶解油脂和甲醇使之混合均匀发生反应；控制温度在100以下选择水浴加热；步骤中将上下层液体进行分离基本操作为分液，据此分析所需仪器；用温水洗涤制得的生物柴油34次，检验是否洗涤干净可以利用最后一次的洗涤液检查酸碱性设计；（4）停止加热后，冷却，取出反应器，静置、分液，上层为生物柴油、正己烷和甲醇，下层主要为甘油，可知正己烷和甲醇可以循环使用；（5）根据油酸甘油酯进行酯交换后与油酸甲酯的关系：C57H104O63C19H36O2计算出理论产量，再计算产率【解答】解：（1）反

15、应中若有游离脂肪酸和水，将妨碍酯的交换，地沟油的预处理干燥、蒸馏操作的目的是除去游离脂肪酸和水，否则将妨碍酯的交换，故答案为：除去游离脂肪酸和水，否则将妨碍酯的交换；（2）依据装置图分析可知酯交换反应器由三颈烧瓶、冷凝管、温度计、搅拌棒组成，故答案为：三颈烧瓶、冷凝管；（3）生物柴油是高级脂肪酸甲酯，可由油脂与甲醇通过酯交换生成新酯和新醇得到，已知油脂与甲醇互不相溶，正己烷是一种有机溶剂可以溶解油脂和甲醇使之混合均匀发生反应；控制温度在6065进行恒温加热应选择水浴加热；分液操作所需主要仪器为分液漏斗；用温水洗涤制得的生物柴油34次，检验是否洗涤干净可以利用最后一次的洗涤液检查酸碱性设计，蘸取

16、最后一次的洗涤液，用pH试纸测其酸碱性，若为中性则已洗净，故答案为：作溶剂，促进油脂与甲醇互溶；6065的水浴加热；分液漏斗；蘸取最后一次的洗涤液，用pH试纸测其酸碱性，若为中性则已洗净；（4），停止加热后，冷却，取出反应器，静置、分液，上层为生物柴油、正己烷和甲醇，下层主要为甘油，可知正己烷和甲醇可以循环使用，故答案为：正己烷、甲醇；（5）26.52g中性油的物质的量为=0.03mol，根据C57H104O63C19H36O2可知理论生成油酸甲酯的物质的量为0.03mol3=0.09mol，质量为0.09mol296g/mol=26.64g；则产率为=57.8%；故答案为：57.8%【点评】

17、本题考查了有机混合物的分离方法和实验过程分析应用，涉及产率的计算，主要是题目信息的理解应用和盐类分析，掌握基础是解题关键，题目难度中等三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 用二氧化氯（ClO2）、铁酸钠（Na2FeO4摩尔质量为166gmol1）等新型净水剂替代传统的净水剂Cl2对淡水进行消毒是城市饮用水处理新技术ClO2和Na2FeO4在水处理过程中分别被还原为Cl和Fe3+（1）如果以单位质量的氧化剂所得到的电子数来表示消毒效率，那么ClO2、Na2FeO4、Cl2三种消毒杀菌剂的消毒效率由大到小的顺序是 （填化学式）（2）二氧化氯是一种黄绿色有刺激性气味的气体，其熔点为59，沸

18、点为11.0，易溶于水工业上用稍潮湿的KClO3和草酸在60时反应制得某学生用如上图所示的装置模拟工业制取及收集ClO2，其中A为ClO2的发生装置，B为ClO2的凝集装置，C为尾气吸收装置请问：A中反应还原剂与氧化剂的物质的量之比为1：2，该反应的化学方程式为 A部分还应添加温度控制（如水浴加热）装置，B部分还应补充什么装置： ；该装置按补充完整后，装置A、B、C中还有一处设计明显不合理的是 （填“A、B或C”），理由是 C中的试剂为NaOH溶液，反应时生成氯酸钠和亚氯酸钠（NaClO2），发该反应的离子方程式为 若实验时需要450mL 4mol/L的NaOH溶液，则在精确配制时，需要称取N

19、aOH的质量是 g，所使用的仪器除托盘天平、量筒、胶头滴管、玻璃棒外，还必须有 参考答案：（1）ClO2；Cl2；Na2FeO4；（2） 2KClO3+H2C2O2=K2CO3+2ClO2+CO2+H2O；盛有冰水混合物的水槽； C；仪器C没有使瓶内外压强相等，气体不能顺利通过； 2ClO2+2OH=ClO2+ClO3+H2O；80.0；500ml容量瓶、烧杯（1）以单位质量的氧化剂所得到的电子数来表示消毒效率，设质量均为m，ClO2、Na2FeO4、Cl2三种消毒杀菌剂的消毒效率分别为5、3、21，所以由大到小的顺序为ClO2Cl2Na2FeO4，故答案为：ClO2；Cl2；Na2FeO4；

20、（2）KClO3和草酸发生氧化还原反应生成ClO2、K2CO3、CO2和H2O，反应的化学方程式为2KClO3+H2C2O2=K2CO3+2ClO2+CO2+H2O；二氧化氯室温下为气体，易液化，应用盛有冰水混合物的水槽，故答案为：2KClO3+H2C2O2=K2CO3+2ClO2+CO2+H2O；盛有冰水混合物的水槽；C装置不能用橡皮塞堵住瓶口，否则没有使瓶内外压强相等，气体不能顺利通过，故答案为：C；仪器C没有使瓶内外压强相等，气体不能顺利通过；C为尾气吸收装置，可选择NaOH溶液来吸收尾气，发生氧化还原反应为2ClO2+2OH=ClO2+ClO3+H2O，若实验时需要450mL 4mol/L的NaOH溶液，则应配制500mL，n（NaOH）=0.5L4