【新人教版】氧化还原反应人教部编版5课件

1、第3节 氧化还原反应 【新人教版】氧化还原反应ppt人教部编版5【新人教版】氧化还原反应ppt人教部编版5第3节 氧化还原反应 【新人教版】氧化还原反应得到氧，被氧化（发生氧化反应） CuO H2 Cu H2O 失去氧，被还原（发生还原反应）Cu OHHCuHH O一、从得氧失氧角度分析：氧化反应：得到氧所发生的反应叫氧化反应还原反应：失去氧所发生的反应叫还原反应氧化还原反应：氧化还原同时发生的反应叫氧化还原反应得到氧，被氧化（发生氧化反应） CuO H2 判断下列反应是否氧化还原反应1.2CuO+C 2Cu+CO22.Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2高温高温3、Fe +CuSO4 = F

2、eSO4 Cu问题以上反应除了包含有得氧失氧的变化之外， 还包含有什么变化？判断下列反应是否氧化还原反应1.2CuO+C CuO H2 Cu H2O+2化合价降低，被氧化（氧化反应）+3化合价降低+2+4化合价升高+1化合价升高，被还原（还原反应），被氧化（氧化反应），被还原（还原反应）Fe2O3 3CO 2Fe 3CO2高温Fe +CuSO4 = FeSO4 Cu化合价降低化合价升高共同特征：有化合价的升降（变化）CuO H2 Cu H2O+2化合价降低，被氧化合价降低，被还原（还原反应）化合价升高，被氧化（氧化反应）CuO H2 = Cu H2O定义有元素化合价变化的化学反应称为氧化还原反

3、应。二、从化合价升降角度分析：结论：被氧化被还原化合价升高 氧化反应化合价降低 还原反应化合价降低，被还原（还原反应）化合价升高，被氧化问题下列反应是否属于氧化还原反应？ 2NaCl2 = 2NaCl 2H2Cl2 2HCl 可见，从化合价升降角度不但可以分析有得氧失氧的化学反应，也可以分析没有得氧失氧的化学反应，扩大了概念的适用范围。问题化合价的升降是什么原因引起的？问题下列反应是否属于氧化还原反应？ 问题2NaCl2 2Na Cl 失电子，化合价升高，被氧化得电子，化合价降低，被还原离子化合物NaCl 的形成过程化合价升降的原因： 电子的得失Na Cl失去e-失去e-后得到e-后Na+ C

4、l -Cl -Na+三、从电子得失角度分析：2NaCl2 2Na Cl NaClNaClH2 Cl2 2 H Cl电子对偏离，化合价升高，被氧化电子对偏向，化合价降低，被还原结论 氧化还原反应：有电子转移（得失或偏移）的化学反应叫氧化还原反应，这是氧化还原的本质.共价化合物HCl 的形成过程化合价升降的原因：电子的偏移H Cl H Cl电子对偏离，化合价升高，被氧化电子对偏向，化合价氧化还原反应从得氧失氧角度分析 一种物质得到氧被氧化，同时另一种物质失去氧被还原 的化学反应是氧化还原反应。 特点：局限于得氧失氧的反应,是氧化还原反应的表观现象。从化合价升降角度分析 有元素化合价升降的化学反应是

5、氧化还原反应。 特点：可作为氧化还原反应的判断依据。从电子转移角度分析 有电子转移（得失或偏移）的化学反应是氧化还原反应。 特点：揭示氧化还原反应的本质。氧化还原反应从得氧失氧角度分析三、双线桥法表示氧化还原反应中电子转移的情况：例1：CuO +H2 = Cu + H2得2e-,化合价降低，被还原失2e-,化合价升高，被氧化重点：（1）双箭号（从反应物指向生成物） （2）箭号起、止所指为同一种元素 （3）标出得与失电子及总数（氧化剂得电子总数等于还原剂失电子总数） 还原剂： 失去电子，作还原剂，化合价升高， 还原剂被氧化，发生氧化反应氧化剂：得到电子，作氧化剂，化合价降低， 氧化剂被还原，发生

6、还原反应【新人教版】氧化还原反应ppt人教部编版5【新人教版】氧化还原反应ppt人教部编版5三、双线桥法表示氧化还原反应中电子转移的情况：例1：CuO 用双线桥表示电子转移情况，并指出氧化剂和还原剂1、Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu2、 2HClO = 2HCl + O2 3、2H2S + SO2 = 3S + 2H2O4、3Cu +8HNO3(稀）= 3Cu(NO3)2 + 2NO+ 4H2O5、KClO3 + 6HCl = KCl + 3Cl2 + 3H2O 【新人教版】氧化还原反应ppt人教部编版5【新人教版】氧化还原反应ppt人教部编版5用双线桥表示电子转移情况，并指出

7、氧化剂和还原剂1、Fe +用单线桥表示电子转移情况 表示氧化剂和还原剂之间元素的电子转移情况时，将氧化剂中降价元素与还原剂中升价元素用直线连接起来，箭头从还原剂指向氧化剂，线上标出电子转移总数，称为“单线桥法” 重点：（1）单箭号（在反应物之间） （2）箭号起点为失电子元素，终点为得电子元素 (从还原剂指向氧化剂) （3）只标转移电子总数，不标得与失。 【新人教版】氧化还原反应ppt人教部编版5【新人教版】氧化还原反应ppt人教部编版5用单线桥表示电子转移情况 表示氧化剂和还原剂之间元素四、氧化剂和还原剂 还原产物 氧化产物氧化剂: 得到电子（元素化合价降低）的物质, 被还原。还原剂: 失去电

8、子（元素化合价升高）的物质，被氧化。 氧化剂 + 还原剂 = 还原产物 + 氧化产物得ne-，化合价降低，被还原，发生还原反应失ne-,化合价升高，被氧化，发生氧化反应1.根据化合价判断还原性和氧化性： 最高价有氧化性，最低价有还原性，中间价2者都有【新人教版】氧化还原反应ppt人教部编版5【新人教版】氧化还原反应ppt人教部编版5四、氧化剂和还原剂 还原产物 氧化产物氧化剂: 得到电练习：（08上海卷）下列物质中，只有氧化性、只有还原性，既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是（ ）AF2、K、HCl BCl2、Al、H2CNO2、Na、Br2DO2、SO2、H2O 氧化剂 + 还原剂 = 还

9、原产物 + 氧化产物得ne-，化合价降低，被还原，发生还原反应失ne-,化合价升高，被氧化，发生氧化反应2.根据化合价变化判断加入氧化剂还是还原剂：例题：(课后作业3) 下列变化需要加入还原剂才能实现的是（ ） A. Fe2+ Fe3+ B.SO2 S C.HCl Cl2 D.NH3 NH4+【新人教版】氧化还原反应ppt人教部编版5【新人教版】氧化还原反应ppt人教部编版5练习：（08上海卷）下列物质中，只有氧化性、只有还原性，既有 氧化剂 + 还原剂 = 还原产物 + 氧化产物得ne-，化合价降低，被还原，发生还原反应失ne-,化合价升高，被氧化，发生氧化反应氧化性：氧化剂氧化产物还原性：

10、还原剂还原产物氧化性、还原性强弱的比较:已知2FeCl2+Cl2= 2FeCl3 2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2判断氧化性的强弱：判断还原性的强弱： 【新人教版】氧化还原反应ppt人教部编版5【新人教版】氧化还原反应ppt人教部编版5得ne-，化合价降低，被还原，发生还原反应失ne-,化合价升.课堂练习.分析表格，找出四种基本反应类型与氧化还原反应的关系。结论 置换反应全部是氧化还原反应；复分解反应全部是非氧化还原反应；有单质参加的化合反应和有单质生成的分解反应全部属于氧化还原反应。【新人教版】氧化还原反应ppt人教部编版5【新人教版】氧化还原反应ppt人教部编版5.课堂练

11、习结论 置换反应全部是氧化还原反应；复分解反应关系如下图：非氧化还原反应【新人教版】氧化还原反应ppt人教部编版5【新人教版】氧化还原反应ppt人教部编版5关系如下图：非氧化还原反应【新人教版】氧化还原反应ppt人教.下列反应中属于氧化还原反应的是( )A CaCO3 2HCl CaCl2 CO2 H2O B. Na2O H2O 2NaOHC. 2KMnO4 K2MnO4 MnO2 O2D. MnO2 4HCl MnCl2 2H2O Cl2E. 3Fe 2O2 Fe3O4 CuSO45H2O CuSO4 5H2O【新人教版】氧化还原反应ppt人教部编版5【新人教版】氧化还原反应ppt人教部编版

12、5.下列反应中属于氧化还原反应的是( 练习2：下列说法正确的是（）A.氧化还原反应的本质是元素化合价发生变化B.氧化还原反应中一定有电子的得失C.物质所含元素化合价升高的反应是还原反应D.氧化反应和还原反应是同时发生的 E.元素由化合态变为游离态,该元素一定被还原F. 金属阳离子被还原后，一定得到该元素的单质G.金属只有还原性,非金属只有氧化性H.有单质参加的化学反应不一定都是氧化还原反应 I.在氧化还原反应中，一种元素被氧化，则一定有另一种元素被还原。J.反应中不一定所有元素的化合价都变化。【新人教版】氧化还原反应ppt人教部编版5【新人教版】氧化还原反应ppt人教部编版5练习2：下列说法正

13、确的是（）【新人教版】氧化还原反应2K2Cr2O7+3C2H6O+8H2SO4= 2K2SO4+2Cr2(SO4)3+3C2H4O2+11H2O（1）判断该反应是不是氧化还原反应_（3）若该反应为氧化还原反应，则_ _ 发生氧化反应， _发生还原反应是K2Cr2O7C2H6O【新人教版】氧化还原反应ppt人教部编版5【新人教版】氧化还原反应ppt人教部编版52K2Cr2O7+3C2H6O+8H2SO4=是K2Cr2O1公路、铁路、民航等部门，挖掘运输潜能，合理安排运力，确保暑运畅通，确保不出现旅客滞留现象发生。2作为一种道德标准，“八荣八耻”积淀着中华民族传统的道德内涵，我们能否将我国建设成文明的社会主义强国将直接取决于对这一标准的落实。3在伊朗核问题日益升温之际，以色列采取了任命准备与伊作战的指挥官，从德国购进能够进行核打击的先进潜艇，准备应付一切局面。4数码媒体艺术，大多数人还是比较陌生的；作为一种