《化学反应的限度和化学反应条件的控制》分层测评

1、PAGE13第三节化学反应的速率和限度第二课时化学反应的限度和化学反应条件的控制学业分层测评学业达标1下列对可逆反应的认识正确的是ASO2Br22H2O=H2SO42HBr与2HBrH2SO4浓eqo=,suolSO2和1molO2，则从反应开始到达到平衡的过程中，正反应速率不断减小，逆反应速率不断增大，某一时刻，正、逆反应速率相等D在利用上述反应生产三氧化硫时，要同时考虑反应所能达到的限度和化学反应速率两方面的问题【解析】对于可逆反应来说，在一定条件下反应物不可能全部转化为产物，反应只能进行到一定程度。在达到平衡的过程中，正反应速率不断减小，逆反应速率不断增大，最终正、逆反应速率相等，即达到

2、平衡，此时，反应物和生成物的浓度都不再随时间的变化而变化，但反应并没有停止，正、逆反应都依然进行着。【答案】B4对化学反应限度的叙述不正确的是任何可逆反应都有一定的限度；化学反应的限度是不可改变的；化学反应的限度与时间的长短无关；化学反应达到限度时，正逆反应的速率相等；达到平衡时，反应停止了，正、逆反应速率都为零ABCD【解析】任何可逆反应都有一定的限度，所以对；条件改变，可使原平衡发生移动，所以错；化学反应的限度与反应的时间的长短无关，所以对；化学平衡后，正逆反应速率相等，但都大于0，是动态平衡，所以对、错。【答案】B5对于可逆反应MNQ达到平衡时，下列说法正确的是AM、N、Q三种物质的浓度

3、一定相等BM、N全部变成了QC反应物和生成物的浓度都保持不变D反应已经停止【解析】平衡时反应物、生成物的浓度之比应从两个方面考虑：一是反应物的起始浓度，二是化学方程式中的化学计量数。如2molM与1molN反应，无论怎样反应，M与N的浓度永远不相等，所以“M、N、Q三种物质的浓度一定相等”这种说法是错误的，A错误；此反应是可逆反应，B错误；反应物和生成物的浓度都保持不变，可以说明反应达到平衡状态，但未停止，C正确，D错误。【答案】C6下列各关系式中能说明反应N23H22NH3已达平衡状态的是A3v正N2v正H2Bv正N2v逆NH3C2v正H23v逆NH3Dv正N23v逆H2【解析】A项中都是正

4、反应速率，不能确定是否达到平衡；B项说明v正N2v逆N2，不是平衡状态；C项中v正H2v逆H2，处于平衡状态；D项v正N2v逆N2，不是平衡状态。【答案】C7在一定温度下，反应H2gI2g2HIg达到化学平衡状态的标志是A单位时间内生成nmolH2，同时就有nmolHI生成B单位时间内有nmolH2生成，同时就有nmolI2生成C容器内气体的总压强不随时间的变化而变化D1个HH键断裂的同时，有2个HI键断裂【解析】选项A，生成H2是逆反应，生成HI是正反应，根据化学方程式中的化学计量数关系，如果正、逆反应速率相等，则生成nmolH2的同时应有2nmolHI生成，因此A选项并没有达到化学平衡；选

5、项B，生成H2和生成I2均是逆反应，没有说明正反应速率，且不管平衡是否建立，只要反应进行，生成H2和I2的物质的量之比始终为11，因此B选项并不一定达到化学平衡；选项C，该反应前后气体总的物质的量保持不变，在其他条件一定时，反应从开始到反应达到平衡状态时，压强就一直保持不变，故气体总的压强不变不能说明反应已经达到平衡状态；选项D，断裂HH键是正反应，断裂HI键是逆反应，根据化学方程式的化学计量数关系，断裂1个HH键的同时，有2个HI键断裂，其正反应速率等于逆反应速率，因此D选项一定达到了化学平衡状态。【答案】D8N2g3H2g2NH3g在体积不变的密闭容器中反应，下列叙述表示处于化学平衡状态的

6、是AN2、H2、NH3的浓度比为132的状态B混合气体的密度不随时间而变化C当有1molNN断裂时，有6molNH断裂D单位时间内消耗amolN2的同时，消耗3amol的H2的状态【解析】A中，N2、H2、NH3的浓度比等于化学计量数之比时，不能确定是否处于平衡状态，因为无法以v正v逆和浓度是否不变进行判断；B中，因容器的体积不变，而混合气体的总质量不改变，则无论平衡与否，混合气体的密度均不变化；C中，当有1molNN断裂时，相当于生成2molNH31molNH3中含有3molNH，即生成6molNH，与有6molNH断裂符合v正NH3v逆NH3，故处于化学平衡状态；D中，消耗amolN2的同

7、时消耗3amolH2是同向的，不管平衡与否，只要N2和H2反应就一定符合该比例。【答案】C9可逆反应2NO22NOO2在密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO2单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为221的状态混合气体的颜色不再改变的状态ABCD【解析】表示v正v逆，正确。不能表示v正v逆，不正确。只要发生反应，vNO2vNOvO2221，不正确。混合气体颜色不变，说明各物质浓度不变，正确。【答案】A10200时，将amolH2g和bmolI2g充入到体积为VL的密闭容器中，发

8、生反应：I2gH2g2HIg。1反应刚开始时，由于cH2_，cI2_，而cHI_，所以化学反应速率_最大，而_最小为0molL1min1；2随着反应的进行，反应混合物中各组分浓度的变化趋势为cH2_，cI2_，而cHI_，从而化学反应速率v正_，而v逆_。3当反应进行到v正与v逆_时，此可逆反应达到了最大限度，若保持外界条件不变时，混合物中各组分的物质的量、物质的量浓度、质量分数、体积分数、反应物的转化率和生成物的产率都将_。【解析】开始时，cH2和cI2为最大值，正反应速率最大，由于此时没有HI，逆反应速率最小，为0，随着反应的进行，cH2和cI2越来越小，正反应速率越来越小，逆反应速率逐渐

9、变大，直到平衡，v正v逆。【答案】1eqfa,VmolL1eqfb,VmolL10molL1v正v逆2减小减小增大减小增大3相等保持不变11一定温度下，在容积为VL的密闭容器中进行反应：aNgbMg，M、N的物质的量随时间的变化曲线如下图所示：1此反应的化学方程式中eqfa,b_。2t1到t2时刻，以M的浓度变化表示的平均反应速率为_。3下列叙述能说明上述反应达到平衡状态的是_填字母。A反应中M与N的物质的量之比为11B混合气体的总质量不随时间的变化而变化C混合气体的总物质的量不随时间的变化而变化D单位时间内每消耗amolN，同时生成bmolME混合气体的压强不随时间的变化而变化【解析】1化学

10、计量数之比等于物质的量的变化量之比，所以ab8mol2mol5mol2mol21，该反应的化学方程式为2NgMg。2vMeqf4mol3mol,t2t1molVLeqf1,t2t1VmolL1min1。3达到平衡状态时，各组分的浓度不再发生变化，物质的量之比不变，不能说明物质的量相等，A选项错误；该反应的反应物和生成物都是气体，根据质量守恒定律，反应前后，混合气体的质量始终不变，B选项错误；该反应为气体体积减小的反应，若反应没有达到平衡状态，反应过程中气体的总物质的量和压强始终在减小，当该量不再发生变化时，则说明反应达到了平衡状态，C和E选项正确；消耗amolN和生成bmolM都表示的是正反应

11、速率，没有体现逆反应速率的大小，不能说明反应达到了平衡状态，D选项错误。【答案】122eqf1,t2t1VmolL1min13CE能力提升12反应CsH2OgCOgH2g在一定容积的密闭容器中进行，则下列说法或结论中，能够成立的是A其他条件不变仅将容器的体积缩小一半，反应速率减小B反应达平衡状态时：vCO正vH2O逆C保持体积不变，充入少量He气体使体系压强增大，反应速率一定增大D其他条件不变，适当增加Cs的质量会使反应速率增大【解析】A项，体积减小，容器内气体的压强增大，反应速率增大，故错误。C项，保持体积不变，充入少量氦气使体系压强增大，但反应气体的浓度不变，所以反应速率不变，故错误。D项

12、，改变固体的量不能改变化学反应速率，故错误。【答案】B13一定条件下，对于反应Xg3Yg2Zg，若X、Y、Z的起始浓度分别为c1、c2、c3均不为零。达平衡时，X、Y、Z浓度分别为L1、L1和L1，则下列判断不合理的是c1c213平衡时，Y和Z的生成速率之比23X和Y的转化率不相等c1的取值范围为0c10，反应又是可逆的，故也正确。【答案】D14在2L密闭容器内，800时反应2NOgO2g2NO2g体系中，nNO随时间的变化如表：时间/s012345nNO/mol1上述反应_填“是”或“不是”可逆反应。2如图所示，表示NO2变化曲线的是_。用O2表示从02s内该反应的平均速率v_。3能说明该反应已达到平衡状态的是_填序号。avNO22vO2b容器内压强保持不变cv逆NO2v正O2d容器内密度保持不变【解析】2由平衡体系2NOgO2g2NO2g知，NO2为生成物，nNO2nNOcNO2eqf,2LL1故表示NO2变化曲线的为b。vNOeqfcNO,teqfnNO,Vteqf,2L2sL1s1，则vO2eqf1,2vNOL1s1。3