《离子键、配位键与金属键》同步练习 省赛获奖

1、PAGE6第三节离子键、配位键与金属键1下列生活中的问题，不能用金属键知识解释的是A用铁制品做炊具B用金属铝制成导线C用铂金做首饰D铁易生锈2下列物质中存在离子键、共价键和配位键的是ANa2O2BH3OCNH4ClDNaOH3下列说法正确的是A只有活泼金属与活泼非金属之间才能存在离子键B含有阳离子的物质中一定含有离子键C具有离子键的化合物是离子化合物D化学键是分子中多个原子之间强烈的相互作用4下列各数值表示有关元素的原子序数，其所表示的原子既能形成离子键，又能形成金属键的是A17B12C8D185由下列各组的三种元素共同组成的化合物中，既可能有离子化合物，又可能有共价化合物的是AH、O、CBN

2、a、S、OCH、N、ODH、S、O6下列关于金属的叙述中不正确的是A金属键是金属阳离子和自由电子这两种带异性电荷的微粒间强烈的相互作用，其实质与离子键类似，也是一种电性作用B金属键可以看做是许多原子共用许多电子所形成的强烈的相互作用，所以与共价键类似，其也有方向性和饱和性C金属键是带异性电荷的金属阳离子和自由电子间的相互作用，故金属键无饱和性和方向性D构成金属键的自由电子在整个金属内部的三维空间中做自由运动7以下微粒含配位键的是N2Heqoal,5CH4OHNHeqoal,4FeCO3FeSCN3H3OAgNH32OHABCD全部CuNH342离子中NH3与中心离子Cu2结合的化学键是A离子键

3、B非极性键C极性键D配位键5，它的所有原子的最外层都符合相应稀有气体原子的电子层结构。其水溶液显碱性，则下列有关说法错误的是A1molNH5中含有5NA个NH键BNH5中既有共价键又有离子键，为离子化合物CNH5的电子式为D它与水反应的化学方程式为NH5H2ONH3H2OH2101写出以下反应的离子方程式：AgNH32OH溶液中，加入足量盐酸：_。氢氧化铜溶于氨水：_。2H2O与H以配位键结合成H3O的立体结构为_。3在硫酸铜溶液中通入过量的氨气，小心蒸发，最终得到的CuNH34SO4晶体中含有的化学键除了普通共价键外，还有_和_。11氮化钠Na3N是科学家制备的一种重要的化合物，它与水作用可

4、产生NH3。请回答下列问题：1Na3N的电子式为，该化合物由_键形成。2Na3N与盐酸反应生成两种盐，这两种盐的分子式分别是_、_。3Na3N与水的反应属于_填基本反应类型。4比较Na3N中两种粒子的半径：rNa_rN3填“”、“”或“”。、Y、Z、W是元素周期前四周期中的四种常见元素，其相关信息如下表：元素相关信息XX的基态原子核外3个能级上有电子，且每个能级上的电子数相等Y常温常压下，Y单质是淡黄色固体，常在火山附近沉积ZZ和Y同周期，Z的电负性大于YWW的一种核素的质量数为63，中子数为341Y位于元素周期表第_周期_族，Y和Z的最高价氧化物对应的水化物的酸性较强的是_写化学式。2XY2

5、是一种常用的溶剂，XY2的分子中存在_个键。在HY、HZ两种共价键中，键的极性较强的是_写化学式，下同，键长较长的是_。3W的基态原子核外电子排布式是_。W2Y在空气中煅烧生成W2O的化学方程式是_。D是元素周期表中短周期的四种元素，请根据表中信息回答下列问题。元素ABCD性质或结构信息单质制成的高压灯，发出的黄光，透雾力强、射程远工业上通过分离液态空气获得其单质。原子的最外层未达到稳定结构单质常温、常压下是气体，原子的L层有一个未成对的g元素。3由于B单质为N2或O2：O元素及N元素均无6价，故a错误；O2、N2常温常压下均难溶于水，故b正确；O2分子中含有16个电子，N2分子中含有14个电子，故c错误；2MgO22MgO、3MgN2Mg3N2，故d正确。4比较金属性强弱的依据有：与水或酸反应的剧烈程度；最高价氧化物对应水化物的碱