重庆市綦江区市级名校2021-2022学年中考冲刺卷化学试题含解析

1、2021-2022学年中考化学模似试卷请考生注意：1请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用05毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。2答题前，认真阅读答题纸上的注意事项，按规定答题。一、选择题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分每小题只有一个选项符合题意）1下列四个图象不能正确反映对应变化关系的是（）A向一定量的氧化铜粉末中逐渐加入稀硫酸至过量B向等质量的镁粉和铁粉中分别逐滴加入同浓度的稀盐酸至过量C在饱和石灰水中加入少量生石灰D在密闭容器中用红磷测定空气中氧气的含量2己知:草酸钙CaC2O4受热分解，。将将12

2、.8g CaC2O4固体加热一段时间后剩余11.4g固体（不考虑碳酸钙的分解）。下列说法错误的是A剩余固体为混合物B剩余固体中含有钙元素的质量为4.0gC将剩余固体溶于过量的稀盐酸，理论上产生2.2g CO2D将加热产生的气体全部燃烧可产生4.4g CO23豆腐是营养丰富的食物，每100 g豆腐中平均含磷119 mg。这里的“磷”指的是A磷元素 B磷单质 CP2O5 D磷的化合物4铜能够制成铜片或拉成铜丝，是因为铜具有良好的A导热性B导电性C延展性D金属活动性5 “打赢蓝天保卫战”在行动，实施大气污染防治行动计划。下列有关大气污染防治的说法和做法不正确的是（）A雾霾天气外出应佩戴防PM2.5

3、专业口罩B加快地方工业发展，无限度使用石油液化气作燃料C为了减小污染物对环境的影响，应对私家车实行单双号限行D化学科技的进步促进了环境监测和保护6实验室有一包含杂质的碳酸氢钠样品50g（杂质不含钠元素，受热不变化），其中钠元素的质量分数为23%，180时，将样品加热一段时间后称得固体质量为43.8g，则分解的碳酸氢钠占原碳酸氢钠的质量分数为（已知）A60%B47.3%C40%D33.6%7安庆历史悠久，文化源远流长，下列和安庆地方特产相关的事物中，涉及化学变化的是（ ）A潜山舒席B胡玉美蚕豆酱C雪木画D小磨麻油8下列物质在氧气中燃烧的现象正确的是A红磷燃烧产生白雾，放出大量热B铁丝燃烧火星四射

4、，放出大量热，生成黑色固体C木炭燃烧生成二氧化碳，该气体能使澄清石灰水变浑浊D硫燃烧发出淡蓝色火焰，放出大量热，生成有刺激性气味的气体9生活中化学无处不在，下列说法错误的是A10mL的酒精与10mL的水混合后，总体积小于20mLB金刚石的硬度比生铁大C胃酸过多可服用少量熟石灰D施肥时，碳酸氢铵不能与熟石灰共同施用10甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（ ）A甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度Bt1时甲、乙两物质形成的溶液中溶质质量分数相等C当甲中含有少量的乙时，可以采用降温结晶的方法提纯甲D将M点的甲溶液变为饱和溶液可采取升高温度的方法11调味剂是重要的食品添加剂，将下列调味剂

5、加入水中，不能形成溶液的是（ ）A食盐B蔗糖C味精D芝麻油12近年来一项项“超级工程”的建成，彰显了中国建造实力。下列“超级工程”所使用的材料中，属于有机合成材料的是A中国天眼FAST反射面板铝合金B北盘江特大桥桥墩钢筋混凝土C港珠澳跨海隧道密封圈GINA型橡胶D上海金融中心幕墙双层玻璃二、填空题（本题包括4个小题，每小题7分，共28分）13如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，回答下列问题：A点的含义是_。在30时，向30g甲物质中加入50g水，充分溶解后所得溶液是_溶液(填“饱和”或“不饱和”)。若乙中混有少量甲，最好采用_的方法提纯乙。将30时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温到10，

6、则其溶质质量分数不变的物质是_。14工业上生产尿素CO（NH2）2的反应微观示意图如图：从宏观的角度看，图中四种物质属于氧化物的有_（ 填字母序号）。写出工业上生产尿素的化学方程式_。15化学源于生活，生活离不开化学。（1）古人会“钻木取火”，从燃烧的条件分析：在此过程中“钻木”的作用是_。（2）日常生活中，人们利用洗洁精的_作用来清洗油污。（3）有些青少年不爱吃蔬菜、水果，影响生长发育，这主要是由于摄入_不足而引起的。16用烧碱中和一定量的硫酸时，溶液的pH与加入的烧碱质量的关系如图所示。烧碱与硫酸反应的化学方程式为_；当加入烧碱mg时，溶液中的溶质为_。若改用ng熟石灰与相同量硫酸反应，所

7、得溶液的pH_(选填“”“ 【解析】烧碱与硫酸反应的化学方程式为：；由图可知，当加入烧碱mg时，这时pH7。三、实验题（本题包括2个小题，每小题7分，共14分）17、实验操作实验现象实验结论及分析一定不含 硫酸铜 ，CaO+H2O=Ca(OH)2Na2CO3+ Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH 溶液由红色变为无色，有气泡生成综合甲、乙两组同学的分析：（1）CaCO3+ 2HClCaCl2+ H2O+ CO2（2）Na2CO3 、NaCl、CaCO3、NaOH 或Na2CO3 、NaCl、CaCO3、CaO (2分)【解析】试题分析：【实验一】（1）粉末部分溶解，得到白色滤渣和无色滤液。则

8、原粉末中一定不含硫酸铜，因为硫酸铜溶液是蓝色的；白色滤渣不一定是原粉末中的碳酸钙，其理由是CaO+H2O=Ca(OH)2 ；Na2CO3+ Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH。（3）向（2）中滴加足量稀盐酸。溶液由红色变为无色，有气泡生成，则原固体粉末中一定含有Na2CO3。【实验二】向未知粉末中加入稀盐酸，反应并产生二氧化碳，一定有的反应是Na2CO3+ 2HCl2NaCl + H2O+ CO2和CaCO3+ 2HClCaCl2+ H2O+ CO2。因为甲组同学的实验已经表明，不管是原有的碳酸钙，还是氧化钙反应生成的碳酸钙，都将有碳酸钙与盐酸反应，产生二氧化碳气体。（2）因100 g15

9、%的稀盐酸中含有氯元素100g15%（35.5/36.5）100%=14.6g，小于实验测得的氯元素15g，故该粉末中一定含有氯化钠，故该未知粉末的组成可能是Na2CO3 、NaCl、CaCO3、NaOH 或Na2CO3 、NaCl、CaCO3、CaO。考点：物质鉴别；化学方程式的书写；酸碱指示剂；化合物中元素的质量分数。点评：鉴别物质，要根据物质的性质，通过特有的化学反应现象来推测；书写化学方程式要遵循客观事实和质量守恒定律两个原则，注意化学式要正确，不要忘记反应条件、气体或者沉淀符号。化合物中某元素的质量分数=。18、长颈漏斗 锥形瓶 B、C 反应物是固体和液体，不需要加热 二氧化碳的密度

10、比空气大，能溶于水 CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2 防止生成的气体从长颈漏斗逸出 将长颈漏斗更换成分液漏斗或注射器 2KClO32KCl+3O2 反应物的状态 反应条件 实验装置 【解析】大理石或石灰石与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，氯酸钾在二氧化锰的催化作用下，加热分解为氯化钾和氧气。【详解】（1）仪器a是长颈漏斗，b是锥形瓶；故填：长颈漏斗；锥形瓶；（2）实验室中常用大理石或石灰石与稀盐酸反应来制取二氧化碳，该反应属于固液常温型，所以选择装置B来制取；二氧化碳的密度比空气大，能溶于水，所以可用向上排空气法来收集；大理石和石灰石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙与盐酸反应生成氯

11、化钙、水和二氧化碳，故填B、C；反应物是固体和液体，不需要加热；二氧化碳的密度比空气大，能溶于水，。 （3）为了防止生成的气体从长颈漏斗逸出，装置B中长颈漏斗底部一定要液封；故填防止生成的气体从长颈漏斗逸出。（4）若选用B装置做发生装置，可将长颈漏斗更换成分液漏斗或注射器，从而控制液体的滴加速率来控制反应的速率。（5）氯酸钾在二氧化锰的催化作用下，加热分解为氯化钾和氧气；化学方程式为。 （6）实验室制取气体时要注意的是，密度比空气大，易溶于水，用向上排空气法收集，密度比空气小，用向下排空气法收集气体。选择适当的反应，还考虑反应物的状态和反应的条件。选择合适的实验装置。需验证所制得的气体。【点睛】二氧化碳的密度比空气大，能溶于水，所以可用向上排空气法来收集。四、计算题（本题包括1个小题，共12分）19、75%36.5%【解析】（1）对比第、组中发现，对比第组中所加盐酸质量由130g增加到150g时，氢气的质量没有增加，说明第组中镁完全反应，设样品中金属镁的质量为x，x=12.0g样品中金属镁的质量