广东省广州市长岗中学2022年高一化学月考试卷含解析

1、广东省广州市长岗中学2022年高一化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列实验装置能达到相应目的的是（ ）ABCD实验装置目的验证Fe与稀盐酸反应放热测定中和热制备干燥的NH3分离I2和NH4Cl参考答案：A【详解】A.若Fe与稀盐酸反应为放热反应，根据空气的热胀冷缩原理，集气瓶内的空气受热膨胀，压强增大，U型管内的液面左低右高，故A正确；B.用套在温度计上的环形玻璃搅拌棒轻轻地搅动，温度计是测量温度的，不能使用温度计搅拌；大小烧杯之间要填满碎泡沫塑料，大、小烧杯杯口应相平，保温、隔热、减少实验过程中的

2、热量散失，故B错误；C.氨气的密度比空气小，试管内的导管应插到试管底部，且应使用棉花塞住试管口，不能使用橡胶塞，故C错误；D.碘单质易升华，受冷发生凝华，NH4Cl受热易分解，遇冷又生成氯化铵，所以不能用加热的方法分离I2和NH4Cl，故D错误。故选A。2. 下列与实验相关的叙述正确的是（ ）A配制溶液时，若加水超过容量瓶刻度，应用胶头滴管将多余溶液吸出B. 用激光笔验证淀粉溶液的丁达尔现象C. 用稀硫酸洗涤并灼烧铂丝后，再进行焰色反应D. 用洁净的玻璃棒蘸取碳酸钾溶液在酒精灯火焰上灼烧，可观察到明亮的紫色火焰参考答案：B略3. 除去下列物质中的杂质选用的试剂和方法最合理的是物质杂质试剂方法A

3、二氧化碳二氧化硫饱和碳酸钠溶液洗气B氯化亚铁溶液氯化铁过量铁粉过滤C二氧化硅氧化铝氢氧化钠溶液过滤D铜氧化铜稀硝酸萃取参考答案：B【详解】A二者均与碳酸钠溶液反应，应选饱和碳酸氢钠溶液、洗气，故A错误；BFe与氯化铁反应生成氯化亚铁，反应后过滤可分离，故B正确；C二者均与NaOH溶液反应，应选盐酸、过滤，故C错误；D二者均与硝酸反应，不能除杂，应选盐酸、过滤，故D错误；故答案选B。【点睛】本题考查混合物分离提纯，把握物质的性质、混合物分离方法、除杂原则、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意元素化合物知识的应用。4. 下列叙述正确的是（ ）A. 含有共价键的化合物一定是共价化合物

4、 B. 气态单质分子中一定存在共价键C. 共价化合物中一定存在共价键 D. 离子化合物中只含有离子键参考答案：C略5. 将煤粉碎、经脱硫处理、在适当过量的空气中燃烧，这样处理的目的是（ ）使煤充分燃烧，提高煤的利用率 减少SO2的产生，避免造成“酸雨” 减少有毒的CO产生，避免污染空气减少CO2的产生，避免“温室效应” A B C D参考答案：A略6. 在CO2中，Mg燃烧生成MgO和C下列说法正确的是（）A元素C的单质只存在金刚石和石墨两种同素异形体BMg、MgO中镁元素微粒的半径：r（Mg2+）r（Mg）C在该反应条件下，Mg的还原性强于C的还原性D该反应中化学能全部转化为热能参考答案：C

5、【考点】同素异形体；微粒半径大小的比较；氧化性、还原性强弱的比较；化学能与热能的相互转化【分析】A、C元素的单质存在多种同素异形体；B、电子层数越多，微粒半径越大；C、依据化学反应方程式判断即可，还原剂的还原性大于还原产物的还原性；D、镁燃烧放出强光，据此解答即可【解答】解：A、元素C除存在金刚石和石墨外，还存在足球烯（C60）等同素异形体，故A错误；B、Mg有3个电子层，Mg2+为Mg失去最外层的2个电子形成的阳离子，只有2个电子层，故半径r（Mg2+）r（Mg），故B错误；C、该反应为：2Mg+CO22MgO+C，此反应中Mg为还原剂，C为还原产物，还原剂的还原性大于还原产物的还原性，即还

6、原性MgC，故C正确；D、该反应放出光，即部分化学能转化为光能，且生成物仍具有能量，故D错误，故选C7. 1克N2含有N个分子，则阿伏加德罗常数是（ ） A14N BN/14 C28N DN/28参考答案：C略8. 某金属A不溶于冷的浓硝酸，A与银用导线连接后浸入硫酸溶液，所组成的原电池中电流由银极通过导线流回A极，则A可能是A.Pt B.Cu C.Zn D.Al参考答案：D9. 下列仪器名称为“分液漏斗”的是A. B. C. D. 参考答案：A分析：分液漏斗是一种玻璃实验仪器，特别是涉及一种做化学实验用的分液漏斗包括斗体，盖在斗体上口的斗盖斗体的下口安装一三通结构的活塞，活塞的两通分别与两下

7、管连接详解：B为量筒，C为容量瓶，D为碱式滴定管，A符合“分液漏斗”的特征，为分液漏斗。答案选A。点睛：本题考查常见仪器的使用和化学基本操作的方法，题目难度不大，注意在学习中加强基础知识的积累。10. 铋(Bi)是第VA族元素，+5价Bi的化合物氧化性大于MnO4。某反应中反应物与生成物有：NaMnO4、NaBiO3、Na2SO4、MnSO4、Bi2(SO4)3、H2O和一种未知物X。下列关于该反应的描述中不正确的是AX是H2SO4B反应中Mn原子与Bi原子个数比为5：2C该反应中NaBiO3作氧化剂D该反应中Na2SO4既不是氧化产物，又不是还原产物参考答案：B11. 现有分子式为CnHmO

8、2的某有机物，1 mol该有机物在氧气中完全燃烧后，产生等物质的量的CO2和H2O，并消耗78.4 L（标准状况）氧气，该有机物分子中碳原子数n是A2 B3 C4 D5参考答案：B略12. 在5 mL 0.1 molL-1KI溶液中滴加0.1 molL-1FeCl3溶液5至6滴后，再进行下列实验，其中可证明FeCl3溶液和KI溶液的反应是可逆反应的实验是 A再滴加AgNO3溶液，观察是否有AgI沉淀产生 B加入CCl4振荡后，观察下层液体颜色 C加入CCl4振荡后，取上层清液，滴加AgNO3溶液，观察是否有AgCl沉淀产生 D加入CCl4振荡后，取上层清液，滴加KSCN溶液，观察溶液是否变血红

9、色参考答案：D13. 主链含5个碳原子，有甲基、乙基2个支链的烷烃有（）A2种 B3种C4种 D5种参考答案：A解：主链5个C，则乙基只能在中间C上，甲基可以在中间C上，也可以在2号C上，所以有如下2种：、故选A14. 下列说法错误的是（ ）A. S(g)+O2(g)=SO2(g)H1 S(s)+O2(g)=SO2(g)H2，则H1H2B. Zn(s)+CuSO4(aq)=ZnSO4(aq)+Cu(s) H=-261kJmol-1，则反应总能量生成物总能量C. 已知C(石墨，s)=C(金刚石，s)H0，则石墨比金刚石稳定D. 相同条件下，如果1mol氢原子所具有的能量为E1，1mol氢分子所具

10、有的能量为E2，则2E1=E2参考答案：DA都为放热反应，固体燃烧放出的热量小于气体燃烧放出的热量，H0，则放出的热量越多H越小，故A正确；B为放热反应，反应物总能量大于生成物总能量，故B正确；CC(石墨?s)=C(金刚石?s)H0，可知金刚石的总能量高，能量越高越不稳定，故C正确；D因形成化学键放出能量，则2E1E2，故D错误；故选D。15. 反应A+3B=2C+2D在四种不同的情况下的反应速率如下，快慢顺序为（ ）v（A）= 0.15mol/(L?s) v（B）= 0.6mol/（L?s） v（c）= 0.4mol/（L?s）v（D）= 0.45mol/（L?s）A. B. =C. =D.

11、 参考答案：B【详解】以v（B）=0.6mol?L-1?s-1为标准进行判断v（A）=0.15mol?L-1?s-1，反应速率之比等于化学计量数之比，所以v（B）=3v（A）=0.45mol?L-1?s-1；v（B）=0.6mol?L-1?s-1；v（C）=0.4mol?L-1?s-1，反应速率之比等于化学计量数之比，所以v（B）=1.5v（C）=0.6mol?L-1?s-1；v（D）=0.45mol?L-1?s-1，反应速率之比等于化学计量数之比，所以v（B）=1.5v（D）=0.675mol?L-1?s-1。所以反应速率为=。故选B。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. (11分

12、) 现用MnO2与浓盐酸反应制氯气，再用铜粉和氯气制取少量无水CuCl2，其实验流程如图：（图中“”表示气体流向）（1）装置B中应选用的试剂是 （填代号），装置C中应选用的试剂是 （填代号）。浓硫酸 饱和食盐水 氢氧化钠溶液 氯化亚铁溶液（2）装置A中盛装浓盐酸的仪器名称 （3）写出装置A、D中发生反应的化学方程式 、 。（4）上述实验流程的设计中还存在问题，请指出其中的问题 。（5）若现用43.5gMnO2与足量浓盐酸 HYPERLINK / 反应制的得氯气用于制备氯化铜，理论上会制的无水CuCl2的质量为 参考答案：（1）； （2） 分液漏斗（3）MnO2 + 4HCl （浓） MnCl2

13、 + 2H2O+Cl2 Cu+Cl2CuCl2（4）在装置D后面增加一个吸收尾气的装置。（其它合理回答均给分）（5）67.5g略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 现有短周期A、B、C、D四种元素，它们的原子序数依次增大，A元素形成的2价阴离子比氦原子的核外电子数多8个；B元素与A元素可组成一种淡黄色固体E；C的最高价氧化物既可以与酸反应，也可以和碱反应；D元素原子的M层上有7个电子。（1）C元素的名称 _；D的气态氢化物与H2S相比，稳定性较强的是_（用化学式表示）；（2）A、B、C、D三种元素形成的简单离子半径由大到小的顺序为_（用化学式表示）；（3）A的常见氢化物中有两种，其

14、中含有18个电子的分子的电子式为是_。（4）用电子式表示化合物B2A的形成过程_。（5）钾元素与B元素位于同一主族，钾元素与A元素可形成K2A、K2A2、KA2等多种化合物，其中K2A2和KA2和CO2均可发生反应（反应与淡黄色固体E和CO2的反应类似），写出K2A2与CO2发生反应的化学方程式_。参考答案：(1)铝 HCl (2)Cl O2Na+Al3+ (3) (4) (5)2K2O2+2CO2=2K2CO3+O2现有短周期A、B、C、D四种元素，它们的原子序数依次增大，A元素形成的2价阴离子比氦原子的核外电子数多8个，A是O；B元素与A元素可组成一种淡黄色固体E，B是Na，E是过氧化钠；

15、C的最高价氧化物既可以与酸反应，也可以和碱反应，C是Al；D元素原子的M层上有7个电子，核外电子数是17，D是Cl。则（1）C元素的名称是铝；氯元素非金属性强于硫，则Cl的气态氢化物与H2S相比，稳定性较强的是HCl；（2）离子的核外电子层数越多，离子半径越大，核外电子排布相同时离子半径随原子序数的增大而减小，则A、B、C、D三种元素形成的简单离子半径由大到小的顺序为Cl O2Na+Al3+；（3）A的常见氢化物中有两种，其中含有18个电子的分子是双氧水，电子式为是。（4）氧化钠的形成过程为。（5）根据过氧化钠和二氧化碳的反应可判断K2O2与CO2发生反应的化学方程式为2K2O2+2CO22K

16、2CO3+O2。18. （12分）由几种离子化合物组成的混合物，含有以下离子中的若干种：K、Cl、NH、Mg2、CO、Ba2、SO.将该混合物溶于水后得澄清溶液，现取3份100 mL该溶液分别进行如下实验：实验序号实验内容实验结果1加AgNO3溶液有白色沉淀生成2加足量NaOH溶液并加热收集到气体1.12 L(已折算成标准状况下的体积)3加足量BaCl2溶液时，对所得沉淀进行洗涤、干燥、称量；再向沉淀中加足量稀盐酸，然后干燥、称量第一次称量读数为6.27 g，第二次称量读数为2.33 g试回答下列问题：(1)根据实验1对Cl是否存在的判断是 (填“一定存在”“一定不存在”或“不能确定”)；根据

17、实验13判断混合物中一定不存在的离子是 (2)试确定溶液中一定存在的阴离子及其物质的量浓度(可不填满)：阴离子符号物质的量浓度(mol/L)(3)试确定K是否存在？ ，判断的理由是 。参考答案：（12分）(1)不能确定（2分）Ba2、Mg2（2分，写对一个1分，错写得0分）(2) （4分）阴离子符号物质的量浓度(mol/L)SO0.1CO0.2(3)存在（2分）溶液中肯定存在的离子是NH、CO和SO.经计算，NH的物质的量为0.05 mol，CO、SO的物质的量分别为0.02 mol和0.01 mol，根据电荷守恒，得K一定存在（2分）略19. 在一个小烧杯里，加入20gBa(OH)28H2O粉末，将小烧杯放在事先已滴有3滴4