广东省广州市芙蓉中学高一化学月考试题含解析

1、广东省广州市芙蓉中学高一化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列有关有机物的说法中正确的是（）A. 是同分异构体B. 乙醇、乙酸、乙烷都能发生取代反应C. 乙烯能使溴水和酸性KMnO4溶液褪色，且反应类型相同D. 相同质量的CH4、C2H4、苯完全燃烧，耗氧量最小的是CH4参考答案：B【详解】A. 甲烷为正四面体结构，故是同种物质，A错误；B. 乙醇、乙酸、乙烷都能发生取代反应，B正确；C. 乙烯能使溴水和酸性KMnO4溶液褪色，与溴水发生加成反应，与酸性高锰酸钾发生氧化反应，反应类型不同，C错误；D.

2、 等质量的C和H与氧气反应，H的耗氧量远大于C，因此，相同质量的CH4、C2H4、苯完全燃烧，含H量越小，耗氧量越小，耗氧量最小的是苯，D错误；故答案选B。2. 现代以石油化工为基础的三大合成材料是（ ）合成氨 塑料 医药 合成橡胶 合成尿素 合成纤维 合成洗涤剂A B C D参考答案：B略3. 下列有关阿佛加德罗常数（NA）的说法错误的是（）A0.5molH2O含有的原子数目为1.5NAB0.5molNH3含有的电子数目为4NAC28gCO含有的分子数目为NAD2NA个氯气分子的物质的量是2mol参考答案：B【考点】阿伏加德罗常数【分析】A、水为三原子分子；B、氨气中含10个电子；C、求出C

3、O的物质的量，然后根据分子个数N=nNA来计算；D、物质的量n=【解答】解：A、水为三原子分子，故0.5mol水中含1.5NA个原子，故A正确；B、氨气中含10个电子，故0.5mol氨气中含5NA个电子，故B错误；C、28gCO的物质的量为1mol，故分子个数N=nNA=NA个，故C正确；D、物质的量n=2mol，故D正确故选B4. 下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是A8个中子的碳原子的符号：12C BNaCl的电子式：CCl的结构示意图： DCH4分子的比例模型：参考答案：D5. 根据气象台天气预报，出现大雾天气将致使高速公路关闭，航班停飞其中雾属于下列分散系中的（）A胶体 B悬浊液

4、C乳浊液 D溶液参考答案：A略6. 关于海洋与化学的下列说法不正确的是 A海水中所含有的元素大部分以盐的形式存在B海水经过加碱、加酸后，浓缩、过滤、干燥、电解制得金属镁C元素周期表中列出的元素目前有80多种能在海水中找到D海水中的常量元素具有开发的价值而微量元素不具有开发的价值参考答案：D7. 下列离子方程式书写正确的是( ) ABa(OH)2溶液与过量的NaHCO3溶液混合Ba2+2OH-+2HCO3-BaCO3+CO32-+H2OB次氯酸钙溶液中通入少量SO2气体： Ca2+2ClO+SO2+H2OCaSO3+2HClO C金属钾与水反应 2K +2 H2O2K+ +2 OH-+ H2D醋

5、酸与氢氧化钠溶液的反应 H+ + OHH2O参考答案：C略8. 在如图所示的微粒中，结合电子能力最强的是A B C D参考答案：C9. 微型纽扣电池在现代生活中是广泛应用的一种银锌电池，其电极分别是Ag2O和Zn，电解质溶液为KOH溶液，电极反应式分别为：Zn2OH2e=ZnOH2O，Ag2OH2O2e=2Ag2OH，电池总反应式为Ag2OZn=2AgZnO。根据上述反应式，判断下列叙述中正确的是（ ）A. 在使用过程中，电池负极区溶液pH增大B. 在使用过程中，电子由Ag2O极经外电路流向Zn极C. 在使用过程中，Zn电极发生还原反应，Ag2O电极发生氧化反应D. 外电路中每通过0.2 mo

6、l电子，正极的质量理论上减小1.6g参考答案：D试题分析：负极电极反应为Zn+2OH-=ZnO+H2O+2e，消耗氢氧根离子，溶液的pH减小，故A错误；由电极反应式可知，Zn的化合价由0价升高到+2价，被氧化，为原电池的负极，则正极为Ag2O，原电池中电子从负极流向正极，即从锌经导线流向Ag2O，故B错误；由电极反应式可知，Zn的化合价由0价升高到+2价，为原电池的负极，发生氧化反应，Ag2O是正极发生还原反应，故C错误；正极电极反应为：Ag2O+H2O+2e=2Ag+2OH，当电路中每通过0.2mol电子，正极的质量理论上减小的是0.1mol氧原子的质量，即0.1mol（232216）g/m

7、ol=1.6g，故D正确。10. 某元素原子的质量数为A，它的阴离子Xn-核外有x个电子，w克这种元素的原子核内中子的物质的量为A. BCD. 参考答案：C11. 在标准状况下，mg气体A与ng气体B的分子数相同，下列说法中正确的是（ ）AA与B两种气体的相对分子质量之比为m ：nB同温同压下，两气体A与B的密度之比为n ：mC同质量的A、B两种气体的分子数之比为m ：nD相同状况下，同体积的气体A和B的质量比为n ：m参考答案：A略12. 某混合物X由Al2O3、Fe2O3、Cu、SiO2中的一种或几种物质组成。某课外兴趣小组对X进行如下实验探究：下列说法正确的是（ ）A. 12.8g固体可

8、能为Fe2O3 B. 混合物X的成分为Al2O3、Fe2O3、Cu、SiO2C. Fe2O3、Cu的物质的量之比为1:1 D. m24.8参考答案：D【详解】A.因为盐酸是足量的，则12.8g固体不可能为Fe2O3，故A错误；B. 混合物X中Al2O3不一定含有，故B错误；C. 盐酸是足量的，所以Fe2O3会完全反应，但是铜不一定会完全反应，但当加入过量氢氧化钠溶液时，SiO2和Al2O3会完全反应，所以剩余的固体只能是铜，根据反应Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O，2FeCl3+Cu=CuCl2+2FeCl2，得到关系式：Fe2O3Cu，因为铜有剩余，则Fe2O3、Cu的物质的量之

9、比小于1:1，故C错误；D.固体X中一部分Fe2O3和Cu溶于盐酸后剩余24.8g固体，则m24.8，故D正确；答案选D。【点睛】本题主要考查Al2O3、Fe2O3、Cu、SiO2等这些物质的性质，Al2O3是两性氧化物，既能与酸反应又能与碱反应，Fe2O3与SiO2分别是碱性氧化物和酸性氧化物，即这就决定了这些物质性质上的差异。在计算过程中要掌握反应原理才可以得到正确的结果。13. 某化学课外小组利用废铜制取硫酸铜，设计了如下制取方案，其中从理论、操作、经济和环保等方面考虑，你认为最合理的是A. CuCuOCuSO4B. CuCuSO4C. CuCuSO4D. CuCu（NO)2Cu(OH)

10、2CuSO4参考答案：A【详解】A. CuCuOCuSO4中原子利用率高，经济、环保；B. CuCuSO4中原子利用率低，且产生大气污染物SO2；C. Cu与稀硫酸不反应；D. CuCu（NO)2Cu(OH)2CuSO4中步骤过多，成本较高，不经济。综上所述，最合理的方案是A，答案选A。14. 为了验证Fe3的性质，某化学兴趣小组设计了如下图所示的一组实验，其中实验结果一定错误的是A和 B只有C和 D参考答案：B略15. 硝酸应避光保存是因为它具有A.强酸性 B.强氧化性 C.挥发性 D.不稳定性参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. (14分)硫酸亚铁晶体(FeSO47

11、H2O)在医药上作补血剂。某课外小组的同学欲测定该补血剂中铁元素的含量。实验步骤如下：请回答下列问题：(1)证明步骤滤液中含有Fe2的方法是：取样，先滴加KSCN溶液，再滴加，该过程的现象为：_。(2)步骤加入过量H2O2的目的是：_。(3)步骤中反应的离子方程式是：_。(4)步骤中一系列处理的操作步骤：过滤、_、灼烧、称量。(5)若实验中铁无损耗，则每片补血剂中含铁元素的质量为 g。(6)该小组有些同学认为用KMnO4溶液与滤液反应也能进行铁元素含量的测定：5Fe2MnO8H=5Fe3Mn24H2O实验前，首先要精确配制一定物质的量浓度的KMnO4溶液250 mL，配制时需要的仪器除托盘天平

12、、玻璃棒、烧杯、胶头滴管外，还需。上述实验中的KMnO4溶液需要酸化，用于酸化的酸是。a.稀硝酸b.稀硫酸c.稀盐酸d.浓硝酸参考答案：(1)氯水(或双氧水、稀硝酸等合理氧化剂)溶液由浅绿色变为红色(2)将Fe2全部氧化为Fe3 (3)Fe33OH=Fe(OH)3 或Fe33NH3H2O=Fe(OH)3 3NH(4)洗涤冷却(5)0.07a(6)250 mL容量瓶b略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （1）写出下列反应的离子方程式：氢氧化钡溶液和硫酸铜溶液的反应_。碳酸钙和稀盐酸的反应_。铁锈（Fe2O3）与稀硫酸反应_。（2）根据下列离子方程式，各写一个符合条件的化学方程式：M

13、g +2H+ = Mg2+H2 _。CO32-+ 2H+ = CO2+ H2O _。参考答案：(1)2OH+Ba2+2H+SO42BaSO4+Cu(OH)2 CaCO3+2H+=Ca2+CO2+H2O Fe2O3+6H+=2Fe3+3H2O (2)Mg+2HClMgCl2+H2 Na2CO3+2HCl2NaCl+CO2+H2O解析：（1）氢氧化钡溶液和硫酸铜溶液反应生成硫酸钡和氢氧化铜，方程式为2OH+Ba2+2H+SO42BaSO4+Cu(OH)2；碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和CO2，方程式为CaCO3+2H+=Ca2+CO2+H2O；铁锈（Fe2O3）与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，方程

14、式为Fe2O3+6H+=2Fe3+3H2O；（2）满足Mg+2H+=Mg2+H2的反应可以是Mg+2HClMgCl2+H2；满足CO32-+2H+=CO2+H2O的反应可以是Na2CO3+2HCl2NaCl+CO2+H2O。18. （13分）下表是元素周期表的一部分, 针对表中的种元素，用适当的化学用语填写下列空白：主族周期AAAAAAA0族234（1）表中最活泼的金属元素是_。（填元素符号）（2）可用于半导体材料的元素是 （填元素符号），它在元素周期表中的位置为第 周期 族。（3）画出元素的原子结构示意图 ，该元素与元素组成的化合物的电子式是 。（4）在第3周期元素的最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的是 （填化学式，下同）；碱性最强的是 ；具有两性的是 ，其与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为 。（5）由氢元素和、两