广东省广州市第三十一中学高一化学期末试题含解析

1、广东省广州市第三十一中学高一化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 在三个2L恒容的容器中，分别发生反应A(g)+3B(g) 2C(g)，5min后各容器反应达平衡状态,其中甲容器中A的物质的量为0.4mol。反应前各物质的物质的量/molABC甲130乙002丙1.54.51下列说法正确的是（ ）A 乙中5min内C的反应速率为0.12mol/(Lmin)B达到平衡时，丙中A的浓度是甲中的2倍 C丙中反应的平衡常数大于甲中反应的平衡常数D 达到平衡时，甲乙两容器中C的物质的量百分含量相等参考答案：D略2.

2、 油脂是多种高级脂肪酸的甘油脂。油脂的下列叙述和用途中，与其含有不饱和的碳碳双键有关的是A油脂是产生能量最高的营养物质B利用油脂在碱性条件下水解（皂化反应 cellulose）可以制得甘油和肥皂C植物油经过氢化（加氢），可以变成脂肪D油脂是有机体组织里储存能量的重要物质参考答案：C略3. 两种气态烃组成的混和气体0.1mol完全燃烧得0.16摩尔CO2和3.6gH2O，下列说法正确的（ ）A. 一定有乙烯B. 一定是甲烷和乙烯C. 一定有乙炔D. 一定有甲烷参考答案：D由题意知两气态烃的平均分子式为：C1.6H4，所以两烃必有一烃的碳原子数为1，即甲烷CH4，而另一烃的氢原子数必为4，例如C2

3、H4、C3H4均可4. 在105、1个大气压时，取两种气态烃1L与9L氧气混合，充分燃烧后恢复到原状态，所得气体体积仍是10L。有下列组合的混合烃：C2H4和C3H4 CH4和C2H6 CH4和C3H4 C2H2和C3H6，其中可能符合上述要求的是A. 只有B. 只有C. 只有D. 只有参考答案：B【分析】气态烃是指碳原子数小于等于4的烃。先假设该气态烃的混合物的平均化学式为CxHy。烃类燃烧的通式为： 。当温度超过100时，水为气体。根据题意，燃烧前后气体的体积不变，因此有1+ x+=x+，解得y=4。所给的4个组合中，所给的碳原子数均小于4，符合气态烃的要求，因此只需要看氢原子数能不能平均

4、到4即可。而要平均到4，肯定是一个比4大，一个比4小（或者均等于4）。【详解】组合中氢原子数均为4，符合要求；组合中氢原子数平均值肯定大于4，不符合要求；组合中氢原子数均为4，符合要求；组合中氢原子数一个为2，一个为6，可以平均到4，符合要求；所以答案选择B项。5. 邻甲基苯甲酸()有多种同分异构体，其中属于酯类，且分子结构中含有甲基和苯环的异构体有 A3种 B4种 C5种 D6种参考答案：C6. 参照反应Br+H2HBr+H的能量随反应历程变化的示意图，下列叙述中正确的是 A反应物具有的总能量大于生成物具有的总能量 B正反应为吸热反应C该反应的逆反应是吸热过程 D从图中可以看出，HBr的能量

5、一定高于H2的能量参考答案：B略7. 共价键、离子键和分子间作用力都是构成物质微粒间的不同相互作用，下列晶体中，含有上述两种相互作用的是A氦气 B金刚石 C冰 D氯化钠参考答案：C8. 关于原子结构的叙述正确的是（）A所有的原子核都是由质子和中子组成的B原子的最外层电子数不超过8个C稀有气体原子的最外层电子数均为8D原子的次外层电子数都是8参考答案：B考点：原子构成；原子核外电子排布专题：原子组成与结构专题分析：A、氕的原子核都不含中子；B、根据核外电子排布规律判断理解；C、氦只有一个电子层，只有2个电子；D、原子的次外层电子数可能是2、8、不超过18解答：解：A、原子核一般由质子和中子构成，

6、但氕的原子核都不含中子，只有1个质子，故A错误；B、由于能级交错的原因，EndE（n+1）s当ns和np充满时（共4个轨道，最多容纳8个电子），多余电子不是填入nd，而是首先形成新电子层，填入（n+1）s轨道中，因此最外层电子数不可能超过8个，即由核外电子排布规律可知原子的最外层电子数不超过8个，故B正确；C、稀有气体中氦只有一个电子层，只有2个电子，不满足8个电子，故C错误；D、原子含有2个电子层，原子的次外层电子数是2，原子含有3个电子层，原子的次外层电子数是8，原子的电子层为4或4个以上，次外层电子数最多不超过18个电子，故D错误故选B点评：本题考查原子构成与核外电子排布规律，难度不大，

7、注意原子结构的特殊性9. 下列关于有机物的说法中，错误的是（ ）A. 乙烯常温下是气体，聚乙烯常温下是固体B. 甲烷和乙烷在光照的条件下都能发生取代反应C. 乙烷和乙烯在一定条件下都能发生加成反应D. 苯可做有机溶剂参考答案：C【详解】A.乙烯结构简式是CH2=CH2，分子中含有2个C原子，在常温下是气体，当它在一定条件下发生加聚反应后产生高分子化合物聚乙烯，聚乙烯在常温下呈固体，A正确；B.甲烷和乙烷都属于烷烃，在光照的条件下能发生取代反应产生氯代烷烃，B正确；C.乙烷属于烷烃，在光照时发生取代反应；而乙烯属于烯烃，在一定条件下能发生加成反应，C错误；D.苯是由非极性分子构成的物质，在常温下

8、呈液态，能够溶解许多有机物，因此可做有机溶剂，D正确；故合理选项是C。10. 对反应A(s+3B(g)2C(g)+D(g)来说，下列反应速率最快的是A. v(A)=0.02mol/(Ls) B. v(D)=0.01mol/(Ls)C. v(C)=0.5mol/(Lmin) D. v(B)= 0.6mol/(Lmin)参考答案：B以D为基准，根据化学反应速率之比等于化学计量数之比计算与判断，因为A的状态是固态，浓度视为常数，无法计算化学反应速率。选项BD中反应速率分别是6mol/(Lmin)0.6、0.25、0.2，所以反应速率最快的是选项B，答案选B。11. 下列污染现象主要与SO2有关的是

9、A臭氧空洞 B酸雨 C光化学烟雾 D温室效应参考答案：B12. 储存氯气的钢瓶，为防止腐蚀，装氯气前必须A清洗干净 B充入惰性气体 C充分干燥 D除去铁锈参考答案：C13. 若NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是( )A. 1mol Cl2参加化学反应，转移的电子数一定为2NAB. 7.8g Na2O2 晶体中阴阳离子总数为0.4NAC. 15.6 g Na2O2与过量CO2反应时，转移的电子数为0.2NAD. 标准状况下，由0.5mol NO和0.5mol O2组成的混合气体，分子数约为NA参考答案：CA、氯气参与反应后的价态不明确，故1mol氯气反应后转移的电子数无法确定，故A错

10、误；B、7.8g过氧化钠的物质的量为0.1mol，而1mol过氧化钠中含1mol过氧根和2mol钠离子，故0.1mol过氧化钠中含0.1mol过氧根和0.2mol钠离子，共0.3mol离子，故B错误；Cn= =0.2mol，由可知，转移的电子数目为0.2NA，故C正确；D.0.5molNO和0.5molO2反应时，氧气过量0.25mol，反应后生成0.5molNO2，而NO2中存在平衡：2NO2?N2O4，导致气体的物质的量减小，故所得的混合气体的物质的量小于0.75mol，故D错误；故选C。点睛：本题的易错点为C，要注意过氧化钠与水或二氧化碳反应中，过氧化钠既是氧化剂，又是还原剂，1molN

11、a2O2只转移1mol电子。14. 下列实验中所选用的仪器合理的是（ ）A用200mL量筒量取5.2mL稀硫酸B用100mL烧杯配制100g质量分数为1%的食盐水C用托盘天平称量11.7g氯化钠固体 D用托盘天平称量11.70g氯化钠固体参考答案：C略15. 短周期主族元素A、B、C、D，原子序数依次增大。AC的原子序数的差为8，A、B、C三种元素原子的最外层电子数之和为15，B原子最外层电子数等于A原子最外层电子数的一半。下列叙述正确的是A原子半径：ABCD B单质B常温下能溶于浓硝酸C最高价氧化物对应水化物的酸性：DC D非金属性：AC参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）

12、16. 化学必修一教材47页3-2实验演示的是钠与氧气的反应，实验操作及现象如下（1）从 中用 取一小块钠，用小刀切开（2）把一小块金属钠放在 里，加热时，钠先熔化为银白色的小球，然后燃烧。火焰呈 色。最后生成 色固体。（3）该实验所涉及的方程式为： （4）而3-3实验演示的是钠与水的反应，反应的离子方程式为： 往反应后的溶液中投入一小块铝片，反应的离子方程式为： 参考答案：（1）煤油 镊子 （2）坩埚 黄色 淡黄色 （3）（4） 略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （12分）元素周期表是学习化学的重要工具，它隐含着许多信息和规律。下表所列是五种短周期元素的原子半径及主要化合价(

13、已知铍的原子半径为0.089 nm)：元素代号ABCDE原子半径/nm0.160.1430.1020.0990.074主要化合价236、212(1)用元素代号标出它们在周期表中的对应位置(以下为周期表的一部分)(2)B元素处于周期表中第_周期、第_族；(3)B的最高价氧化物对应水化物与C的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式为_；(4)上述五种元素的最高价氧化物对应水化物中酸性最强的是_(填化学式)；(5)C、E形成的化合物为_、_ (填化学式)。参考答案：(1)(2)三A (3)Al(OH)33H=Al33H2O (4)HClO4 (5)SO2、SO318. 氯水具有多种性质，根据新制氯水

14、分别与如图五种物质发生的反应填空(氯水足量)：（1） a、b、c中反应的离子方程式为： 。e中的化学反应方程式为 。上述反应中发生了氧化还原反应的是： (填“a”、“b”、“c”或“e”)。（2）能证明氯水具有漂白性的现象是_。（3）久置的氯水变为_，用化学反应方程式表示为_。（4）实验室保存饱和氯水的方法是_。参考答案：（1）2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-（1分） 2H+CO32-=H2O+CO2（1分） Ag+Cl-=AgCl（1分）2Cl22Ca(OH)2=Ca(ClO)2CaCl22H2O ，(2分)ae（1分）（2）氯水与石蕊试液反应，先变红后褪色（1分）（3）稀盐酸（1分）2HClO2HClO2（1分）（4）在阴凉处置于棕色试剂瓶中密封保存（1分）19.