广东省广州市榄核中学2022-2023学年高二化学期末试卷含解析

1、广东省广州市榄核中学2022-2023学年高二化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列过程一定释放能量的是A化合反应 B分解反应 C原子组成分子 D分子拆成原子参考答案：C略2. 有机物X是合成二氢荆芥内酯的重要原料，其结构简式为，下列检验X中既含碳碳双键又含醛基的试剂和顺序正确的是（）A先加酸性高锰酸钾溶液，后加银氨溶液，加热B先加溴水，后加酸性高锰酸钾溶液C先加银氨溶液，加热，再加入溴水D先加入新制氢氧化铜悬浊液，加热，取清液酸化后再加溴水参考答案：D【考点】有机物的结构和性质【分析】由结构可知，分

2、子中含碳碳双键、CHO，均能被强氧化剂氧化，应先利用银氨溶液（或新制氢氧化铜）检验CHO，再利用溴水或高锰酸钾检验碳碳双键，以此来解答【解答】解：A先加酸性高锰酸钾溶液，碳碳双键、CHO均被氧化，不能检验，故A不选；B先加溴水，双键发生加成反应，CHO被氧化，不能检验，故B不选；C先加银氨溶液，微热，可检验CHO，但没有酸化，加溴水可能与碱反应，故C不选；D先加入银氨溶液，微热，可检验CHO，酸化后再加溴水，可检验碳碳双键，故D选；故选D【点评】本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系为解答的关键，侧重烯烃、醛性质的考查，注意检验的先后顺序，题目难度不大3. 根据物质所含

3、的官能团可以分析物质具有的性质，现有某物质的结构如下：CH2=CH-CH2-CHO。则该物质可以发生的反应有（ ） 加成反应 水解反应 消去反应 加聚反应 氧化反应 还原反应A. B. C. D.全部参考答案：B略4. 已知二氯苯的同分异构体有三种，从而可以推知四氯苯的同分异构体数目是( ) A.2种 B.3种 C.4种 D.5种参考答案：B略5. 具有解热镇痛及抗生素作用的药物“芬必得”主要成分的结构简式为，它属于 芳香族化合物 脂肪族化合物 有机羧酸 有机高分子化合物 芳香烃 A、 B、 C、 D、参考答案：C略6. 光盘制造、微型机器制作、报纸杂志等行业都越来越多地使用到光敏高分子材料。

4、聚乙烯醇肉桂酸酯是早期开发的一种光敏高分子材料，制得它的化学反应方程式为：该反应的类型为A取代反应 B加成反应C消去反应 D氧化反应参考答案：A从聚乙烯醇肉桂酸酯的制备反应来看，反应的实质为取代了中羟基上的氢原子，属于取代反应。7. 对于可逆反应C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)，在一定温度下达到平衡时，其平衡常数表达式正确的是 AK=c(C)c(H2O)/ c(CO)c(H2) BK= c(CO)c(H2)/ c(C)c(H2O) CK=c(H2O)/ c(CO)c(H2)DK=c(CO)c(H2)/ c(H2O)参考答案：D8. 30时，在0.1mol/L的Na2S、NaHS两

5、溶液中均存在的关系是( )。Ac(H+)c(OH-)110-14 Bc(Na+)=c(S2-)+c(HS-)+c(H2S)Cc(OH-)=c(H+)+c(HS-)+2c(H2S) Dc(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HS-)+2c(S2-)参考答案：D略9. 下列变化中，不属于化学变化的是（ ）A.SO2使品红溶液褪色 B.氯水使有色布条褪色C.活性炭使红墨水褪色 D.漂白粉使某些染料褪色参考答案：C略10. 美国劳伦斯利弗莫尔国家实验室2006年10月宣布，该实验室科研人员与俄罗斯科学家台作，用高速Ca2+轰击处于旋转状态的锎原子（），成功得到118号超重元素的原子。其中原子核内的

6、质子数为（ ）A、98 B、118 C、151 D、249 参考答案：A略11. 分子式为C4H10O并能与金属钠反应放出氢气的有机化合物有A3种 B4种 C5种 D6种参考答案：B略12. 298 K和1.00105 Pa时，反应2N2O5(g)=4NO2(g)O2(g)H56.7 kJmol1自发进行的原因是()A是吸热反应 B是放热反应C是熵减小的反应 D熵增大效应大于能量效应参考答案：D该反应是吸热反应，根据焓判据知该反应是不能自发进行的，说明该反应之所以能够自发进行是由于熵增效应，并且熵增效应大于能量效应。13. 一定温度和压强不变的条件下，发生可逆反应：A（g）+3B（g）4C（g

7、）下列叙述能作为该反应达到平衡状态的标志的是（ ）混合气体的平均摩尔质量不再变化 v(A)v(B) v(C) =134A、B、C的浓度不再变化 C的体积分数不再变化A、B、C的分子数之比为1：3：4 混合气体的密度不再变化单位时间消耗a mol A，同时生成3a mol BA. B. C. D. 参考答案：B14. 在容积不变的密闭容器中，一定条件下发生反应：2A(?)B(g)C(s)，达到化学平衡后，升高温度，容器内气体的密度增大，则下列叙述正确的是A若正反应是吸热反应，则A为非气态 B若正反应是放热反应，则A为非气态C在平衡体系中加入少量C，该平衡向逆反应方向移动 D改变压强对该平衡的移动

8、一定无影响参考答案：A略15. 某有机物的结构简式如右图所示，则此有机物能发生的反应类型有（ ）取代反应；加成反应；消去反应；酯化反应；水解反应；氧化反应；中和反应A BC D参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. I.实验室要用98%（=1.84gcm3）的硫酸配制3.68molL1的硫酸溶液480mL（1）需准确量取98%的硫酸 mL。（2）准确量取一定体积的98%的硫酸后，要配制3.68molL1的硫酸溶液480mL，必须用到的实验仪器是（填写序号）： .500mL量筒 烧杯 1000mL容量瓶 500mL 容量瓶 天平 胶头滴管 锥形瓶 玻璃棒 酸式滴定管（3）若

9、配制3.68molL1的硫酸溶液的其他操作均正确，但出现下列错误操作，将使所配制的硫酸溶液浓度偏低的是 。A将稀释的硫酸溶液转移至容量瓶后，未洗涤烧杯和玻璃棒。B烧杯内的稀硫酸未冷却至室温就转移至容量瓶中C用胶头滴管向容量瓶中加水时溶液凹面高于容量瓶刻度，此时立即用滴管将瓶内液体吸出，使溶液凹液面与刻度相切。D用胶头滴管加水时,视线高于刻线读数II. 实验室用燃料法测定某种氨基酸（CxHyOzNp）的分子式组成，取Wg该种氨基酸放在纯氧中充分燃烧，生成CO2、H2O和N2。现用下图所示装置置进行实验（铁架台、铁夹、酒精灯等未画出）。请回答有关问题：（1）实验开始时，首先打开止水夹a，关闭止水夹

10、b，通入一段时间的氧气，这样做的目的是 ，之后关闭止水夹a。（2）由装置B、C可分别确定待测氨基酸中含有的 和 质量。（3）E装置的作用是测量 的体积，并由此确定待测氨基酸中含有的 的质量，为了较准确地测量该气体的体积。在读反应前后甲管中液面的读数求其差值的过程中，应注意 （填代号）。a、视线与凹液面最低处相平 b、等待片刻，待乙管中液面不再上升时，立刻读数c、读数时应上下移动乙管，使甲、乙两管液面相平d、读数时不一定使甲、乙两管液面相平（4）实验中测定的哪一数据可能不准确 其理由是 （5）严格地说，按上述方案只能确定氨基酸的 。若要确定此氨基酸的分子式，还要测定该氨基酸的 。参考答案：（17

11、分）（1）100mL （2） （3）AC （每空2分）、（1）排净装置中的N2 （2）H元素；C元素（3）N2；N元素； ac （2分） （4）N2的体积； 多余的O2在D中没有被吸收完全 （5）最简式； 相对分子质量 （其余每空1分）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. (10分)乙烯是一种重要的化工原料，以乙烯为原料衍生出部分化工产品的反应如下(部分反应条件已略去)：已知乙烯在银催化氧化条件下生成环状化合物请回答下列问题：(1)A的化学名称是_；（1分）(2)B和A反应生成C的化学方程式为_（2分），该反应的类型为_（1分）；(3)D的结构简式为_（2分）；(4)F的结构简式为

12、_（2分）；(5)D的同分异构体的结构简式为_（2分）。参考答案：(1)乙醇(2)CH3COOHC2H5OHCH3COOC2H5H2O酯化反应(取代反应)(3)(4)CH3COOCH2CH2OOCCH3(5)CH3CHO18. A、B、C、D、E、F均为周期表中前四周期元素，其原子序数依次增大，其中A、B、C为短周期非金属元素。A是形成化合物种类最多的元素；B原子基态电子排布中只有一个未成对电子；C是同周期元素中原子半径最小的元素；D的基态原子在前四周期元素的基态原子中单电子数最多；E与D相邻，E的某种氧化物X与C的氢化物的浓溶液加热时反应常用于实验室制取气态单质C；F与D的最外层电子数相等。

13、回答下列问题(相关回答均用元素符号表示)：(1)D的基态原子的核外电子排布式是_。(2)B的氢化物的沸点比C的氢化物的沸点_(填“高”或“低”)，原因是_。(3)A的电负性_(填“大于”或“小于”)C的电负性，A形成的氢化物A2H4中A的杂化类型是_。(4)X在制取C单质中的作用是_，C的某种含氧酸盐常用于实验室中制取氧气，此酸根离子中化学键的键角_(填“”“”或“”)10928。(5)已知F与C的某种化合物的晶胞结构如图所示，则该化合物的化学式是_，若F与C原子最近的距离为a cm，则该晶体的密度为_gcm3(只要求列算式，不必计算出数值，阿伏加德罗常数的数值为NA)。参考答案：(1)1s22s22p63s23p63d54s1（1分）(2)高（1分）HF分子间能形成氢键（1分）(3)小于（1分）sp2杂化（1分）(4)氧化剂（1分）（1分）(5)CuCl（1分）19. 已知下列反应：2CO(g)O2(g)=2CO2(g) H = -566 kJ/molNa2O2(s)CO2(g)=Na2CO3(s)O2(g) H = -266 kJ/mol试回答：（1）CO的燃烧热H = （2）在催化剂作用下，一氧化碳可与过氧化钠反应生成固体碳酸钠，该反应的热化学方程式为： （3）工业废气中的CO2可用碱液吸收