广东省广州市星海中学2022年高二化学模拟试卷含解析

1、广东省广州市星海中学2022年高二化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列说法正确的是 A第IA族元素的金属性一定比第A族元素的金属性强 B第VIIA族元素从上到下，其氢化物的还原性依次减弱 C同周期从左到右，非金属元素最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强 D第三周期元素的离子半径从左到右逐渐减小参考答案：C略2. 如图表示反应2 SO2(g)+ O2(g) 2 SO3(g) H0的正反应速率随时间的变化情况,试根据此曲线判断下列说法可能正确的是（ ）At1时减小了SO2 的浓度，增加了SO3的浓度，

2、平衡向 逆反应方向移动Bt1时降低了温度，平衡向正反应方向移动Ct1时减小了压强，平衡向逆反应方向移动Dt1时增加了SO2 和O2的浓度，平衡向正反应方向移动参考答案：A略3. 环丙烷的结构简式可表示为，而环已烷因碳原子在空间排列方式不同，有两种空间异构体结构：船式和椅式(如图)，当环已烷的不同碳原子上连有两个重氢(D)原子时，包括重氢在六个碳环上位置不同与空间异构在内的异构体共有（不考虑顺反异构）A6种 B12种 C16种 D10种参考答案：B略4. 下列叙述正确的是（ ）AK与N连接时，X为硫酸，一段时间后溶液的pH增大BK与M连接时，X为硫酸，一段时间后溶液的pH增大CK与N连接时，X为

3、氯化钠，石墨电极上的反应为：2H+2e=H2DK与M连接时，X为氯化钠，石墨电极上的反应为：4OH-4e=2H2O+O2参考答案：A略5. 商品“纯净水”、“太空水”、“蒸馏水”等作为日常饮用水，因缺少某些成分而不利于儿童身体健康发育，你认为制备上述商品饮用水时至少还需要添加的化学物质是（）A钙、镁的碳酸氢盐 B含碘酸钾的食盐C漂白粉消毒剂 D小苏打参考答案：A考点：微量元素对人体健康的重要作用 专题：化学应用分析：无机盐在人体内的含量不多，仅占体重的4%左右无机盐对人体也非常重要，它是构成人体组织的重要原料解答：解：A无机盐中含有的钙磷是构成骨骼和牙齿的重要成分，缺钙时，儿童易患佝偻病钾的作

4、用主要是维持酸碱平衡，参与能量代谢以及维持神经肌肉的正常功能“纯净水”、“蒸馏水”中不含无机盐，因此应添加含钙、镁的碳酸氢盐，才能利于儿童身体健康发育，故A正确； B因为我国政府提倡使用加碘食盐，饮食中不缺碘，在饮用水中不适合添加，故B错误；C漂白粉具有腐蚀性，在饮用水中不适合添加，故C错误；D碳酸氢钠俗称“小苏打”，易溶于水，人体通过饮食中的食盐即可获得钠，在饮用水中不适合添加，故D错误故选A点评：本题考查无机盐的作用，难度不大，注意基础知识的积累6. 右图是一种航天器能量储存系统原理示意图。下列说法正确的是（ ）A. 该系统中只存在3种形式的能量转化B. 装置Y中负极的电极反应式为： O2

5、 + 2H2O + 4e 4OH C. 装置X能实现燃料电池的燃料和氧化剂再生D. 装置X、Y形成的子系统能实现物质的零排放，并能实现化学能与电能间的完全转化。参考答案：C略7. 按照物质的树状分类和交叉分类，HNO3应属于 ( )酸氢化物氧化物含氧酸难挥发性酸强氧化性酸一元酸化合物混合物A. B.C. D.参考答案：B略8. 下列事实一定能证明 HNO2 是弱酸的是.常温下 NaNO2 溶液的p H 大于 7； 用 HNO2 溶液做导电实验，灯泡很暗；0. 1 mol L - 1的 HNO2 溶液的p H = 2. 1；NaNO2 和 H3PO4 反应，生成HNO2； pH = 3的 HNO

6、2 溶液稀释至100倍后，pH小于5。A.； B.； C.； D.全部参考答案：C略9. 下列物质中，加热条件下能使品红溶液褪色的是 A. Cl2 B. HCl C. SO2 D. NaOH参考答案：A10. 从下列叙述中能肯定判断某化学平衡发生移动的是()A混合物中各组分的浓度改变 B混合体系中气体密度发生变化C正、逆反应速率改变 D反应物的转化率改变参考答案：D略11. 用惰性电极分别电解下列各物质的水溶液一段时间后，向剩余溶液中加入适量水能使溶液恢复到电解前浓度的是AAgNO3 BNaCl CCuCl2 DH2SO4参考答案：D12. 氨气可以做“喷泉实验”（装置如右图），这是利用氨气A

7、. 易液化 B. 比空气轻 C. 能与水反应 D. 极易溶于水参考答案：D13. 下列物质中，属于共价化合物的是 AI2 BBaCl2 CH2SO4 DNaOH参考答案：C14. 、下列物质的核磁共振氢谱有三个吸收峰的是 A.C2H6 B.C3H8 C.CH3CH2CH2CH3 D.CH3CH2OH参考答案：D略15. 已知反应FeO（s）+C（s）= CO（g）+ Fe（s）H0，（假设H，S不随温度变化而变化），下列叙述中正确的是 （ ） A、S0 B、常温下，可利用原电池，将该反应的化学能转化为电能C、该反应在高温下可为自发过程 D、该反应为放热反应参考答案：C略二、实验题（本题包括1个

8、小题，共10分）16. (12分)为了探究镀锌薄铁板上锌的质量分数w(Zn)和镀层厚度，查询得知锌易溶于强碱：Zn2NaOH2H2O=Na2Zn(OH)4H2。据此，截取面积为S的双面镀锌薄铁板试样，剪碎、称得质量为m1 g。用固体烧碱和水作试剂，拟出下列实验方案并进行相关实验。可选用的仪器装置如下图。方案甲：通过测量试样与碱反应生成的氢气体积来实现探究目标。(1)选用B和_(填仪器标号)两个装置进行实验。(2)测得充分反应后生成氢气的体积为V L(标准状况)，w(Zn)_。(3)计算镀层厚度，还需检测的一个物理量是_。(4)若装置B中的恒压分液漏斗改为普通分液漏斗，测量结果将_(填“偏大”“

9、偏小”或“无影响”)。方案乙：通过称量试样与碱反应前后的质量实现探究目标。选用仪器C做实验，试样经充分反应，滤出不溶物、洗涤、烘干，称得其质量为m2 g。(5)w(Zn)_。方案丙：通过称量试样与碱反应前后仪器、试样和试剂的总质量(其差值即为H2的质量)实现探究目标。实验同样使用仪器C。(6)从实验误差角度分析，方案丙_(填“优于”“劣于”“等同于”)方案乙。参考答案：(1)D(2) (或等其他合理答案)(3)金属锌的密度(或其他合理答案)(4)偏大(5) (或其他合理答案)(6)劣于解析：(1)A装置可收集气体，但不能测量气体的体积；B为制取气体的反应装置，而C不能作为制取气体的反应装置；D

10、为量气装置。(2)根据化学方程式，氢气的物质的量就是Zn的物质的量，故m(Zn)65 gmol1，则w(Zn)m(Zn)/m1。(3)已知面积，计算出体积即可计算其厚度，所以还需要知道锌的密度。(4)将恒压分液漏斗改为普通分液漏斗，则气体发生装置中的气压高于大气压，则D装置读数偏大。(5)两次质量差即为反应的Zn的质量，则w(Zn)。(6)方案丙中由于H2会带出部分水蒸气，从而致使测定结果误差较大。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （12分）已知在K2CrO4的溶液中存在着如下的平衡： （1）浅黄色难溶化合物BaCrO4和过量的硫酸作用后，能产生白色沉淀，则有关的离子方程式为：

11、（2）向K2Cr2O7溶液中加入Pb(NO3)2并充分搅拌后，溶液的pH明显降低，其原因是：（3）用0.05mol K2Cr2O7配制成1 L K2CrO4溶液，其中Cr2O72的浓度小于105mol/L。则配制时除K2Cr2O7、H2O外还用到的试剂是：KOH ，溶液的pH应：( ) 8.5 (填大于、等于或小于多少)。（4）在碱性(c OH = 1 mol/L)介质中铬和过氧化氢分别有如下的元素电势图：把H2O2写成HO2的原因是： ； 向KCr(SO4)溶液中，加过量的NaOH和过量的H2O2，则HO2参与反应的离子方程式为： 参考答案：（1）2 BaCrO4 + 2 H+ + 2 SO

12、42 = 2 BaSO4 + Cr2O72+ H2O（2）Cr2O72 和Pb2+、H2O反应，生成难溶物PbCrO4，同时放出H+（3）大于（4）H2O2显弱酸性，在强碱介质中以HO2为主要存在型体；向KCr(SO4)溶液中，加过量的NaOH和过量的H2O2，则HO2参与反应的离子方程式为：2 Cr(OH) 4 + 3 HO2 = 2 CrO42 + 5 H2O + OH 或 2 Cr3+ + 3 HO2 + 7 OH = 2 CrO42 + 5 H2O2 HO2 = O2 + 2OH18. A、B、C、D、E均为有机化合物，它们之间的关系如图所示 (提示：1. RCH=CHR在酸性高锰酸钾

13、溶液中反应生成RCOOH和RCOOH，2. RCH2OH在酸性高锰酸钾溶液中反应生成RCOOH。其中R和R为烷基)。回答下列问题：(1)直链化合物A的相对分子质量小于90，A分子中碳、氢元素的 HYPERLINK / 总质量分数为 0.814，其余为氧元素，则A的分子式为_；(2)已知B与NaHCO3溶液完全反应，其物质的量之比为12，则在浓硫酸的催化下，B与足量的C2H5OH发生反应的化学方程式_，反应类型为_；(3)A可以与金属钠作用放出氢气，能使溴的四氯化碳溶液褪色，则A的结构简式是_；(4)D的同分异构体中，能与NaHCO3溶液反应放出CO2的有_种，其相应的结构简式是_。参考答案：(1)C5H10O(2)HOOCCH2COOH2C2H5OH C2H5OOCCH2COOC2