广东省广州市华颖中学高一化学月考试题含解析

1、广东省广州市华颖中学高一化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列关于化学理论学习和研究的看法错误的是 A.化学键的变化不一定会引起化学反应的变化 B.化学模型的创建有助于去解释一些化学现象C.外界条件改变一定会引起化学反应的快慢变化D.化学基本原理的应用是建立在一定条件的基础上的参考答案：C略2. 以s、p、d、f 的排序，各能级可容纳的电子数依次为 A1、3、5、7 B2、6、10、14 C1、2、3、4 D2、4、6、8 参考答案：B3. 下列反应属于放热反应的是A氢气还原氧化铜 B氢气在氧气中燃烧

2、C氢氧化钾和硫酸中和 D碳酸钙高温分解成氧化钙和二氧化碳参考答案：C略4. 不属于硅酸盐工业产品的是A 水晶 B玻璃 C陶瓷 D水泥参考答案：A略5. 镁、铝、铜三种金属粉末混合物，加入过量盐酸充分反应，过滤后向滤液中加入过量烧碱溶液，再过滤，滤液中存在的离子有AAl（OH）4- BCu2+ CAl3+ DMg2+参考答案：A略6. 从分类角度看，下列变化中有一种变化与其它三种变化有本质区别，这种变化是A水结成冰 B石灰石煅烧成石灰C铁矿石冶炼变为生铁 D用锌粒与盐酸反应放出氢气参考答案：A略7. 下列反应中，水既不是氧化剂、也不是还原剂的氧化还原反应是( )A. Mg+2H2O=Mg(OH)

3、2+H2 B. 2F2+2H2O=4HF+O2C. Na2O+H2O=2NaOH D. 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2参考答案：D【详解】：A反应中H元素化合价降低，被还原，水是氧化剂，A错误；B反应中O元素化合价升高，被氧化，水为还原剂，B错误；C元素化合价没有发生变化，不是氧化还原反应，C错误；D过氧化钠中氧元素化合价部分升高、部分降低，过氧化钠既是氧化剂，也是还原剂。水中元素化合价均不变，水既不是氧化剂、也不是还原剂，D正确；答案选D。8. 下列叙述正确的是（ ）A. 非金属原子间以共价键结合的物质都是共价化合物B. 含有共价键的化合物都是共价化合物C. 凡是能电离出离子的化合

4、物都是离子化合物D. 凡是含有离子键的化合物都是离子化合物参考答案：D试题分析：非金属原子间以共价键结合的物质不一定是共价化合物，如：NH4Cl是离子化合物，故A错误；只含有共价键的化合物是共价化合物，故B错误；凡是熔融状态能电离出离子的化合物都是离子化合物，故C错误；含有离子键的化合物是离子化合物，故D正确。9. 下列物质中含氢原子数最多的是（ ）A2molCH4 B3molNH3 C4molH3PO4 D5molH2参考答案：C略10. 水热法制备Fe3O4纳米颗粒的总反应为3Fe2+2S2O32-+O2+xOH-=Fe3O4+S4O62-+2H2O。下列说法正确的是A. O2、S2O32

5、-都是氧化剂 B. x=2C. 每转移3mol电子，有1.5molFe2+被氧化 D. 氧化产物只有S4O62-参考答案：C点睛：本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重电子转移及电子守恒的考查，注意选项C为解答的难点和易错点，只要明确了3mol亚铁离子参加反应，只有2mol作还原剂即可避免错选。另外硫元素的化合价可以依据平均值进行分析计算。11. 不同元素的本质区别（ ）A质子数不同 B中子数不同 C最外层电子数不同 D质量数不同参考答案：A12. 下列物质中，原子间全部是通过共价键形成的是ANaOH BNaCl CH2SO4 D(NH4)2SO4 参考

6、答案：C略13. 标准状况下，若vL氢气含有的氢分子数为N，则阿伏加德罗常数可表示为（）Amol1 Bmol1 Cmol1 Dmol1参考答案：A考点：物质的量的相关计算专题：计算题分析: 根据n=计算氢气的物质的量，再根据N=nNA计算阿伏加德罗常数解答：标准状况下，VL的物质的量为=mol，含有氢气分子数目为N，则：molNA=N，解得，NA=mol1，故选A点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的计算，比较基础，注意对公式的理解与灵活运用14. 能证明乙醇分子中含有一个羟基的事实是()A乙醇完全燃烧生成水B0.1 mol乙醇与足量金属钠反应生成0.05 mol氢气C乙醇能与水以任意比例互溶D乙醇

7、容易挥发 参考答案：B略15. 在氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现出各自的性质。下列实验现象和结论一致且正确的是A加入有色布条，一会儿有色布条褪色，说明溶液中有Cl2存在B溶液呈黄绿色，且有刺激性气味，说明有Cl2分子存在C加入盐酸酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀，说明有Cl存在D加入NaOH溶液，氯水黄绿色消失，说明有HClO分子存在参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 现有 0.1L 无色溶液，其含有的阳离子可能是 K+、Cu2+、Ca2+，含有的阴离子可能 Cl-、CO32-、SO42-现做以下实验：取 50mL 溶液置于大烧杯中，向溶液中加入过量

8、的 BaCl2 溶液振荡，有白色沉淀生成；过滤，洗涤， 干燥，后称得 4.30g 固体将所得白色固体配成悬浊液后加入过量稀硝酸，白色沉淀部分消失，并有气泡产生；将剩余固体过 滤洗涤干燥后称量得到 2.33g取少量实验后上层清液滴入 AgNO3 溶液，有白色沉淀生成。(1)根据上述实验现象，判断原溶液中肯定不含有_（填离子符号），一定含有_（填离子符号），可能含有_（填离子符号），请设计方案证明原溶液中可能含有的离子：_。(2)写出上述过程中一定发生反应的离子方程式：_。(3)若经证明没有Cl，则该溶液中的 K+的物质的量浓度是：_。参考答案：(1)Cu2+、Ca2+ K+、CO32-、SO42

9、- Cl- 取一定量的原溶液于烧杯中，加入过量Ba(NO3)2使碳酸根、硫酸根完全沉淀后，取上层清液，加入AgNO3溶液，若有白色沉淀则有Cl- (2) Ba2+CO32-=BaCO3、Ba2+SO42-=BaSO4、BaCO3+2H+=Ba2+CO2+H2O、Ag+Cl-=AgCl (3)0.8mol【详解】溶液无色，一定不存在铜离子；取50mL的溶液在大烧杯中加入中，向溶液中加入过量的BaCl2溶液振荡，有白色沉淀生成；过滤，干燥，烘干后得4.30g固体，说明碳酸根和硫酸根至少含有一种；将所得白色固体配成悬浊液后加入过量稀硝酸，白色沉淀部分消失，并有气泡产生；将剩余固体过滤干燥后称量得到2

10、.33g，说明白色沉淀是碳酸钡和硫酸钡的混合物，则一定存在碳酸根和硫酸根，因此一定不存在钙离子，根据溶液显电中性可知一定存在钾离子；取少量实验后上层清液滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，白色沉淀是氯化银，但引入了氯化钡，所以不能确定是否含有氯离子。（1）根据上述实验现象，判断原溶液中肯定不含有Cu2+、 Ca2+，一定含有K+、CO32-、SO42-，可能含有氯离子，证明含有氯离子的实验方案是：取一定量的原溶液于烧杯中，加入过量的Ba（NO3）2溶液使CO32-、SO42-完全沉淀后取上层清液于试管中加入AgNO3溶液，若有白色沉淀则有Cl，若无白色沉淀则无Cl；（2）根据以上分析可知一定发

11、生的离子方程式为：CO32-+Ba2+BaCO3、SO42-+Ba2+BaSO4、BaCO3 +2H+Ba2+CO2+H2O、Ag+Cl-=AgCl；（3）硫酸钡的物质的量是=0.01mol，碳酸钡质量4.30g-2.33g=1.97g，物质的量是0.01mol，根据电荷守恒可知若经证明没有Cl则该溶液中的K+的物质的量是0.004mol，浓度是=0.8mol/L。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 实验室可用KMnO4和浓盐酸反应制取氯气。其变化可表述为：2KMnO416HCl(浓) =2KCl2MnCl25Cl28H2O（1）请将上述化学方程式改写为离子方程式。（2）浓盐酸在反

12、应中显示出来的性质是(填写编号，多选倒扣)。只有还原性还原性和酸性只有氧化性氧化性和酸性（3）此反应中氧化产物是（填化学式），产生0.5 mol Cl2，则转移的电子的物质的量为mol。（4）用双线桥法表示该反应的电子转移的方向和数目2KMnO416HCl(浓) =2KCl2MnCl25Cl28H2O参考答案：（1）2MnO416H10Cl=2Mn2+5Cl28H2O（2）（3）Cl2 1（4）解析：（1）反应中的盐和酸均易溶，拆成离子，单质和水不能拆，2KMnO416HCl(浓) =2KCl2MnCl25Cl28H2O的离子方程式为：2MnO416H10Cl=2Mn2+5Cl28H2O；（2

13、）浓盐酸在反应中显示出来的性质是还原性和酸性，答案选；（3）此反应中盐酸被氧化生成氯气，氧化产物是Cl2；反应中氯元素从-1价变为0价，产生0.5 mol Cl2，则转移的电子的物质的量为1mol；（4)用双线桥法表示该反应的电子转移的方向和数目如下：。18. 氮化硅高温陶瓷材料是现代重要的结构陶瓷，因其有硬度大、熔点高、化学性质稳定等特点而受到广泛关注。工业上普遍用下列流程进行生产： (1)SiO2和C反应除了得到粗硅外，还有可能得到一种硬度也很大的物质，是生成粗硅还是生成该物质主要是由_决定的。(2)反应的条件是_。(3)写出反应的化学方程式_。(4)A中可能的杂质有_。(5)现在是用四氯化硅、氮气、氢气在稀有气体保护下加强热，得到纯度较高的氮化硅，其反应方程式为_。参考答案：(1)C的用量(2)高温和隔绝空气(3)3CuO2NH33CuN23H2O(4)NH3和H2O(5)3SiCl42N26H2Si3N412HCl解析：SiO2与C在高温下反应，会因C的用量不同而使产物不同：SiO22CSi2CO或SiO23CSiC2CO；反应的条件是：高温和隔绝空气；反应的化学方程式：3CuO2NH33CuN23H2O；A中可能的杂质有：NH3和H2O；得到纯度较高的氮化硅的反应方程式为：3SiCl42N26H2 Si3N412HCl。19.