2021年福建省龙岩市罗坊中学高三化学下学期期末试题含解析

1、2021年福建省龙岩市罗坊中学高三化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 北京大学和中国科学院的化学工作者合作，已成功研制出碱金属与C60形成的球碳盐K3C60。实验测知该物质属于离子晶体，具有良好的超导性。下列关于K3C60的组成和结构的分析中正确的是 （ ）AK3C60中既有离子键，又有极性键B1 molK3C60中含有的离子数目为636021023C该晶体在熔融状态下能导电D该物质的化学式可写为KC20参考答案：C略2. 设NA表示阿伏加德罗常数，下列有关说法正确的是（ ） A3.4g NH3中

2、含NH键数目为0.2 NA B标准状况下，2.24 L Cl2与过量稀NaOH溶液反应，转移的电子总数为0.2 NA C46g NO2和N2O4的混合气体中含有的原子个数为3NAD7.8 g Na2O2含有的阴离子数目为0.2 NA参考答案：C略3. 下列化学反应的离子方程式书写正确的 A用侯氏制碱法制得NaHCO3 NH3 + CO2 + H2O =HCO3- + NH4+B石灰乳与碳酸钠溶液混合：Ca2+CO32-= Ca CO3C. NH4HSO3溶液与足量NaOH溶液混合加热：NH4+HSO3-2OH-NH3SO32-2H2OD碳酸钠溶液中通入过量二氧化硫： CO32SO2CO2SO3

3、2参考答案：C4. NA代表阿伏加德罗常数。下列有关叙述正确的是A标准状况下，2.24LH2O含有的分子数等于0.1NAB常温下，溶液中阴离子总数大于0.1NAC分子数为NA的CO、C2H4混合气体体积约为22.4L，质量为28gD3.4中含NH键数目为参考答案：B解析：标准状况下，水是液体，A项错。由碳酸根离子水解的离子方程式可知，水解引起阴离子数目增多，B项正确。C项没有指明条件，22.4L并不一定是1mol，但该混合气体的质量为28g是正确的，故C错误。1分子NH3中含3个NH共价键，3.4g氨气中含NH数目为0.6NA ，D项错。5. （07年全国卷）仔细分析下列表格中烃的排列规律，判

4、断排列在第15位的烃的分子式是（ ）123456789C2H2C2H4C2H6C3H4C3H6C3H8C4H6C4H8C4H10 AC6H12 BC6H14 CC7H12 DC7H14 参考答案：答案：B解析：分析表中烃：同碳原子数的烃的排列顺序是“炔烯烷”，且碳原子数依次递增。接下来，10、11、12位的烃将是含5个碳原子的“炔烯烷”，13、14、15位的烃将是含6个碳原子的“炔烯烷”。6. 下列溶液中，微粒浓度关系正确的是（ ）A含有NH4+、Cl、H+、OH-离子的溶液中，离子浓度一定是：c(Cl-)c(NH4+)c(H+)c(CH3COO-)C0.1mol/L的Na2S溶液中，c（OH

5、-）=c（H+）+c（HS-）+2c（H2S）DpH=3的某酸和pH=11的某碱等体积混和后的溶液中一定是c（OH-）=c（H+）参考答案：C7. 将一定量CO2通入含等物质的量KOH和Ca(OH)2的混合稀溶液中，下列说法正确的是（ ）A当钙离子恰好完全沉淀时，溶液中还没有碳酸钾生成B当氢氧化钾恰好转化为碳酸钾后，继续通入二氧化碳，碳酸钙沉淀才开始生成C当溶液中碳酸钾均转化为碳酸氢钾时，继续通入二氧化碳，碳酸钙沉淀才开始生成D当溶液中碳酸钾均转化为碳酸氢钾后，继续通入二氧化碳，碳酸钙沉淀的量才开始减少参考答案：AD略8. 一种燃料电池中发生的化学反应为：在酸性溶液中甲醇与氧作用生成水和二氧化

6、碳。该电池负极发生的反应是（） ACH3OH(g)+O2(g)=H2O(1)+CO2(g)+2H+(aq)+2e_ BO-2(g)+4H+(aq)+4e_=2H2O(1)CCH3OH(g)+H2O(1)=CO2(g)+6H+(aq)+6e_DO2(g)+2H2O(1)+4e_=4OH 参考答案：答案：C9. 取ag某物质在氧气中完全燃烧，将其产物跟足量的过氧化钠固体完全反应，反应后固体质量增加恰好为ag。下列物质不符合上述要求的是（ ） AH2 BCO CC6H12O6 DC12H22O11参考答案：D略10. 下列有关化学实验不能达到目的的是A采用如图所示的装置制取少量的氢氧化亚铁B加热苯、

7、液溴和浓硫酸的混合物制取少量的溴苯C用素瓷片作催化剂进行石蜡油的受热分解实验D用滴有少量硫酸铜溶液的稀硫酸跟锌粒反应快速地制氢气参考答案：B略11. 、用下列装置不能达到有关实验目的的是A用甲图装置证明(煤油)(钠)(水)B用乙图装置制备Fe(OH)2C用丙图装置制取金属锰D用丁图装置比较NaHCO3和Na2CO3的热稳定性参考答案：D略12. （2006江苏卷）12.胡椒酚是植物挥发油中的一种成分。关于胡椒酚的下列说法： 该化合物属于芳香烃；分子中至少有7个碳原子处于同一平面；它的部分同分异构体能发生银镜反应；1 mol该化合物最多可与2 mol Br2发生反应。其中正确的是A.B. C.

8、D.参考答案：C由所给胡椒酚的结构简式可知，胡椒酚分子中含有氧元素不属于芳香烃，不正确；由于其结构中含有苯环，联想苯的空间构型可知正确；胡椒酚的同分异构体之一可表示为可发生银镜反应，正确；根据苯酚和C=C的性质可知1 mol该物质最多可与3 mol Br2发生反应，不正确。13. 下列有关化学用语表示正确的是A.中子数为10的氧原子：B.Mg2+的结构示意图：C.硫化钠的电子式： D.甲酸甲酯的结构简式：C2H4O2参考答案：B试题分析：A. 中子数为10的氧原子可表示为，错误；B. Mg2+的结构示意图为正确； C. 硫化钠的电子式为 ，错误；D. 甲酸甲酯的结构简式为HCOOCH3，错误1

9、4. 下列物质不能通过化合反应直接制得的是（ ） AFeCl2 BNaHSO-3 CCu(OH)2 DFe(OH)3参考答案：C略15. 已知25、101 kPa下，石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为： C(石墨，s)+O2(g)=CO2(g)；H=-393.51 kJ mol-1C(金刚石，s)+O2(g)=CO2(g)；H=-395.41 kJmol-1据此推理所得到的下列结论中，正确的是 A金刚石的燃烧热比石墨的燃烧热小 B由石墨制备金刚石是吸热反应 C石墨的能量比金刚石的能量高 D石墨晶体中碳碳键的强度小于金刚石参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （16分）

10、某化学研究性学习小组计论Fe3+和SO之间发生怎样的反应。可能发生的反应有：2Fe3+SO+H2O=2Fe2+SO+2H+（氧化还原反应） 2Fe3+3SO+6H2O=2Fe(OH)3（胶体）+3H2SO4（水解反应） 为了证明反应的实际情况，同学们设计并实施了下列实验，请填写下列空白： 实验I：学生选择的实验用品：Na2SO3浓溶液、BaCl2稀溶液、稀盐酸；试管若干、胶头滴管若干。从选择的药品分析，实验者设计这个实验的目的是 。 实验II：取5mLFeCl3浓溶液于试管中，逐滴加入Na2SO3浓溶液，观察到溶液颜色由黄色变为红棕色，无气泡产生，无沉淀生成，继续加入Na2SO3浓溶液至过量，

11、溶液颜色加深，最终变为红褐色。这种红褐色液体是 。向红褐色液体中逐滴加入稀盐酸至过量，可以观察到的现象是 。将溶液分成两等份，其中一份加入KSCN稀溶液，溶液变成血红色，反应的离子方程式为 。 另一份加入BaCl2稀溶液，有少量白色沉淀生成，产生该白色沉淀的离子方程式是_ 。 换用稀释的FeCl3和Na2CO3溶液重复实验II。实验II、III产生的现象完全相同。由上述实验得出的结论是实验III：若在FeCl3浓溶液中加入Na2CO3浓溶液，观察到红褐色沉淀并且产生无色气体，该反应的化学方程式是 。 从形式上看，Na2CO3和Na2SO3相似。但是从上述实验中可以看到，二者的水溶液与氯化铁溶液

12、反应的现象差别很大，分析其原因可能是： 。 。 参考答案：答案： 实验I：检验Na2SO3是否变质（或检验Na2SO3溶液中是否混有Na2SO4）（2分）实验II：氢氧化铁胶体（或胶体）（1分）；先产生红褐色沉淀，后沉淀逐渐溶解，溶液变为黄色，有气泡产生（3分）； Fe3+3SCN=Fe(SCN)3（1分）；Ba2+SO=BaSO4（1分）。Fe3+与SO同时发生氧化还原反应和双水解反应（2分）实验III：2Fe3+3CO+3H2O=2Fe(OH)3+3CO2（2分） SO有较强的还原性，CO没有还原性（2分）；SO水解能力较CO小（2分） 三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 甲醇

13、是一种新型的汽车动力燃料，工业上可通过CO和H2化合制备甲醇，该反应的热化学方程式为： CO (g) + 2H2(g) CH3OH (g) H 1 （反应1）某些化学键的键能数据如下表：化学键CCCHHHCOCOHO键能kJmol-13484134363581072463请回答下列问题：（1）反应1的焓变H1= 。（2）反应1的平衡常数表达式为 。（3）甲醇-空气燃料电池（DMFC）是一种高效能、轻污染电动汽车的车载电池，该燃料电池的电池反应式为：CH3OH(l)O2(g) = CO2(g)2H2O(l)。其工作原理示意图如下：在上图的横线上标出a、b、c、d四个出入口通入或排出的物质的化学式

14、 负极的电极反应式为 。 参考答案：略18. （15分）下图各方框中的字母表示有关的一种反应物或生成物（某些物质略去），AI的所有物质均是由118号元素组成的单质或化合物，其中只有D为单质，且气体混合物X各成分物质的量相等。 （1）物质A的名称为_ 。物质A属于_（填字母） a正盐b酸式盐c复盐d混合物e电解质f两性氢氧化物 （2）写出下列物质的化学式：F ，I 。 （3）写出反应的化学方程式： 。 写出实验室制取气体H的离子方程式： 。 （4）将F与一定量盐酸混合，二者恰好反应得到溶液M，在M中加入Na2O2时，加入Na2O2的质量与产生沉淀的质量具有如图所示关系，则p点时产生沉淀与放出气体

15、的物质的量之比为 ，从开始加Na2O2固体至q点的整个过程中，总反应的离子方程式为 。 （5）将A和E组成的固体混合物Yg溶于水配成溶液，向其中慢慢滴入I的稀溶液，测得加入I溶液的体积与生成C的体积（标准状况）如下表所示。则I溶液的物质的量浓度为 。参考答案：（15分）(1)碳酸氢铵（1分） b e （1分）（2）Al(OH)3（1分） HNO3（1分）(3) (2分) 3Cu8H2NO33Cu22NO4H2O (2分) (4)4：3 (2分) Al3+2Na2O2=4Na+AlO2-+O2 (2分) (5)1mol/L (3分)略19. 铁单质及其化合物在生活、生产中应用广泛。请回答下列问题： （1）钢铁在空气中发生吸氧腐蚀时，正极的电极反应式为_。 （2）由于氧化性Fe3+Cu2+，氯化铁溶液常用作印刷电路铜板腐蚀剂，反应的离子方程式是_。