2022届河北省石家庄市第二十二中学中考适应性考试化学试题含解析

1、2021-2022学年中考化学模似试卷请考生注意：1请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用05毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。2答题前，认真阅读答题纸上的注意事项，按规定答题。一、单选题（本大题共10小题，共20分）1小红同学向盐酸与氯化钡的混合溶液中逐滴滴入碳酸钠溶液至过量，记录滴入的碳酸钠溶液的质量（x）与有关量的变化关系如图所示，下列判断正确的是（）A当碳酸钠溶液加至a点时，溶液中Na2CO3正与BaCl2发生反应B当碳酸钠溶液加至b点时，所得溶液的pH7C当碳酸钠溶液加至c点时，溶液中含有的溶质是氯化钠和

2、氯化钡D当碳酸钠溶液加至d点时，溶液中BaCl2与Na2CO3恰好反应完全2先取甲、乙、丙、丁四种金属粉末，分别投入相同浓度的稀盐酸中，只有甲、乙能产生气体，乙反应更剧烈；再取一小块丁投入丙的硝酸盐溶液中，丁的表面有丙析出。则甲、乙、丙、丁四种金属的活动性顺序为A甲乙丙丁B乙甲丙丁C丁丙乙甲D乙甲丁丙3在AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量，发生如下反应：3NaOH+AlCl3=Al(OH)3+3NaCl, Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O。已知NaAlO2易溶于水，则下列图像不正确的是( )ABCD4现有某锌铝合金(ZnA1)样品8.3g，将其放入200g稀硫酸中，经测

3、定恰好完全反应，蒸发结晶，称量所得固体质量为27.5g，则所用稀硫酸的溶质质量分数为( )。A6.26%B9.8%C19.6%D22.6%5下列离子能在pH=11的溶液中大量共存的是（ ）AK+、NO3、Na+、OHBCO32、K+、Cl、Ca2+CH+、Ba2+、Cl、SO42DK+、OH、SO42、Cu2+6下列物质的性质与用途对应关系错误的是（）A一氧化碳具有可燃性，可用作燃料B氮气的化学性质不活泼，可用作保护气C稀氨水中含氮元素，可用作氮肥D盐酸能与活泼金属反应，可用于除铁锈7下列过程包含化学变化的是（ ）A水结成冰B干冰制冷C铁矿石炼铁D铁杵磨成针8下列元素中，人体摄入量过低会引起贫

4、血的是AFeBZnCNaDCa9下列关于材料的说法中不正确的是（）A有的半导体对光比较敏感，可以用来制造光敏电阻B超导材料在低于临界温度时电阻为零，未来可用于远距离输电C棉的吸水性和透气性比涤纶更好D羊毛、涤纶、腈纶都属于合成纤维10如图表示化学反应中溶液的颜色变化。下列叙述错误的是（）A若X是稀硫酸，a可能是紫色石蕊试液B若X是稀硫酸，b可能是氧化物C若X是稀盐酸，c不可能是单质D若X是稀盐酸，d不可能是单质二、填空题（本大题共1小题，共4分）11当前日本与我国有钓鱼岛之争、菲律宾与我国有南沙之争、越南与我国有西沙之争。这些国家想侵占我国的领土、领海，抢夺这些地区丰富的渔业和油气等资源。试分

5、析：石油属于_(填“纯净物”或“混合物”)，是经过数百万年复杂的物理和化学变化才能形成的一种_(填“可再生”或“不可再生”)能源。天然气的主要成分是_，实验室点燃气体之前都要先_。怀化地区有丰富的水力资源，相对用煤作燃料的火力发电，水力发电的优势是(任写一种)_三、计算题（本大题共1小题，共5分）12工业炼铁是把铁矿石和焦炭等原料一起加入高炉，在高温下通入空气进行一系列反应把铁还原出来.计算：Fe2O3的相对分子质量是_；1000t含氧化铁80%的赤铁矿中，其氧化铁的质量是_t；上述赤铁矿理论上可炼得含铁96%的生铁_t。四、简答题（本大题共2小题，共8分）13小苏打常用作焙制高点的发酵剂。为

6、测定某小苏打样品的纯度，现取样品10g 加热到质量不再减少（杂质不参加反应），共收集到二氧化碳2.2g，求样品中小苏打的纯度。提示：碳酸氢钠受热分解的化学方程式：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO214有一包固体，可能由氯化铜、硫酸钠、氯化钠、碳酸钠中的一种或几种组成。为了探究该固体的组成，某化学小组设计并开展以下实验：已知，步骤中固体全部消失，溶液呈蓝色，无气泡产生。请回答下列问题：原固体中一定含有的物质是_；原固体中一定不含有的物质是_，证据是_；任写一个步骤中发生反应的化学方程式_步骤所得浅绿色滤液中一定含有的溶质是_。五、探究题（本大题共2小题，共13分）15实验室有一包固体铜的

7、样品粉末，其中可能混入了锌、铁中的一种或两种物质。化学兴趣小组同学对这包样品进行了如下实验。实验1确定样品成分提出猜想猜想1：样品为铜、锌猜想2：样品为铜、铁猜想3：样品为铜、_（填名称）用磁铁靠近该样品，观察到_（填“有”或“无”）固体被吸引，则猜想1不成立。要继续证明该样品成分，另取样品少许于试管中，应加入的药品为_（填序号）。A硝酸镁溶液 B硝酸铝溶液 C硝酸锌溶液 D硝酸亚铁溶液观察实验现象，最终确定该样品为铜、铁混合物。实验2样品性质探究：将该样品与过量的硝酸银溶液混合。经实验测定、溶液质量随反应时间变化的情况如图所示。下列说法错误的是_（填序号）。Aa点溶液中的溶质有硝酸亚铁、硝酸

8、铜、硝酸银Bb点金属单质有三种，溶液中的溶质有两种C图上bc段发生的是铜和硝酸银溶液的反应Dc点和d点金属单质种类相同，溶液中的溶质种类相同实验3测定该样品中铜的质量分数步骤：称取ag样品放入烧杯，滴入足量稀盐酸。取一张质量为bg的滤纸，制作并安装好过滤器。待中反应充分后，过滤。取滤渣连同滤纸烘干、称量，质量为cg。回答下列问题：整个实验过程中用到的玻璃仪器有烧杯、胶头滴管、_、玻璃棒等。通过上述实验测得样品中铜的质量分数是_（用a、b、c表示）。小明测定的数据偏大，可能的原因是_ （填序号）。A过滤时，漏斗中液面高于滤纸边沿B、之间，缺少洗涤滤渣的步骤C称量时，将药品和砝码放反了（假定只有步

9、骤称量时使用了游码）D步骤中操作不当，所加盐酸量不足16为探究CO2与NaOH溶液发生的反应，某兴趣小组尝试用不同的方式进行实验。.20时，几种物质在水中的溶解度见下表：物质Na2CO3NaHCO3Ca(OH)2Ba(OH)2溶解度/g21.59.60.1653.89.本实验条件下，Na2CO3溶液和NaHCO3溶液的pH分别约为11.0和8.5。实验一：小雨取一充满CO2的矿泉水瓶，加入一定量的水，立即拧紧瓶盖，振荡，发现瓶子变瘪，小雨另取一相同的充满CO2的矿泉水瓶，向其中加入与水等体积的NaOH溶液，立即拧紧瓶盖，振荡，得到溶液X，此时观察到的现象是_，实验中，小雨采用两只矿泉水瓶做对比

10、实验的目的是_。实验二：为检验CO2与NaOH溶液反应的产物，小亮取实验一所得溶液X少许，向其中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀产生，该反应的化学方程式为_，实验中不宜将BaCl2溶液换成CaCl2溶液的原因是_。实验三：小华取实验一所得溶液X少许，向其中加入过量的BaCl2溶液，振荡，静置，取上层清液，滴入1滴酚酞试液，发现溶液呈_色，证明溶液X中有NaOH剩余。实验中，小华没有直接向少量溶液X中滴入酚酞试液，理由是_。实验四：兴趣小组将CO2持续通入一定浓度一定量的NaOH溶液中，用数字化实验技术测定反应过程中溶液的pH和温度变化，结果如图1、图2所示。 图1中，BC段发生反应的化学方程式为

11、_。图2中，DE段温度变化的原因是_。实验从CO2减少、NaOH减少，Na2CO3生成等物质的变化，以及_转化等视角多维度探究CO2与NaOH发生了反应，对于现象不明显的化学反应，可以通过现代技术手段进行数据测定，实现反应过程的“可视化”。参考答案一、单选题（本大题共10小题，共20分）1、B【解析】解答图像类的题目抓住“三点一走势”，即首先看清楚横、纵坐标各表示的量，然后从起始点、转折点、终点还有量的变化趋势来进行分析解答；向盛有大量的盐酸与氯化钡的混合溶液中逐滴滴入Na2CO3溶液至过量，先后反应：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2，BaCl2+Na2CO3=BaCO3+2

12、NaCl。【详解】A、甲图中，当碳酸钠溶液加至a点时，表示溶液中Na2CO3过量，错误；B、乙图中，当碳酸钠溶液加至b点时，已经把酸反应完全，此时所得溶液的pH=7，正确；C、丙图中，当碳酸钠溶液加至c点时，NaCl的质量不再增加，说明两个反应都发生完了，此时溶液中含有的溶质只有氯化钠，错误；D、丁图中，当碳酸钠溶液加至d点时，加入的碳酸钠刚好与盐酸反应完全，开始与溶液中BaCl2反应，而不是反应完全，错误；故选B。2、D【解析】本题考查了金属活动性顺序的应用，在金属活动性顺序中，氢前的金属能与酸发生置换反应，且位置越靠前，反应越剧烈；位置在前的金属能把位于其后的金属从其盐溶液中置换出来，由题

13、意可知：将这四种金属粉末分别投入相同浓度的盐酸中，只有甲、乙发生反应并产生气泡，而且乙反应更剧烈，说明甲和乙排在氢前，且乙在甲的前面，丙、丁排在氢后将丁投入丙的硝酸盐溶液中，丁的表面有丙析出，说明丁在丙的前面所以，四种金属的活动性顺序为：乙甲丁丙，故选D。3、A【解析】A、图中所示，随着氢氧化钠溶液的滴加，溶液中水的质量逐渐增大，当加入一定量时会出现滴加氢氧化钠溶液，而水的质量不增加的阶段而后继续增加；而反应的事实却是溶液中水会随着氢氧化钠溶液的滴加而不断增加，选项A错误；B、图中所示，随着氢氧化钠的滴加，溶液中的氯化铝不断形成氢氧化铝沉淀，沉淀质量逐渐增加。至完全反应后，随着氢氧化钠的滴加沉

14、淀逐渐减少。符合氯化铝先与氢氧化钠生成氢氧化铝沉淀，然后沉淀氢氧化铝又和滴加的氢氧化钠生成可溶的NaAlO2的反应事实，选项B正确；C、图中所示，溶液的pH逐渐变大，符合氯化铝先与氢氧化钠生成氢氧化铝沉淀，溶液渐呈中性，然后沉淀氢氧化铝又和滴加的氢氧化钠生成可溶的NaAlO2而使溶液逐渐呈碱性的反应事实，选项C正确；D、图中所示，随着氢氧化钠溶液的滴加，溶液中铝元素质量减少至完全消失，之后随着氢氧化钠溶液滴加溶液中铝元素质量又逐渐增加，符合氯化铝先与氢氧化钠生成氢氧化铝沉淀，然后沉淀氢氧化铝又和滴加的氢氧化钠生成可溶的NaAlO2的反应事实，选项D正确。故选A。【点睛】根据反应进程，分析反应对

15、溶液组成的影响，结合图示该因素变化的曲线，判断曲线与反应事实是否相符。4、B【解析】锌铝合金的混合物8.3g与足量的稀硫酸完全反应后，生成硫酸镁、硫酸锌、硫酸亚铁的混合物27.5g，根据反应前后元素质量不变，则硫酸镁、硫酸锌、硫酸亚铁三种物质的混合物中含硫酸根的质量为27.5g-8.3g=19.2g，硫酸的化学式为H2SO4，则硫酸的质量为： 100%=19.6g，则所用稀硫酸的溶质质量分数为：100%= 9.8%。故选B。5、A【解析】试题分析：pH为11的水溶液显碱性，水溶液中含有大量的OH解：A、四种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能在碱性溶液中大量共存，故选项正确B、CO32、Ca2+

16、两种离子能结合成碳酸钙沉淀，不能在碱性溶液中大量共存，故选项错误C、Ba2+、SO42两种离子能结合成硫酸钡沉淀，不能在碱性溶液中大量共存，故选项错误D、Cu2+、OH两种离子能结合成氢氧化铜沉淀，不能在碱性溶液中大量共存，故选项错误故选A考点：离子或物质的共存问题点评：本题考查了离子共存的问题，判断各离子在溶液中能否共存，主要看溶液中的各离子之间能否发生反应生成沉淀、气体、水；还要注意是在碱性溶液中共存6、D【解析】A、一氧化碳具有可燃性，可用作燃料，故正确；B、氮气常温下化学性质稳定，可用作食品保护气，故正确；C、稀氨水中含氮元素，可用作氮肥，故正确；D、铁锈的主要成分是氧化铁，盐酸除铁锈

17、是利用盐酸能与金属氧化物反应，故错误。故选：D。7、C【解析】有新物质生成的变化为化学变化，没有新物质生成的变化为物理变化。【详解】A、水结成冰是状态改变，没有新物质生成，是物理变化，故A错误；B、干冰是固态二氧化碳，干冰制冷是干冰升华吸热，没有新物质生成，是物理变化，故B错误；C、铁矿石炼铁，产生了新物质铁，是化学变化，故C正确；D、铁杵磨成针是形状改变，没有新物质生成，故D错误。故选C。【点睛】判断化学变化、物理变化的依据是有无新物质生成。8、A【解析】试题分析：人体摄入量过低会引起贫血的是铁元素，故答案选择A考点：化学元素与人体健康9、D【解析】A根据材料的性质与用途来分析；B根据超导材

18、料的性质与用途来分析；C根据天然纤维与合成纤维的特点来分析；D根据材料的分类来分析。【详解】A有的半导体对光比较敏感，可以用来制造光敏电阻，正确；B超导材料在低于临界温度时电阻为零，未来可用于远距离输电，正确；C棉属于天然纤维，涤纶属于人造纤维，棉的吸水性和透气性比涤纶更好，正确；D羊毛属于天然纤维，错误。故选：D。【点评】本题考查了有关材料分类和应用知识的考查，解题的关键是能够掌握有关材料的分类以及性质的基础知识，题目难度不大。10、C【解析】A. 紫色石蕊试液遇酸性溶液变红，若X是稀硫酸，a可能是紫色石蕊试液，此选项正确；B. 硫酸铁溶液是黄色，若X是稀硫酸，b可能是氧化铁，氧化铁与稀硫酸

19、反应生成硫酸铁溶液，氧化铁属于氧化物，此选项正确；C. 亚铁离子形成的溶液是浅绿色，含铜离子的溶液为蓝色，铁能与铜盐溶液反应生成浅绿色的亚铁盐溶液与单质铜，若X是稀盐酸，稀盐酸可与铁反应生成浅绿色的亚铁盐溶液，c是单质铁，此选项错误；D. 铜不能与稀盐酸反应，若X是稀盐酸，d不可能是单质铜，此选项正确。故选C。二、填空题（本大题共1小题，共4分）11、混合物 不可再生 甲烷(或CH4) 检验纯度 节约化石能源(或减少污染等) 【解析】(1)石油属于混合物，是经过数百万年复杂的物理和化学变化才能形成的一种不可再生能源。(2)天然气的主要成分是甲烷(或CH4)，实验室点燃气体之前都要先检验纯度 ；

20、(3)怀化地区有丰富的水力资源，相对用煤作燃料的火力发电，水力发电的优势是节约化石能源(或减少污染等)。点睛本题主要考查化石燃料。三、计算题（本大题共1小题，共5分）12、160 800 583.3 【解析】解：（1）Fe2O3的相对分子质量是562+163=160。（2）1000t含氧化铁80%的赤铁矿中，其氧化铁的质量是1000t80%=800t。（3）设理论上可炼出含铁98%的生铁质量为x解得： x583.3t答：（1）Fe2O3的相对分子质量是160；（2）1000t含氧化铁80%的赤铁矿中，其氧化铁的质量是800t；（3）上述赤铁矿理论上可炼得含铁96%的生铁583.3。四、简答题（

21、本大题共2小题，共8分）13、84%【解析】根据化学方程式：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2中NaHCO3与CO2的质量关系，可先计算出NaHCO3的质量，再计算样品中小苏打的纯度；【详解】设样品中的小苏打碳酸氢钠的质量为x2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2168 44x 2.2g168:44=x：2.2gx=8.4g样品中小苏打的纯度为：100%=84%14、氯化铜、硫酸钠 碳酸钠或Na2CO3 向固体中加入过量稀盐酸时，无气泡产生 Fe+CuCl2=FeCl2+Cu或Fe+2HCl=FeCl2+H2 氯化亚铁、氯化钠、氯化钡 【解析】（1）固体加过量稀盐酸，固体完全溶解且

22、溶液呈蓝色，说明固体中一定有氯化铜；步骤加入过量氯化钡产生白色沉淀，说明固体中一定含有硫酸钠；（2）固体加过量稀盐酸无气泡产生，而碳酸钠与盐酸反应能够生成二氧化碳气体，所以固体中一定不含有碳酸钠；（3）步骤III根据产物可知发生的反应是铁和氯化铜的反应、铁和盐酸的反应，化学方程式是：Fe+CuCl2=FeCl2+Cu和Fe+2HCl=FeCl2+H2；（4）根据向固体加过量稀盐酸，固体完全溶解且溶液呈蓝色，说明固体中一定有氯化铜，氯化铜溶于水，所以蓝色滤液中一定含有氯化铜和盐酸；加入过量氯化钡，说明氯化钡有剩余，加入铁粉恰好完全反应，依据反应的产物情况可知，该浅绿色溶液一定含有反应生成的氯化亚

23、铁，也一定含有没有参与反应的氯化钡，以及氯化钡和硫酸钠的反应除沉淀以外的另一个产物氯化钠。【点睛】在解此类题时，首先分析题中所给物质的性质和两两之间的反应，然后依据题中的现象判断各物质的存在性，最后进行验证即可。五、探究题（本大题共2小题，共13分）15、锌、铁 有 D AB 漏斗 100% BCD 【解析】实验1：（1）提出猜想：猜想:1：样品为铜、锌；猜想2：样品为铜、铁；猜想3：样品为铜、锌、铁。用磁铁靠近该样品，观察到有固体被吸引，则猜想1不成立。（2）金属活动性顺序为镁铝锌铁（氢）铜，若混合物中有锌粉，则加入硫酸亚铁溶液后，硫酸亚铁和锌反应生成硫酸锌和铁单质，反应现象为锌表面有黑色固

24、体析出，溶液变为无色。故选D。实验2：A、将该铜、铁混合物与过量的硝酸银溶液混合，由于金属活动性顺序为铁（氢）铜银，最开始硝酸银和铁反应，a点溶液中的溶质有硝酸亚铁、硝酸银，符合题意；B、b点时铁完全反应生成硝酸亚铁，故只有金属单质银、铜有两种，符合题意；C、图上bc段发生的是铜和硝酸银溶液的反应，不符合题意；D、c点到d点之间时，铁铜均被完全置换出来，故c点和d点金属单质种类相同，为银，溶液中的溶质种类相同，是硝酸亚铁、硝酸铜、硝酸银，不符合题意。故选AB。实验3：（1）整个实验过程中用到的玻璃仪器有烧杯、胶头滴管、漏斗、玻璃棒等。（2）上述反应中铁铜混合物中的稀盐酸会和铁反应生成氯化铁和氢

25、气，过滤得到的沉淀质量即为铜的质量，铜的质量分数是：100%=100%。（3）A、过滤时，漏斗中液面高于滤纸边沿，部分铜单质被滤液带走，质量分数偏小，不符合题意；B、之间，缺少洗涤沉淀的步骤，使结果偏大，洗涤沉淀目的是洗去沉淀上的附着物，从而使实验结果更准确，符合题意；C、称量时，步骤将药品和砝码放反了，滤渣连同滤纸烘干、称量的质量即铜单质和滤纸的质量和比实际的质量偏大，质量分数偏大，符合题意；D.步骤中操作不当，所加盐酸量不足，部分铁单质没有反应，质量分数偏大，符合题意。故选BCD。【点睛】在金属活动性顺序中，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来。16、瓶子变瘪，且比装水的更瘪 证明二氧化碳与氢氧化钠溶液反应 BaCl2+Na2CO3=BaCO3+2NaCl 氯化钙溶液与氢氧化钠溶液也会生成微溶的氢氧化钙 红 碳酸钠溶液显碱