分析化学概论 (2)课件

1、分析化学Analytical Chemistry欢迎你1 教学要求与安排1.学时：26学时课，(实验42学时，6次)。2.教材：定量化学分析简明教程第二版，第二次印刷。3.成绩评定：期末考占80%;作业10%，每周交一次，准备2个本； 小结+小测验（2-3次）10%。4.学习方法：预习、听讲、复习、做作业；课堂讨论；答疑（周四下午)2 教学参考书见P379-380所列补充:1. 分析化学，RKellner等编，李克安 金钦汉等译，北京大学出版社，2001，8 2. 分析化学（第四版），武汉大学等，高等教育出版社，2000，3 3. 21世纪的分析化学，汪尔康主编，科学出版社，1999 34.

2、分析化学前沿，高鸿主编，科学出版社， 19915. Chemical equilibrium and analysis，Ramette, Richard W.,Addison-Wesley Pub. Co., 19816. Quantitative chemical analysis （5th ed），Daniel C. Harris，New York : W.H. Freeman, c1999.参考书存放地点：图书馆E315室4 第一章 分析化学概论 5正如1991年IUPAC国际分析科学会议主席E.NIKI教授所说，21世纪是光明还是黑暗取决于人类在能源与资源科学、信息科学、生命科学与环境

3、科学四大领域的进步，而取得这些领域进步的关键问题的解决主要依赖于分析科学。7 医学与分析化学1) 肉毒杆菌毒素：迄今最毒的致死毒素,据推算,成人致死量仅需一亿分之七克(70ng),有7种不同免疫型体.2) 硒与白内障:营养需要范围为110-7 210-6;达到310-6 110-5将引起慢性中毒;超过110-5会引起急性中毒,以致突然死亡. 人视网膜含硒量7g正常。 动物肝脏、海味、大蒜、蘑菇等含硒丰富。3) 碘盐:黑龙江省集贤村,1000多人.约200个傻子,引用水、土壤严重缺碘所致。4)拿破仑死因：头发分析(中子活化、荧光)，As、Pb含量特高，中毒而死。侍者所为。8Analytical

4、Chemistry Chemistry Biochemistry Inor.Chem. Organic Chem. Physical Chem. PhysicsAstrophysics Astronomy BiophysicsEngineering Civil Chemical ElectricalMechanical Medicine Clin. Chem.Medicinal Chem. Pharmacy Toxicology Materials Science Metallurgy Polymers Solid State Social Sciences ArcheologyAnthrop

5、ology ForensicsBiologyBotanyGeneticsMolecular Biology MicrobiologyZoologyGeologyGeophysicsGeochemistryPaleontologyPaleobiologyEnvironmentalSciencesEcologyMeteorologyOceanographyAgricultureAgronomyAnimal ScienceCrop ScienceFood ScienceHorticultureSoil Science分析化学与化学的其他分支及其他科学的关系引自美Douglas A. Skoog等著

6、Analytical Chemistry 2000,7th ed.10生命科学、医学研究的是生命体内的化学反应(基因工程、克隆技术、生物芯片-) 。需要学习基本理论、方法、实验技能；培养严谨的工作作风、科学态度；建立准确的量的概念；训练科学研究素质。11 1.2 定量分析过程取样 处理 消除干扰 测定 计算均匀 溶解 掩蔽 常量组分有代表性 熔融 分离 (1%,化学法)符合实际 消解 微量组分妥善保存 灰化 (仪器分析法)12 按试样量大小分方法 固体试样质量(mg) 液体试样体积(mL)常量 100 10半微量 10100 110微量 10 1%)、微量组分(0.01-1%)、痕量组分(99

7、.9%; 3. 稳定(Na2CO3、CaCO3、Na2C2O4等） 17实验室常用试剂分类级别 1级 2级 3级 生化试剂中文名 优级纯 分析纯 化学纯英文标志 GR AR CP BR标签颜色 绿 红 蓝 咖啡色实验讲义p7-15 标准试剂、高纯试剂、专用试剂181.4.4 滴定分析中的体积测量常用容量分析仪器: 容量瓶(量入式)、 移液管(量出式)、 滴定管(量出式)校准方法: 1.绝对校准 2.相对校准: 移液管与容量瓶191.4.5 滴定分析计算分析化学中常用的量和单位物质的量 n (mol、 mmol)摩尔质量M(gmol-1)物质的量浓度c(molL-1)质量m(g、mg)， 体积V

8、(L、mL)质量分数w(%),质量浓度 (gmL-1 、mgmL-1)相对分子量Mr、相对原子量Ar必须指明基本单元20A. 标准溶液的配制1:稀释后标定(NaOH、HCl) n1=n2 c1V1= c2V22: 用基准物质直接配制(K2Cr2O7) 准确称量并配成准确体积。21例1.1 配0.01000 molL-1 K2Cr2O7标准 溶液250.0mL,求m=?解 m(K2Cr2O7)=nM=cVM =0.010000.2500294.2=0.7354(g)通常仅需要溶液浓度为0.01 molL-1左右, 做法是:准确称量0.74g(10%) K2Cr2O7基准物质, 于容量瓶中定容,

9、再计算出其准确浓度：22等物质的量规则举例 H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2OH2SO4 的基本单元: NaOH 的基本单元: NaOH等物质的量规则: MnO4- + 5Fe2+ + 8H+ = Mn2+ + 5Fe3+ + 4H2OMnO4-的基本单元: Fe2+的基本单元: Fe2+等物质的量规则:24例1.4 以K2Cr2O7为基准物质,采用析出I2的方法标定0.020molL-1Na2S2O3溶液的浓度,需称多少克K2Cr2O7?如何做才能使称量误差不大于0.1%?解: Cr2O72-+6I-+14H+=2Cr3+3I2+7H2O I2+2S2O32-=2I-

10、+S4O62-+6eCr2O72- 2Cr3+ n( K2Cr2O7)=n(Na2S2O3)m(K2Cr2O7 )= n( K2Cr2O7) M( K2Cr2O7)=c(Na2S2O3) V(Na2S2O3) M(K2Cr2O7)=0.0200.025294.18/6=0.025(g)-2e2S2O32- S4O62-25计算方法二: 换算因数法27(例1.6) Ca2+C2O42- CaC2O4(s) H2C2O42MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2+10CO2(g)+8H2On(Ca2+)=n(H2C2O4)= n(KMnO4)5H2C2O4 2KMnO41Ca2+ 1H2C2O428 A