2021年安徽省铜陵市第五中学高二化学期末试卷含解析

1、2021年安徽省铜陵市第五中学高二化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 参考答案：C2. NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ） A常温常压下，5.6g乙烯气体含有共价键数目为NA B标准状况下，11.2L四氯甲烷所含分子数为0.5NAC1 mol Na与足量O2反应生成Na2O或Na2O2均失去NA电子D各5.6 g铁分别与足量的盐酸、氯气反应，电子转移总数均为0.3NA参考答案：C3. 下列能为人体提供能量的营养物质中，属于高分子化合物的是A蔗糖 B果糖 C葡萄糖 D蛋白质 参考答案：D4.

2、卤素单质从氟到碘，在常温常压下的聚集状态由气态、液态到固态，其原因是A原子半径依次增大 B范德华力逐渐增大C非金属性逐渐增强 D原子间化学键牢固程度依次减弱参考答案：B5. 反应 4NH3 + 5O2 4NO + 6H2O 在 5 L 的密闭容器中进行，30 s后， NO 的物质的量增加了0. 3 mol，则下列反应速率正确的是 A.v (O2 ) = 0. 01 mol(Ls)- 1； B.v (NO) = 0. 008 mol(Ls)- 1； C.v ( H2O) = 0. 015 mol(Ls)- 1； D.v (NH3 ) = 0. 002 mol(Ls)- 1参考答案：D略6. 20

3、10年第41届世博会将在上海举办，世博会的主题是“城市，让生活更美好”回答下列问题：、世博会中国馆“东方之冠”，它由钢筋混凝土、7000多块红色铝板和1200多块玻璃等建成钢筋混凝土 （选填“是”或“不是”）复合材料生产硅酸盐水泥和普通玻璃都需要用到的主要原料是 ；石英玻璃化学稳定性强、膨胀系数小，是一种特种玻璃，石英玻璃的主要成分是 ；、低碳经济是以低能耗、低污染、低排放为基础的经济模式，上海世博会的亮点之一是实现“二氧化碳零排放”世博会期间将用可降解的“玉米塑料”替代一次性饭盒、并可被用来制作世博会证件及胸卡，目的是为了防止产生 污染参考答案：不是；石灰石；二氧化硅；白色考点：水泥的主要化

4、学成分、生产原料及其用途；常见的生活环境的污染及治理；玻璃的主要化学成分、生产原料及其用途分析：符合材料是由两种或者两种以上材料组成；根据制备水泥和玻璃的原料分析；石英玻璃的主要成分为二氧化硅；对难降解的塑料垃圾（多指塑料袋）环境污染称为白色污染解答：解：钢筋混凝土是钢筋和混凝土组成的常见的复合材料；故答案为：不是； 制备水泥的原料是粘土、石灰石；制备玻璃的原料是纯碱、石灰石、石英，所以都用到石灰石，故答案为：石灰石；石英玻璃的主要成分为二氧化硅；故答案为：二氧化硅；难降解的塑料垃圾（多指塑料袋）环境污染称为白色污染，用可降解的“玉米塑料”替代一次性饭盒、并可被用来制作世博会的证件及胸卡，可以

5、防止产生白色污染；故答案为：白色点评：本题考查了几种常见的材料，明确材料的成分及性质是解题关键，题目难度不大7. 若液氨可满足木星上生物生存的需要，那么木星上生物体内与地球上生物体内葡萄糖的分子结构相当的化合物是（ ）ACH2OH(CHOH)4CHO BCH2NH2(CHNH2)4CHOCCH2NH2(CHNH2)4CH=NH DCH2OH(CHOH)4CH=NH参考答案：C略8. 下列各组有机物中，其一氯代物的数目不相等的是 A正戊烷和正己烷 B苯和乙烷 C对二甲苯和2,2-二甲基丙烷 D甲苯和2-甲基丙烷参考答案：CD9. 在恒温、恒压下，反应N2 (g)+3H2 (g)2NH3 (g)从

6、两条途径分别建立平衡：N2、H2的起始浓度分别为1 mol / L和3 mol / L；NH3的起始浓度为4 mol / L。下列有关叙述不正确的是 （ ）A途径与途径所得混合气体的百分组成相同B途径的反应速率v (N2)与途径的反应速率v (NH3)的比值为12C途径所得NH3的浓度与途径所得NH3的浓度之比为12D途径与途径所得平衡混合气体的物质的量之比为12参考答案：C略10. 下列说法正确的是（）A电解精炼粗铜时，粗铜应作阴极B氯碱工业的阳极区得到的产品是H2和NaOHC将金属与直流电源的负极相连的方法叫做外加电流的阴极保护法D同种金属作为原电池的正极比作为电解池的阳极腐蚀得更快参考答

7、案：C【考点】电解原理【分析】A粗铜作阳极，失去电子而溶解；B氯碱工业的阳极区氯离子放电；C与直流电源的负极相连，作阴极，被保护；D一般金属腐蚀速率为：电解池的阳极原电池的负极化学腐蚀原电池的正极电解池的阴极【解答】解：A粗铜作阳极，失去电子而溶解，而纯铜作阴极，故A错误；B氯碱工业的阳极区氯离子放电生成氯气，而阴极区氢离子放电生成NaOH和氢气，故B错误；C与直流电源的负极相连，作阴极，被保护，为外加电流的阴极保护法，故C正确；D同种金属作为电解池的阳极比作为原电池的正极腐蚀得更快，故D错误；故选C11. 已知下列两个热化学方程式2H2(g) + O2(g) =2H2O(l) H =-571

8、.6kJmol-1C3H8(g) +5O2(g) =3CO2(g) + 4H2O(l) H =-2 220.0kJmol-1实验测得氢气和丙烷的混和气体共5 mol完全燃烧时放热3847kJ，则混和气体中氢气与丙烷的体积比是 ( ) A. 1:3 B. 3:1 C. 1:4 D. 1:1 参考答案：B略12. 下列各组离子能在指定溶液中大量共存的是 无色溶液中：K+、Cl、H2PO4、PO43、SO42 使pH=14的溶液中：CO32、Na+、S2、AlO2 室温下水电离的c(H+)1013mol/L的溶液：K+、HCO3、Br、Ba2+ 加入Mg能放出H2的溶液中：NH4+、Cl、Na+、S

9、O42 使甲基橙变红的溶液中：MnO4、NO3、Na+、Fe3+ 室温下c(H+)/c(OH)1012的溶液中：Fe2+、Al3+、NO3、I A B C D参考答案：B略13. 下列化学方程式书写错误的是 A乙醇催化氧化制取乙醛：2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2OB苯与浓硫酸、浓硝酸的混合液共热制硝基苯：+HNO3 + H2OC乙酸和乙醇发生反应生成乙酸乙酯：CH3CH2OH + CH3COOH CH3COOC2H5 + H2OD乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色：CH2=CH2 + Br2 CH2BrCH2Br参考答案：略略14. 下列化合物中既易发生取代反应，也可发生加成反应，还

10、能使KMn04酸性溶液褪色的是 A乙烷 B乙醇 C苯 D丙烯参考答案：D略15. 下列物质属于合金的是 A. 金 B. 银 C. 钢 D. 水银参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 右图是某化学课外活动小组设计的乙醇与氢卤酸反应的实验装置图。在烧瓶A中放一些新制的无水硫酸铜粉末，并加入 约20 mL无水乙醇；锥形瓶B中盛放浓盐酸；分液漏斗C和广口瓶D中分别盛浓硫酸；干燥管F中填满碱石灰；烧杯作水浴器。当打开分液漏斗C的活塞后，由于浓硫酸流入B中，则D中导管口有气泡产生。此时水浴加热，发生化学反应。过几分钟，无水硫酸铜粉末由无色变为蓝色，生成的气体从F顶端逸出，点燃气体，

11、有绿色火焰。试回答：（1）B逸出的主要气体名称_；（2）D瓶的作用是_；（3）E管的作用是 ；（4）F管口点燃的气体分子式_。（5）A瓶中无水硫酸铜粉末变蓝的原因是 ；（6）由A中发生的反应事实，可推断出的结论是 。参考答案：（1）氯化氢 （2）干燥氯化氢气体 （3）导气，冷凝乙醇蒸气（4）CH3CH2Cl （5）乙醇与氯化氢反应生成的水被无水硫酸铜吸收后形成胆矾（6）写出该方程式，说明醇中羟基可被氯化氢分子中的氯原子取代。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 质子核磁共振谱是研究有机化合物结构的有力手段之一。结构中的等效氢原子核磁共振谱中都给出了相应的峰值 (信号)，谱中峰的强度与

12、结构中的H原子数成正比。试回答：结构简式为的有机化合物：(1)在核磁共振谱中观察峰给出的强度之比为 。(2)1mol该化合物可以与_mol 溴水发生反应，可与_ mol NaOH反应。参考答案：(1)11111 （2）4 2 18. 成熟的苹果中含有淀粉、葡萄糖和无机盐等，某课外兴趣小组设计了一组实验证明某些成份的存在，请你参与并协助他们完成相关实验。（1）用小试管取少量的苹果汁，加入 ，溶液变蓝，则苹果中含有淀粉。（2）用小试管取少量的苹果汁，加入新制Cu(OH)2悬浊液，并加热，产生砖红色的沉淀，则苹果中含有 （写分子式）。（3）葡萄糖在一定条件下可以得到化学式为C2H6O的化合物A。A

13、+ CH3COOH有香味的产物 含A的体积分数为75%的水溶液可以用做。写出化合物A与CH3COOH反应的化学方程式为 ，该反应的类型为 。（4）苹果中含有苹果酸，测得其相对分子质量为134。取0.02mol苹果酸，使其完全燃烧，将燃烧后的产物先后通过足量的无水CaCl2和碱石灰，两者分别增重1.08g 和 3.52g。则分子中C、H原子的个数比 。苹果酸的分子式是 。参考答案：（1）碘水 （2）C6H12O6 （3）消毒剂 CH3CH2OH + CH3COOHCH3COOCH2CH3 + H2O 取代反应（4）2: 3 C4H6O5 略19. 海洋约占地球表面积的71%，海水化学资源的利用具

14、有非常广阔的前景（1）镁及其合金是一种用途很广的金属材料，目前世界上60%的镁是从海水中提取的，其主要步骤如下：为了使MgSO4转化为Mg（OH）2，试剂可以选用；试剂可以选用；试从节约能源、提高金属镁的纯度分析，以下适宜的冶镁方法是AMg（OH）2MgOMgBMg（OH）2MgOMgCMg（OH）2MgCl2MgDMg（OH）2MgCl2Mg（2）溴及其化合物用途十分广泛，我国正在大力开展海水提溴的研究和开发工作工业以浓缩海水为原料提取溴的部分过程如下：某课外小组在实验室模拟上述过程设计以下装置进行实验（所有橡胶制品均已被保护，夹持装置已略去）：A装置中通入a气体的目的是（用离子方程式表示）

15、；A装置中通入a气体一段时间后，停止通入，改通热空气通入热空气的目的是；反应过程中，B装置中有SO42生成检验SO42的方法是；C装置的作用是参考答案：(1)1. NaOH 2. 盐酸 3.C (2)1. Cl2+2Br=2Cl+Br2 2.吹出Br23. 取少量B装置中反应后的溶液于试管中，滴加氯化钡溶液，产生白色沉淀，证明有SO424.4. 吸收未反应的Cl2、Br2和SO2考点：海水资源及其综合利用 分析：（1）利用复分解反应及MgSO4转化为Mg（OH）2时阴离子的变化来选择试剂；利用复分解反应及Mg（OH）2转化为MgCl2时阴离子的变化来选择试剂；MgO的熔点高，制备镁一般利用电解

16、熔融的MgCl2；（2）由流程可知，氯气与浓缩海水中溴离子发生氧化还原反应生成溴，在吹出塔中富集溴，然后在吸收塔中溴、二氧化硫和水发生氧化还原反应生成硫酸和HBr；由实验装置可知，a为氯气，可氧化溴离子，热空气可将生成的溴蒸气吹出，气体b为二氧化硫，在B装置中发生氧化还原反应生成硫酸和HBr，C装置为尾气处理装置，吸收氯气、二氧化硫、溴等，以此来解答解答：解：（1）使MgSO4转化为Mg（OH）2，应选择碱，在转化中不引入新的离子，则试剂选择NaOH，故答案为：NaOH；Mg（OH）2转化为MgCl2时，酸能溶解沉淀，由阴离子可知，试剂可以选用盐酸，故答案为：盐酸；MgO的熔点高，不能利用电解或还原法来制备镁，则ABD错误；适宜的冶镁方法是C，故答案为：C；（2）要想使溴离子变成溴单质，则加入的a能和溴离子发生反应生成溴单质，氯气能和溴离子发生置换反应生成溴单质，离子反应方程式为Cl2+2Br=2Cl+Br2，故答案为：Cl2+2Br=2Cl+Br2；溴易挥发，升高温度促进其挥发，所以通入热空气的目的是吹出Br2，故答案为：吹出Br2；使溴蒸气转化为氢溴酸以达到富集的目的，可知气体b为SO2，发生的反应为Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4，反应过程中，B装置中有SO42生成检验SO42的方法是取少量B装置中反应后的溶