广东省东莞市沙田镇沙田中学2022-2023学年高二化学月考试卷含解析

1、广东省东莞市沙田镇沙田中学2022-2023学年高二化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列物质能用来干燥CO2的是（ ）A浓硫酸 B氧化钙 C氢氧化钠 D碱石灰参考答案：A2. 下列气体中，不能用排水法收集的是（ ）A.H2 B.NH3 C.O2 D.NO参考答案：B略3. 从石油分馏得到的固体石蜡，用氯气漂白后，燃烧时会产生含氯元素的气体，这是由于石蜡在漂白时与氯气发生过 A.加成反应 B.取代反应 C.聚合反应 D.催化裂化反应参考答案：B4. 氮的单质有N2、N4（标准状况下是气体）、N30等，

2、NA表示阿伏加德罗常数。下列说法正确的是A.N2、N4、N30是同分异构体 B.相同质量的N2、N4、N30含有的分子数相同C.N2、N4、N30分子中的化学键只有共价键 D.2.24L N2和1.12L N4中所含有的氮原子数都是0.2NA参考答案：C略5. 对于反应 14CuSO4+5FeS2+12H2O=7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4,下列说法正确的是 A只有硫酸铜作氧化剂 BSO42-既不是氧化产物又不是还原产物C被氧化的硫与被还原的硫的质量比为37 D1 mol硫酸铜可以氧化mol的硫参考答案：C略6. 设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是 A标准状况下，0.1mo

3、l Cl2溶于水，转移的电子数目为0.1NA B常温下，1mol CH4含4NA个CH共价键 C标准状况下，11.2L CH3CH2OH中含有分子的数目为0.5NAD1 mol Fe与足量稀HNO3反应，转移2NA个电子参考答案：B略7. 有一种有机化合物，其结构简式如下：下列有关它的性质的叙述中，正确的是A有弱酸性，1 mol该有机物与溴水反应，最多能消耗2mol Br2B在一定条件下，1mol该物质最多能与8mol NaOH完全反应C在Ni催化下，1 mol 该物质可以和6mol H2发生加成反应D它能发生水解反应，水解后只能生成两种产物参考答案：BC略8. 下列说法正确的是（ ）A电解精

4、炼铜时，阳极泥中含有Zn、Fe、Ag、Au等金属B锅炉中沉积的CaSO4可用Na2CO3溶液浸泡后再用酸溶解去除C饱和Ca(OH)2溶液中加入少量的生石灰，恢复原来的温度，所得溶液的pH会增大D反应NH3(g)HCl(g)NH4Cl(s) H0 ，在任何条件下均能自发进行参考答案：B略9. 下列有关有机化学实验的说法中，错误的是（ ）A除去乙醇中少量水：加入足量生石灰蒸馏B乙烯和乙醛都能使酸性KMnO4溶液褪色C实验室里制备少量乙酸乙酯可用饱和Na2CO3溶液接收生成物D分离甘油和氯化钠溶液用分液的方法参考答案：D10. 下列说法正确的是 （ ）A、分子中键能越大，键长越短，则分子越稳定 B、

5、键的轨道重叠方式为“肩并肩”重叠C、C原子的价电子轨道表示式为：1s22s22p2 D、水是非常稳定的化合物，这是由于形成氢键所致。参考答案： A略11. 只有加入还原剂才能发生转化的是（ ）A.KMnO4MnO2B.HNO3NO C.Cl2Cl-D.SO2Na2SO3参考答案：B12. 下列化合物中，在核磁共振氢谱图中能给出3种信号的是（ ） A丙烷 B丙酮 C丙醛 D环丙烷参考答案：C略13. 下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确的是选项目的分离方法原理A分离溶于水中的碘乙醇萃取碘在乙醇中的溶解度较大B分离乙酸乙酯和乙醇分液乙酸乙酯和乙醇的密度不同C除去KNO3固体中混杂的NaCl

6、重结晶NaCl在水中的溶解度很大D除去丁醇中的乙醚蒸馏丁醇与乙醚的沸点相差较大参考答案：D略14. 铅蓄电池的两极分别为Pb、PbO2，电解质溶液为H2SO4，工作时的反应为PbPbO2H2SO4PbSO4H2O，下列结论正确的是AP为正极被氧化 B溶液的pH不断减小C只向PbO2处移动 D电解质溶液pH不断增大参考答案：D15. 2001年报道硼和镁形成的化合物刷新了金属化合物超导温度的最高记录。如图示意的是该化合物的晶体结构单元：镁原子间形成正六棱柱，且棱柱的上下底面各有一个镁原子，6个硼原子位于棱柱内，则该化合物的化学式可表示为A.MgB B.MgB2 C.Mg2B D.Mg3B2参考答

7、案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. (14分)以下是著名的碘时钟实验：已知在酸性溶液中，碘酸钾和亚硫酸钠会发生如下一些反应：3=33HI(慢)5I6H=3I23H2O(慢)I2H2O=2I3H(快)为了探究该实验原理，现分别配制下面三种溶液。溶液A：0.9 g碘酸钾溶于少量温水中，再稀释到500 mL。溶液B：0.45 g亚硫酸钠配成溶液，稀释到500 mL。溶液C：取5 g可溶性淀粉，放在小烧杯中，加入25 mL冷水，搅拌成悬浊液。另取200 mL水加热至沸腾，趁沸腾时倒入淀粉悬浊液并迅速搅拌，使淀粉糊化、溶解。到溶液冷却后边搅拌边慢慢加入12.5 mL浓硫酸，最后也稀释

8、到500 mL。溶液D：200 mL水50 mL A溶液50 mL C溶液溶液E：225 mL水25 mL A溶液50 mL C溶液试完成下列问题：(1)根据实验原理，化学反应速率由哪步反应决定：_(填“”“”或“”)。(2)当哪种离子耗尽时才能见到溶液变蓝色：_(填“I”“”“H”或“”)。(3)在盛放D溶液和E溶液的两只烧杯里同时加入50 mL B溶液。D、E两烧杯中哪种溶液先变蓝色：_(填“D”或“E”)。(4)为研究温度对反应速度的影响，准备三份E溶液(各300 mL，配法同上)，用三只量筒分别量取50 mL B溶液，同时把三份B溶液分别加入下述不同温度的三份E溶液中：a第一份放在石棉

9、网上加热到50 左右，b第二份维持在室温，c第三份浸在冰水里冷却到近冰点。先变蓝色的是：_(填“a”“b”或“c”)。参考答案：(1)(只写或不扣分)(2) (3)D(4)a解析：(1)化学反应速率通常由反应慢的一步决定，所以答案为。(2)要使溶液变蓝色，在溶液中必须存在I2，而要使溶液中存在I2，溶液中必须不存在具有强还原性的离子，从而确定答案为。(3)烧杯中的溶液先变蓝色，说明反应速率快。对溶液来说，反应物浓度越高，反应速率越快，故D烧杯中溶液先变蓝色。(4)同上原理，温度越高，反应速率越快，溶液变蓝的速率越快。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 的系统名称为 。参考答案：5，

10、5二甲基4乙基2己炔18. 下表列出了前三周期部分元素在周期表中的位置。请根据表中信息回答下列问题： （1）的元素符号为 （2）、中原子半径最大的是 （填元素符号）。 （3）Mg与两种元素形成的化合物为 化合物（填“离子”或“共价”）。 （4）上表中非金属性最强的是 （填元素名称） 请用元素周期律的知识说明原因 （5）这四种元素的气态氢化物中稳定性最小的是 最高价氧化物对应水化物中酸性最强的是 （填分子式）参考答案：（1）Si （2）P （3）离子 （4） 氟；同周期元素从左到右非金属性增强，同主族元素从下到上非金属性增强，表中元素位于最右上角，故非金属性最强。（5） SiH4 ；HClO4略19. (1)写出HCO3水解的离子方程式： ； (2)常温下，0.1 molL-1NaHCO3溶液的pH大于8，则溶液中Na、HCO3、H2CO3、CO32、 四种微粒的浓度由大到小的顺序为： 。 (3)常温常压下，空气中的CO2溶于水，达到平衡时，溶液的pH=5.60