广东省东莞市樟木头职业中学2023年高一化学上学期期末试题含解析

1、广东省东莞市樟木头职业中学2023年高一化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 有X、Y、Z三种元素，X和Y可形成XY和XY2两种化合物；Z与X、Y分别形成XZ4和Z2Y两种化合物，这两种化合物的电子总数都为10，则X、Y、Z三种元素分别是AC、N、O BC、O、H CC、H、O DH、N、O参考答案：B2. 某有机物的结构简式为：，它在一定条件下可能发生的反应是加成；水解；酯化；氧化；中和； A B C D 参考答案：A略3. 某溶液中有Na+、Mg2+、Fe2+、Fe3+和Al3+四种离子，若向装

2、有该溶液的试管中加入过量的氢氧化钠溶液，微热并搅拌，再加入过量盐酸，溶液中大量减少的阳离子是（ ）AMg2+ BAl3+ CFe3+ DFe2+参考答案：D对Mg2+来说，Mg2+2OH-=Mg（OH）2，Mg（OH）2+2H+=Mg2+2H2O，Mg2+不变，A错误。Al3+3OH-=Al（OH）3，Al（OH）3+3H+=Al3+3H2O，Al3+不变，B错误。Fe2+2OH-=Fe(OH)2,加热下，4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，Fe(OH)3+3H+=Fe3+3H2O，Fe2+转化为Fe3+，Fe2+大量减少，D正确。 Fe3+3OH-=Fe（OH）3，Fe （O

3、H）3+3H+=Fe3+3H2O，又由于Fe2+转化为Fe3+，Fe3+增大，C错误。正确答案为D。4. 日常所用干电池的电极分别为石墨棒（上面有铜帽）和锌皮，以糊状NH4Cl和ZnCl2作电解质（其中加入MnO2吸收H2），电极反应式可简化为：Zn2e=Zn2+，2NH4+2e=2NH3+H2（NH3与Zn2+能生成一种稳定的物质）根据上述判断，下列结论正确的是（）锌为正极，石墨为负极锌为负极，石墨为正极工作时，电子由石墨极经过外电路流向锌极长时间连续使用时，内装糊状物可能流出腐蚀用电器ABCD参考答案：D【考点】原电池和电解池的工作原理【分析】干电池中较活泼的金属作负极，导电的非金属作正极

4、；干电池中较活泼的金属作负极，导电的非金属作正极；电子从负极流向正极；根据糊状物的性质分析，NH4Cl和ZnCl2都是强酸弱碱盐水解呈酸性【解答】解：干电池中较活泼的金属作负极，导电的非金属作正极，干电池中较活泼的金属锌作负极，较不活泼的导电的非金属碳作正极，故错误；干电池中较活泼的金属作负极，导电的非金属作正极，干电池中较活泼的金属锌作负极，较不活泼的导电的非金属碳作正极，故正确；电子从负极流向正极，则工作时，电子由锌极经过外电路流向石墨极，故错误；NH4Cl和ZnCl2都是强酸弱碱盐水解呈酸性，所以干电池长时间连续使用时内装糊状物可能流出腐蚀电器，故正确故选D5. 对于下列各组反应，反应开

5、始时产生H2速率最快的是()A70 ，将0.1 mol Mg粉加入到10 mL 6 molL1的HNO3溶液中B60 ，将0.1 mol Mg粉加入到10 mL 3 molL1的盐酸中C60 ，将0.1 mol Fe粉加入到10 mL 3 molL1的盐酸中D60 ，将0.1 mol Mg粉加入到10 mL 3 molL1的H2SO4溶液中参考答案：D解析A项中Mg和HNO3反应不产生H2；比较B、C、D项，Mg比Fe活泼，D项中c(H)是B项或C项的2倍。6. 卢瑟福在测定原子构成时做了如下实验：取一极薄的金箔，用一高速运动的氦核射击，结果发现大多数氦核通过了金箔，极少数发生了偏转或被弹回。

6、根据上述现象得到的以下结论中正确的是A、金原子是实心球体，紧密结合排列 B、相对于金原子而言，金原子核体积小，质量大C、金原子带正电性 D、金原子质量与氦核质量相当参考答案：B略7. 要证明某溶液中不含Fe3+而可能含有Fe2+，则进行如下实验操作的最佳顺序为加入少量氯水 加入少量KMnO4溶液 加入少量KSCNA.B.C.D.参考答案：C8. 下列反应的现象描述与离子方程式都正确的是()A. 金属镁与稀盐酸反应：有气泡逸出：Mg2H2Cl=MgCl2H2B. 氯化钡溶液与稀硫酸反应：有白色沉淀生成：Ba2SO42=BaSO4C. 碳酸钠与盐酸反应：有气泡逸出：Na2CO32H=CO2H2O2

7、NaD. 硫酸铜溶液中加入NaOH溶液：有白色沉淀产生：Cu22OH=Cu(OH)2参考答案：BA项，MgCl2应改成离子，正确的离子方程式为：Mg+2H+=Mg2+H2，离子方程式错误；B项，现象和离子方程式都正确；C项，Na2CO3应改成离子，正确的离子方程式为：CO32-+2H+=H2O+CO2，离子方程式错误；D项，硫酸铜溶液中加入NaOH溶液产生蓝色沉淀，现象错误；答案选B。9. 如图装置中，若关闭活塞K，则品红溶液无变化，石蕊试液变红，石灰水变浑浊；若打开活塞K，则品红溶液褪色，石蕊试液变红，石灰水变浑浊。据此判断气体和广口瓶中盛放的物质是A. SO2和NaHCO3溶液B. HCl

8、和浓H2SO4C. Cl2和氯水D. Cl2和NaHCO3溶液参考答案：AASO2和NaHCO3溶液，关闭活塞，二氧化硫与碳酸氢钠反应生成二氧化碳，二氧化碳能够使品红溶液无变化，石蕊试液变红，石灰水变浑浊；打开活塞，则二氧化硫能够使品红溶液褪色，石蕊试液变红，石灰水变浑浊，A正确；BHCl和浓H2SO4，HCl不能使澄清石灰水变浑浊，也不能使品红溶液褪色，B错误；CCl2和氯水，关闭活塞后，氯气仍然能够使品红溶液褪色，与题中变化不同，C错误；DCl2和NaHCO3溶液，打开活塞，没有二氧化碳和二氧化硫产生，石灰水不会变浑浊，D错误；答案选D。10. 核电荷数小于18的某元素X，其原子的电子层数

9、为n，最外层电子数为2n1，原子核内质子数是2n21。下列有关元素X的说法中不正确的是()A元素X能形成化学式为X(OH)3的碱B元素X可能形成化学式为KXO3的含氧酸钾盐C元素X原子的最外层电子数和核电荷数肯定为奇数D元素X能与某些金属元素形成化合物参考答案：A解析核电荷数小于18的元素，电子层数可以为1、2、3，由最外层电子数为2n1，可知电子层数为1不符合题意；当n2时，最外层电子数为5、质子数为7，则为氮元素；当n3时，最外层电子数为7、质子数为17，则为氯元素。所以两种元素均能形成化学式为KXO3的含氧酸钾盐，最外层电子数和核电荷数也均为奇数，这两种元素都是活泼的非金属元素，因而均能

10、与某些金属元素形成化合物，不能形成化学式为X(OH)3的碱，所以A项不正确。11. 利用下图装置可以进行实验并能达到实验目的的是()选项实验目的X中试剂Y中试剂A用MnO2和浓盐酸制取并收集纯净干燥的Cl2饱和食盐水浓硫酸B用Cu与稀硝酸制取并收集纯净干燥的NO水浓硫酸C验证Na2SO3和浓硫酸反应的产物的性质品红溶液KMnO4溶液DCaCO3和稀盐酸制取并收集纯净干燥的CO2饱和Na2CO3溶液浓硫酸参考答案：CMnO2和浓盐酸反应需要加热,图中缺少加热装置,不能制备氯气,A错误；NO不能利用排空气法收集,因NO与氧气反应,应排水法收集,B错误；二氧化硫具有漂白性，能够使品红褪色，二氧化硫气

11、体具有还原性，能够使酸性KMnO4溶液褪色，二氧化硫气体密度大于空气密度，可用向上排空气法收集，C正确；反应生成二氧化碳, 二氧化碳能够与饱和Na2CO3溶液反应，饱和碳酸氢钠溶液与二氧化碳不反应，应该用碳酸氢钠溶液除去HCl, D错误；正确选项C。12. 下列物质不属于“城市空气质量日报”报道的是ASO2 BCO CCO2 D悬浮颗粒参考答案：C略13. 甲、乙、丙、丁分别是氢氧化钙溶液、硝酸钾溶液、碳酸钠溶液、盐酸的一种。已知甲和丙可以反应，甲和丁也可以反应，则下列说法正确的是A. 甲一定是氢氧化钙溶液B. 乙一定是硝酸钾溶液C. 丙不可能是碳酸钠溶液D. 丁只能是盐酸参考答案：BA甲、乙

12、、丙、丁分别是Ca（OH）2溶液、KNO3溶液、Na2CO3溶液和盐酸中的一种已知甲和丙可以反应，甲和丁也可以反应，甲可以是Ca（OH）2溶液、Na2CO3溶液和盐酸中的一种，都可以和另外两种物质反应，故A错误；B甲、乙、丙、丁分别是Ca（OH）2溶液、KNO3溶液、Na2CO3溶液和盐酸中的一种已知甲和丙可以反应，甲和丁也可以反应，甲可以是Ca（OH）2溶液、Na2CO3溶液和盐酸中的一种，都可以和另外两种物质反应，退单乙一定为KNO3溶液，故B正确；CCa（OH）2溶液、Na2CO3溶液和盐酸中，任意一种都会和另外两种物质反应所以，丙可能为Ca（OH）2溶液、Na2CO3溶液和盐酸中的任意

13、一种，故C错误；D依据C分析，丁可以是Ca（OH）2溶液、Na2CO3溶液和盐酸中的任意一种，故D错误；故选B。点睛：由于所给的物质属于酸碱盐，而酸碱盐两两之间的反应属于复分解反应，所以解答该题应该从复分解反应的条件入手进行分析，若两两之间间能结合成水、沉淀或气体，则物质可以反应，然后结合所给选项作出判断即可。14. 2011年3月11日，日本9级大地震导致福岛核泄漏，主要泄露放射性同位素为131 53I ，碘131被人体吸入会引发甲状腺疾病，该核素的中子数和质子数之差为A131 B25 C53 D21参考答案：B略15. 在无土裁培中,配制1L内含0.5mol NH4Cl、0.16mol K

14、Cl、0.24mol K2SO4的某营养液,若用KCl、NH4Cl和（NH4）2SO4三种固体配制，则需此三种固体的物质的量分别为( )A0.40mol 0.50mol 0.12mol B0.66mol 0.50mol 0.24molC0.64mol 0.02mol 0.24mol D0.64mol 0.50mol 0.24mol参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. (14分)化学兴趣小组对某品牌牙膏中摩擦剂成分及其含量进行以下探究：查得资料：该牙膏摩擦剂由碳酸钙、氢氧化铝组成；牙膏中其它成分遇到盐酸时无气体生成。.摩擦剂中氢氧化铝的定性检验 取适量牙膏样品，加水成分搅

15、拌、过滤。（1）往滤渣中加入过量NaOH溶液，过滤。氢氧化铝与NaOH溶液反应的化学方程式是_。（2）往（1）所得滤液中先通入过量二氧化碳，再加入过量稀盐酸。观察到的现象是_。.牙膏样品中碳酸钙的定量测定利用下图所示装置（图中夹持仪器略去）进行实验，充分反应后，测定C中生成的BaCO3沉淀质量，以确定碳酸钙的质量分数。依据实验过程回答下列问题：（3）实验过程中需持续缓缓通入空气。其作用除了可搅拌B、C中的反应物外，还有：_。（4）C中反应生成BaCO3的化学方程式是_。（5）下列各项措施中，不能提高测定准确度的是_（填标号）。a.在加入盐酸之前，应排净装置内的CO2气体b.滴加盐酸不宜过快c.

16、在AB之间增添盛有浓硫酸的洗气装置d. 在BC之间增添盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气装置（6）实验中准确称取8.00g样品三份，进行三次测定，测得BaCO3平均质量为3.94g 。则样品中碳酸钙的质量分数为_。（7）有人认为不必测定C中生成的BaCO3质量，只要测定装置C在吸收CO2前后的质量差，一样可以确定碳酸钙的质量分数。实验证明按此方法测定的结果明显偏高，原因是_。参考答案：（14分）（1）Al(OH)3NaOHNaAlO22H2O (2) 通入CO2气体有白色沉淀生成；加入盐酸有气体产生且沉淀溶解。 (3) 把生成的CO2全部排入C中，使之完全被Ba(OH)2溶液吸收。(4) CO2Ba(

17、OH)2BaCO3H2O(5) c d(6) 25%(7) B中的水蒸气、氯化氢气体等进入装置C中被Ba(OH)2溶液吸收了，造成质量偏大。略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （12分） A、B、C、D、E均为短周期元素，且原子序数依次增大。已知B元素在自然界中组成化合物的种类最多；D原子最外层电子数与核外电子数之比为3:4；A与D、E与D均可组成原子个数比为1:1和2:1的两种化合物。据此回答：（1）由A、C、D三种元素可组成多种化合物，写出其中两种常见化合物的化学式 。（2）在C和B组成化合物 (CB)2中，C、B原子均满足最外层8电子结构,，则(CB)2的电子式是 。（3）

18、化合物E3C与水反应的原理和氮化镁与水反应的原理相同，写出E3C与盐酸反应的化学方程式 。（4）已知B与A可组成化合物甲，D与A可组成化合物乙，每个甲、乙分子中均含有18个电子 甲在过量的D单质中充分燃烧，燃烧热是1559 kJ / mol，写出该反应的热化学方程式 。 在酸性条件下，向FeI2的淀粉溶液中加入乙，溶液变蓝。当1mol Fe2+被氧化成Fe3+时，反应中电子转移为4 mol，写出该反应的离子方程式_。参考答案：（1）HNO3、NH4NO3（其他合理答案均给分，各1分，共2分)（2） （2分） （3）Na3N + 4HCl = 3NaCl+NH4Cl（2分）（4） C2H6（g）+7/2 O2(g) = 2CO2 (g) + 3H2O (2分) ；H 一1559 kJ / mol（1分）或 2C2H6（g）+7 O2(g) = 4CO2 (g) + 6H2O (l) ；H 一3118 kJ / mol 2 Fe2+ + 6 I- + 4 H2O2 + 8 H+ = 2 Fe3+ + 3 I2 + 8 H2O（2分）18. （7分）某元素的同位素，它的氯化物XCl2 1.11g溶于水制成溶液后， 加入1mol/L的AgNO3溶液20mL恰好完全反应。若这种同位素原子核内有20个中子，求：(1)Z值和A值；(2)X元素在周期表中的位置；(