化学一中学年度高一第二学期竞赛试题新人教版必修二

1、高考资源网（） 您身边的高考专家PAGE 10 - HYPERLINK 版权所有高考资源网20102011学年度第二学期化学竞赛试题高一化学（必修2）（时量：90分钟 总分：100分） 祝考试顺利 注意事项：1答卷前，考生必须将姓名、考号、座位号等信息填写在第卷与答题卡的指定位置上。2选择题每小题选出答案后，用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，先用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。答在试题卷上无效。非选择题用0.5毫米的黑色签字笔答题。3考试结束后，请将答题卡和第卷一并上交。以下数据可供解题时参考：相对原子质量（原子量）：H(1)、C(12)、O(16)、Cl(35.5)、A

2、l(27)、Cu(64)第I卷 选择题（共44分）一、选择题（每题只有一个选项符合题意，每题2分，共20分）1取一小段镁带，用砂纸除去表面的氧化膜，放入试管中。向试管中加入2mL水，并滴入2滴酚酞试液。一会儿后发现镁带表面有气泡放出，且镁带附近溶液变红色。加热试管至水沸腾。发现镁带表面有大量气泡放出，且试管中的液体全部变为浅红色。关于该试验，下列说法不正确的是A温度越高，镁与水反应的速率越快B镁与水反应的化学方程式为：Mg2H2O Mg(OH)2H2C氢氧化镁显碱性，且在水中有一定的溶解性D氢氧化镁是离子化合物，它的碱性比同主族的氢氧化锶强2最早使用的化学电源（chemical power s

3、ource）是锌锰电池，即大家所熟悉的干电池（dry cell），其结构如下图所示：尽管这种电池的历史悠久，但对它的电化学过程尚未完全了解。一般认为，放电时，电池中的反应如下： E极：2MnO22H2O2e 2MnO(OH)2OHF极：Zn2NH4Cl Zn(NH3)2Cl22H2e 总反应式：2MnO2Zn2NH4Cl 2MnO(OH)Zn(NH3)2Cl2 下列说法正确的是AE极是电池的正极，发生的是氧化反应BF极是电池的负极，发生的是氧化反应C从结构上分析，锌锰电池应属于可充电电池D锌锰电池内部发生的氧化还原反应是可逆的3除去SO2中的SO3，并得到纯净的SO2，最好使混合气体通过A水B

4、NaHSO3饱和溶液CNaHCO3饱和溶液D98.3%浓硫酸4取一支大试管，通过排饱和食盐水的方法先后收集半试管甲烷(methane)和半试管氯气，用铁架台固定好。放在光亮处一段时间。下列对观察到的现象的描述及说明正确的是A试管中气体颜色变浅，是因为发生了加成反应（acddition reacticon）B试管中有少量白雾生成，这是氯化氢的小液滴C试管内壁出现油状液体，这是甲烷与氯气的混合溶液D试管内壁出现油状液体，这是CH3Cl小液滴5一定物质的量SO2与NaOH溶液反应，所得产物中含Na2SO3和NaHSO3，则参加反应的SO2与NaOH的物质的量之比为可能为A1:1 B1:2 C3:5

5、D2:16在一定条件下，ROn 3与R2发生如下反应： ROn 3+2 R2+6H+=3R+3H2O，下列关于元素R的叙述中正确的是AR原子的最外层上有4个电子 BROn 3中的R只能被还原CHnRO3一定是强酸DR的单质既具有氧化性又具有还原性7科学家在研究化学物质时,常常对物质进行分类，以便对同类物质的组成和性能进行深入的研究。下列4组物质：Mg、O2 、N2、NO；NaOH、Na2CO3、CH4、KCl；H2CO3、H2SO4、NH3H2O、H2SiO3；CaO、SO2 、CO2、SiO2。从物质的基本分类看，每组中都有一种物质与其它物质不属于同一类，这4种物质分别是AMg、Na2CO3

6、、H2CO3、CaO BO2、NaOH、H2SO4CNO、CH4、NH3H2O、CaO DNO、KCl、H2SiO38共价键、离子键和分子间作用力是构成物质的微粒间的不同作用方式，下列物质中，只含有上述一种相互作用的是（ ）A干冰 B氢氧化钠 C氯化钠 D碘9在石油工业发展的早期，乙烯和丙烯都曾被当着炼油厂的废气而白白烧掉，聚乙烯和聚丙烯的研制成功，使这些废弃物得到了充分利用。分析丙烯的加成聚合过程，指出描述聚丙烯的结构简式中正确的一项ACH2CH2CH CH3nCH2C CH2nCCHCHCHCHCH2nCH2CH2CH2n=CH210下列说法正确的是A化学反应既遵守“质量守恒”定律，也遵守

7、“能量守恒”定律BHF、HCl、HBr、HI的的稳定性依次增强C凡单原子形成的离子，一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布D两种原子，如果核外电子排布相同，则它们的关系为互为同位素二、选择题（每题只有一个选项符合题意，每题3分，共24分）11对于可逆反应M + 3N2Q 达到平衡时，下列说法正确的是AM、N、Q三种物质的浓度一定相等BM、N全部变成了QC反应混合物各组分的浓度不再变化D反应已经停止12下列装置属于原电池的是 （ ）Zn Cu Fe Fe Cu Ag Cu Zn 酒精 CuCl2溶液 AgNO3溶液 稀硫酸 稀硫酸 A B C D13以乙烯为原料生产环氧乙烷的方法很多。经典的方法

8、是氯代乙醇法，它包括两步反应： CH2CH2Cl2H2OClCH2CH2OHHClHH2C CHO ClCH2CH2OHHClCa(OH)2 CaCl2H2OH2H2C CHOAgAg2CH2CH2O2 2 与经典方法相比，现代方法的突出优点是：A所使用的原料没有爆炸的危险 B符合绿色化学(green chemistry)中的最理想的“原子经剂”（atom economy）C对设备的要求较低 D充分利用了加成反应的原理14某元素原子的质量数为A，它的阴离子Xn 核外有x个电子，w克这种元素的原子核内中子数为A BC D15下面是一些常见分子的比例模型。其1个分子中只含有2对共用电子对的是 A

9、B C D16在N2 + 3H22NH3的反应中，经过一段时间后，NH3的浓度增加了0.6，在此时间内用NH3表示的反应速率为0.3molL-1s-1。则此一段时间是：A1秒 B2秒C0.44秒 D1.33秒17有一种有机化合物，它的分子模型可表示为右图所示。请通过分析，指出有该有机化合物参与且正确的化学方程式是ACH3COOHCH3CH2OHCH3COOCH2CH3H2O B2CH3CH2OH2Na2CH3CH2ONaH2C2CH3CH2OHO22CH3CHO2H2O DCH2CH2HClCH3CH2Cl18某有机物的结构为下图所示，这种有机物不可能具有的性质是可以燃烧；能使酸性KMnO4溶

10、液褪色；CH2 CH=CH2CH2 CH=CH2CH2OHCH2Cl能发生加聚反应；能发生水解反应A B只有 C只有 D第卷 非选择题（共56分）（注：请将答案填到答题纸上，上交答题纸）三、填空题（共40分）19（方程式2分，其余每空1分，共5分） 腈纶织物产泛地用作衣物、床上用品等。腈纶是由CH2CHCN聚合而成的，CH2CHCN可以由下列反应制得：2CH3CHCH22NH33O22CH2CHCN6H2O丙烯可以由石脑油裂解制得：C10H222C3H6X（1）写出上述反应中X的结构简式_。（2）合成高分子化合物（如塑料、腈纶等）部分地取代了棉、麻等天然材料，为什么前者作为废弃物易产生环境污染

11、，而后者却不会？_ _。（3）CH2CHCN可否使溴水褪色_（填“褪色”或“不褪色”）；若“褪色”写出化学反应方程式（若“不褪色”下列空格可不填）_。20（每空1分，共4分）短周期元素X、Y、Z组成的化合物Y2X和ZX2。Y2X溶于水形成的溶液能与ZX2反应生成一种化合物Y2ZX3。已知三种元素原子的质子总数为25，且Z和Y的原子序数之和比X的原子序数2倍还多1，Z原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍。试回答：(1) 元素符号：X Y (2)写出ZX2的结构式 ，Y2ZX3的化学式为 。21（每空1分，共3分）衣服上沾有动、植物油污，用水洗不掉，但可用汽油洗去，这是因为大多数有机物难_而易

12、。有机化工厂附近严禁火种，这是因为绝大多数有机物_。22（最后一空和方程式2分，其余每空1分，共6分） = 1 * GB2 .2007年诺贝尔化学奖授予德国科学家哈德埃特尔，以表彰他在表面化学研究领域做出的开拓性贡献。表面化学领域的研究可以帮助我们了解众多纷杂的化学过程，如钢铁为何会生锈，燃料电池如何作用以及某些反应的催化剂是如何发挥其功能的，甚至可以解释臭氧层的消耗等。在汽车的排气管上安装“催化转换器”（用铂、钯合金作催化剂），它的作用是使CO、NO反应生成可能与大气环境中循环的无毒气体，并促使烃类物质充分燃烧。写出CO 和NO反应的化学方程式 ，该反应中作氧化剂的物质是 。 = 2 * G

13、B2 “绿色化学”是21世纪化学发展的主导方向.“绿色化学”要求从根本上消灭污染。其中“化学反应的绿色化”要求原料物质中所有的原子完全被利用且全部转入期望的产品中。实验室欲制备0.3mol Cu(NO3)2晶体，甲、乙两同学分别设计实验方案如下：从绿色化学的角度分析， 同学的方案更合理，此同学可节约2mol/L的稀硝酸 mL。23(方程式2分，其余每空1分，共9分)实验室常用下列装置来进行铜跟浓硫酸反应等一系列实验。（1）组装好装置后的第一步操作是_，在乙中加入_可判断铜跟浓硫酸反应确有SO2生成。根据什么现象可判断铜跟浓硫酸反应有硫酸铜生成_。写出甲装置中发生的主要反应的化学方程式_。（2）

14、你在实验室中进行这个实验时，除了（1）小题中指到的实验现象外，还可以观察到许多其它的实验现象，请写出两种：_、_。（3）装置乙的试管口部放有一团浸有碱液的棉花，棉花中可以是浸有饱和的碳酸钠溶液，写出棉花中发生反应的化学方程式_。24（每空2分，共6分）利用反应2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2设计一个原电池。画出原电池的装置图，并标明两极材料和电解质溶液写出电极反应式： 负极： 正极： 25.（方程式2分，其余每空1分，共7分）一定温度下，某容积为2L的密闭容器内，某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如右图，依图所示：（1）该反应的化学方程式是_。（2）在图上所示的三个时刻

15、中， （填t1、t2或t3）时刻处于平衡状态，此时V正 V逆（填、或=，）；达到平衡状态后，平均反应速率v(N)v(M)= 。（3）若反应容器的容积不变，则“压强不再改变” （填“能”或“不能”）作为该反应已达到平衡状态的判断依据。（4）已知M、N均为气体，则下列措施能增大反应速率的是 （选填字母） A升高温度 B降低压强 C减小M的浓度 D将反应容器体积缩小四、实验探究题（共3分）26（每空1分，共3分）如下图所示，将浸透了石蜡油的（17个碳原子以上的液态烷烃混合物）的石棉放置在硬质试管的底部，试管中加入碎瓷片，给碎瓷片加强热，石蜡油蒸汽通过炽热的碎瓷片表面发生反应，生成一定量的气体。利用该

16、气体进行实验：（1）如果将气体通入溴的四氯化碳溶液中，观察到的现象是 _。（2）如果将气体通入酸性KMnO4溶液中，现象是 _。（3）通过以上实验，结合所学知识，你认为生成的气体是_（填序号）。A只有烷烃 B烷烃与烯烃的混合物C只有烯烃 D全为烯烃但不是纯净物五、计算题（13分）27. （每空2分，共6分）在25，101kPa条件下，将15 L O2通入10 L CO和H2(1) 若剩余气体的体积是15L，则原CO和H2的混合气中 V（CO） L， V（H2） L。（2）若剩余气体的体积为aL，则a的取值范围是 。28（7分）某工厂排出的废水中，经测定含0.012molL1的游离溴和8104m

17、olL1的H。若用加亚硫酸钠的方法除去溴，化学方程式为：Na2SO3Br2H2O = Na2SO42HBr。处理上述这种废水5L，问：(1)需加入0.05molL1的Na2SO3溶液多少升才能把溴除尽？(2)除尽后废水的H的物质的量浓度是多少？(假定溶液的体积为两者之和)。班级 姓名 准考证号 密 封 线 20102011学年度第二学期化学竞赛试题 答 题 纸 卷总分 三、填空题（40分）19（1） （2） （3） 20（1） （2） 21 22（1） (2) 23 ； ； 。 ； ； 。 24 (6分) 负极： (2分) 正极： 25（1） （2） （3） （4） 四、实验探究题（共3分）2

18、6 （1） （2） （3） 五、计算题（13分）27. （1） (2) 28 座号：座号：20102011学年度第二学期化学竞赛试题参考答案一、选择题（每题2分，共20分）12345678910DBBBCDCCAA二、选择题（每题3分，共24分）1112131415161718CCBACBAB三、填空题（40分）19（1）CH3CH2CH2CH3(或CH3CH(CH3)2） （2）因为在自然环境中，合成高分子化合物难降解，而天然高材料易降解。 （3）褪色 CH2CHCN +Br2 CH2BrCHBrCN 20 （1）O Na （2）O=C=O Na2CO321溶于水 溶于汽油 都易燃烧22 （1）2CO+2NO 铂、钯合金 N2 铂、钯合金 23(9分)检查装置的气密性；品红试液(或酸性高锰酸钾溶液)；甲中溶液冷却稀释后显蓝色。（每空1分）Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+SO2+2H2O。(2分，缺条件、浓、缺给1分)装置甲试管内溶液变黑色浑浊；装置甲中试管上部有白雾；反应开始时铜片表面变黑并有气泡产生（每空1分，答案合理即可）Na2CO3+SO2=Na2SO3+CO2(2分) Cu C Fe