山西省长治市第六中学2022年高三化学期末试卷含解析

1、山西省长治市第六中学2022年高三化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. a mol Cu与含b mol HNO3的溶液恰好完全反应，被还原的HNO3的物质的量一定是（ ） A（b-2a）mol Bb mol Ca mol D2a mol参考答案：A略2. 关于氧化剂的叙述正确的是 （ ） A分子中不一定含有氧元素 B分子中一定含有氧元素 C在反应中易失电子的物质 D在反应中易结合电子的物质参考答案：AD略3. 甲、乙为短周期同一主族元素组成的单质，丙、丁为含氧化合物，它们存在如下转化关系：满足条件的甲和乙

2、分别为 （ ） A铝和铁 B氯气和溴 C铝和氢气 D钠和氢气参考答案：D略4. 下列叙述中，正确的是A1 mol 过氧化钠中阴离子个数为26.021023B14 g乙烯和丙烯的混合物中含有的碳原子的数目为6.021023C28 g C16O与28 g C18O中含有的质子数均为146.021023 D标准状况下，22.4 L氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为26.021023 参考答案：B略5. 可以判断油脂皂化反应基本完成的现象是（） A.反应液使红色石蕊试纸变蓝色B.反应液使蓝色石蕊试纸变红色C.反应后静置，反应液分为两层D.反应后静置，反应液不分层参考答案：D略6. 2017年5月

3、9日发布了113号Nh、115号Mc、117号Ts、118号Og这4种新元素的中文名称，分别分别为“”(n)、“镆”(m)、“”(tin)、“”(o)。下列有关说法正确的是A. 115号元素在周期表中的位置是第七周期VBB. 这四种元素都是主族元素C. 118号元素在通常情况下呈气态，其余三种为固态D. 117号元素Ts位于金属非金属分界线上，可能是半导体，与它同族的上一周期元素的原子序数为99参考答案：CA. 第七周期稀有气体原子序数=86+32=118，是第七周期最后一种元素，位于18列，115号元素处于第15列，故115号元素位于第七周期第A族，故A错误；B. 第七周期稀有气体原子序数=

4、86+32=118，是第七周期最后一种元素，位于18列，113号Nh、115号Mc、117号Ts、118号Og这4种位于A、A、A和0族，故B错误；C. 根据元素周期律，稀有气体118号元素在通常情况下呈气态，卤素中的碘为固体，则117号Ts为固体，第VA族的P为固体，则115号Mc为固体，第A族的113号Nh为金属元素，为固态，故C正确；D. 117号元素位于Ts位于第七周期，第A族，是金属非金属分界线附近的金属元素，属于导体，与它同族的上一周期元素的原子序数为117-32=85，故D错误；故选C。7. 阿伏加德罗常数用NA表示，下列说法不正确的是A1L 0.5 mol/L CH3COONa

5、溶液中含有的CH3COO个数为0.5 NAB1 mol C4H10分子中共价键总数为13 NAC在标准状况下，V L CH2O中含有的氧原子个数为D常温常压下，22g氧气和26g臭氧所含氧原子总数为3 NA参考答案：A8. 航天器的燃料之一是铝粉与高氯酸铵（NH4ClO4）的固体混合物，点燃时，铝粉被氧化放热引发高氯酸铵反应，其反应式为：2NH4ClO4N24H2OCl22O2。反应放出大量热，下列对该反应的叙述中，错误的是ANH4ClO4既是氧化剂，又是还原剂 B反应中只有Cl元素被还原C1mol NH4ClO4完全反应时，转移14 mol电子D从能量角度看，化学能主要转变为热能和动能参考答

6、案：C略9. 如图所示是298 K时与反应过程中能量变化的曲线图。下列叙述正确的是( ) A.该反应的热化学方程式为: H=-92 B.a曲线是加入催化剂时的能量变化曲线 C.加入催化剂,该化学反应的反应热改变 D.在温度、体积一定的条件下,通入1 mol 和3 mol 反应后放出的热量为Q kJ,若通入2 mol 和6 mol 反应后放出的热量为Q kJ,则184 参考答案：D 略10. 反应A+BC(H0)，XC(H0)。下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是A B C D参考答案：D略11. 已知pAg=lgc(Ag+)，pX=lgc(X)，利用pXpAg的坐标系可表示出 Ag

7、X的溶度积与溶液中的c（Ag+）和c（X）的相互关系，如右图是卤化银（AgX，X=Cl，Br，I）的3条溶解平衡曲线，AgCl、AgBr、AgI的Ksp依次减小，下列说法错误的是( ) AA线是AgCl，C线是AgI Be点表示由过量的KI与AgNO3反应产生AgI沉淀Cd点是在水中加入足量的AgBr形成的饱和溶液DB线一定是AgBr参考答案：B略12. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A常温、常压下14g丙烯中含有共价键的数目为3NA B铝与足量的氢氧化钠溶液反应，当生成33.6L气体时电子转移数为3NAC25，pH=9的CH3COONa溶液中，由水电离的H+离子数目为10-5

8、NA D28.6gNa2CO310H2O晶体中含CO32的数目为0.1 NA参考答案：D略13. 对下列装置,不添加其他仪器无法检查气密性的是( ) 参考答案：A 略14. 有200mL MgCl2和AlCl3的混合溶液，其中C（Mg2+）为0.2mol/L，c（Cl-）为1.3mol/L，要使Mg2+全部转化为沉淀分离出来，至少需要加4 mol/L NaOH溶液的体积为（ ） A.40 mL B.72mL C.80mL D.128mL参考答案：C略15. 航天技术上使用的一种氢氧燃料电池，具有高能轻便，不污染环境等优点，该电池总反应方程式为：2H2+O2 =2H2O, 该电池的正极变化可表示

9、为 （） A. 4H+ +4 e =2H2 B. 4OH4e =+ 2H2OCO-2 + 2H2O +4e = 4OH D. 2H24e = 4H+参考答案：答案;C二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （10分）氯化亚铜不仅在无机化工生产中具有重要作用，在有机合成工业中还可作催化剂。以下是从含Cu2+、Fe3+的电镀废液中制备氯化亚铜的工艺流程图。下图曲线可表示滤液中金属离子含量与pH、CuCl产率与反应混合液中pH的关系。试填空。（1）当pH5时，在电镀废液中再加入氢氧化钠溶液生成电镀污泥的离子反应方程式为： 。（2）由反应制备CuCl时的最佳pH在 左右。高考资源网（3）已知在

10、隔绝空气条件下进行反应时CuCl产率较高，则CuCl具有 的特性。（4）反应中1mol铁粉完全反应转移2mol电子，该离子反应的方程式为： 。如果将反应中铁粉换为亚硫酸钠，也可以得到氯化亚铜，则化学方程式为： 。参考答案：（10分）（1）Cu2+ + 2OH Cu(OH)2（2分，“”未标扣1分）（2）3.5（2分）（3）能被空气中的氧气氧化（2分）（4）2Cu2+ + 2Cl + Fe 2CuCl + Fe2+ （2分，不配平、化学式错不给分，“”不追究）2CuSO4 + Na2SO3 + 2NaCl + H2O 2CuCl + 2Na2SO4 + H2SO4（2分，写正确的离子方程式也给分

11、）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （14分）含硫物质燃烧会产生大量烟气，主要成分是SO2、CO2、N2、O2某研究性学习小组在实验室利用下列装置制备模拟烟气，并测算模拟烟气通过转化器的脱硫效率 回答下列问题：模拟烟气的制备（1）用A装置制SO2，化学反应方程式为 （2）用B装置制CO2，使用该装置优点的是 （3）将制得的气体与空气充分混合，获得模拟烟气用于后续实验测定烟气中SO2的体积分数（4）将部分模拟烟气缓慢通过C、D装置，其中C、D中盛有的药品分别是 、 （填序号）KMnO4溶液 饱和NaHSO3溶液 饱和Na2CO3溶液 饱和NaHCO3溶液（5）若模拟烟气的流速为a

12、 mL/min，若t1分钟后，测得量筒内液体体积为VmL，则SO2的体积分数是 %测算模拟烟气通过转化器的脱硫效率（已转化的SO2占原有SO2的百分比）（6）将模拟烟气通过转化器E装置，E装置中盛有FeCl2、FeCl3的混合溶液，常温下，它可催化SO2与O2的反应，以达到脱硫目的写出催化剂参与反应过程的离子方程式 SO2+2H2O+2Fe3+SO42+2Fe2+4H+ （7）若模拟烟气仍以a mL/min的流速通过转化器E装置，t2分钟后，向E装置中加入酸化的BaCl2溶液得到白色浑浊液，经 、洗涤、 、称量，得到mg固体若实验的气体体积已折算为标准状况，则该转化器的脱硫效率是 参考答案：（

13、1）Na2SO3+H2SO4（浓）=Na2SO4+H2O+SO2；（2）随时控制反应的发生和停止；（4）；（5） %；（6）4Fe2+O2+4H+=2H2O+4Fe3+；（7）过滤 干燥；【考点】二氧化硫的污染及治理【分析】（1）实验室利用浓硫酸和亚硫酸钠反应制备二氧化硫；（2）通过长颈漏斗控制加如盐酸的量，从而控制盐酸和塑料板上碳酸钙的接触面积，随时控制反应的发生和停止；（4）烟气中含有的二氧化硫可以和高锰酸钾溶液反应被吸收，二氧化碳用排液法测其体积；（5）量筒内液体体积为VmL，二氧化碳体积就是Vml，求出二氧化碳体积百分数，然后可求二氧化硫的体积分数；（6）催化剂通过参与反应改变反应的历

14、程加快反应速率，本身在反应前后无论质量还是数量都不变；（7）为了能够准确的测量硫酸钡的质量，要从溶液中分离固体硫酸钡，依次进行过滤、洗涤、干燥的操作；依据产生的硫酸钡的质量，可以求出转化的二氧化硫的量，可以求出转化器的脱硫效率【解答】解：（1）浓硫酸和亚硫酸钠反应的方程式：Na2SO3+H2SO4（浓）=Na2SO4+H2O+SO2，故答案为：Na2SO3+H2SO4（浓）=Na2SO4+H2O+SO2；（2）通过控制长颈漏斗盐酸的加入量，控制反应的发生和停止，故答案为：随时控制反应的发生和停止；（4）二氧化硫具有强的还原性，可以用强氧化性的高锰酸钾吸收；二氧化碳在饱和碳酸钠溶液中的溶解度很小

15、，可以用排饱和碳酸氢钠溶液来侧量其体积，故答案为：；（5）若模拟烟气的流速为aml/min，t1分子后测得量筒内液体为VmL，则混合气体二氧化碳、氧气、氮气的体积是Vml，则二氧化硫的体积为t1amlVml，所以二氧化硫的体积分数为100%=%，故答案为： %；（6）SO2+2H2O+2Fe3+SO42+2Fe2+4H+ 在反应中三价铁离子被还原为二价铁离子，要想保持质量、性质不变，得到的二价铁离子应该被氧气氧化为三价铁离子，反应的方程式为：4Fe2+O2+4H+=2H2O+4Fe3+，故答案为：4Fe2+O2+4H+=2H2O+4Fe3+；（7）为了保证准确的测量出反应生成的硫酸钡固体，从溶

16、液中分离固体硫酸钡，依次进行过滤、洗涤、干燥的操作，故答案为：过滤 干燥；t2分钟内烟气中含二氧化硫的体积为：V（SO2）=at2%； 根据上述反应可知各物质之间量的关系为： SO2SO42BaSO4 22400ml 233g V（SO2）mg 所以转化的二氧化硫气体的体积为：V（SO2）=； 所以二氧化硫的转化率=，故答案为：【点评】本题一道实验题，借助二氧化硫的污染治理情境，考查了气体制备原理，实验装置的选择，二氧化硫的性质及相关计算，题目综合性强，难度中等，注意在学习过程中注意培养分析问题，解决问题的能力18. A、B、C、D、E、F为原子序数依次增大的短周期主族元素。 A、F原子的最外

17、层电子数均等于其周期序数，F原子的电子层数是A的3倍；B原子核外电子分处3个不同能级，且每个能级上排布的电子数相同；A与C形成的最简单分子为三角锥形；D原子p轨道上成对电子数等于未成对电子数；E原子核外每个原子轨道上的电子都已成对，E电负性小于F。写出B的基态原子的核外电子排布式 。A、C形成的最简单分子极易溶于水，其主要原因是 ；与该最简单分子互为等电子体的阳离子为 。比较E、F的第一电离能：E F（选填“”或“”）。BD2在高温高压下所形成的晶胞如下图所示。该晶体的类型属于 （选填“分子”、“原子”、“离子”或“金属”）晶体，该晶体中B原子的杂化形式为 。参考答案：略19. （14分）四川汶川盛产品质优良的甜樱桃。甜樱桃中含有一种羟基酸（用A表示），A的碳链结构无支链，化学式为;1.34 g A与足量的碳酸氢钠溶液反应，生成标准状况下的气体0.448 L。A在一定条件下可发生如下转化：其中，B、C、D、E分别代表一种直链有机物，它们的碳原子数相等。E的化学式为(转化过程中生成的其它产物略去)。已知：A的合成方法如下：其中，F、G、M分别代表一种有机物。请回答下列问题：（1）A的结构简式是_。 （2）C生成D的化学方程式是。 （3）A