2023届高考化学一轮复习专题练习：原电池-化学电源1

1、原电池 化学电源一、选择题1如下图是Zn和Cu形成的原电池，某实验兴趣小组做完实验后，在读书卡上的记录如下，那么卡片上的描述合理的是()卡片号：22023.3.15,实验后的记录：Cu为负极，Zn为正极Cu极上有气泡产生向Cu极移动假设有0.5mol电子流经导线，那么可产生0.25mol气体电子的流向是：CuZn正极反响式：Cu2e=Cu2A BC D2将等质量的两份锌粉a、b分别参加过量的稀硫酸，同时向a中加少量的CuSO4溶液，如各图中产生H2的体积V(L)与时间t(min)的关系，正确的是()3据报道，我国拥有完全自主产权的氢氧燃料电池车在北京奥运会期间为运发动提供效劳某种氢氧燃料电池的

2、电解液为KOH溶液，以下有关该电池的表达不正确的是()A正极反响式为：O22H2O4e=4OHB工作一段时间后，电解液中KOH的物质的量不变C该燃料电池的总反响方程式为：2H2O2=2H2OD用该电池电解CuCl2溶液，产生2.24 L Cl2(标准状况)时，有0.1 mol电子转移4(2023南洋月考)利用生活中常见的材料可以进行很多科学实验，甚至制作出一些有实际应用价值的装置来，以下图就是一个用废旧材料制作的可用于驱动玩具的电池的示意图该电池工作时，有关说法正确的是()A铝罐将逐渐被腐蚀B炭粒和炭棒上发生的反响为：O24e=2O2C炭棒应与玩具电机的负极相连D该电池工作一段时间后炭棒和炭粒

3、的质量会减轻5(2023福建高考)控制适合的条件，将反响2Fe32I2Fe2I2设计成如以下图所示的原电池以下判断不正确的是()A反响开始时，乙中石墨电极上发生氧化反响B反响开始时，甲中石墨电极上Fe3被复原C电流计读数为零时，反响到达化学平衡状态D电流计读数为零后，在甲中溶入FeCl2固体，乙中的石墨电极为负极6一个原电池的总反响方程式为ZnCu2=Zn2Cu，该原电池可能为()ABCD正极CuAlZnFe负极ZnZnCuZn电解质溶液H2SO4CuSO4ZnCl2CuCl27(2023济宁模拟)一种新型熔融盐燃料电池具有高发电效率现用Li2CO3和Na2CO3的熔融盐混合物作电解质，一极通

4、CO气体，另一极通O2和CO2混合气体，其总反响为：2COO2=2CO2.那么以下说法中正确的是()A通CO的一极是电池的正极B负极发生的电极反响是：O22CO24e=2COeq oal(2,3)C负极发生的电极反响是：COCOeq oal(2,3)2e=2CO2D正极发生氧化反响8碱性电池具有容量大，放电电流大的特点，因而得到广泛应用锌锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反响式为：Zn2MnO22H2O=Zn(OH)22MnOOH以下说法错误的是()A电池工作时，锌失去电子B电池正极的电极反响式为：2MnO22H2O2e=2MnOOH2OHC电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极D外电

5、路中每通过0.2 mol电子，锌的质量理论上减少6.5 g9以下图所示装置中， 观察到电流计指针偏转，M棒变粗，N棒变细，由此判断下表中所列M、N、P物质，其中可以成立的是()MNPA锌铜稀硫酸溶液B铜铁稀盐酸C银锌硝酸银溶液D锌铁硝酸铁溶液10固体氧化物燃料电池是由美国西屋(Westinghouse)公司研制开发的它以固体氧化锆氧化钇为电解质，这种固体电解质在高温下允许氧离子(O2)在其间通过该电池的工作原理如以下图所示，其中多孔电极a、b均不参与电极反响以下判断正确的是()A有O2放电的a极为电池的负极B有H2放电的b极为电池的负极Ca极对应的电极反响为O22H2O4e=4OHDb极对应的

6、电极反响为2H24e4OH=4H2O二、非选择题(此题包括4小题，共50分)11(11分)铁及铁的化合物应用广泛，如FeCl3可用作催化剂、印刷电路铜板腐蚀剂和外伤止血剂等(1)写出FeCl3溶液腐蚀印刷电路铜板的离子方程式_.(2)假设将(1)中的反响设计成原电池，请画出原电池的装置图，标出正、负极，并写出电极反响式正极反响_；负极反响_12(13分)被誉为改变未来世界的十大新科技之一的燃料电池具有无污染、无噪音、高效率的特点右图为氢氧燃料电池的结构示意图，电解质溶液为KOH溶液，电极材料为疏松多孔石墨棒当氧气和氢气分别连续不断地从正、负两极通入燃料电池时，便可在闭合回路中不断地产生电流试答

7、复以下问题：(1)图中通过负载的电子流动方向_(填“向左或“向右)(2)写出氢氧燃料电池工作时电极反响方程式和总反响方程式正极：_，负极：_，总反响：_.(3)为了获得氢气，除了充分利用太阳能外，工业上利用石油产品与水在催化剂作用下制取氢气写出C3H8和H2O反响生成H2和CO的化学方程式：_；(4)假设将此燃料电池改良为直接以甲烷和氧气为原料进行工作时，正极反响式为_；负极反响式为_13(16分)有甲、乙两位同学均想利用原电池反响检测金属的活动性顺序，两人均使用镁片与铝片作电极，但甲同学将电极放入6 mol/L H2SO4溶液中，乙同学将电极放入6 mol/L的NaOH溶液中，如下图请答复：

8、(1)写出甲池中正极的电极反响式：_.(2)写出乙池中负极的电极反响式和总反响的离子方程式：负极_，总反响的离子方程式为_.(3)如果甲、乙同学均认为“构成原电池的电极材料如果都是金属，那么构成负极材料的金属应比构成正极材料的金属活泼，那么甲会判断出_活动性更强，而乙会判断出_活动性更强(填写元素符号)(4)由此实验，可得到如下哪些正确结论？答：_(填写字母序号)a利用原电池反响判断金属活动性顺序时应注意选择适宜的介质b镁的金属性不一定比铝的金属性强c该实验说明金属活动性顺序已过时，已没有实用价值d该实验说明化学研究对象复杂，反响受条件影响较大，因此应具体问题具体分析(5)上述实验也反过来证明了“直接利用金属活动性顺序判断原电池中的正负极这种做法_(填“可靠或“不可靠)如不可靠，请你提出另一个判断原电池正负极的可行实验方案_(如可靠，此空可不填)14(10分)(1)将锌片和银片浸入稀硫酸中组成原电池，两电极间连接一个电流计锌片上发生的电极