【35套精选试卷合集】玉林市重点中学2019-2020学年化学高一下期末模拟试卷含答案

1、2分，共 48 分，每小题只有一个选项符合题意。，通常指的是B石灰窑的白色粉末 D12g 石墨完全转化成金刚E kJ 的能量，下列说法不正确的是 B（v（B）0.6mol1min1v（D）0.001mol1min12(g) 2、 D 混合气体密度恒定不变1117 之间。它们的最高价氧化物对应的水化物是酸性： H3ZO4H2YO4HXO4非金属性：2分，共 48 分，每小题只有一个选项符合题意。，通常指的是B石灰窑的白色粉末 D12g 石墨完全转化成金刚E kJ 的能量，下列说法不正确的是 B（v（B）0.6mol1min1v（D）0.001mol1min12(g) 2、 D 混合气体密度恒定不

2、变1117 之间。它们的最高价氧化物对应的水化物是酸性： H3ZO4H2YO4HXO4非金属性： XYZ B3甲基 2乙基戊烷2,3二甲基戊烯3 B D的是 C ) 白色建筑材料金刚石不如石墨稳定）2HI(g) 达到平衡时的标志是1个II 键断裂的同时，有HXO4、H2YO4、电流方向是从锌片流向铜片6个碳原子不可能都在一条直线上所有原子有可能都在同一平面上( ) 2个HI 键断裂一、选择题 (本题包括 24小题，每小题1当前我国环保急待解决的“白色污染”A冶炼厂的白色烟尘 C 聚乙烯等塑料垃圾2石墨和金刚石都是碳元素的单质，石墨在一条件下可转化为金刚石。已知石时，要吸收A石墨比金刚石稳定C等

3、质量的石墨和金刚石完全燃烧，金刚石放出的能量多D等质量的石墨和金刚石完全燃烧，石墨放出的能量多3对于反应 A3B2CD来说，下列反应速率中最快的是 A v （A）0.3mol1min1 BC v （C）0.5mol1min D4. 可逆反应 H2(g)+ I A H2、I HI 的浓度相等 B C 混合气体的质量不再改变5X、Y、Z三种元素原子的核电荷数在H3ZO4 。则下列判断不正确的是A最高正价： XYZ BC稳定性： HXHYHZ D6在用 Zn片、Cu片和稀硫酸组成的电池装置中，经过一段时间工作后，下列说法中正确的是A锌片是正极，铜片上有气泡产生C溶液中的阳离子向正极移动，阴离子向负极

4、移动D电解液的 PH值逐渐减少7下列有机物的命名正确的是A3,3 二甲基丁烷 BC3甲基 1戊烯 D8描述 CH CHCHCCCF3 分子结构的下列叙述中，正确的是A6个碳原子有可能都在一条直线上C6个碳原子不可能都在同一平面上9下列单体在一定条件下能发生加聚反应生成1 mol 能与 2 mol HClBCH34、 2H62H2、 3H8甲苯 C B.CH2OH与 2- CH2OH D. CH4种 CB甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D 1 mol 甲苯与 3 molH 发生加成反应C，下列物质中和该有机物互为同分异构体C B. CH DO2的物质的量之比为30：35：42 CB都用到了冷凝管1

5、 mol 能与 2 mol HClBCH34、 2H62H2、 3H8甲苯 C B.CH2OH与 2- CH2OH D. CH4种 CB甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D 1 mol 甲苯与 3 molH 发生加成反应C，下列物质中和该有机物互为同分异构体C B. CH DO2的物质的量之比为30：35：42 CB都用到了冷凝管 D完全加成，加成后产物分子上的氢原子又可与2=CH2DCHBC C硝基苯 D3CH2Cl2O和5种 D2CHCHCH35：4：3 D都是属于化学变化6 mol Cl2=C(CH3)22H4、 3H4氯仿与 CH3CHCl2C2H4O26种CHCHCH31：1：1 2发生

6、取代反应，CHCH3CHCCCH3则此气态烃可能是ACHCH CCHC CH11下列各组化合物中，不论二者以什么比例混合，只要总质量一定，则完全燃烧时消耗氧气的质量和生成水的质量不变的是 C ACH CDC C12下列有机物中，不属于烃的衍生物的是A氯丁烷 B13下列各组物质互为同系物的是ACH3CH2Cl 与 CH3CH2CH2Br CHOCH2- CH HOCH -CH143-甲基戊烷的一氯取代产物有A3种 B15下列有关甲苯的实验事实中，能说明侧链对苯环性质有影响的是：A甲苯能反应生成三硝基甲苯C甲苯燃烧产生带浓烟的火焰C16已知有机物的是CA. CH2CH2 CHC. 17等物质的量的

7、乙烷、乙烯、乙炔完全燃烧消耗 A 7：6：5 B18实验室制取乙烯和石油分馏的实验操作，下列说法正确的是A反应容器 (烧瓶)加入少许碎瓷片防止暴沸C都用到温度计，且温度计的位置相同 B D水 C BCH2原子团 B B所有碳原子在一个平面上D此物质不属于苯的同系物H H170 时，键和断裂H H非选择题（共 52分）25分）A、C两元素的原子核外电子数之、周期，第，用电子式表示。E是具有果香味的有机物， B D水 C BCH2原子团 B B所有碳原子在一个平面上D此物质不属于苯的同系物H H170 时，键和断裂H H非选择题（共 52分）25分）A、C两元素的原子核外电子数之、周期，第，用电子

8、式表示。E是具有果香味的有机物，既是反应物又是催化剂仅是催化剂四氯化碳 D同系物具有相同的最简式HCCOH、族。C的单质F是一种高聚物，可制成酒精。与 H2反应的过A既是反应物又是脱水剂C既是催化剂又是脱水剂20从溴水中萃取溴，下列试剂中能用做萃取剂的是A乙酸 B21下列关于同系物的说法错误的是A同系物能符合同一通式C相邻的同系物在组成上相差一个D同系物的化学性质基本相似，物理性质随着碳原子数增加而有规律的变化22既能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色，又能跟银氨溶液溶液反应的物质是23有机物（如图）是甲烷被苯基取代的产物，下列说法不正确的是A分子式为 C25H20C此物质属于芳香烃24乙醇分子中各

9、化学键如图所示，对乙醇在各种反应中应断裂的键说明不正确的是：A. 和金属钠作用时，键断裂B. 和浓硫酸共热至C. 和氢溴酸溶液小心共热时，键断裂 D. 在铜催化下和氧气反应时，键和断裂第卷二、推断题（共25（11分）A、B、C为短周期元素，在周期表中所处的位置如图所示，和等于 B原子的质子数， B原子核内质子数和中子数相等。（1）写出 A、B、C三种元素的名称（2）B元素位于元素周期表中第（3）C的原子结构示意图为程：（4）由元素 A、C及氢元素形成的化合物中含有的化学键的类型有26（14 分）已知： A是自石油的重要有机化工原料，多种包装材料。，C的名称，请设计一种实验来验证。，反应类型15

10、分）2mL 95的乙醇，甲乙，其不宜伸入试管乙的Na 的作用是，本实验反应开始时用小火加热的原因；（已知乙酸乙酯的沸点为78.5；乙酸的沸点为，F的结构简式D 物质存在该官能团的方。，C的名称，请设计一种实验来验证。，反应类型15分）2mL 95的乙醇，甲乙，其不宜伸入试管乙的Na 的作用是，本实验反应开始时用小火加热的原因；（已知乙酸乙酯的沸点为78.5；乙酸的沸点为，F的结构简式D 物质存在该官能团的方。并在摇动下缓缓加入2CO3117.9 ）。2mL浓硫酸，充分摇匀，冷却后再加入2（2）D分子中的官能团名称是法是（3）写出下列反应的化学方程式并指出反应类型：三、实验题（共27如图在试管甲

11、中先加入克无水乙酸钠，用玻璃棒充分搅拌后将试管固定在铁架台上，在试管乙中加入 5ml 饱和的碳酸钠溶液，按图连接好装置，用酒精灯对试管甲小火加热 35min 后，改用大火加热，当观察到左试管中有明显现象时停止实验。试回答：（1）试管甲中加入浓硫酸的目的是（2）该实验中长导管的作用是溶液中，原因是（3）试管乙中饱和（4）试管乙中观察到的现象是（5）液体混合加热时液体容积不能超过其容积的是77；乙醇的沸点为200 mL 稀硫酸组成的原电池中，若锌片只发生电化学腐蚀，当在铜片上H2时，硫酸恰好用完，则：通过导线的电子的物质的量是多少？若整个反应用时答题时间：选择题（共 48 分）2分，共 48 分，

12、每小题只有一个选项符合题意。1 C 13 C 非选择题（共 52分）25分）（各 1分）5分钟,则用 H+表示该反应的平均速率为多少) 2 D 14 B （2）三 ；A （各 1分）? 200 mL 稀硫酸组成的原电池中，若锌片只发生电化学腐蚀，当在铜片上H2时，硫酸恰好用完，则：通过导线的电子的物质的量是多少？若整个反应用时答题时间：选择题（共 48 分）2分，共 48 分，每小题只有一个选项符合题意。1 C 13 C 非选择题（共 52分）25分）（各 1分）5分钟,则用 H+表示该反应的平均速率为多少) 2 D 14 B （2）三 ；A （各 1分）? 3 A 15 A 4 B 16 D

13、 5 B 17 A 6 C 18 A 7 C 19 C 8 B 20 C 9 C 21 B 10 C 22 B 11 C 23 B 12 B 24 D 四、计算题 (12 分) 28（12 分）在由铜片、锌片和放出 3.36 L （标准状况）的 产生这些气体消耗的锌的质量是多少？ 原稀硫酸的物质的量浓度是多少？参考答案满分：第卷一、选择题 (本题包括 24小题，每小题题号答案题号答案第卷二、推断题（共25（11分）氮、硫、氟（3）F （2分）（2分）. COOH（可2等）3COOCH2CH3+H2O（2（2分）（3分）3分）（1分）3分）12分）（2分）. COOH（可2等）3COOCH2CH

14、3+H2O（2（2分）（3分）3分）（1分）3分）12分） 0.3 mol?L乙醛（ 2分） CH（2分）2CH3COOC2H5 +2H2O+Na2SO4 （3分）-12CH2 n ?min-1（2分）（4）离子键和极性共价键 26 （14分）（1）：C. ：C：H（2分）H H （2）羧基（ 2分）取少量的物质于试管中滴加石蕊试液，若溶液变红则证明该物质中存在以用 Na2CO3溶液、Mg、新制 Cu（OH）浓硫酸（3）CH3CH2OH+CHCOOH CH 分），酯化（ 2分）三、实验题 (共15 分）27（1）催化剂、吸水剂（2）导气、冷凝，防止加热不充分而倒吸（3）除去乙酸乙酯中的乙醇和乙

15、酸，降低乙酸乙酯的溶解度，便于分层析（4）液体分层（5）1/3；加快反应速率，同时又防止了反应物未来得及反应而挥发损失（浓硫酸（6）H2SO4+2CH3COONa +2CH3CH2OH四、计算题（共28 9.75 g ； 0.3 mol ； 0.75 mol/L 4分，共 60分。每小题均只有一个选项符合题意）A,则 R原子核内含有的中子数目是Zn+Cu2+=Zn2+Cu，该反应的原电池的正确组成是负极Zn Zn Cu Cu 32O2的电子式：141 L，在空气中燃烧生成正确的是B可能有乙烯D一定不含有乙烷电解质溶液Cu Cu Zn Zn B. CSC的原子结构示意图：1.5 L CO2气体和

16、4分，共 60分。每小题均只有一个选项符合题意）A,则 R原子核内含有的中子数目是Zn+Cu2+=Zn2+Cu，该反应的原电池的正确组成是负极Zn Zn Cu Cu 32O2的电子式：141 L，在空气中燃烧生成正确的是B可能有乙烯D一定不含有乙烷电解质溶液Cu Cu Zn Zn B. CSC的原子结构示意图：1.5 L CO2气体和 2 L水蒸气 (气体体积均在相同状况下测CuCl2:ZnCl2CuSO4ZnSO42的比型： D. CCl4的结构式：一、选择题（每小题1在离子 ROn-3 中，共有 x 个核外电子， R原子的质量数为A.A-x+n+48 B. A-x+n+24 C. A-x-

17、n-24 D A+x-n-24 2苯与甲苯相比较，下列说法不正确的是A. 都能在空气燃烧产生浓烟B.苯不能使酸性的高锰酸钾溶液褪色，甲苯能使酸性的高锰酸钾溶液褪色C.都不能因反应而使溴水褪色D.苯比甲苯更容易与硝酸反应3. 一个原电池的总反应的离子方程式是：正极A: B C D 4. 下列各组中化合物的性质比较，不正确的是A酸性： HClO4HBrO4HIO4B碱性： NaOHMg(OH)2Al (OH)C非 金属性： FOS D稳定性： PH3H2SHCl 5下列表示物质结构的化学用语型图正确的是 A. HC. 6. 两种气态烃的混合气体共定)，关于该混合气体的说法不A一定含有甲烷C一定含有

18、乙烷，不一定含有甲烷7. 乙 烯 和 丙 烯 按 1（ 物 质 的 量 ） 聚 合 时 ， 生 成 聚合 乙 丙 树 脂 ， 该 聚 合 物 的 结 构 是: C.增大压强BAl C. Fe D. Ag U形管中的 液柱左边高于右边的是B重油裂化得到轻质燃料油D石油分馏得到汽油、煤油等产物（a、ba 电极Oa电极反应式：HH+从质子交换膜间二甲苯B. 增大反应物浓度Cb 电极2+ H O+a电极移 C.增大压强BAl C. Fe D. Ag U形管中的 液柱左边高于右边的是B重油裂化得到轻质燃料油D石油分馏得到汽油、煤油等产物（a、ba 电极Oa电极反应式：HH+从质子交换膜间二甲苯B. 增大

19、反应物浓度Cb 电极2+ H O+a电极移向 bCO电极2对二甲苯C. D.将块状固体反应物磨成粉末D 2H O乙苯D.22,2二甲基丁烷图8在下列影响化学反应速率的因素中，一定能使化学反应速率加快的方法是升高温度A9下列金属通常采用加热分解方法来冶炼的是A. Na B10. 如图，加入水或酸后，各装置11.下列变化中，属于化学变化的是A用苯从溴水中萃取溴C碘的升华12. 二甲醚（CH3OCH3）是一种绿色、可再生的新能源。图是绿色电源“燃料电池”的工作原理示意图均为多 孔性 Pt电极）。该电池工作时，下列说法错误的是Aa 电极为该电池负极BO2在 b 电极上得电子，被氧化二甲醚C电池工作时，

20、CH3OCH312e-+3H2O = 2CO2+12H+D电池工作时，燃料电池内部13.下列烃中，一氯代物的同分异构体数目相同的是甲基环己烷A.14、下列关于苯的叙述正确的是1 mol 苯最多与 3 mol H2发生加成反应，是因为苯分子含有三个碳碳双键能使溴水褪色，但不能是酸性高锰酸钾溶液褪色100），则O2越多，烃中含碳的质量分数越高非选择题（共D能发生加聚反应。HCl溴水y=4 40分）1 mol 苯最多与 3 mol H2发生加成反应，是因为苯分子含有三个碳碳双键能使溴水褪色，但不能是酸性高锰酸钾溶液褪色100），则O2越多，烃中含碳的质量分数越高非选择题（共D能发生加聚反应。HCl溴

21、水y=4 40分）A HB 2H2C B反应为氧化反应，反应现象是火焰明亮并带有浓烟C反应为取代反应，有机产物是一种烃D反应中15.下列说法正确的是AB乙烯能和溴水、酸性高锰酸钾溶液发生加成反应使之褪色C气态烃 CxHy与适量 O2恰好完全反应，如果反应前后气体体积不变（温度D相同质量的烃，完全燃烧，消耗第卷16B是化学实验室中最常见的有机物，其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，还是一种植物生长调节剂。并能进行如图所示的反应。且D E （）写出 A的结构简式（2）下列反应的化学方程式和反应类型(或分子 )结构如下表：元素性质与原子 (或分子 )结构最外层电子数是次外层电子数的常温下单

22、质为双原子分子，分子中含有M 层比 K层少 1个电子第 3周期金属元素的简单离子中半径最小_ ；_(或分子 )结构如下表：元素性质与原子 (或分子 )结构最外层电子数是次外层电子数的常温下单质为双原子分子，分子中含有M 层比 K层少 1个电子第 3周期金属元素的简单离子中半径最小_ ；_(用元素符号表示Z单质低Z单质剧烈_；A、B、C、D、E依次增大，原子半径按B与C的位置相邻； C元素原子最外层电子数是3倍；C元素；A、C、D三种元素原子最外层电子数之和。化合物 BA3与 BCH2SO4,分别向负极C（原子物质的量之比3倍3对共用电子对)，下列表述中能证明这bY的化合价比dY最高价氧化物的水

23、化物的碱性比D、E、B、C、A顺序依次减小；1：1）形成的化合物 ,向正极通入元素Z低Z强C最常见的单质 ,试完成下反应：写出 A与足量的溴水反应的方程式且命名产物：（3）写出 D在一定条件下发生加聚反应的化学反应方程式：17. （普通班做）现有部分元素的性质与原子元素编号T X Y Z （1）画出元素 T的原子结构示意图（2）元素 Y与元素 Z相比，金属性较强的是一事实的是 _(填序号 )；aY单质的熔点比cY单质与水反应比（3）T、X、Y、Z中有两种元素能形成既有离子键又有非极性共价键的化合物，写出该化合物的电子式_，并写出该化合物与水反应的离子方程式17. （实验班做）现有 A、B、C、

24、D、E五种常见短周期元素，已知：元素的原子序数按A、D同主族， A是所有元素中原子半径最小的元素；次外层电子数的B、D、E三者的最高价氧化物有水化物依次为甲、乙、丙，它们两两之间均可反应生成可溶性盐和水，且所得盐中均含B、E两种元素原子最外层电子数之和等于请填写下列空白：(1) 写出乙 +丙在溶液中反应的离子方程式_ 。 (2) 在加热和有催化剂存在的条件下能发生反应，生成两种无毒物质，其反应的化学方程式为：_ 。(3) 某原电池中，电解质溶液为稀通入碳元素与元素列问题：正极反应： _；) 2L 的密闭容器中， X、Y、Z三种气体物质的物质的量随时；平衡时， Y的浓度为；2n mol 的Z的同

25、时消耗 n mol ) 2L 的密闭容器中， X、Y、Z三种气体物质的物质的量随时；平衡时， Y的浓度为；2n mol 的Z的同时消耗 n mol 的 Y n mol 的Y的同时消耗 3n mol 的 X 2 23(g) t 时，nt(N ，nt(NH ， a=_ 。716.8L（标况下），其中 NH3的含量（体积分数） 为 25%。nt(NH3) ，。a：b=_ 。KMnO4溶液中，发生 _反应，可以观察到间的变化曲线如图所示。根；2)=13 mol 3)=6 mol_现象。电解质溶液 pH的变化 _(填“增大”“减小”或“不变”下同18. （普通班做）某温度时，在一个据图中数据，试填写下列

26、空白：（1）该反应的化学方程式为（2）从开始至 2min，Z的平均反应速率为平衡时， X的转化率为(3) 下列叙述能说明该反应已达到化学平衡状态的是（填标号）A.容器内压强不再发生变化B. X 的体积分数不再发生变化C.容器内气体原子总数不再发生变化D.相同时间内消耗E. 相同时间内消耗18. （实验班做）恒温下，将 a mol N 与 b mol H 的混合气体通入一个固体容积的密闭容器中，发生如下反应：N2（g）+3H2(g) 2NH（1）若反应进行到某时刻（2）反应达到平衡时， 混合气体的体积为_。（3）原混合气体与平衡混合气体的总物质的量之比（写出最简整数比，下同）n(始)：n（平）=

27、 _ （4）原混合气体中，（5）将 1molN2和 3molH2合成 NH3反应时，下列叙述能说明该反应已达到化学平衡状态的是（填标号）_ ；A. 容器内的总压强不随时间而变化B.反应后混合气体的密度不再发生变化C.三种气体的浓度相等且保持不变D. NH3的分解速率与生成速率相等E.混合气体的平均相对分子质量不再发生变化19. （普通班做）下图中的实验装置可以用于实验室制取乙炔。请填空（1）图中，A管的作用是 _。制取乙炔的化学反应方程式为_。（2）乙炔通入酸性了探究甲烷性质，某同学设计如下两组实验方案；1所示）；乙方案探究甲烷与氯气反应的条件（如图14）混合气体（ I、II ），II 瓶用预

28、先准备好的黑色纸套套。按图 2 安装好装置，并加紧弹簧夹。，集气瓶中收集到的气体能否直接排入空气中？）酸性高锰酸钾溶液不褪色，结论是通常条件下，甲烷不能与强氧化剂反应，（按甲烷与氧化铜物质的量之比2的 a、b弹簧夹， I、II 中观察到现象是2所示）。a4：7）。（ 3 ） 乙 炔 燃 烧 的 化 学 了探究甲烷性质，某同学设计如下两组实验方案；1所示）；乙方案探究甲烷与氯气反应的条件（如图14）混合气体（ I、II ），II 瓶用预先准备好的黑色纸套套。按图 2 安装好装置，并加紧弹簧夹。，集气瓶中收集到的气体能否直接排入空气中？）酸性高锰酸钾溶液不褪色，结论是通常条件下，甲烷不能与强氧化剂

29、反应，（按甲烷与氧化铜物质的量之比2的 a、b弹簧夹， I、II 中观察到现象是2所示）。a4：7）。_。19. （实验班做）已知碳化铝（ Al4C3）与水反应生成氢氧化铝和甲烷。为甲方案探究甲烷与氧化剂反应（如图甲实验现象：溴水无颜色变化，澄清石灰水变浑浊，无水硫酸铜变蓝色。乙实验操作过程：通过排饱和食盐水的方法收集两瓶甲烷与氯气（体积比为上，I 瓶放在光亮处（不要放在日光直射的地方，以免引起爆炸）和 b。（1）写出碳化铝与硫酸反应的化学方程式（2）实验甲中浓硫酸的作用是（填“能”或“否” ）。（3）下列对实验甲有关现象与结论的叙述都正确的是（ AB硬质试管里黑色粉末无颜色变化，结论是甲烷不

30、与氧化铜反应C硬质试管里黑色粉末变红色，推断氧化铜与甲烷反应只生成水和二氧化碳D甲烷不能与溴水反应，推知甲烷不能与卤素单质反应（4）写出硬质试管里可能发生的化学方程式（5）过一段时间，打开图16小题，每小题）Ir 192（铱 192）一枚，经相关部门的努力追查，丢失Ir 元素位于周期表 B38 ）3+ - aW离子的还原性：氢化物的稳定性：( ) pH等于 5.6 ( R、W、X、Y、16小题，每小题）Ir 192（铱 192）一枚，经相关部门的努力追查，丢失Ir 元素位于周期表 B38 ）3+ - aW离子的还原性：氢化物的稳定性：( ) pH等于 5.6 ( R、W、X、Y、Z的叙述正确的

31、是 (WY 32种元素R大 17 3分，共 48分。每小题仅有一个选项符合题意Ir 为非金属元素DIr 元素与碘元素位于同一周期、bX+、cY2-、dZ 都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是（Y2-Z-H2YHZ C. ) ) ,请将正确选项）B质子数： cb D原子半径： XW D.一、选择题（本大题包括填入答题表中相应的空格内。1南京某建设公司丢失用于材料探伤的放射源的放射源于 5 月 10 日被回收， Ir 192 的放射性会对人体产生很大的伤害。已知中第 6周期第族，原子序数为 77，192为该核素的质量数， 下列关于 Ir 192的说法正确的是 ( ) AIr 192核外含有 1

32、15个电子CIr 192中子数与质子数的差为2下列图示关系不正确的是（ A B C D 3已知 118号元素的离子 A C4下列表述正确的是浓硝酸通常保存在棕色试剂瓶中检验亚硫酸钠溶液在空气中放置是否变质可以先加硝酸溶液，再加氯化钡溶液来检验锌与稀硝酸反应可以得到氢气浓硫酸滴到纸张上变黑，说明浓硫酸具有吸水性二氧化硫和二氧化氮都能形成酸雨，酸雨的A. B.5下列条件下化学反应速率最大的是A200.1mol1的盐酸溶液 20 mL与 0.5 g 块状碳酸钙反应B10 0.1mol 1的盐酸溶液 20 mL与 1 g 块状碳酸钙反应C10 0.2mol 1的盐酸溶液 10mL与 0.5g 粉状碳酸

33、钙反应D20 0.2mol1的盐酸溶液 10mL与 0.5g 粉状碳酸钙反应6右图是元素周期表前四周期的一部分，关于元素A最高价氧化物的水化物的酸性：BZ的单质常温下是液体，所在的周期中含有CZ的原子序数比XZ N2(g) ）2(g)反应放出的能量为2(g)具有的总能量小于N2(g)和 O2(g)混合能直接生成NaOH溶液反应生成盐和水( ) 操过量的 Fe粉中加入稀 HNO3，充KSCN溶液Al 箔插入稀 HNO3中向某溶液中滴加浓向紫色石蕊试液中通入族。下列事实能支持这一观点的是氢分子的结构式为M+H- BNO、CO2、NO2、NH3、N2中的几种，将结果得到酸性溶液，而几乎无气体剩余，则

34、此气体的组成为BNH3、NO、CO2 C(s) 4D(g) H0，D的体积分数随时间bXZ N2(g) ）2(g)反应放出的能量为2(g)具有的总能量小于N2(g)和 O2(g)混合能直接生成NaOH溶液反应生成盐和水( ) 操过量的 Fe粉中加入稀 HNO3，充KSCN溶液Al 箔插入稀 HNO3中向某溶液中滴加浓向紫色石蕊试液中通入族。下列事实能支持这一观点的是氢分子的结构式为M+H- BNO、CO2、NO2、NH3、N2中的几种，将结果得到酸性溶液，而几乎无气体剩余，则此气体的组成为BNH3、NO、CO2 C(s) 4D(g) H0，D的体积分数随时间b变为曲线 a，可采取的措施是（18

35、0 kJ 2 mol NO(g)具有的总能量NO 作溶液呈红色无现象NaOH溶液，SO2( HH 分子中原子间的化学键都属于非极性键 C100 mL该气体经过如( ) CNH3、NO2、CO2 t 的变化）现稀 HNO3将 Fe氧化为 Fe3Al 箔表面被稀 HNO3氧化，形成试纸变蓝溶液褪色) DDNO、CO2、N2象该溶液中存在SO2有漂白性解释或结论NH+47 化学反应中的能量变化是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时放出的能量不同引起的。如下图为和 O2(g)反应生成 NO(g)过程中的能量变化：下列说法正确的是（A1 mol N2(g)和1 mol OB1 mol N

36、2(g)和 1 mol OC通常情况下，DNO是一种酸性氧化物，能与8.下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是选项A 分反应后，滴加B 致密的氧化膜C 将湿润红色石蕊试纸置于试管口D 9. 有人建议将氢元素排在元素周期表的第氢原子得到一个电子后最外层电子达到稳定结构与碱金属元素形成离子化合物 A10某无色的混合气体可能含图实验的处理，ANH3、NO2、N2 11. 已知反应 3A(g) B(g)右图中 a、b表示一定条件下，情况。若要使曲线升高反应温度加入催化剂 C.aA(g)60%。则下列叙述正确的是（ CC(g)D(g)过程中的能量变化如）减小A的转化率增大）H= -1.9KJ/mo

37、l ，若将含 0.5 molH 的浓溶液与含57.3KJ NO D. bB(g) 升高反应温度加入催化剂 C.aA(g)60%。则下列叙述正确的是（ CC(g)D(g)过程中的能量变化如）减小A的转化率增大）H= -1.9KJ/mol ，若将含 0.5 molH 的浓溶液与含57.3KJ NO D. bB(g) 达平衡后，保持温度不变，将容器容积增加一倍，达到新平）A的转化率减小 D B的质量分数减小可知，金刚石比石墨稳定2SO42和SO2在 一 定 条 件 下 可 发 生 如 下 反 应 ： NO2 + 缩小反应容器的体积（加压）A. B.12在一密闭容器中，反应衡时， B的浓度是原来的Aa

38、b B 平衡向正反应方向移动13. 反应 A(g) B(g) 图所示，由此可判断（A1molA与 1molB充分反应后，能量变化为B加入催化剂后，反应加快，C反应物的总键能小于生成物的总键能D反应达到平衡时，升高温度，14下列说法或表示方法中正确的是（A.等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多B.由 C（金刚石） C（石墨）C.由2H2(g) O2(g) 2H2O(l) H571.6 kJ mol1可知，H2的燃烧热为 -571.6 kJ mol1D.稀溶液中： H+（aq）+OH（aq）=H2O(l) H= 53.7KJ/mol 1 molNaOH的溶液混合，放出的热量大于15

39、 两 种 大 气 污 染 物NO + SO3，在体积为 VL的密闭容器中通入bmolSO3b2(a b)N2(g) CO2(g) 2H2O(g) H a kJ/mol 4和 20 n(CH4) n(CH4) T2时小 B平衡常数： K(T1)K(T2) 3小题，共 32 分）4完全燃烧生成液态水时放出的热量是。2(g) 2(g) 2(g) C(s) + HkJ?mol 。如果该反应填a2B3n(CH4)10 0.50 NO + SO3，在体积为 VL的密闭容器中通入bmolSO3b2(a b)N2(g) CO2(g) 2H2O(g) H a kJ/mol 4和 20 n(CH4) n(CH4)

40、 T2时小 B平衡常数： K(T1)K(T2) 3小题，共 32 分）4完全燃烧生成液态水时放出的热量是。2(g) 2(g) 2(g) C(s) + HkJ?mol 。如果该反应填a2B3n(CH4)10 0.50 0.50 温度： T1T2 445.15 kJ ， CO H437.3 kJ?mol H H285.8 kJ?mol CO H283.0 kJ?mol2O(g) 1molNO2，反应后容器内硫原子和氧原子的个数比为ba 3b20 0.35 0.30 12(g) 12O(g) 12(g) CO(g) + HS133.7 J mol1 该反应在常温（ 25 ）下( ) C40 0.25

41、 0.18 2(g) 1150 0.10 D0.10 0.15 b和Aa16. 工业上消除氮氧化物的污染，可用如下反应：CH4(g) 2NO2(g)在温度 T1和 T2时，分别将 0.50 mol CH 1.2 mol NO 充入体积为 1 L 的密闭容器中，测得随时间变化数据如下表：时间/min 温度n/mol T1 T2下列说法不正确的是（ ）A10 min 内，T1时 CH4的化学反应速率比CH：a ”或“ ”或“ =”) 19A、B、C、D、E五种短周期元素，其原子序数依次增大，而原子半径按顺序依次增大。 A、D同主族； B、D、E三种元素原子的最外层电子数之和为质可做半导体材料；M。

42、1molM中含；化合物 M中含有的化学键类型有，（填“共价化合物”或“离子化合物”）Y溶液反应的离子方程式M的化学方程式（本题共 12 分）2，打开弹簧夹 1，从分液漏斗放出浓氨水至浸没烧瓶中C中黑色固体逐渐变红，装置（填写反应现象） ；从 E中逸出液面的气体可以直C中发生反应的化学方程式, 在高温条件下可由1，慢慢移开酒精灯，待冷却后，称量16g，反应后称重固体质量减少M。1molM中含；化合物 M中含有的化学键类型有，（填“共价化合物”或“离子化合物”）Y溶液反应的离子方程式M的化学方程式（本题共 12 分）2，打开弹簧夹 1，从分液漏斗放出浓氨水至浸没烧瓶中C中黑色固体逐渐变红，装置（填

43、写反应现象） ；从 E中逸出液面的气体可以直C中发生反应的化学方程式, 在高温条件下可由1，慢慢移开酒精灯，待冷却后，称量16g，反应后称重固体质量减少（用化学式表示）1后，打开弹簧夹F中。写出产生白烟的化学方程式（本题共 8 分）HNO3作用，当收集到HNO3 mol,最后气体的体积为 L ( mL OE中溶液里出现大量气泡，CuO分解得到： 4CuO2Cu2O+O2，生成的 Cu2O C2.4g。通过计算确定该固体产2，残余气体进入NO2和 NO气体共 1.12L 时（标准状况），转移电子 mol 标准状况 ) 2(F中，很快发现装置标准状况 )才能使水刚好充满整个集气容器。F中产生白烟，

44、有 42mol 电子。回答下列问题：(1) E 元素在周期表中的位置（2）比较 B、C、E形成的气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序是（用化学式表示） ；写出 C与 A形成的 18e化合物的电子式该化合物类型为（3）写出 C与 E两元素形成的化合物与；写出题中生成三、实验题20如图所示是在实验室进行氨气快速制备与性质实验的组合装置，部分固定装置未画出。（l）写出装置 A中所发生的化学反应（2）装置 B中盛放试剂是（3）点燃 C处酒精灯，关闭弹簧夹固体后关闭分液漏斗，稍后片刻，装置同时产生接排入空气，请写出在（4）已知 Cu2O是一种红色固体物质也能被 NH3还原。当 C中固体全部变红色后，关闭弹簧

45、夹中固体质量。若反应前固体质量为物的成分是（5）在关闭弹簧夹同时发现 G中溶液迅速倒吸流入四、计算题211.92gCu 片与一定量的浓金属铜恰好全部作用。则：（1）反应中消耗（2）用排水法收集生成的气体（3）向收集到的气体中通入c(C H OH)c(C H OH)gC(H O)2 22 32 5 2（ 2）碱石灰或生石灰（3）-93 18. ( 每空 2分, 共 12分) （1）K=C(CO )gC3(H )三、实验题 (每空 2分, 共 12 分) 20.（1）NH32OCaO Ca(OH) + NH 3Cu+N23H2O （4）Cu2O、20.448 336（3Cu+N23H2O （4）C

46、u2O、20.448 336Cu （5）3Cl 8NH3N26NH4Cl 四、计算题 (每空 2分, 共8分) 21. 0.11 0.06 一100分，考试时间H1；C12；O16；N14； S32； Ca40；Cu64 16小题，每小题）Ir 一100分，考试时间H1；C12；O16；N14； S32； Ca40；Cu64 16小题，每小题）Ir 192（铱 192）一枚，经相关部门的努力追查，丢失Ir 元素位于周期表 B38 ）化90 分钟3分，共 48分。每小题仅有一个选项符合题意Ir 为非金属元素DIr 元素与碘元素位于同一周期学,请将正确选项试题参考答案高注意： 1. 本卷分第卷和第

47、卷，全卷满分参考答案可能用到的相对原子质量：第 I 卷（共 48 分）一、选择题（本大题包括填入答题表中相应的空格内。1南京某建设公司丢失用于材料探伤的放射源的放射源于 5 月 10 日被回收， Ir 192 的放射性会对人体产生很大的伤害。已知中第 6周期第族，原子序数为 77，192为该核素的质量数， 下列关于 Ir 192的说法正确的是 ( ) AIr 192核外含有 115个电子CIr 192中子数与质子数的差为2下列图示关系不正确的是（3+ - aW离子的还原性：氢化物的稳定性：( ) pH等于 5.6 B.( R、W、X、Y、Z的叙述正确的是 (WY 32种元素R大 17 XZ N

48、2(g) ）2(g)反应放出的能量为2(g)具有的总能量小于N2(g)和 O2(g)混合能直接生成3+ - aW离子的还原性：氢化物的稳定性：( ) pH等于 5.6 B.( R、W、X、Y、Z的叙述正确的是 (WY 32种元素R大 17 XZ N2(g) ）2(g)反应放出的能量为2(g)具有的总能量小于N2(g)和 O2(g)混合能直接生成NaOH溶液反应生成盐和水( ) 操、bX+、cY2-、dZ 都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是（Y2-Z-H2YHZ ) ) 180 kJ 2 mol NO(g)具有的总能量NO 作）B质子数： cb D原子半径： XW C. 现D.象解释或结论

49、3已知 118号元素的离子 A C4下列表述正确的是浓硝酸通常保存在棕色试剂瓶中检验亚硫酸钠溶液在空气中放置是否变质可以先加硝酸溶液，再加氯化钡溶液来检验锌与稀硝酸反应可以得到氢气浓硫酸滴到纸张上变黑，说明浓硫酸具有吸水性二氧化硫和二氧化氮都能形成酸雨，酸雨的 A.5下列条件下化学反应速率最大的是A200.1mol1的盐酸溶液 20 mL与 0.5 g 块状碳酸钙反应B10 0.1mol 1的盐酸溶液 20 mL与 1 g 块状碳酸钙反应C10 0.2mol 1的盐酸溶液 10mL与 0.5g 粉状碳酸钙反应D20 0.2mol1的盐酸溶液 10mL与 0.5g 粉状碳酸钙反应6右图是元素周期

50、表前四周期的一部分，关于元素A最高价氧化物的水化物的酸性：BZ的单质常温下是液体，所在的周期中含有CZ的原子序数比D氢化物的沸点：7 化学反应中的能量变化是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时放出的能量不同引起的。如下图为和 O2(g)反应生成 NO(g)过程中的能量变化：下列说法正确的是（A1 mol N2(g)和1 mol OB1 mol N2(g)和 1 mol OC通常情况下，DNO是一种酸性氧化物，能与8.下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是选项过量的 Fe粉中加入稀 HNO3，充KSCN溶液Al 箔插入稀 HNO3中向某溶液中滴加浓向紫色石蕊试液中通入族。下

51、列事实能支持这一观点的是氢分子的结构式为M+H- BNO、CO2、NO2、NH3、N2中的几种，将结果得到酸性溶液，而几乎无气体剩余，则此气体的组成为BNH3、NO、CO2 C(s) 4D(g) H0，D的体积分数随时间b变为曲线 a，可采取的措施是（升高反应温度加入催化剂 C.过量的 Fe粉中加入稀 HNO3，充KSCN溶液Al 箔插入稀 HNO3中向某溶液中滴加浓向紫色石蕊试液中通入族。下列事实能支持这一观点的是氢分子的结构式为M+H- BNO、CO2、NO2、NH3、N2中的几种，将结果得到酸性溶液，而几乎无气体剩余，则此气体的组成为BNH3、NO、CO2 C(s) 4D(g) H0，D

52、的体积分数随时间b变为曲线 a，可采取的措施是（升高反应温度加入催化剂 C.aA(g)60%。则下列叙述正确的是（ C溶液呈红色无现象NaOH溶液，SO2( HH 分子中原子间的化学键都属于非极性键 C100 mL该气体经过如( ) CNH3、NO2、CO2 t 的变化） D. bB(g) 达平衡后，保持温度不变，将容器容积增加一倍，达到新平）A的转化率减小 D B的质量分数减小稀 HNO3将 Fe氧化为 Fe3Al 箔表面被稀 HNO3氧化，形成试纸变蓝溶液褪色) DDNO、CO2、N2该溶液中存在SO2有漂白性NH+4分反应后，滴加B 致密的氧化膜C 将湿润红色石蕊试纸置于试管口D 9.

53、有人建议将氢元素排在元素周期表的第氢原子得到一个电子后最外层电子达到稳定结构与碱金属元素形成离子化合物 A10某无色的混合气体可能含图实验的处理，ANH3、NO2、N2 11. 已知反应 3A(g) B(g)右图中 a、b表示一定条件下，情况。若要使曲线增大 B的浓度缩小反应容器的体积（加压）A. B.12在一密闭容器中，反应衡时， B的浓度是原来的Aab B 平衡向正反应方向移动C(g)D(g)过程中的能量变化如）减小A的转化率增大）可知，金刚石比石墨稳定，若将含 0.5 molH 的浓溶液与含57.3KJ NONO + SO3，在体积为 VL的密闭容器中通入bmolSO3b2(a b)2S

54、O42a2B3和molNO2，反应后容器内硫原子和氧原子的个数比为ba 3bSOC(g)D(g)过程中的能量变化如）减小A的转化率增大）可知，金刚石比石墨稳定，若将含 0.5 molH 的浓溶液与含57.3KJ NONO + SO3，在体积为 VL的密闭容器中通入bmolSO3b2(a b)2SO42a2B3和molNO2，反应后容器内硫原子和氧原子的个数比为ba 3bSO( ) C21在 一 定 条 件 下 可 发 生 如 下 反 应 ： NO2 D+ b图所示，由此可判断（A1molA与 1molB充分反应后，能量变化为B加入催化剂后，反应加快，C反应物的总键能小于生成物的总键能D反应达到

55、平衡时，升高温度，14下列说法或表示方法中正确的是（A.等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多B.由 C（金刚石） C（石墨）H= -1.9KJ/mol C.由2H2(g) O2(g) 2H2O(l) H571.6 kJ mol1可知，H2的燃烧热为 -571.6 kJ mol1D.稀溶液中： H+（aq）+OH（aq）=H2O(l) H= 53.7KJ/mol 1 molNaOH的溶液混合，放出的热量大于15 两 种 大 气 污 染 物SO2和Aa16. 工业上消除氮氧化物的污染，可用如下反应：N2(g) CO2(g) 2H2O(g) H a kJ/mol 4和 20 n(CH

56、4) n(CH4) T2时小 B平衡常数： K(T1)K(T2) 3小题，共 32 分）4完全燃烧生成液态水时放出的热量是。2(g) 2(g) 2(g) C(s) + HkJ?mol 。如果该反应填)1mol 化学键释放的最低能量叫键能。从化学键的角度分析，化学反应的过在化学反应过程中， 拆开化学键需H-H -1 2NH H=a kJmol 。试根据表中所列键能数据估算。CO2含量并加以开发利用，引起了各CO2 生产燃料甲醇2(g)KN2(g) CO2(g) 2H2O(g) H a kJ/mol 4和 20 n(CH4) n(CH4) T2时小 B平衡常数： K(T1)K(T2) 3小题，共

57、32 分）4完全燃烧生成液态水时放出的热量是。2(g) 2(g) 2(g) C(s) + HkJ?mol 。如果该反应填)1mol 化学键释放的最低能量叫键能。从化学键的角度分析，化学反应的过在化学反应过程中， 拆开化学键需H-H -1 2NH H=a kJmol 。试根据表中所列键能数据估算。CO2含量并加以开发利用，引起了各CO2 生产燃料甲醇2(g)K混合气体的压强不变n(CH4)10 0.50 0.50 温度： T1T2 445.15 kJ ， CO H437.3 kJ?mol H H285.8 kJ?mol CO H283.0 kJ?mol2O(g) 1N-H 436 -13, 一定

58、条件下发生如下反应：CH3OH(g)+H2O(g) ；已知： K(300)K(350)，则该反20 0.35 0.30 12(g) 12O(g) 12(g) CO(g) + HS133.7 J mol1 该反应在常温（ 25 ）下N391 a的40 0.25 0.18 2(g) 1945 50 0.10 0.10 0.15 在温度 T1和 T2时，分别将 0.50 mol CH 1.2 mol NO 充入体积为 1 L 的密闭容器中，测得随时间变化数据如下表：时间/min 温度n/mol T1T2下列说法不正确的是（ ）A10 min 内，T1时 CH4的化学反应速率比CH：a ”或“ CA

59、CB的最高价氧化物的水化物只能与酸反应，不能与碱反应D由 A元素形成的单质不存在同素异形体14.主族元素在周期表中的位置取决于（A.元素原子核内的中子数C.元素原子的电子层数15下列说法正确的是A二氧化硅可用于制光导纤维B工艺师利用盐酸刻蚀石英制作艺术品C铝能与酸反应放出氢气，因此，铝不能与强碱溶液反应D从海水中提取溴不涉及氧化还原反应16下列物质跟铁反应后的生成物，能跟A盐酸17C60 的发现导致了一门新兴碳球化学的兴起。根据对其分子结构特点的研究，科学家预测，C60与金属钾作用 2KClO + IBI 具有氧化性DI 是还原剂(反应条件和部分产物未标出D为短周期非金属单质，且所含元素的原子

60、序数D是 A的 2倍，F的浓溶液与B 。的单质， D、F是气态单质，且反应在水溶液中500mL0.1mol/C60与金属钾作用 2KClO + IBI 具有氧化性DI 是还原剂(反应条件和部分产物未标出D为短周期非金属单质，且所含元素的原子序数D是 A的 2倍，F的浓溶液与B 。的单质， D、F是气态单质，且反应在水溶液中500mL0.1mol/L 的硫。5mol/L 的硫酸来配制上述硫酸溶液，则需500mL 缓慢加水至接近标线12cm处，部分，根据322)。A是 D的 2倍，所含元素的原子最A、D反应都有红棕色气体生成。F 1AJ在周期表中的位置，完成下列问题2 3 2: = 2KIO +