人教版化学必修二第一单元测试题吐血整理

1、131340 402 2 40 2 2 131340 402 2 40 2 2 3 3 2 4 4 4 2 3 4 2 4 3 4第章物结 元周律一选题某粒子含有 6 个子 中子，呈电中性，则它的化学符号可能( )。A Al B13Al C 下列粒子半径最小的( )ANaBNa C D下列各组中属于同位素关系的( )。A K 及 19 20B 及 C K 及 K 19 金石及石墨在元素周期表中位于金属元素和非金属元素交界处最容易找到的材料( )。A制催化剂的材料C农药的材料下列递变规律不正确的( )。ANa、MgAl 还性依次减弱 CC、O 原半径依次增大B耐高温、耐腐蚀的合金材料 D导材料B

2、I 、Br 、 氧性依次增强D、 高正价依次升高下列各组微粒具有相同的质子数和电子数的( )。AOH 、H O 、 4、NH2C O 、NH 、NH42HClF 、H X 元的阳离子和 Y 元的阴离子具相同的核外电子结构，下列叙述正确的是 ( )A原子序数：XY 子半径：XYC子半径X D子最外层电子数XY下列各组化合物的性质比较，不正确的( )。A酸性HClO HBrO HIOB碱性NaOHMgOH Al H )3C定性 H SHCl D非金属性：FO同周期的 XYZ 三种元素知其最高价氧化物对应的水化物的酸性弱顺序是： HXO YO H ZO ，则下列各判断中正确的( )。A原子半径：XY

3、 单质的非金属性XZ / 83 2 3 2 C态氢化物稳定性XYZ 原子序数：XY铊是超导材料的组成元素之一，铊在周期表中位于第六周期，及铝同族元素，元 素符号是 Tl，以下铊的性质的推断不正确的( )。A铊是易导电的银白色金属B能生成3 价子化合物CTl(OH 是性氢氧化物D的氧化能力比 Al3+弱11下列说法错误的是 )。A含有共价键的化合物一定是共价化合物B在共价化合物中一定含有共价键C有离子键的化合物一定是离子化合物D原单质分子中的共价健一定是非极性键下列说法中正确的 。A非金属元素呈现的最高正化合价数值上不超过该元素原子的最外层电子数B非金属元素呈现的最低负化合价，其绝对值等于该元素

4、原子的最外层电子数C外层有 电子的原子都是金属原子D外有 电子的原子都是非金属原子族元素 R 的高正化合价及最低负化合价的代数和为 4可判( )。 AR 一定是第四周期素B 一是A 族元素CR 的态氢化物比同族其他元素气态氢化物稳定DR 气氢化物化学式为 H R下列叙述中正确的 。A除零族元素外，短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数 B除第一周期外，其他周期均有 个元素C族元素中没有非金属元素D金元素是指A 族所有元素若短周期的两元素可形成原子个数比为 化合物，则这两种元素的原子序数 之差不可能( )。A1 B3 6 / 8a b m n 2 2 2 2 2 4 a b m

5、n 2 2 2 2 2 4 Xn和 Ym为两主族元素的离子，它们的电子层结构相同，下列判断错误的是( )。A原子半径：XYBnmCY 最价氧化物的学式为 YOD 的化物的化学式为 H X右下表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关 R、XY、 五元素的 叙述中，正确的( )。A常压下五种元素的单质中Z 单的沸点高XBY 的离子电层结构都及 原子的相同W YRCY 的化物的沸点 H 的点高ZD 元的非金属性比 W 元的非金属性强A、BC、 是同一周期的五种主族元素A 最高价氧化物对应的水化物均呈碱性，且碱性 BA 和 D 的态氢化物的稳定性 C；E 是这五种元素中原子 半径最小的元素，则它们的原

6、子序数由小到大的顺序( )。AA、B、CB、 二填题B、D、B、AD、D、A、B有下列物质：Cl Na O NaOH HCl H Cl(1只由离子键构成的物质是_(2只由极性键构成的物质是。(3只由非极性键构成的物质_。(4只由非金属元素组成的离子化合物_。(5由极性键和非极性键构成的物质_(6由离子键和极性键构成的物质。(7由离子键和非极性键构成的物质_。现有 X、Y 三种短周期元素，原子序数依次增大，它们原子的最外层电子数之和为 20 、 Y 是周期相元素， Y Z 是主族相邻元素。写出它们的元素符号：X、Y、。 / 8n 2 2n 2 2元周期表及元素周期律在学习研究和生产实践中有很重要

7、的作表列出了 九种元素在周期表中的位置。族AAAAAAA周期请回答：(1 这九元素分别是 (填素符号，下同 ) 、 、 、 、 、 、 、 、 ，中化学性质最 不活泼的是 。(2在三种元素的氧化物对应的水化物中性最强的是 (填化学 式。(3、三种元素按原子半径由大到小的顺序依次为 (元素符号。(4元素的氢化物是 (填化学式，氢化物在常温下及发生反应的化学方程式为 ，得溶液的 pH “”)。(填(5元素及元素形成的化合物是 (填学)，高温下灼烧该化合物时，火焰呈色。氧还原反应中除了原子守质量守恒)外化剂得电子总数和还剂失电子总 数相等，在一定条件下， RO 和 I发生反应的离子方程式：3 n R

8、 3H (R 为族则：3(1 ROn 3中 的合价为价， 值 。(2R 元素最外层电子数为个，在周期表的族。三实题实探究是体验知识的产生和形成过程的基本途径面某同学成的探究实验 报告的一部分：实验名称：卤素单质的氧化性强弱比较 / 84 4 4 4 4 4 4 4 实验药品：KBr 溶、KI 溶液、氯水、溴水、碘水、四氯化碳、淀粉碘化钾试纸。实验步骤氯水1 mL ，荡，静置，观察四氯化碳层颜色 液氯水 mL 振荡，静置，观察四氯化碳层颜色KI 溶水1 CCl 振荡，静置，观察四氯化碳层颜色实验结论氧化性从强到弱的顺序：氯、溴、碘是请回答：(1完成该实验需用到的实验仪器是 。(2CCl 在验中所

9、起的作用是 。(3该同的实验设计不足之处是 ，改进的办法。 / 82 23 2 23 23 3 4 参答一选题解析：考查原子结构及原子符号的表示方法。A解析：Na有 2 个子，而其他离子都三个电子层。解析：考查同位素的概念。解析：元素周期表的应用。解析：同周期的元素原子从左往右半径依次减小，所以 C、 原子半径依次减小。 解析：HClF 、H S 电子数和质子数均为 18 X 在 Y 的原子序数XY原子半 XY，XY。解析：同周期的元素从左往右非金属性依次增强，相应的气态氢化物稳定性依次增强， 所以，稳定性：PH H SHCl解析：依题意知，三种元素同周期，则原子序数： XYZ原子半径： XY

10、， 气态氢化物稳定性：。解析：考查同周期元素的相似性和递变性。铊的金属性远远大于铝，虽然 AlOH 是两性氢氧化物，OH 应该碱。金属单质的还原性越强，其离子的氧化性越弱。 11A解析：含有共价键的化合物可能是离子化合物，如、NH 。 / 82 2 32 2 2 32 32 /22 2 2 2 A解析B最高正价最低负价8C最外层有 2 个子的原子可能是非金 属原子，如He；最外层有 5 个子的原可能是金属原子，如Bi。解析高正价最低负8又最高正价最低负价所以最高正价为 6 价最低负价为2 价。R 一定为 族素，但位于第几周期不确定。解析：了解元素周期表的结构。解析： O 两种元素的原子序数之差

11、为 ， 两种元素的原子序数之差为 5，N 两种元素的原子序数之差为 。 X 在元素周期表中位于 Y 的上一周期，所以，原子半径 XY两离子电子层结 ，即核外电子数相同：nm；Y 最价化物的化学式为 Y O 或 YO ( 可能为奇数也可能是偶数)。解析从给图形的形状能判断来出的是周期表前四周期的右半部分够断出 XWY、Z、 对的元素为 、P、BrAr。常温常压下，磷、硫的单质为固态， 溴单质为液态电层有 层 Ar 只三层H S 常下气体H O 常温下为液体，所以 Y 氢化物的沸点比 H O 的点低，因为 H 分间存在氢键；同周期原子序数越大 元素的非金属性越强，故选 D。解析同周期元素随原子序数增加属素最高价氧化物对应的水化物的碱性逐渐减弱非属元素的气态氢化物的稳定性逐渐增强子半径逐渐减小所以它们的原子 序数由小到大的顺序是 BAD、E。二填题() () (3 (4 () (6 7)解析：考查化学键的类型。 / 82 2 2 2 2 2 2 2 4O Cl解析：依题意知三种元素的最外层电子数相同或相差 ，可以先用 A 中寻找案。()Na K Mg Al C O Cl Br Ar (2KOH(3Na(4H 2K O2KOH 黄(5NaBr，所以在A 和解析先据元素在周期表中的置推断出元素的种类