2019-2020年湖北选修4人教版第三章综合测评(100分)

1、综合测评 (100 分) 综合测评 (100 分) ) ) CO2是弱电解质A (B ) NH3H2O、NH 和 OH 的浓度相等D 1综合测评 (100 分) 综合测评 (100 分) ) ) CO2是弱电解质A (B ) NH3H2O、NH 和 OH 的浓度相等D 14 4 10 7 11) BHCOOH DH2CO3C H2CO3 的第一级电离常数。为了提高氯水中) BCaCO3(s) ) CH3COOH 达到电离平衡状态 42019_2020 学年 选修 4 人教版 第三章一、选择题 (本题包括 15小题，每小题 3分，共 45分；每小题只有一个选项符合题意1. 下列说法正确的是 (A

2、在水溶液中能离解为自由移动的离子的化合物是电解质B强电解质一定是易溶于水的化合物，弱电解质一定是难溶于水的化合物CCO2的水溶液导电能力很弱，所以D在强电解质的水溶液中只有离子没有分子答案2. 下列过程或现象与盐类水解无关的是A纯碱溶液去油污B铁在潮湿的环境下生锈C加热氯化铁溶液颜色变深D浓硫化钠溶液有臭味答案3. 下列说法正确的是 (A根据溶液中有 CH3COOH、CH3COO 和 H 即可证明 CH3COOH 达到电离平衡状态B根据溶液中 CH3COO 和 H 的物质的量浓度相等可证明C当 NH3H2O达到电离平衡时，溶液中DH2CO3是分步电离的，电离程度依次减弱答案4. 在 25 时，

3、0.1 mol L 的 HNO2、HCOOH、HCN、H2CO3的溶液，它们的电离常数分别为 4.610 、1.810 、6.210 、K14.310 和 K25.610 ，其中氢离子浓度最小的是(AHNO2CHCN 答案5. 已知相同条件下， HClO 的电离常数小于HClO 的浓度，可加入 (AHCl 1 / 8 综合测评 (100 分) DNaOH(s) B 12) 111 1A pH一定大于 7的是(1 11 1综合测评 (100 分) DNaOH(s) B 12) 111 1A pH一定大于 7的是(1 11 1D 酸碱恰好完全中和时 ( 根据酸碱中和反应的实质可知酸碱恰好完全中和时

4、，酸所能提供的D ) 1 pH为) ) H与碱所能提供CH2O 答案6. 已知在 100 时水的离子积 Kw110 ，下列溶液的温度均为 100 。其中说法正确的是(A0.005 mol L 的 H2SO4溶液，pH2 B0.001 mol L 的NaOH溶液，pH11 C0.005 mol L 的H2SO4溶液与 0.01 mol L 的 NaOH溶液等体积混合，混合溶液的6，溶液显酸性DpH3的H2SO4溶液与 pH9的 NaOH溶液完全中和需要 NaOH溶液的体积是硫酸溶液的 2倍答案7. 室温下，下列溶液等体积混合后，所得溶液的A0.1 mol L 的盐酸和 0.1 mol L 的氢氧

5、化钠溶液B0.1 mol L 的盐酸和 0.05 mol L 的氢氧化钡溶液CpH4的醋酸溶液和 pH10的氢氧化钠溶液DpH4的盐酸和 pH10的氨水答案8. A酸与碱的物质的量一定相等B溶液呈现中性C酸与碱的物质的量浓度相等D酸所能提供的 H 与碱所能提供的 OH 的物质的量相等解析的 OH的物质的量相等。答案9.下列叙述正确的是 (A.稀醋酸中加少量醋酸钠能增大醋酸的电离程度B.25 时，等体积等浓度的硝酸与氨水混合后，溶液的 pH7 C.25 时，0.1 molL 的 H2S溶液比等浓度的 Na2S溶液的导电能力弱D.0.1 mol AgCl 和 0.1 mol AgI 混合后加入 1

6、 L 水中所得溶液中 c(Cl )c(I ) 2 / 8 综合测评 (100 分) C pH变成 2的是(11A 加水稀释为原溶液体积的A Zn(OH)2ZnS，MgCO3Mg(OH)2，溶解或电离出2 2 C N、P、K 的三种化肥，现有下列化肥：) 综合测评 (100 分) C pH变成 2的是(11A 加水稀释为原溶液体积的A Zn(OH)2ZnS，MgCO3Mg(OH)2，溶解或电离出2 2 C N、P、K 的三种化肥，现有下列化肥：) B.D.B ) 1 12溶液充分混合，若混合1 4Cl 4)c(Cl1 1 )c(OH ) D ) 10倍，强酸的 pH正好增大 1个单位。S2 的能

7、力为 32CaK2CO3、KCl、答案10. 现有常温时 pH1的某强酸溶液 10 mL，下列操作能使溶液的A加水稀释成 100 mL B加入 10 mL 的水进行稀释C加入 10 mL 0.01 mol L的NaOH 溶液D加入 10 mL 0.01 mol L的 HCl 溶液解析答案11.已知同温度下的溶解度：FeSH2SCuS，下列离子方程式错误的是 ( ) A.Mg 2HCO 4OH =Mg(OH)22CaCO32H2O B.Cu2 H2S=CuS2HC.Zn2 S2 2H2O=Zn(OH)2H2SD.FeS2H =Fe2 H2SZnS。答案12 同时对农作物施用含Ca(H2PO4)2

8、、(NH4)2SO4、NH3H2O，其中最合理的组合方式是 (A.C.答案13.下列叙述中不正确的是 (A.一定浓度的醋酸钠溶液可使酚酞溶液变红，其原因是发生了如下反应：CH3COO H2O CH3COOHOH ，使得溶液中的 c(OH )c(H ) B.在常温下， 10 mL 0.02 molL 盐酸与 10 mL 0.02 mol L Ba(OH)后溶液的体积为 20 mL，则溶液的 pH12 C.在 0.1 mol L NH 溶液中：c(H )c(NH )c(OH ) D.5 mL 1 molL CH3COONa 溶液与 5 mL 1 molL 盐酸混合液中 c(Cl )c(Na )c(

9、H 答案3 / 8 综合测评 (100 分) 13COOH1) 3 1 c（CH3COO ）c（H ）c（CH3COOH）C ) 6综合测评 (100 分) 13COOH1) 3 1 c（CH3COO ）c（H ）c（CH3COOH）C ) 6）c（H2X）的变化关系 D _(填“促进”或“抑制” )其水解。 14.已知常温时 CH3COOH的电离平衡常数为 K。该温度下向 20 mL 0.1 molL CH溶液中逐滴加入 0.1 molL NaOH溶液，其 pH 变化曲线如图所示 (忽略温度变化 )。下列说法中错误的是 (A.a点表示的溶液中 c(CH3COO )略小于 10 molLB.b

10、点表示的溶液中 c(CH3COO )c(Na ) C.c点表示 CH3COOH 和 NaOH恰好反应完全D.b、d点表示的溶液中 均等于 K答案15.常温下将 NaOH溶液滴加到己二酸 (H2X)溶液中，混合溶液的 pH与离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述错误的是 (A.Ka2(H2X)的数量级为 10B.曲线 N 表示 pH 与 lgc（HXC.NaHX 溶液中 c(H )c(OH ) D.当混合溶液呈中性时， c(Na )c(HX )c(X2 )c(OH )c(H ) 答案二、非选择题 (本题包括 5小题，共 55分) 16.(13 分) (1)AgNO3 的水溶液呈_(填“酸”、“中”

11、或“碱”)性，原因是_ (用离子方程式表示 )；实验室在配制 AgNO3溶液时，常将 AgNO3固体先溶于较浓的硝酸中，然后用蒸馏水释释到所需的浓度，以4 / 8 综合测评 (100 分) _。_ (1)酸 3pH 发生如下变化：10 8.3 pH 升高的原因是 HCOBaCl2 溶液，若产生沉淀，则乙判断正确。为什么？10 ，若溶液的(1)HCO H2O2NaHCO3= Na2CO3CO2H2O 333甲(或大于Ag 综合测评 (100 分) _。_ (1)酸 3pH 发生如下变化：10 8.3 pH 升高的原因是 HCOBaCl2 溶液，若产生沉淀，则乙判断正确。为什么？10 ，若溶液的(

12、1)HCO H2O2NaHCO3= Na2CO3CO2H2O 333甲(或大于Ag H2OFe2O3HCO OH20 8.4 pH_(填“大于”、“小于”或“等3CO2 ，所以可用 BaCl2溶液检验溶液中Ba(OH)2 溶液，因为 Ba2 OH 乙) 330 8.5 3的水解程度增大，故碱性增强，该反应的离H2CO3OH3 AgOHH加热煮沸后冷却到 50 8.8 抑制(2)明矾可用于净水，原因是 _ (用离子方程式表示 )。把 FeCl3溶液蒸干、灼烧，最后得到的固体产物主要是(3)纯碱可代替洗涤剂洗涤餐具，原因是_(用离子方程式表示 )。答案(2)Al3 3H2O=Al(OH)3(胶体)

13、3H(3)CO2 H2O17.(12分) 10 时加热 NaHCO3饱和溶液，测得该溶液的温度() pH (1)甲同学认为，该溶液子方程式为 _ _。(2)乙同学认为，溶液 pH 升高的原因是 NaHCO3受热分解，生成了 Na2CO3，并推断 Na2CO3的水解程度_(填“大于”或“小于”)NaHCO3，该分解反应的化学方程式为_ _。(3)丙同学认为甲、乙的判断都不充分。丙认为：只要在加热煮沸的溶液中加入足量的能不能选用 Ba(OH)2溶液？_ _。将加热后的溶液冷却到于”)8.3，则_(填“甲”或“乙” )判断正确。答案(2)大于(3)原因是 HCO 水解程度增大，则溶液中几乎没有是否含

14、有 CO2 来推知乙的观点是否正确，但不能选用HCO =BaCO3H2O，若用 Ba(OH)2检验，无论哪种观点都会有沉淀产生等于18.(10分)25 时，将体积为 Va、pHa的某一元酸与体积 Vb、pHb 的某一元碱混合，请5 / 8 综合测评 (100 分) a 的取值范围是(1)酸中 c(H)10 molL1，碱中 c(OH)10b1 molL110 molpH7，则不可能11.1150VV综合测评 (100 分) a 的取值范围是(1)酸中 c(H)10 molL1，碱中 c(OH)10b1 molL110 molpH7，则不可能11.1150VVb 37 142a 31 1c(NH

15、 )c(Cl )，此时溶液的c(Cl )c(NH )，且 c(OH )c(H )的关系？ _(填 4ac（H） 10a 4 4（OH） 10apH_(填“”、“”或bb14完成下列各题。(1)若 ab14，2VaVb，碱是 NaOH，反应后所得溶液 pH 小于 7。由此你能得到的结论是_ _。(2)若ab13，酸是盐酸，碱是 KOH，现用盐酸滴定 50.00 mL KOH溶液，当滴定到溶液的pH2时，消耗盐酸 11.11 mL。则 b_。(3)若已知 VaVb 和 a0.5b，酸是强酸，碱是强碱，酸和碱恰好中和，则_。解析L1，若酸是强酸，则反应后碱过量一半，溶液呈碱性，现反应后所得溶液是强酸

16、，应是弱酸。10a11.1110b1450(2) 102，由于 ab13，解得 b12。(3)由 1 可得V 1，由 a0.5b，3a14，a7，即 2a7，a72，因此 a的取值范围是 。答案 (1)酸是一种弱酸 (2)12 (3)72a14319.(10分) .常温下，用 0.1 mol L 的盐酸和 25.00 mL 0.1 mol L氨水混合。(1)当加入 10.00 mL稀盐酸时，溶液中的溶质是 _ _(填化学式 )，溶液的 pH_(填“”、“”或“” )7。(2)当某一时刻溶液中“”)7。所加的盐酸体积 V是不是等于 25.00 mL？_(填“是”或“不是” )。其原因是_ _。(

17、3)某一时刻溶液中会不会存在：“会”或“不会” )。其原因是 _ _。(4) 当盐 酸过 量 时， 下列 离 子浓 度的 大 小关 系是 ： c(Cl )_c(NH )， c(OH6 / 8 综合测评 (100 分) )_c(H )。(填“”、“”或“” ) (1)NH4Cl，NH3H2O不是25 mL 否则溶液中离子所带电荷不守恒 4 4 4MnO2的质量分数，准确称综合测评 (100 分) )_c(H )。(填“”、“”或“” ) (1)NH4Cl，NH3H2O不是25 mL 否则溶液中离子所带电荷不守恒 4 4 4MnO2的质量分数，准确称取 1.20 g软锰矿样品，加入 2.68 g(

18、杂质不参加反应 )，充分反应之后冷却、滤去杂25.00 mL 待测液置于锥形瓶中，再用141MnO2 的质量分数 _(填“能”或“否” )。若MnO2的质量分数偏小的是 _。(1)甲若盐酸体积为 25 mL时，NH3H2O与 HCl恰好完全反应，生成 NH4Cl溶液呈20.00 mL KMnO 溶液时恰好完全反应。4当看到加入 1 滴 KMnO4溶液，锥形瓶中溶液立即变成紫红色，且半分钟内不4 答案(2)酸性，故盐酸体积略少于(3)不会(4)20.(10分) 已知 KMnO4、MnO2在酸性条件下均能将草酸钠 (Na2C2O4)氧化：2MnO 5C2O2 16H =2Mn2 10CO28H2O MnO2C2O2 4H =Mn2 2CO2H2O 某研究小组为测定某软锰矿中草酸钠固体，再加入足量的稀硫酸并加热质，将所得溶液转移到容量瓶中并定容；从中取出0.020 0 mol L KMnO 标准溶液进行滴定，当滴入试回答下列问题：(1)0.020 0 mol L K