天津宁河县东棘坨乡中学高一化学测试题含解析

1、天津宁河县东棘坨乡中学高一化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. X、Y、Z、M代表四种元素，金属X和Z用导线连接放入稀硫酸中时，X溶解，Z极上有氢气放出；若电解Y2和Z2共存的溶液时，Y先析出；又知M2的氧化性强于Y2。则这四种金属的活动性由强到弱的顺序为()AXZYM BXYZMCMZXY DXZMY参考答案：A解析金属X和Z用导线连接放入稀硫酸中，形成原电池，X溶解，Z极上有H2放出，则活动性：XZ；电解Y2和Z2共存的溶液时，Y先析出，则氧化性：Y2Z2，还原性：ZY，即金属的活动性：ZY；氧化性：M

2、2Y2，则活动性：YM。2. 下列叙述不正确的是( )A原子半径：HAlMgNa B热稳定性：HClH2SPH3CP、S、Cl元素最高价氧化物对应的水化物酸性依次增强DN、O、F元素非金属性依次增强参考答案：B略3. 对于放热反应H2 + Cl2 2HCl，下列说法正确的是： A1molH2所具有的总能量高于2molHCl所具有的总能量. B反应物所具有的总能量高于产物所具有的总能量 C断开1mol HH键和1mol ClCl键所吸收的总能量大于形成2mol HCl键所放出的能量 D该反应中，只有化学能转变为热能来源: 参考答案：B略4. 下列说法中正确的是A1 mol CO2的质量是以克为单

3、位，在数值上等于CO2的相对分子质量B氢氧化钠的摩尔质量为40gC1摩尔氧原子的质量就是氧的相对原子质量DH2SO4的摩尔质量为96g/mol 参考答案：A略5. 氧化还原反应的实质是A氧元素的得与失 B化合价的升降C电子的得失或偏移 D分子中原子重新组合参考答案：C6. 下列说法正确的是（ ）A.只存在离子键的化合物才是离子化合物B.存在共价键的化合物一定是共价化合物C.共价化合物中一定含有共价键D.非极性键只存在于双原子单质分子中参考答案：C略7. 生物学家借助新的显微技术，成功观察到小于200纳米的粒子。下列分散系中，分散质粒子半径最小的是A雾 BFe(OH)3胶体 C石灰乳 DKNO3

4、溶液参考答案：D略8. 下列行为中符合安全要求的是（ ）A进入煤矿井时，用火把照明 B乘坐火车、轮船等交通工具时，严禁携带酒精、鞭炮等物品C用点燃的火柴在液化气钢瓶口检验是否漏气D实验时，将水倒入浓硫酸配制稀硫酸参考答案：B略9. 下列化合物中，既有离子键，又有共价键的是A. NH4Cl、 B.NH3 C. NaCl D.HCl参考答案：A略10. 镍氢电池的总反应式是H22NiO(OH) 2Ni(OH)2，根据此反应式判断，此电池放电时，负极上发生反应的物质是( )ANiO(OH) BNi(OH)2 CH2 DH2和NiO(OH)参考答案：C略11. 一定温度下，在固定体积的密闭容器中发生反

5、应：2HI(g) H2(g)+I2(g)H0，015s内c(HI)由0.lmol/L降到0.07mol/L，则下列说法正确的是A. 当HI、H2、I2浓度之比为2：1：1时，说明该反应达平衡B. c(HI)由0.07mol/L降到0.05mol/L所需的反应时间小于10sC. 升高温度正反应速率加快，逆反应速率减慢D. 015s内用I2表示的平均反应速率为：v(I2)=0.001mol/(Ls)参考答案：DA. 当HI、H2、I2浓度之比为2：1:1时不能说明正逆反应速率是否相等，因此不能说明该反应达平衡，A错误；B. 由于反应速率随着反应物浓度的减小而减小，则c(HI)由0.07mol/L降

6、到0.05mol/L所需的反应时间大于10s，B错误；C. 升高温度正反应速率和逆反应速率均加快，C错误；D. 015s内消耗HI是0.03mol/L，所以生成单质碘的浓度是0.015mol/L，则用I2表示的平均反应速率为v(I2)0.015mol/L15s0.001mol/(Ls)，D正确，答案选D。12. 用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是A标准状况下，22.4 L四氯化碳含有的分子数为 NAB常温常压下，1.06 g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 NAC物质的量浓度为0.5 mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl个数为 NA D16g CH4与18 g NH所

7、含质子数相等参考答案：B略13. 下列实验过程中产生的现象与右边坐标图形相符合的是 （ ）选项实验横坐标纵坐标A稀盐酸滴加到一定量NaHCO3溶液中盐酸的体积生成气体的体积B稀硫酸滴加到Ba(OH)2溶液中稀硫酸的体积溶液的导电能力C稀盐酸滴加到AgNO3溶液中稀盐酸的体积银离子浓度DCO2气体通入Ba(OH)2溶液中CO2的物质的量沉淀质量参考答案：B略14. 可逆反应：3A(气) 3B(?)+C(?)；开始向容器中冲入A,随着反应的进行，气体平均相对分子质量变小，则下列判断正确的是 ( ) A.B和C可能都是固体 B.B和C一定都是气体 C.B和C不可能都是气体 D.若C为固体，则B一定是

8、气体参考答案：D略15. 下列叙述正确的是（ ）A. 固体氯化钠不导电，所以氯化钠不是电解质B. 铜丝能导电，所以铜是电解质C. 氯化氢水溶液能导电，所以氯化氢是电解质D. SO3 溶于水能导电，所以 SO3 是电解质参考答案：C试题分析：A. 氯化钠是电解质，固体氯化钠中含有离子，但由于不能自由移动，因此不能导电。错误。B铜丝能导电是因为含有自由移动的电子。但铜是单质，不是化合物，所以不是电解质。错误。C氯化氢在水中能电离产生自由移动的离子，水溶液能导电，所以氯化氢是电解质。正确。DSO3 溶于水能导电，是因为发生反应：SO3+ H2O= H2SO4，H2SO4电离产生了自由移动的H+和SO

9、42-。所以应该说H2SO4电解质。SO3 没有产生自由移动的离子。故是非电解质。错误。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某学生利用以下装置探究氯气与氨气之间的反应。其中A、F分别为氨气和氯气的发生装置，C为纯净干燥的氯气与氨气反应的装置。（1）装置A中的烧瓶内固体不可以选用_（选填序号）。A生石灰 B碱石灰 C五氧化二磷 D烧碱（2）装置F中发生反应的化学方程式是_。（3）B装置的作用_；E装置的作用_。（4）装置C内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，另一生成物是空气的主要成分之一。请写出反应的化学方程式：_。当有a mol氯气参加反应时，转移的电子总数为b个，则阿伏加德罗数常数

10、为_mol-1 （用含a、b的代数式表示）。参考答案：(1)C (2)MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2+2H2O (3)干燥氨气 除去氯气中的氯化氢 (4)3Cl2+8NH3N2+6NH4Cl b/2a解析：本题考查实验方案设计的评价，（1）装置A利用物质遇水放出大量的热，使NH3H2O受热分解成NH3，因此烧瓶中的固体不能使五氧化二磷，故C错误；（2）装置F是制取氯气，反应方程式为 MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2+2H2O ；（3）装置A制取的NH3中混有水蒸气，因此装置B的作用是除去NH3中的水蒸气；装置F中产生的Cl2中混有水蒸气和HCl，装置E的作用是除去Cl2

11、中HCl；（4）利用Cl2的氧化性和NH3的还原性，两者发生反应，产生白烟，即白烟为NH4Cl，空气的主要成分，即为N2，因此反应方程式为3Cl2+8NH3N2+6NH4Cl；Cl2中的Cl化合价由0价1价，转移电子的数目为a2NA=b，NA=b/2a。点睛：本题的易错点在问题（4）有关氧化还原反应方程式的书写，应先判断反应物和生成物，生成物根据信息，与NH3生成白烟，此白烟为NH4Cl，另一种产物是空气的主要成分之一，因此为N2，其反应式为NH3Cl2NH4ClN2，N的化合价由3价0价，化合价升高3价，Cl的化合价由0价1价，化合价降低1价，共降低2价，最小公倍数为6，然后根据原子守恒配平

12、其他，即反应方程式为3Cl2+8NH3N2+6NH4Cl。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 下表为元素周期表的一部分，请参照元素在表中的位置，回答下列问题：（1）地壳中含量居于第二位的元素在周期表中的位置是_。（2）的最高价氧化物的分子式为_；的最高价氧化物对应水化物的分子式为_。（3）、三种元素可形成既含离子键又含共价键的离子化合物，该化合物的电子式为_。（4）W是第四周期与同主族的元素。据此推测W不可能具有的性质是_（填字母，双选）。A最高正化合价为+6B气态氢化物比H2S稳定C最高价氧化物对应水化物的酸性比硫酸弱D单质在常温下可与氢气化合参考答案：(1)第三周期第IVA族

13、(2) CO2 H2SiO3或H4SiO4 (3) (4) BD【分析】由元素在周期表中的位置可知，为H，为C，为N，为O，为Na，为Al，为Si，为Cl，结合元素周期律和物质的性质特点解答。【详解】由元素在周期表中的位置可知，为H，为C，为N，为O，为Na，为Al，为Si，为Cl，则（1）地壳中含量居于第二位的元素为Si元素，处于周期表中第三周期第A族；（2）为C，碳的最高价氧化物是二氧化碳，其分子式为CO2；为Si，最高价氧化物对应水化物为硅酸或原硅酸，其分子式为H2SiO3或H4SiO4；（3）、中的某些元素可形成既含离子键又含共价键的离子化合物为氢氧化钠，电子式为；（4）W是第四周期与

14、S同主族的元素，所以W最外层电子数为6，最高正价为+6价，W的非金属性比硫弱，所以气态氢化物没有H2S稳定，最高价氧化物的水化物的酸性比硫酸弱，单质S在常温下难与氢气化合，所以W就更难了；故答案为：BD。【点睛】本题考查无机物的推断及元素周期律、元素周期表、常用化学用语、盐类水解、元素化合物性质、实验方案设计等，元素及物质的推断是解答本题的关键，注重对高考常考考点的考查，对学生能力要求较高，明确元素周期表的结构及族的位置是解答本题的关键。18. （1）写出下列物质在水溶液中的电离方程式 硫酸铝： ； 一水合氨： 。（2）画出下列元素的原子或离子结构示意图N： ；Na+： 。（3）写出下列要求的反应方程式 A “氯碱工业”中的电解饱和食盐水： ； B漂白粉的漂白原理： ；C铁在氯气中燃烧： 。参考答案：略19. 天然气水合物（Natural Gas Hydrate，简称Gas Hydrate）是由天然气与水在高压低温条件下形成的类冰状的结晶物质。据测算，中国南海天然气水合物的资源量为700亿吨油当量，约相当中国目前陆上石油、天然气资源量总数的二分之一。它因使用方便，燃烧值高，清洁无污染，被誉为21世纪具有商业开发前景的战略资源。试回答下列问题：（1）下面关于可燃冰的叙述不正确的是 （ ）A