高三年级11月月考化学试题

1、伊宁县二中2015-2016年高三年级9月月考试卷化学试题（1-5班使用）注意：1本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分。卷面总分100分。考试时间100分钟。2请将试题的答案填写在“答题卷”中的相应地点，否则作零分办理。3可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Mg-24Fe-56Cu-64第卷（选择题共42分）本卷包括14小题。每题3分，共42分。每题只有一个选项符合题目要求。1化学与人类生产、生活亲近有关，以下说法正确的选项是AH2O2是一种绿色氧化剂，有杀菌消毒能力，可以用于食品、冰箱的消毒B当前，计入空气污介入数的项目包括、PM10、SO2、CO2、NO2和O3

2、等，指数值越小，表示空气质量越好C在高原作业的工人需要准时吸氧，可见空气中氧气的浓度越大，对人体健康越有利D血液透析运用了胶体聚沉的原理2以下有关化学用语表示正确的选项是182构造表示图：BHO分子的球棍模型：AO2CNaO的电子式：D甲基丙烯酸的构造简式：223.设NA为阿伏加德罗常数的值，以下表达中不正确的选项是AmolCu和足量的稀硝酸反响时，转移的电子数为1023B在1LL的硫酸铁溶液中含有的三价铁离子数为1023C标准状况下，2.24L溴乙烷中含有的溴离子数目为1023D常温常压下，4.4gCO2中所含有的原子总数为10234常温下，以下各组离子在指定溶液中必定能大量共存的是-122

3、AmolLKNO溶液：H、Fe、Cl、SO342233C无色透明溶液中：Al32、Cl3D使甲基橙变红色的溶液：22Mg、K、Cl、SO4510X、Y、Z、W是短周期元素，原Y、Z、W原子的最外层电子数之和为14子序数依次递加。X与Z位于同一主族，Y元素的单质既能与盐酸反响也能与NaOH溶液反响，Z原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，以下说法正确的选项是气态氢化物的坚固性：XZWY的阳离子半径比W的阴离子半径小X、Z、W氧化物对应水化物酸性的强弱次序为ZXW室温下，含Y元素的盐形成的水溶液其pH7，Y的溶液pH7，则甲的化学式是若X、Y的溶液pH均为7，则甲的化学式是。16.(9分)由几种

4、离子化合物构成的混淆物，含有以下离子中的若干种，+2+2+2+-、K、NH、Mg、Cu、Ba、Cl42-2-。将该混淆物溶于水，配成无色澄清溶液，现分别取3份各100mL该溶液进行以下实验SO4、CO3试回答以下问题：1）该混淆物中必定不存在的离子为2）试写出实验b发生的离子方程式3）溶液中必定存在的阴离子以及其物质的量浓度（可以不填满）（4）判断混淆物中能否存在钾离子，并说明原因？19（8分）某实验小组欲在实验室中进行铁与水蒸气的实验，实验装置以下：图中a处放有湿棉花团，b处放入的是复原铁粉和石棉绒的混淆物，c处为酒精灯，d处为带有铁丝网罩的酒精灯，夹持装置省略。回答以下问题：（1）b处发生

5、的化学方程式为。（2）d处的铁丝网罩的作用是。（3）本实验会产生可燃性气体，在点燃以前需要验纯，验纯该气体的方法是：。（4）该小组同学在进行实验时，发现用于加热的大试管极易炸裂，可能的原因是。（5）该小组同学欲确定反响后硬质试管中固体物质的成分，待硬质试管冷却后，取少许固体物质于试管中，并向试管中加稀硫酸；取少许所得溶液于试管中，滴加几滴KSCN溶液，溶液未变红色，则硬质试管中固体物质的成分有：_。（填化学式）20（11分）硅在无机非金属资料中，扮演着主要角色，请利用有关知识回答以下问题：（1）硅有特别重要的用途，请写出其中的一种。（2）古瓷中所用颜料成分向来是个谜，近来几年来科学家才得悉大多

6、为硅酸盐，如蓝紫色的硅酸铜钡(BaCuSi2Ox，铜为2价)，以下对于硅酸铜钡的说法不正确的选项是_。A可用氧化物形式表示为BaOCuO2SiO2B性质坚固，不易脱色Cx等于6D易溶解于强酸和强碱（3）工业上提纯硅有多种路线，其中一种工艺流程表示图以下：Cl2H2石英砂、焦炭粗硅SiCl4（电弧炉）（流化床反响器）高纯硅（复原炉）在电弧炉中发生的反响需要在高温条件进行，写出该反响化学方程式，再利用化学反响进行的方向的知识判断该反响的H0(填或=)。SiCl4极易水解，其完满水解的化学方程式为。在流化床反响的产物中，除SiCl4外，还有SiHCl3、SiH2Cl2、SiH3Cl、FeCl3等，有

7、关物质的沸点数据以下表，分别SiCl4和其他杂质的方法为。物质SiSiCl4SiHCl3SiH2Cl2SiHClHClSiH43沸点/2355分别出SiCl4后的节余物中含有铁元素，为了测量节余物中铁元素的含量，先将节余物预办理，使铁元素复原成Fe2+，再用KMnO4标准溶液在酸性条件下进行氧化复原滴定，反响的离子方程式是：，某同学称取节余物后，经预办理后在容量瓶中配制成100mL溶液，移取试样溶液，用10-3mol/LKMnO4标准溶液滴定达到滴定终点时，耗费标准溶液，则节余物中铁元素的质量分数是。21（9分）（1）已知以下反响：H2(g)2H(g)H1O2(g)2O(g)H22H(g)O(

8、g)H2O(g)H3H2O(g)H2O(l)；H42H2(g)O2(g)2H2O(l)；H5试指出H1、H2、H3、H4、H5的关系2）合成氨反响被称之为二十世纪第一化学反响，现有某化学兴趣小组在实验室模拟合成氨反响，恒温下将N2和H2依照物质的量之比1:2投入到密闭容器里，发生以下反响：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)c(CO32)c(HCO3)c(OH)c(H)4）钠电池的研究开发在必定程度上可和缓因锂资源欠缺引起的电池发展受限问题。钠比锂开朗，用原子构造解说原因_。ZEBRA电池是一种钠电池，总反响为NiCl2+2NaNi+2NaCl。其正极反响式是_。27（12分）铁屑可用于地下

9、水脱氮，其实验室研究步骤以下：、将铁屑浸泡在mol/L盐酸中进行预办理。、30min后，用去离子水频频冲洗，至冲洗后液体的pH为中性。在N2保护下烘干备用。、在蒸馏水中加入硝酸钾配制硝酸钾溶液。、将酸预办理后的铁屑加入硝酸钾溶液中。请回答：（1）盐酸溶解Fe2O3的离子方程式是。（2）烘干时需要在N保护下进行的原因是。2（3）将步骤中冲洗后的溶液在空气中加热蒸发灼烧，最后获得的固体是。（4）将酸性条件下，铁与反响的离子方程式补充完满：NO3FeNOFe2+NH3411（5）已知活性炭能吸附NH4、OH。步骤中操作时将铁屑和活性炭同时加入硝酸钾溶液中，可以提高脱氮的见效，其原因是。（6）研究表示

10、溶液pH会影响铁屑脱氮的见效，反响系统的pH分别控制在的去除4和8.5时，NO3率分别为90%和15%。正常地下水中含有2CO，会影响脱氮的见效，用化学用语和文字简述其原3因。28（15分）银氨溶液可用于检测CO气体。实验室研究该反响的装置图以下：（1）甲酸在浓硫酸条件下能分解生成CO和H2O，表现浓硫酸拥有（填“氧化性”或脱水性）。（2）软管的作用是。（3）浓NaOH溶液的作用是。4）反响结束后试管C底部有黑色积淀，为考证产物，分别出上层清液和底部黑色固体，并进行实验。测得上层清液pH为10。b向上层清液中滴加几滴Ba(OH)2溶液，发现有白色浑浊出现，同时产生能使润湿红色石蕊试纸变蓝的气体

11、。取新制的银氨溶液滴加几滴Ba(OH)2溶液，无明显现象。d将黑色积淀用蒸馏水洗净。实验c的目的是。依照上述实验现象证明上层清液中含有。已知银可溶于浓硝酸，设计实考证明黑色固体是Ag单质：CO与银氨溶液反响中有氨气生成，依照实验现象写出该反响的化学方程式：。26（14分）（1）放热（2分）反响物总能量高于生成物总能量（2分，焓变为负值1分）Na(s)1/4O(g)1/2NaO(s)H207kJ/mol（系数错扣1分）（2）（222分）（3）bc（2分，个1分，见错0分）（4）最外层电子数相同，跟着核电荷数增加，原子半径逐渐增大，金属性增强。（构位性答全2分，不全1分）NiCl2+2Na+2eN

12、i+2NaCl（合理给分）27（12分）（1）Fe2O3+6H+=2Fe3+3H2O（物质对1分，配平1分，写成正确的化学方程式1分）（2）防范铁屑在空气中被氧化（2分）（3）FeO（2分）23+10H+=4Fe2+（4）4Fe+NO3+NH4+3H2O（氧化复原配公正确1分，全对2分）（5）活性炭的增加使其和铁构成了无数个渺小的铁碳原电池加速反响速率，其次活性炭吸附生成物NH、4的浓度。（并且能降低出水pH值，这可能是因为活性炭可以吸附。）（2分，两条OH能降低出水中的NH4OH各1分）2+H2O2+2=FeCO3覆盖在反响物（6）CO3HCO3+OH增大了溶液的pH会降低脱氮见效；Fe+C

13、O3的表面阻截反响进行。（2分，两条各1分）28（15分）（1）脱水性（2分）（2）保证分液漏斗和试管A内气压相同使甲酸溶液可以顺利滴下。（2分）（3）洗气，汲取酸性气体（2分）（4）比较试验，证明Ba(OH)2溶液不可以与银氨溶液反响，证明实验b中的现象是产物与Ba(OH)2溶液反响以致的。（2分，答出比较1分，答出除去银氨溶液的搅乱1分）2(NH4)2CO3或NH4、CO3（分子式2分、离子个1分）滴加浓硝酸，固体全部溶解并有少许红棕色气体产生，连续滴加NaCl溶液，能产生白色积淀，说明黑色固体为单质银。（3分，加浓硝酸1分，加NaCl溶液1分，现象1分）CO+2Ag(NH3)2OH=(N

14、H4)2CO3+2Ag+2NH3（物质对1分，全对2分）16.（14分）短周期元素A、B、C、D在周期表中的地点以以下图，B、D最外层电子数之和为12，二者可形成DB、DB两种分子，DB拥有漂白性。232回答以下问题:ABCD1）A的氢化物的电子式是2）以下表达中，正确的选项是（填字母）2-2-a坚固性：A的氢化物C的氢化物b.复原性：BD酸性：H4CO4H2DO4d.最高化合价值：DBAC3）DB2经过以下工艺流程可制化工业原料H2DB4和洁净能源H2。试写出原电池中发生反响的离子方程式：依照资料：Ag2SO4AgBr化学式溶解度（g）-610为检验分别器的分别见效，取分别后的H2DB4溶液

15、于试管，向其中逐滴加入AgNO3溶液至充分反响，若观察到，证明分别见效较好。在电解过程中，电解槽阴极周边溶液pH“不变”）。将该工艺流程用总反响的化学方程式表示为：有（答一点即可）；弊端有（填“变大”、“变小”或。该生产工艺的优点（答一点即可）。16（14分）（1）（2分）（2）a（2分）3）SO2+Br2+2H2O=SO42-+4H+2Br-（2分）无淡黄色积淀出现，最后出现白色积淀（2分）变大（2分）SO2+2H2O=H2+H2SO4(2分)Br2被循环利用、能源循环供应、获得洁净能源；（1分）生产过程有毒物质、电解耗费能源大。（1分）黄冈市2014年秋季高三年级9月调研考试化学参照答案一

16、、选择题1-5ACBDC6-10ADDCC11-16BBADDB二、非选择题17.（7分）（1）O2FAl3+(1分)（2）（1分）（1分）（3）3+22322Al+3CO+3HO=2Al(OH)+3CO(2分)（4）HFHS(1分)HF分子间有氢键，HS分子间只有分子间作用力，氢键作用力强于分子间作用力22(1分)18.（6分）（1）Ba(OH)2(1分)由可知甲为多元强碱，离子组中只有Ba(OH)2符合要求(1分)（2）Ba2+2OH=BaCO3+NH3H2O+H2O(2分)+NH4+HCO3（3）取少许丁（或NHHCO）于试管中，加入少许NaOH溶液，并加热试管，在试管口放一张润湿的红4

17、3色石蕊试纸，观察试纸的颜色变化。若变蓝，说明含有分)419.（8分）（1）3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2(1分)2）提高酒精灯火焰的温度(1分)3）用向下排空气法（排水法）收集一小试管气体，用拇指扣紧试管口，管口朝下，移向酒精灯火焰，松开拇指，听爆鸣声不尖锐，说明纯净。(2分)（4）加热过程中，棉花中的水流下或水蒸气在试管口处冷凝（答案合理即可得分2分）5）Fe3O4和Fe(2分)（11分）（1）制半导体、制电路板、制太阳能电池板、制硅钢等（回答其中一种即得1分）（2）D(1分)高温2CO+Si(1分)(1分)SiCl+3HO=HSiO+4HCl(2分)（3）2C+SiO24223蒸馏（精馏）(1分)2+2+3+分)(2分)4221.（9分）（1）2H1+H2+2H3+2H4=H5(2分)（2）ac（2分）75(1分)50(1分)增