四川省遂宁市西南交通大学附属实验中学高三化学月考试卷含解析

1、四川省遂宁市西南交通大学附属实验中学高三化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 某种电动汽车的铝-空气燃料电池，通常以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液，铝合金为负极，空气电极为正极。下列说法正确的是A以NaOH溶液为电解液时，负极反应为：Al3OH3e-Al(OH)3B以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液时，正极反应都为：O22H2O4e4OHC以NaOH溶液为电解液时，电池在工作过程中电解液的pH保持不变D电池工作时，电子通过外电路从正极流向负极参考答案：B略2. 某有机样品3.1g完全燃烧，燃烧后的混

2、合物通入过量的澄清石灰水，石灰水共增重7.1g，经过滤得到10g沉淀。该有机样品可能是（） A乙二醇 B乙醇 C乙醛 D甲醇和丙三醇的混合物参考答案：答案：A、D解析：n(CaCO3)=0.1mol，m(CO2)=4.4g，m(C)=1.2g，m(H2O)=7.1g4.4g=2.7g，m(H)=0.3g，所以有机物中含氧的质量为：31g1.2g0.3g1.6g，所以n(O)=0.1mol，即n(C)n(H)n(O)0.1mol0.3mol0.1mol131，选项A中C、H、O的原子个数比为131；选项B中的原子个数比为：261；选项C中的原子个数比为：121；选项D中甲醇的原子个数比为：141

3、，丙三醇中的原子个数比为383，其中甲醇的H原子个数大于3，而丙三醇的H原子个数小于3，满足题意要求。 3. 在甲、乙两烧杯溶液中，含有大量的Cu2、Na、H、SO42、CO32、OH等6种离子。己知甲烧杯的溶液显蓝色，则乙烧杯的溶液中大量存在的离子是 ( )A. Cu2、H、SO42 B. CO32、OH、SO42 C. Na、OH、CO32 D. Na、H、SO42参考答案：答案：C4. 有下述有机反应类型消去反应，水解反应，加聚反应，加成反应，还原反应，氧化反应，已知CH2Cl-CH2Cl+2H2OCH2OH-CH2OH+2HCl ，以丙醛为原料制取1,2-丙二醇，所需进行的反应类型依次

4、是（ ）（A） （B） （C） （D）参考答案：B略5. 下列判断错误的是A沸点： B熔点：C酸性： C碱性：参考答案：A解析：B考查不同类型晶体的熔沸点高低，2008年高考全国卷I第8题已经考过，一般认为是：原子晶体离子晶体分子晶体，所以B正确； C项正确，一般元素非金属性越强，对应最高价氧化物的水化物的酸性越强；D正确，一般元素金属性越强，对应最高价氧化物的水化物的碱性越强。A项错误，2009年高考全国卷I第29题已经考过，NH3分子间存在氢键，故最高，AsH3、PH3分子间不存在氢键，只有范德华力，组成和结构相似的分子相对分子质量越大，其分子间作用力越大，熔沸点越高故应该为：NH3AsH

5、3PH3；【命题意图】考查基本概念：如晶体熔沸点高低判断，氢键与范德华力对物质的物性的影响，金属性、非金属性的强弱判断方法具体应用，这些都是平时反复训练的，这道题目实属原题，属于送分题！【点评】其实还可以拓展：考同种类型晶体的熔沸点高低判断里面的如同为原子晶体或同为离子晶体等，不应该老局限于分子晶体，这样显得2010年高考题与08和09没有太大区别。6. （4分）（1）有机反应类型很多，下列反应类型中可能属于加成反应范畴的是(填编号) 。A.氧化反应 B.还原反应C.加聚反应 D.缩聚反应E.硝化反应 F.酯化反应G.裂化反应 H.磺化反应L.水解反应 J.皂化反应K.油脂的氢化反应（2）已知

6、1 mol某有机物含碳原子n mol，在恰好完全燃烧时消耗氧气1.5 n mol，生成产物只有二氧化碳和水，则该有机物的化学式可能为 （用n表示分子内碳原子数，你认为有几种化学式就填几种）。参考答案：（4分）（1）A、B、C、K（给2分）（2）CnH2n CnH2n+2O（对1个给1分，计2分）略7. 向10mL 0.1molL?1NH4Al(SO4)2溶液中，滴加等浓度Ba(OH)2溶液x mL，下列叙述正确的是()A.x=10时，溶液中有NH4、Al3、SO42，且c(NH4)c(SO42) c(Al3)Bx=15时，溶液中有NH4、SO42，且c(NH4)2c(SO42)Cx=20时，溶

7、液中有NH4、Al3、OH，且c(OH)c(Al3)Dx=30时，溶液中有Ba2、AlO2、OH，且c(OH) = c(Ba2)参考答案：BA、当x=10时，10ml0.1mol/LNH4Al（SO4）2溶液中含有0.001molNH4+，0.001molAl3+，0.002molSO42-，10ml等浓度Ba（OH）2溶液有0.001molBa2+，0.002molOH-，混合后硫酸钡沉淀，剩余0.001molSO42-氢氧化铝沉淀，剩余1/3 10-3molAl3+而NH4+没有参与反应，少量水解，c（NH4+）c（SO42-）， 故A错误；B、x=15时硫酸根与钡离子沉淀完有剩余0.00

8、05mol，铵根没反应，0.001mol，但有少量水解，故c(NH4)2c(SO42)，故B正确； C、x=20时，硫酸根与钡离子恰好沉淀，铝离子与氢氧根恰好生成氢氧化铝后剩余氢氧根正好与铵根反应，溶液中没有NH4、Al3，故C错误 ；D、当x=30时，10ml0.1mol/LNH4Al（SO4）2溶液中含有0.001molNH4+，0.001molAl3+，0.002molSO42-，30ml等浓度Ba（OH）2溶液有0.003molBa2+，6mmolOH-，混合后硫酸钡沉淀，剩余0.001molBa2+；OH-过量溶液中存在0.001moAlO2-，铵根离子和氢氧根离子反应生成一水合氨，

9、氢氧根离子剩余0.001mol；一水合氨电离生成铵根离子和氢氧根离子，此时c（OH-）（Ba2+），故D错误。故答案选B8. 1和2分别为A在甲、乙两个恒容容器中平衡体系A(g) 2B(g)和2A(g) B(g)的转化率，在温度不变的情况下，均增加A的物质的量，下列判断正确的是()A1、2均减小 B1、2均增大 C1减小，2增大 D1增大，2减小参考答案：C略9. 化学与社会密切相关，下列说法错误的是（ ）A用硫酸可以洗去锅炉水垢 B用加热的方法可以杀死流感病毒C食盐既可做调味品，也可以做防腐剂 D洗涤棉制品可以使用弱碱性洗涤剂或肥皂参考答案：A【点睛】此题考查了与生活联系密切的化学知识，题目

10、虽然不难，但也容易出错。因为硫酸是强酸，能够与CaCO3反应，所以容易误认为A项正确，从而错选了D。10. 对下列事实的解释正确的是 A浓硝酸在光照下变黄，证明硝酸不稳定，且产物有红棕色气体溶于浓硝酸 B向某溶液中加入氯化钡溶液和稀硝酸，生成白色沉淀，则原溶液中一定有SO42-C常温下，将铜放入浓硫酸中无明显变化，说明铜在冷的浓硫酸中钝化 D氯气使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝，说明氯气可与淀粉反应 参考答案：A略11. 等物质的量的Na和Al两种金属加入足量的水中，生成26.88L（标准状况下）的气体，则下列描述不正确的是 A金属Al无剩余 Bc(Na+)=c(AlO2-） C所得溶液呈碱性 DN

11、a的物质的量是0.6mol参考答案：B略12. 下列各组气体在常温下能共存且能用向上排空气法收集的是 ANO和O2 BHCI和NH3 CH2和CO DSO2和CO2参考答案：D解析：NO与O2反应生成NO2，不能共存，A项错；HCl与NH3反应生成NH4Cl,故不能共存，B项错；H2和CO可以用排水法收集，C项错；SO2和CO2的密度大于空气，故可用向上排空气法收集，D项正确。 13. 下列叙述中，正确的是 ()A、在一个基态多电子的原子中，可以有两个运动状态完全相同的电子B、在一个基态多电子的原子中，不可能有两个能量完全相同的电子C、在一个基态多电子的原子中，M层上的电子能量肯定比L层上的电

12、子能量高D、如果某一基态3p能级上仅有2个电子，它们自旋方向必然相反参考答案：B略14. （2001全国卷）7.b g某金属与足量的稀硫酸反应，生成该金属的三价正盐和a g氢气。则该金属的相对原子质量为（） A. B. C. D.参考答案：C 略15. 海水是一个巨大的化学资源库，下列有关海水综合利用的说法错误的是A海水中含有溴元素，需经过化学变化才可以得到溴单质B无论是海水波浪发电还是潮汐发电，都是将化学能转化为电能C从海水中可以得到NaCl，电解熔融NaCl可制备金属钠D从海水中提取镁可以采用下列方法：海水Mg(OH)2MgCl2溶液MgCl2MgCl2(熔融) Mg参考答案：B【知识点】

13、海水综合利用解析：海水中的溴元素是Br-，需经过氧化反应才可以得到溴单质，A正确；波浪发电、潮汐发电是波浪能、潮汐能转化为电能，B错误；C、D正确。【思路点拨】波浪能是指海洋表面波浪所具有的动能和势能 潮汐能是以势能形态出现的海洋能，是指海水潮涨和潮落形成的水的势能与动能，它们都不是化学能；电解熔融NaCl可制备金属钠，而电解氯化钠溶液得到氢氧化钠和氢气、氯气。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （9分）某同学设计实验制备2-羟基-4-苯基丁酸乙酯，反应原理、装置和数据如下： 相对分子量密度(g/cm3)沸点（）水溶性2-羟基-4-苯基丁酸1801.219357微溶乙 醇460.7

14、8978.4易溶2-羟基-4-苯基丁酸乙酯2081.075212难溶实验步骤：如图1，在干燥的圆底烧瓶中加入20 mL2-羟基-4-苯基丁酸、20 mL无水乙醇和适量浓硫酸，再加入几粒沸石； 加热至70左右保持恒温半小时；分离、提纯三颈瓶中的粗产品，得到有机粗产品； 精制产品。请回答下列问题：（1）油水分离器的作用为_（2）本实验采用水浴加热，因为温度过高会使产率_（填“增大”、“减小”或“不变”）（3）取三颈烧瓶中的混合物分别用水、饱和碳酸氢钠溶液和水洗涤。第二次水洗的目的是_（4）在精制产品时，加入无水MgSO4的作用为_；然后过滤，再利用如图2装置进行蒸馏纯化，图2装置中的错误有_（5）

15、若按纠正后的操作进行蒸馏纯化，并收集212的馏分，得2-羟基-4-苯基丁酸乙酯约9.0 g。则该实验的产率为_参考答案：（1）及时分离生成的水，促进平衡正向进行 (1分)（2）减小 (1分)（3）洗掉碳酸氢钠 (1分)（4）干燥(2分)；温度计水银球的位置，冷凝水的方向 (2分)（5）32%（31.95%）（2分）三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 咖啡酸是一种抗氧化剂的成分，咖啡酸的结构简式为，其中取代基Y中不含支链，含有碳碳双键，咖啡酸有如下转化关系：（1）咖啡酸中含氧官能团名称为 。（2）写出咖啡酸与浓溴水反应的化学反应方程式： ，该反应涉及的反类型有 。（3）写出A转化B的

16、化学反应方程式 。（4）已知咖啡酸能与乙二酸在一定条件下反应生成一种含有2个六元环的有机物C，C的结构 简式是 。（5）咖啡酸和一种芳香醇D反应生成的酯分子式为C17H16O4，已知D的芳香醇的一种同分异构体为，试写出其余属于芳香醇的，所有的同分异构体 。（6）咖啡酸的一种同分异构体，苯环上有两个取代基，苯环上以氯取代产物只有2种；能与NaHCO3反应；在酸性条件下水解生成E和甲酸，E遇FeCl3溶液不呈紫色。该异构体的结构简式是 。t1 t2参考答案：（1）羧基、羟基 （2分）（2）加成反应、取代反应（2分）（3）（4）（5） （6）18. 斑螯素能抑制肝癌的发展，去掉斑螯素中的两个甲基制得

17、的化合物去甲基斑螯素仍具有相应的疗效，其合成路线如下：已知： 2HCHO+NaOH CH3OH+HCOONa (Diels-Alder 反应)当每个1,3-丁二烯分子与一分子氯气发生加成反应时，有两种产物： CH2ClCH=CHCH2Cl；CH2ClCHClCH=CH2。请回答下列问题：（1）物质A中含有的含氧官能团名称分别为 ；第步反应中还生成另一产物，此产物的结构简式为 。（2）写出H的结构简式 ；第步反应的反应类型是 。（3）去甲基斑螯素与X互为同分异构体。X能与FeCl3溶液发生显色反应,能与Na2CO3溶液反应生成气体，且其核磁共振氢谱有4个吸收峰。写出满足上述条件的X的一种结构简式 。（4）结合题中有关信息，写出由制备丁烯二酸酐的合成路线流程图（无机试剂任选）。合成路线流程图示例如下： 。参考答案：(1)醛基、醚键 （2） 加成反应或还原反应（3） （4