四川省遂宁市白马中学高三化学测试题含解析

1、四川省遂宁市白马中学高三化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 关于某无色溶液中所含离子的鉴别，下列判断正确的是（）A加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不消失，可确定有Cl存在B加入Ba(NO3)2溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不消失，可确定有SO42存在C通入Cl2后，溶液变为黄色，加入淀粉溶液后溶液变蓝，可确定有I存在D加入盐酸，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊，则原溶液中一定有大量CO32参考答案：答案：C2. 由CO、H2和O2组成的混和气体60 mL，在一定条件下恰好完全反应，测得生成物

2、在101kPa 120下对氢气的相对密度为18.75，则原混和气体中H2所占的体积分数为A 1/6 B 2/3 C 1/4 D 1/3参考答案：A略3. 某无色溶液中可能含有Na+、Ba2+、Cl-、Br-、SO32-、SO42-中的若干种，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下：步骤 操作现象（1）用pH试纸检验溶液pH大于7（2）向溶液中滴加氯水，再加入CCl4振荡，静置CCl4层呈橙色（3）向（2）所得的水溶液中加入Ba(NO3)2和稀HNO3有白色沉淀产生（4）过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀HNO3有白色沉淀产生 下列结论正确的是A肯定含有的离子是 B肯定没有的

3、离子是 C不能确定的离子是 D不能确定的离子是参考答案：A略4. 已知（l） H2O（g）； H 1 a kJ（2） 2H2O（g）； H 2 b kJ（3） H2O（l）； H 3 c kJ（4） 2H2O（l）； H 4 d kJ则下列关系式中正确的是A ac 0 Bbd0 C2ab0 D2cd0参考答案：C略5. 下列离子方程式正确的是 () A锌和稀硝酸的反应：Zn2HZn2H2B亚硫酸氢铵和氢氧化钠的反应：NH4OHNH3H2OC氯气和水的反应：Cl2H2O2HClClOD碳酸氢镁溶液中加入足量的NaOH：Mg22HCO34OHMg(OH)22CO322H2O参考答案：答案：D6.

4、亚硝酸钠(NaNO2)可将人体血红蛋白中的Fe2转化为Fe3，生成高铁血红蛋白而丧失与氧气结合的能力，误食亚硝酸钠中毒，可服维生素C缓解，下列叙述中表现亚硝酸钠和维生素C的性质正确的是()A氧化性和还原性 B还原性和氧化性C氧化性和酸性 D还原性和碱性参考答案：A略7. 下列反应的离子方程式不正确的是（ ）A.将Na2S溶液逐滴加入FeCl3溶液中出现浅黄色沉淀：2Fe3+ + S2- 2Fe2+ + SB.已知：酸的强弱：H2CO3HClOHCO3- ,则2ClO- + CO2(少量) + H2O CO32- + 2HClOC.Ba(OH)2溶液中加入足量的NH4HCO3溶液:Ba2+ +

5、2OH- + 2HCO3- = BaCO3+CO32- + 2H2O D.将饱和FeCl3溶液滴入沸水中制胶体：Fe3+ + 3 H2O Fe(OH)3(胶体) +3H+参考答案：B8. 氢化热是指一定条件下，1 mol不饱和化合物加氢时放出的热量。表中是环己烯（）、环己二烯（）和苯的氢化热数据。化合物氢化热 ?H （kJmol-1）-1197-2327-2084下列说法正确的是A环己二烯与H2的反应最剧烈 B环己烯、环己二烯和苯有相同的官能团 C三种化合物中环己二烯的稳定性最强 D上述条件下，1 mol 转变为 时放热113 kJ参考答案：D略9. 除去下列物质中所含少量杂质的方法正确的是物

6、质杂质试剂提纯方法ABaSO4BaCO3稀盐酸溶解、过滤、洗涤BCO2SO2饱和Na2CO3溶液洗气C乙酸乙酯乙酸稀NaOH溶液混合振荡、静置分液D蛋白质蔗糖浓CuSO4溶液盐析、过滤、洗涤参考答案：A10. 广东正在建设海洋强省。下列说法不正确的是A. 从海带中提取碘单质的过程涉及氧化还原反应B. 往淡水中加入NaCl等配成人造海水，可用于海产品的长途运输C. 赤潮主要是由工农业生产和生活废水引起沿海水域的富营养化而造成的D. 海洋经济专属区的资源开发可获得Fe、Co、K、Au、Mg、B等金属参考答案：D解析：海水中含碘含的是碘离子(I)，要从海水中提取碘单质(I2)必然会涉及到元素化合价的

7、升降所以一定涉及氧化还原反应，故A正确；赤潮主要是由生活污水和工农业生产的废水任意排放引起水中 N、P元素增高造成水域的水富营养化而造成的，故C正确；由于岩石、大气、生物的相互作用，B不是金属元素，故D不正确。11. 下列离子方程式，正确的是 （ ）ACa(ClO)2溶液中通入少量SO2气体： H2O +SO2 + Ca2+ + 2ClO = CaSO3+ 2HClO B向NH4HCO3 溶液中加入足量Ba(OH)2溶液 NH4+ +HCO3 + 2OH = H2O + CO32 + NH3H2O C向FeCl2溶液中加足量溴水 2Fe2+ + Br2 = 2Fe3+ 2Br DNaAlO2溶

8、液中通入过量CO2 2AlO2 +CO2+3H2O=2Al(OH)3+CO32参考答案：答案：C12. 一种“即食即热型快餐”适合外出旅行时食用，其内层是用铝箔包裹的并已加工好的真空包装食品，外层则是分别包装的两包化学试剂，使用时拉动预留在外的拉线，使这两种试剂混合，便可对食物进行加热，这两包化学试最适宜的组合是 A浓硫酸和水 B生石灰和水 C金属钠和水 D氯化钠和水参考答案：B13. 将一小块金属钠分成等质量的二份，一份直接加入足量的水中，能产生ag气体，另一份在空气中燃烧生成浅黄色粉末后（假设充分反应）再加入足量水中，能生成bg气体，则a与b的比值为 A1：8 B1：16 C2：1 D1：

9、2参考答案：A14. 有四组同族元素的物质，在101.3 kPa时测定它们的沸点（）如下表所示：第一组He 268.8(a) 249.5Ar 185.8Kr 151.7第二组F2 187.0Cl2 33.6(b) 58.7I2 184.0第三组(c) 19.4HCl 84.0HBr 67.0HI 35.3第四组H2O 100.0H2S 60.2(d) 42.0H2Te 1.8 下列各项中正确的是（ ） Aa、b、c的化学式分别为Ne2、Br2、HF B第二组物质只表现氧化性，不表现还原性 C第三组物质中C的沸点最高，是因为C分子内存在氢键 D第四组中各化合物的稳定性顺序为：H2OH2S H2S

10、eH2Te 参考答案：D略15. 下列说法正确的是 A. 某盐的水溶液呈酸性，该盐一定是强酸弱碱盐 B. 强电解质溶液稀释后，溶液中各种离子浓度一定都减少 C. 室温时向AgI饱和溶液中加入AgNO3固体，c(I-)一定减小 D. 室温时pH=2的溶液与pH=12的溶液等体积混合所得溶液一定呈中性参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （14分）某兴趣小组对铜与浓硫酸反应产生的黑色沉淀（可能含有CuO、CuS、Cu2S，其中CuS和 Cu2S不溶于稀盐酸、稀硫酸）进行探究，实验步骤如下：将光亮铜丝插人浓硫酸，加热；待产生大量黑色沉淀和气体时，抽出铜丝，停止加热；冷却后，从

11、反应后的混合物中分离出黑色沉淀，洗净、干燥备用回答下列问题：（1）步骤产生气体的化学式为 （2）向含微量 Cu2+试液中滴加K4Fe（CN）6溶液，能产生红褐色沉淀现将少量黑色沉淀放入稀硫酸中，充分振荡以后，再滴加K4Fe（CN）6溶液，未见红褐色沉淀，由此所得结论是 （3）为证明黑色沉淀含有铜的硫化物，进行如下实验：装置现象结论及解释 A试管中黑色沉淀逐渐溶解A试管上方出现红棕色气体B试管中出现白色沉淀a现象说明褐色沉淀具有 性b试管B中产生白色沉淀的总反应的离子方程式为 （4）CuS固体能溶于热的浓硫酸，请用有关平衡移动原理加以解释： （5）为测定黑色沉淀中Cu2S 的百分含量，取0.2g

12、 步骤所得黑色沉淀，在酸性溶液中用 40.0mL 0.075mol/L KMnO4溶液处理，发生反应如下：8MnO4+5Cu2S+44H+10Cu2+5SO2+8Mn2+22H2O6MnO4+5CuS+28H+5Cu2+5SO2+6Mn2+14H2O反应后煮沸溶液，赶尽SO2，过量的高锰酸钾溶液恰好与35.0mL 0.1mol/L （NH4）2Fe（SO4）2 溶液反应完全则混合物中Cu2S 的质量分数为 参考答案：（1）SO2；（2）黑色沉淀中不含有CuO；（3）a、还原性；b、NO2+SO2+Ba2+H2OBaSO4+NO+2H+；（4）CuS存在溶解平衡CuS（s）Cu2+（aq）+S2

13、（aq），热的浓硫酸将S2氧化，使S2浓度减小，促进上述平衡向正向移动，使CuS溶解；（5）40%考点：性质实验方案的设计分析：（1）根据铜与浓硫酸反应生成二氧化硫气体进行解答；（2）根据题中信息中检验铜离子的方法对进行分析，然后得出正确结论；（3）a、红棕色气体为二氧化氮，说明稀硝酸被还原生成一氧化氮，黑色固体具有还原性；b、根据反应现象可知黑色固体与稀硝酸反应生成了二氧化硫，证明黑色固体中含有硫元素；二氧化氮、二氧化硫的混合气体能够与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀，据此写出反应的离子方程式；（4）CuS在溶液中存在沉淀溶解平衡，根据平衡移动分析；（5）依据滴定实验数据计算剩余高锰酸钾物质的量，得

14、到和硫化亚铜、硫化铜反应的高锰酸钾物质的量，依据反应的离子方程式列式计算得到解答：解：（1）Cu与浓硫酸反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，反应为Cu+2H2SO4（浓） CuSO4+2SO2+2H2O，步骤产生的气体是SO2，故答案为：SO2；（2）向试液中滴加K4Fe（CN）6溶液，若产生红褐色沉淀，证明有Cu2+，根据将黑色沉淀放入稀硫酸中，一段时间后，滴加K4Fe（CN）6溶液，未见红褐色沉淀可知，黑色固体中一定不含CuO，故答案为：黑色沉淀中不含有CuO；（3）a、A试管内上方出现红棕色气体，说明反应中有一氧化氮生成，证明了黑色固体具有还原性，在反应中被氧化，故答案为：还原性；b、根据反应

15、现象B试管中出现白色沉淀可知，白色沉淀为硫酸钡，说明黑色固体中含有硫元素；发生反应的离子方程式为：NO2+SO2+Ba2+H2OBaSO4+NO+2H+，故答案为：NO2+SO2+Ba2+H2OBaSO4+NO+2H+；（4）CuS难溶于水，在水溶液中会有很少量的Cu溶解，溶液中存在沉淀溶解平衡，CuS（s）Cu2+（aq）+S2（aq），热的浓硫酸将S2氧化，使S2浓度减小，促进上述平衡向正向移动，使CuS溶解；故答案为：CuS存在溶解平衡CuS（s）Cu2+（aq）+S2（aq），热的浓硫酸将S2氧化，使S2浓度减小，促进上述平衡向正向移动，使CuS溶解；（5）发生的反应为：8MnO4+5

16、Cu2S+44H+10Cu2+5SO2+8Mn2+22H2O6MnO4+5CuS+28H+5Cu2+5SO2+6Mn2+14H2OMnO4+5Fe2+8H+Mn2+5Fe3+4H2O设Cu2S、CuS的物质的量分别为x、y，与Cu2S、CuS反应后剩余KMnO4的物质的量：0.035L0.1mol/L=0.0007mol，160 x+96y=0.2+=0.040.0750.0007解得x=0.0005mol，Cu2S的质量分数：100%=40%，故答案为：40%点评：本题考查了浓硫酸的化学性质、性质实验方案的设计，题目难度中等，试题涉及的题量稍大，知识点较多，理解题中信息是解题关键，试题培养了

17、学生的分析、理解能力三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 向50 mL 0.018mol/L的AgNO3溶液中加入50 mL 0.02mol/L的盐酸，生成了沉淀。如果溶液中C(Ag+)和C(Cl)的乘积是一个常数，C(Ag+) C(Cl)=1.01010，当溶液中C(Ag+) C(Cl)常数，则有沉淀产生，反之沉淀溶解，求(1)沉淀生成后溶液中C(Ag+)是 。(2)如果向沉淀生成后的溶液中再加入50mL0.001mol/L的盐酸， 产生沉淀（填“能”或“不能”），请通过列式计算说明理由 。参考答案：(1) 1107mol/L(2) 不产生沉淀；再加入50mL盐酸后 C(Ag+)=

18、110-7100/(100+50)=2/310-7mol/LC(Cl-)=0.001mol/LC(Ag+)C(Cl-)=2/310-710-3=2/3?10-14110-12略18. （16分）某同学想通过利用下图所示装置（夹持装置已略去）实验，探究SO2与Na2O2反应的产物。 实验后测得反应前C管的质量为m1 g，反应后C管的质量为m 2 g，反应后装置D质量增加了n g。请分析：装置B的作用 。 装置D的作用 。如何检验反应中是否有O2生成 。对C中固体产物提出如下假设：假设1：只有Na2SO3 假设2：只有Na2SO4ks5u假设3： 。 （1）若按假设2进行，反应方程式为 。 （2）

19、若Na2O2反应完全，为确定C中固体产物的成分，甲同学设计如下实验：得出结论：产物是Na2SO4。该方案是否合理 （填“是”或“否”），理由是 。 （3）若假设1成立，某同学以反应前后C管的质量差（ m 2 m 1 ）g为依据推断生成Na2SO3的质量为（ m 2 m 1 ）126/64 g。老师提示推算不合理,请你分析其中的缘由: （4）若假设2成立，则参加反应的Na2O2 物质的量为 （列计算式）摩尔。参考答案：（共16分）B：干燥SO2气体，防止水蒸气与Na2O2反应（2分）D：防止空气中的水蒸气和二氧化碳进入C装置与Na2O2反应；同时吸收过量的SO2，以免污染空气。（2分） 用带用余烬的木条靠近干燥管口a，观察其是否燃烧。（2分） 有Na2SO3和Na2SO4 （1分） （1）Na2O2 + SO2 = Na2SO4 （2分） （2）否（1分） HNO3-有氧化性，据此不能确定产物是Na2SO3-还是Na2SO4或二者兼有。（2分） （3）因为该反应中吸收SO2 同时有O2 产生，所以（ m 2 m 1 ）不等于参加反应的SO2 质量，故该推算不合理。 （2分）（4）n（Na2O2 ）=（ m 2 - m 1 ）/64 （2分）略19. 【化学选修2：化学与技术】（15分） 火山喷发所产生的硫黄可用于生产重要的化工原料硫酸。某企业用下图所示的工艺流程生产硫酸：请回答下