四川省遂宁市安居第一中学高三化学月考试卷含解析

1、四川省遂宁市安居第一中学高三化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有的共同性质是（） A.分散质颗粒直径都在1-100 nm之间B.能透过半透膜C.加热蒸干、灼烧后都有氧化铁生成D.呈红褐色参考答案：C 略2. 下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论一致的是选项实验操作实验目的或结论A将NaOH溶液滴入该溶液中加热，放出的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝证明溶液中有NH4+ B向某溶液中加入稀盐酸，放出无色刺激性气味气体，将气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊证明该溶液中存在SO32

2、C将Cl2通入品红溶液中，品红溶液褪色证明Cl2的还原性D用硫酸酸化的H2O2溶液滴入Fe(NO3)2溶液中，溶液变黄色证明氧化性:H2O2比Fe3强参考答案：A解析：A、与碱溶液共热，放出能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体（NH3），说明溶液中有NH4+ ，故A正确；B、向某溶液中加入稀盐酸，放出无色刺激性气味气体，将气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，溶液中可能存在SO32或HSO3，故B错误；C、将Cl2通入品红溶液中，品红溶液褪色，证明Cl2的氧化性，故C错误；D、用硫酸酸化的H2O2溶液滴入Fe(NO3)2溶液中，溶液变黄色，是酸性环境下的硝酸根离子将Fe(NO3)2氧化的，证明氧化性:

3、HNO3比Fe3强，故D错误。故答案选A3. 下列反应不能用离子方程式：CO2H=CO2H2O表示的是()。ANa2CO32HCl=2NaClCO2H2OB(NH4)2CO32HCl=2NH4ClH2OCO2CK2CO3H2SO4=K2SO4CO2H2ODBaCO3H2SO4=BaSO4CO2H2O参考答案：D略4. 参考答案：答案：AD5. （2005广东卷）1.Se是人体必需微量元素，下列关于的说法正确的是 A.互为同素异形体 B.互为同位素C.分别含有44和46个质子 D.都含有34个中子参考答案：B根据主要考查同位素、同素异形体的概念和质量数、质子数及中子数之间的关系，Se和Se的核电

4、荷数即质子数相同都是34，而由质量数=质子数+中子数，可知其中子数分别为44和46，C、D不正确，B正确，显然Se和Se都不表示单质，A亦不正确。6. 下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A向NH4HCO3溶液中加过量NaOH溶液并加热：NH4OHNH3H2OB硅酸钠溶液与醋酸溶液混合：SiO32+ 2H+ = H2SiO3C0.01mol/LNH4Al(SO4)2溶液与过量0.02mol/LBa(OH)2溶液混合： NH4 +Al3 + 2SO42 + 2Ba2 + 4OH- = 2BaSO4 + Al(OH)3 + NH3H2OD用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：3Ag4HNO3=3AgNO

5、2H2O参考答案：D略7. 下列说法正确的是 A在加热、甲醛、饱和（NH4）2SO4溶液、X射线作用下，蛋白质都会发生变性 B氨基酸、蛋白质、油脂都含有C、H、O、N四种元素C生活中食用的食醋、植物油、动物蛋白等物质都是混合物D乙烯、聚乙烯、苯均能使酸性高锰酸钾溶液褪色参考答案：C略8. 下列关于胶体的叙述不正确的是 （ ） A 布朗运动是胶体粒子特有的运动方式，可以据此把胶体和溶液悬浊液区别开来。 B 光线透过胶体时，胶体发生丁达尔现象。 C 用渗析的方法净化胶体时，使用的半透模只能让较小的分子离子通过。 D 胶体粒子具有较大的表面积，能吸附阳离子或阴离子，故在电场作用下会产生电泳现象。参考

6、答案：A略9. （2010广东卷）11下列说法正确的是A乙烯和乙烷都能发生加聚反应B蛋白质水解的最终产物是多肽C米酒变酸的过程涉及了氧化反应D石油裂解和油脂皂化都有高分子生成小分子的过程参考答案：C乙烷是饱和烃，不能发生加聚反应，A错；蛋白质水解的最终产物是氨基酸，故B错；酒精生成酸的过程发生了氧化反应，故C正确；油脂不是高分子化合物，故D错。10. 下列关于催化剂的说法正确的是A.催化剂不能改变生成物的质量 B.催化剂能加快化学反应速率，但本身的性质不变C.二氧化锰可作任何反应的催化剂 D.没有催化剂就不能进行化学反应参考答案：A略11. 化学与日常生活密切相关。下列说法正确的是A. 氨气易

7、液化，液氨常用作制冷剂B. 二氧化硫是一种常见的漂白剂，常用于加工食品使食品增白C. 燃料电池是一种高效、环境友好的发电装置，其能量转化率可达100%D. 常温下，铁与浓硫酸不反应，常用铁质容器盛放浓硫酸参考答案：AA.氨气易液化，当液氨气化时需要吸收大量的热，使周围环境的温度下降，所以常用作制冷剂，故A正确；B.二氧化硫是一种常见的漂白剂，但由于二氧化硫有毒，所以不能用于食品漂白，故B错误；C.燃料电池是化学能转化成电能的装置，在产生电能的同时，还伴有其它形式的能量产生（如热能），故C错误；D.常温下，铁在浓硫酸中钝化，常用铁质容器盛放浓硫酸，故D错误；本题答案为A。12. 据报道，科学家开

8、发出了利用太阳能分解水的新型催化剂。下列有关水分解过程的能量变化示意图正确的是( )参考答案：B略13. 下列反应的离子方程式书写正确的是A次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳 Ca2+2C1O - + H2O +CO2=CaCO3 +2HClOB大理石溶于醋酸中 CaCO3+2CH3COOH=Ca2+2CH3COO +CO2+H2OC用氨水吸收少量二氧化硫 NH3H2O +SO2= NH4+ +HSO3 -D硫酸亚铁溶液中加入过氧化氢溶液 Fe2+2H2O2+4H+=Fe3+4 H2O参考答案：B略14. 分子式为C10H20O2有机物A，能在酸性条件下水解生成有机物C和D，且C在一定条件下可转化

9、成D，则A的可能结构有（ ）A2种B3种C4种D5种参考答案：C略15. 下列有关实验原理或实验操作正确的是（ ） A用干燥pH试纸测定某新制氯水的pH B用图1装置能除去乙烷中混有的乙烯C用图2装置能验证HCl气体在水中的溶解性 D用25 mL碱式滴定管量取20.00 mLKMnO4 溶液参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 请你协助化学兴趣小组的同学完成如下实验，并回答相关问题。实验目的:比较等体积0.5mol/L硫酸、1mol/L盐酸、1mol/L醋酸分别与金属反应生成氢气的速率和体积.实验原理：(用离子方程式表示) 。实验用品：仪器(略)、药品(除给定的三种酸溶

10、液外，在Na、Mg、Fe三种金属中选择最合适的一种，并说明理由)。选择的金属是 ，不选其它两种金属的理由是 。实验步骤： 甲同学设计的实验装置： 乙同学认为该装置不能控制三个反应在同一时间发生，并作了相应的改进。你认为乙同学改进的措施是： 。 按改进后的装置进行实验，观察现象并得出相关结论。实验现象及结论： 反应开始时的速率：v(H2SO4) v(HCl) v(HAc)(用“”、“”、“”填空，下同)，反应进行一段时间后的速率：v(H2SO4)v(HCl) v(HAc)； 最终得到的氢气体积：V(H2/H2SO4) V(H2/HCl) V(H2/HAc)。问题讨论： 量筒的规格由 决定。 对结

11、论“”、“”中盐酸和醋酸的异同，你的解释是 。 根据现有知识，上述实验中硫酸和盐酸分别与金属反应的速率应始终相等，但反应一段时间后有v(H2SO4)v(HCl)。对此现象，你猜想可能的原因是 。大学无机化学对此问题将有科学的解释。参考答案：答案：实验原理 2HMgH2Mg2 2CH3COOHMgH2Mg2CH3COO(2分)实验用品 Mg Na太活泼，能和水反应产生氢气，影响实验结论；Fe与酸反应的速率较慢，实验时间较长。(共3分) 同时用分液漏斗分别向烧瓶中加入酸液 (共2分) (1分) 酸液的体积(1分) 醋酸中存在电离平衡，反应开始时c(H)小于盐酸，故反应速率也小于盐酸。当反应进行到一

12、定程 度后，醋酸的电离平衡不断向右移动，使得c(H)大于盐酸，故反应速率大于盐酸。由于醋酸、盐酸最终提供的H的物质的量相等，故最后的得到H2体积相等。(2分) H的存在抑制HSO4的电离(或：SO42抑制H与Mg的反应或Cl促进H与Mg的反应)(1分)(本题共12分)三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 甲醇可作为燃料电池的原料。通过下列反应可以制备甲醇：CO ( g ) + 2H2 ( g ) CH3OH ( g ) H -90.8 kJmol1 在一容积可变的 密闭容器中充入10 mol CO 和20 molH2，CO 的平衡转化率随温度（T）、压强（P）的变化如图所示，当达到平

13、衡状态A 时，容器的体积为20 L。（1）该反应的化学平衡常数表达式为 。（2）如反应开始时仍充入10mol CO 和20mol H2，则在平衡状态B时容器的体积V（B）= L。（3）关于反应CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)在化学平衡状态时的描述正确的是 （填字母）。ACO的含量保持不变 B容器中CH3OH浓度与CO浓度相等C2V正（CH3OH）=V正（H2） D容器中混合气体的平均相对分子质量保持不变（4）CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，按照相同的物质的量 投料，测得CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示。下列说法正确的是 。A温度：T1 T2 （c）； （b）（

14、d）C平衡常数： K(a) =K(c) ； K(b) K(d)D平均摩尔质量：M(a)M(d)（5）已知CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g） H= + 41.3 kJmol1 ，试写出由 CO2和H2制取甲醇的热化学方程式 。参考答案：（1）K=C(CH3OH)/C2(H2)?C(CO) （2）4 （3）A C D （4） A（5）CO2(g) +3H2(g) CH3OH(g) +H2O(g) H=-49.5 kJmol118. 向一定量的Fe、FeO和Fe2O3的混合物中加入120mL 4mol/L的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，放出2.688 L NO（标准状况），往所得溶液中

15、加入KSCN溶液，无血红色出现。若用足量的氢气在加热下还原相同质量的混合物，能得到铁的物质的量为（ ）A0.24molB0.21molC0.18molD0.14mol参考答案：C【知识点】硝酸的性质解析：因一定量的Fe、FeO和Fe2O3的混合物中加入120mL4mol/L的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，所得溶液中加入KSCN溶液，无血红色出现，则溶液中的溶质为Fe（NO3）2，标准状况2.688LNO的物质的量2.688/22.4=0.12(mol)根据氮元素守恒，硝酸亚铁中的硝酸根离子的物质的量为0.12L4mol/L-0.12mol=0.36mol，所以硝酸亚铁的物质的量0.36mol/

16、2=0.18mol，由铁元素守恒可知，若用足量的氢气在加热下还原相同质量的混合物能得到铁的物质的量为n（Fe）=0.18mol故答案选C【思路点拨】本题考查了硝酸的性质，利用氮元素和铁元素守恒即可顺利解答。19. 工业上利用铬铁矿(FeOCr2O3)冶炼铬的工艺流程如下：(l)实验室焙烧铬铁矿可选用的装置是_（填序号）。 (2)完成下列化学方程式（在横线上填写物质的化学式及计量数）： _ (3)操作I包括过滤与洗涤，简述实验室中洗涤沉淀的操作：_。 (4)Cr(0H)3和Al(OH)3类似，也是两性氢氧化物，写出Cr(OH)3溶于浓氢氧化钠溶液的离子方程式_。 (5)由Cr2O3冶炼Cr的化学方程式为_。 (6)目前有一种采用以铬酸钠(Na2CrO4)为原料，用电化学法制备重铬酸钠(Na2Cr2O7)的实验装置如下图所示（已知：）。 写出阴极的电极反应式为_。 电解一段时间后，测得阳极区溶液中Na物质的量由a mol变为b mol，则此时铬酸钠的转化率为_ 。参考答案：（1）d （2分，大写字母不得分） （2）2OH- （