元素周期表卤族元素公开课

1、关于元素周期表卤族元素公开课第1页，共27页，2022年，5月20日，9点25分，星期四第2页，共27页，2022年，5月20日，9点25分，星期四卤族元素1、卤族元素是元素周期表中是第_族2、包括的元素的名称和符号：_。A氟（F）、氯（Cl）、溴（Br）、碘（I）第3页，共27页，2022年，5月20日，9点25分，星期四氟气物理性质：氟气常温下为淡黄绿色的气体，有剧毒。一、卤素的物理性质第4页，共27页，2022年，5月20日，9点25分，星期四氯气物理性质：氯气常温下为黄绿色气体，可溶于水，1体积水能溶解2体积氯气，有毒。第5页，共27页，2022年，5月20日，9点25分，星期四液溴物

2、理性质：液溴，在常温下为深红棕色液体，可溶于水，有毒。第6页，共27页，2022年，5月20日，9点25分，星期四碘物理性质：碘在常温下为紫黑色固体，具有毒性，易溶于汽油、乙醇苯等溶剂，微溶于水。第7页，共27页，2022年，5月20日，9点25分，星期四卤素单质的物理性质 单质 颜色和状态密度 熔点 沸点 溶解度(100g水）F2淡黄绿色 气体1.69g/L-219.6-188.1与水反应Cl2黄绿色气体3.124 g/L-101-34.6226cm3Br2深棕色液体3.119 g/cm37.258.784.16gI2紫黑色固体4.93g/cm3113.5184.40.029g密度逐渐增大熔

3、点逐渐升高沸点逐渐增大颜色逐渐加深溶解度逐渐减少第8页，共27页，2022年，5月20日，9点25分，星期四 1、应如何保存液溴？ 由于液溴容易挥发成溴蒸气，因此，常常在盛溴的试剂瓶里加入一些水来防止溴挥发。瓶口用蜡封好。思考 2、 如何提纯沙子和碘的混合物？ 加热混合物，使碘升华。第9页，共27页，2022年，5月20日，9点25分，星期四碘二、卤素的化学性质 画出F、Cl、Br、I元素的原子结构示意图氟氯溴第10页，共27页，2022年，5月20日，9点25分，星期四 F Cl Br I At 相似性 核电荷数电子层数递 变 性逐渐增大逐渐增多最外层7个电子 得电子能力递减氧化性非金属性减

4、弱F2Cl2Br2I2第11页，共27页，2022年，5月20日，9点25分，星期四结构上的相同 性质上的相似决定（最外层均为7个电子）（1）都能与金属反应生成金属卤化物（2）都能与氢气反应生成卤化氢（HX）（3）都能与水反应（4）都能与碱反应（回忆氯气的性质）第12页，共27页，2022年，5月20日，9点25分，星期四HF很稳定H2+F2=2HF 冷暗处爆炸F2HCl稳定H2+Cl2 2HCl光照或点燃 Cl2HBr较稳定加热至500Br2HI很不稳定持续加热I2生成氢化物的稳定性化学方程式反应条件单质 与氢气的反应H2+I2 2HIH2+Br2 2HBr第13页，共27页，2022年，5

5、月20日，9点25分，星期四卤素单质与氢气反应规律：剧烈程度：F2Cl2Br2I2生成氢化物稳定性：HFHClHBrHI剧烈程度：生成的氢化物的稳定性：逐渐减弱逐渐减弱F2 Cl2 Br2 I2第14页，共27页，2022年，5月20日，9点25分，星期四随堂练习1、下列关于卤化氢的说法不正确的是（ ）A.卤素核电荷数越大，氢化物越稳定B.卤素核电荷数越大，氢化物越不稳定C.卤化氢稳定性为HFHClHBrHID.卤素单质与氢气越难反应，生成物越不稳定A第15页，共27页，2022年，5月20日，9点25分，星期四现象：溶液由无色变为橙黄色水层：颜色变浅CCl4层：无色变为橙黄色CCl4振荡 N

6、aBr溶液氯水卤素单质间的置换反应反应原理:Cl2 2 NaBr = 2 NaClBr2氧化性强弱 Cl2Br2结论：第16页，共27页，2022年，5月20日，9点25分，星期四氯水 KI溶液现象：溶液由无色变为棕黄色反应原理:Cl2 2 NaI = 2 NaClI2水层：颜色变浅CCl4层：无色变为紫红色氧化性强弱 Cl2I2CCl4振荡结论：第17页，共27页，2022年，5月20日，9点25分，星期四溴水 KI溶液溶液由无色变为紫红色现象：水层：颜色变浅CCl4层：无色变为紫红色CCl4振荡反应原理: Br2 2 KI = 2 KBr I2结论：氧化性强弱 Br2I2第18页，共27页

7、，2022年，5月20日，9点25分，星期四卤素单质间的置换反应 Cl2 2 NaBr = 2NaClBr2Cl2 2 KI = 2 KCl I2Br2 2 KI = 2 KBr I2结论:F2 Cl2 Br2 I2氧化性(或非金属性)逐渐减弱。第19页，共27页，2022年，5月20日，9点25分，星期四元素非金属性强弱的判断方法:(1)单质与氢气反应的难易;(易则强)(2)气态氢化物的稳定性;(稳则强)(3)最高价氧化物对应的水化物酸的酸性的强弱;(酸性强则强)如:稳定性：HCl NH3 H2S非金属性：Cl N S如：酸性：HNO3 H2CO3非金属性：NC(4)利用置换反应;(强能置换

8、弱)第20页，共27页，2022年，5月20日，9点25分，星期四元素金属性强弱的判断方法:(1)单质与水或酸反应置换出氢气的难易;(易则强)(2)最高价氧化物对应的水化物氢氧化物的碱性的强弱;(碱性强则强)(3)利用置换反应;(强能置换弱)第21页，共27页，2022年，5月20日，9点25分，星期四3、氟、氯、溴、碘四种元素，它们的下列性质的递变规律不正确的是（ ）A. 单质的密度依次增大B. 单质的熔、沸点依次升高C. Cl2可从KBr溶液中氧化出Br2 D. F2可从NaCl溶液中还原出Cl2D2、 下列含氧酸中酸性最强的是（ ） A . H2SO4 B . H2SiO3 C . HC

9、lO4 D . H3PO4C第22页，共27页，2022年，5月20日，9点25分，星期四在反应中常作为氧化剂，被还原成-1价。都能跟金属、氢气、水等发生反应。卤素结构的相似性卤素性质的相似性卤素结构的递变性卤素性质的递变性最外层都有7个电子，在反应中易得到1个电子电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大氧化性逐渐减弱，与金属、氢气、水反应由易到难小结:第23页，共27页，2022年，5月20日，9点25分，星期四卤族元素的性质与结构名称相似性递变性最外层电子数化学性质电子层数颜色密度熔、沸点元素性质氢化物稳定性氟F氯Cl溴Br碘I7单质具有强氧化性逐 渐 增 多逐 渐 加 深逐 渐 增 大逐 渐 升 高逐 渐 减弱非金属性逐渐减弱第24页，共27页，2022年，5月20日，9点25分，星期四总结： 至此我们可以看到同一主族元素，无论是金属还是非金属在性质方面都具有一定的相似性和递变性。失电子的能力逐渐增强得电子的能力逐渐减弱还原性逐渐增强氧化性逐渐减弱金属性逐渐增强非金属性逐渐减弱第25页，共27页，2022年，5月20日，9点25分，星期四4、X 、Y是元素周期表第 A族中的两种元素，下列叙述中能说明X的非金属性比Y强的是（ ）A .X原子的电子层数比Y原子的电子层