（中职）中化工分析第三章教学课件_第1页
（中职）中化工分析第三章教学课件_第2页
（中职）中化工分析第三章教学课件_第3页
（中职）中化工分析第三章教学课件_第4页
（中职）中化工分析第三章教学课件_第5页
已阅读5页，还剩19页未读， 继续免费阅读

下载本文档

版权说明：本文档由用户提供并上传，收益归属内容提供方，若内容存在侵权，请进行举报或认领

文档简介

1、正版可修改PPT课件（中职）中化工分析第三章教学课件化工分析酸碱指示剂2滴定曲线及指示剂的选择3酸碱电离平衡1第三章 酸碱滴定法酸碱滴定方式和应用43.1 酸碱电离平衡12酸碱水溶液的酸度水解性盐溶液3酸碱缓冲溶液3.1.1 酸碱水溶液的酸度酸度是指溶液中氢离子的浓度，通常用pH表示碱的浓度和碱度在概念上也是不同的。碱度通常用pOH表示3.1.2 水解性盐溶液 盐类的离子与水中H+或OH-作用生成弱酸或弱碱，使溶液中OH-或H+的浓度增大所致，这种现象称为盐的水解强碱弱酸所生成的盐强酸弱碱所生成的盐3.1.3 酸碱缓冲溶液12缓冲溶液的作用原理2常用的缓冲溶液 缓冲溶液一般由弱酸和弱酸盐、弱碱

2、和弱碱盐，以及不同碱度的酸式盐等组成。 弱酸及弱酸盐缓冲溶液的缓冲范围为弱碱及弱碱盐缓冲溶液的缓冲范围为3.1.3 酸碱缓冲溶液3.1.3.1 缓冲溶液的作用原理 乙酸-乙酸钠溶液氨水-氯化铵溶液多元酸的酸式盐溶液高浓度的强酸或强碱溶液3.1.3 酸碱缓冲溶液3.1.3.2 常见的缓冲溶液3.2 酸碱指示剂1指示剂的变色原理2常用的酸碱指示剂3.2.1 指示剂的变色原理 酸碱指示剂一般是结构复杂的有机弱酸或弱碱，它们在溶液中能部分电离成指示剂的离子和氢离子(或氢氧根)，并于电离的同时，本身结构也发生改变，使它们的分子和离子具有不同的颜色。3.2.2 常用的酸碱指示剂 混合指示剂主要是利用颜色之

3、间的互补作用，使终点变色敏锐，变色范围变窄。混合指示剂有两种类型。一种是由两种或两种以上的指示剂混合而成。另一种类型的混合指示剂是在某种指示剂中加入一种惰性染料。3.2.2 常用的酸碱指示剂 3.3 滴定曲线及指示剂的选择12强酸或强碱的滴定弱酸或弱碱的滴定3水解性盐的滴定3.3.1 强酸或强碱的滴定 图3-13.3.1 强酸或强碱的滴定 图3-23.3.2 弱酸或弱碱的滴定 图3-33.3.2 弱酸或弱碱的滴定 图3-43.3.3 水解性盐的滴定 图3-53.4 酸碱滴定方式和应用12直接滴定返滴定3间接滴定3.4.1 直接滴定酸类 强酸、caKa10-8的弱酸、混合酸都可用标准碱溶液直接滴定。碱类 强碱、cbKb10-8的弱碱、混合碱都可用标准酸溶液直接滴定。盐类 强碱弱酸盐若其对应弱酸的Ka10-6，则可用标准酸溶液直接滴定；强酸弱碱盐若其对应弱碱的Kb10-6，则可用标准碱溶液直接滴定。3.4.2 返滴定 有些物质具有酸性或碱性，但易挥发或难溶于水。这时可先加入一种过量的标准溶液，待反应完全后，再用另一种标准溶液滴定剩余的前一种标准溶液，这种滴定方式称为返滴定或剩余滴定。3.4.3 间接滴定 有些物质本身没有酸碱性或酸碱性很弱而不能直接滴定，但是可以利用某些化

人人文库> 全部分类> 教育资料 > 课件下载

温馨提示

  • 1. 本站所有资源如无特殊说明，都需要本地电脑安装OFFICE2007和PDF阅读器。图纸软件为CAD,CAXA,PROE,UG,SolidWorks等.压缩文件请下载最新的WinRAR软件解压。
  • 2. 本站的文档不包含任何第三方提供的附件图纸等，如果需要附件，请联系上传者。文件的所有权益归上传用户所有。
  • 3. 本站RAR压缩包中若带图纸，网页内容里面会有图纸预览，若没有图纸预览就没有图纸。
  • 4. 未经权益所有人同意不得将文件中的内容挪作商业或盈利用途。
  • 5. 人人文库网仅提供信息存储空间，仅对用户上传内容的表现方式做保护处理，对用户上传分享的文档内容本身不做任何修改或编辑，并不能对任何下载内容负责。
  • 6. 下载文件中如有侵权或不适当内容，请与我们联系，我们立即纠正。
  • 7. 本站不保证下载资源的准确性、安全性和完整性, 同时也不承担用户因使用这些下载资源对自己和他人造成任何形式的伤害或损失。

最新文档

评论

0/150

提交评论