四川省绵阳市观太中学2022年高一化学期末试卷含解析

1、四川省绵阳市观太中学2022年高一化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. NO2溶于水时的反应是：3NO2+H2O=2HNO3+NO，在该反应中氧化剂和还原剂的分子个数之比是 （ ）3：1 2：1 1：2 1：3参考答案：C2. 下列说法正确的是ACO的摩尔质量为28B常温常压下，NA 个氢原子与NA 个氮气的质量比为1:14C32克O2所含原子数目为2NA D常温常压下,1molCO分子所占体积是22.4L参考答案：C略3. 下列关于钠的化合物的叙述错误的是 A过氧化钠可用于呼吸面具中作为氧气的来源 B过

2、氧化钠与水反应放出氢气 C碳酸钠进行焰色反应，火焰呈黄色 D碳酸钠溶液中滴人酚酞溶液，溶液显红色参考答案：B4. 下列各表中的数字代表的是元素的原子序数,表中数字所表示的元素与它们在周期表中的位置相符的是A. B. C. D. 351128101245111720151936参考答案：A略5. 氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如下图所示，则下列化学反应属于阴影部分的是 () A4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3B2NaHCO3Na2CO3H2OCO2CZnH2SO4=ZnSO4H2D4NH35O24NO6H2O参考答案：D解析：由题给信息可知，阴影部分属于氧化还原反应，但不属于

3、化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应，A项属于化合反应，B项属于分解反应，C项属于置换反应，D项符合题意。6. 下列那种物质的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平 A.甲烷 B.乙烯 C.苯 D.汽油参考答案：B略7. 下列反应中属于氧化还原反应的是（）2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2H2SO4+BaCl2BaSO4+2HClZn+2HClZnCl2+H2Cu2（OH）2CO32CuO+CO2+H2OABCD参考答案：C【考点】氧化还原反应【分析】属于氧化还原反应，说明该反应中有电子转移，其特征是有元素化合价升降，以此解答该题【解答】解：Mn和O元素化合价变化，属于氧化还原，

4、故正确；元素化合价没有发生变化，不是氧化还原反应，故错误；Zn和H元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，故正确；元素化合价没有发生变化，不是氧化还原反应，故错误故选C【点评】本题考查了氧化还原反应判断，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，根据元素化合价变化来分析解答即可，知道常见元素化合价及常见反应类型，题目难度不大8. 下列关于硅及其化合物的说法正确的是A我国著名的陶瓷含有的主要成份是硅酸盐。B建筑所用的水泥、砂子、石子主要成份都是硅酸盐。C通讯光缆、计算机芯片的主要成份是硅酸盐。D玛瑙、水晶、石英钟表的主要成份都是硅酸盐。参考答案：A9. 硅及其化合物在材料领域中应用广泛。下列叙述不正

5、确的是 A硅单质可用来制造太阳能电池 B硅单质是制造玻璃的主要原料 C石英（SiO2）可用来制作工艺品 D二氧化硅是制造光导纤维的材料参考答案：B略10. 一定温度、一定体积下，下列叙述不能作为可逆反应A(g)3B(g) 2C(g)达到平衡状态标志的是（ ）C的生成速率与C的消耗速率相等单位时间内生成a mol A，同时生成3a mol BA、B、C的浓度不再变化 C的物质的量不再变化混合气体的总压强不再变化 混合气体的总物质的量不再变化单位时间消耗a mol A，同时生成3a mol BA、B、C的分子数之比为132A B C D参考答案：A11. 下列有关化学用语的表示正确的是( )A.

6、NH4Cl的电子式：B. S2-的结构示意图：C. 氨的电子式： D. 碳元素位于第2周期，VIA族参考答案：C【详解】A. NH4Cl是离子化合物，电子式为，A错误；B. S2-结构示意图为，B错误；C. 氨气是共价化合物，电子式为，C正确；D. 碳元素位于第二周期第A族，D错误。答案选C。12. 下列说法错误的是( )A含有共价键的化合物一定是共价化合物B在共价化合物中一定含有共价键C含有离子键的化合物一定是离子化合物D双原子单质分子中的共价健一定是非极性键参考答案：A略13. 下列离子检验的方法不正确的是（ ）A. 某溶液中加入硝酸银溶液生成白色沉淀，说明原溶液中一定有Cl-离子B. 某

7、溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液生成白色沉淀，说明原溶液中一定有SO42-离子C. 某溶液中加入氢氧化钠溶液生成蓝色沉淀，说明原溶液中一定有Cu2+离子D. 某溶液中加入稀硫酸溶液产生无色气体，说明原溶液中可能有CO32-离子参考答案：A【详解】A、白色沉淀可能为AgCl或碳酸银等，不能确定是否含氯离子，检验氯离子，应先加硝酸，再加硝酸银，选项A不正确；B、某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液生成白色沉淀，说明原溶液中一定有SO42-离子，选项B正确；C、某溶液中滴入氢氧化钠溶液，生成蓝色沉淀，一定是氢氧化铜，原溶液中有Cu2+，选项C正确；D固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，无色气体可能为二氧化碳

8、，固体可能为碳酸盐或碳酸氢盐等，选项D正确；答案选A。14. 在一定条件下，N2+3H22NH3，下列叙述中错误的是A.开始反应时，正反应速率最大，逆反应速率最小B.随着反应的进行，逆反应速率逐渐增大，最后保持恒定C.随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后正反应速率减小为零D.随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后与逆反应速率相等且保持恒定参考答案：C略15. 在透明溶液中能大量共存的是A. H+、K+、NO3-、HCO3- B. Na+、Fe3+、K+、Cl-C. Ca2+、H+、NO3-、CO32- D. Cu2+、Na+、OH-、SO42-参考答案：BA、H+与HCO3-反应生成CO

9、2和H2O，不共存，A错误。B、四种离子可以共存，B正确。C、Ca2+、H+与CO32-分别生成CaCO3沉淀和CO2 气体及H2O，不共存，C错误。D、Cu2+与OH-生成Cu(OH)2沉淀，不共存，D错误。正确答案为B。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某无色济液中，只可能含有以下离子中的若干种：NH4+、K+、Mg2+、Cu2+、Al3+、NO3-、CO32-、SO42-,，现取三份100mL溶液进行如下实验：第一份加足量AgNO3溶液后，有白色沉淀产生。第二份加足量BaCl2溶液后，有白色沉淀产生，经洗涤、干燥后，沉淀质量为6.99g第三份逐滴滴加NaOH溶液，测得沉淀与

10、NaOH溶液的体积关系如图。根据上述实验，试回答下列问题：（1）该溶液中一定不存在的阴离子有_。（2）实验中NaOH溶液滴至35mL后发生的离子方程式为_。（3）原得液确定含Mg2+、Al3+、NH4+，且n(Mg2+)n(Al3+)n(NH4+)=_。（4）实验所加的NaOH溶液的浓度为_。（5）溶液中存在一种不能确定的阳离子，请设计实验方案加以检验_。（6）原溶液中NO3-的浓度为c(NO3-)则c(NO3-)的最小浓度为_。参考答案：(1)CO32- (2)Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O (3)112 (4)2 mol/L (5)用洁净的铂丝蘸取少量无色溶液，置于火焰上灼烧

11、，透过蓝色钴玻璃，若观察到紫色火焰，则证明存在K+，反之则无 (6)0.1mol/L分析：溶液为无色，则溶液中不含Cu2+，由中沉淀量先增大后减小且不为0可得溶液中含Al3+、Mg2+，所以溶液中不含有CO32-，而加入NaOH就有沉淀生成，所以溶液中不含H+，沉淀量在中间段不变，说明溶液中含有NH4+，且n(Mg(OH)2)=0.01mol，而发生反应的计量数的关系：Mg2+-2NaOH、Al3+-3NaOH、NH4+-NaOH、Al(OH)3-NaOH，溶解Al(OH)3消耗NaOH 的体积为5mL，所以Al3+转化为Al(OH)3消耗NaOH 的体积为15mL，所以产生沉淀阶段与Mg2+

12、反应生成Mg(OH)2消耗NaOH 的体积为25-15=10mL，所以c(NaOH)=20.01/(1010-3)=2mol/L，根据消耗NaOH 的量可得n(Mg2+):n(Al3+):n(NH4+)=1:1:2；由得产生的白色沉淀为BaSO4，物质的量为6.99/233=0.03mol，即n(SO42-)=0.03mol；溶液中2n(Mg2+)+3 n(Al3+)+n(NH4+)2n(SO42-)，所以溶液中还一定存在NO3-，不一定存在K+；据以上分析解答。详解：溶液为无色，则溶液中不含Cu2+，由中沉淀量先增大后减小且不为0可得溶液中含Al3+、Mg2+，所以溶液中不含有CO32-，而

13、加入NaOH就有沉淀生成，所以溶液中不含H+，沉淀量在中间段不变，说明溶液中含有NH4+，且n(Mg(OH)2)=0.01mol，而发生反应的计量数的关系：Mg2+-2NaOH、Al3+-3NaOH、NH4+-NaOH、Al(OH)3-NaOH，溶解Al(OH)3消耗NaOH 的体积为5mL，所以Al3+转化为Al(OH)3消耗NaOH 的体积为15mL，所以产生沉淀阶段与Mg2+反应生成Mg(OH)2消耗NaOH 的体积为25-15=10mL，所以c(NaOH)=20.01/(1010-3)=2mol/L，根据消耗NaOH 的量可得n(Mg2+):n(Al3+):n(NH4+)=1:1:2；

14、由得产生的白色沉淀为BaSO4，物质的量为6.99/233=0.03mol，即n(SO42-)=0.03mol；溶液中2n(Mg2+)+3 n(Al3+)+n(NH4+)2 n(SO42-)，所以溶液中还一定存在NO3-，不一定存在K+。（1）由上述分析可知：原溶液一定不存在阴离子CO32-；正确答案：CO32-。（2）实验中NaOH溶液滴至35mL后，氢氧化铝与过量的强碱反应生成偏铝酸钠，离子方程式为：Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O；正确答案：Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O。（3）根据以上分析可知：原溶液确定含Mg2+、Al3+、NH4+，且n(Mg2+):n(A

15、l3+):n(NH4+)=1:1:2；正确答案：112。（4）根据上述分析可知，实验所加的NaOH溶液的浓度为2mol/L；正确答案：2 mol/L。 （5）根据上述分析可知，该溶液中一定含有Mg2+、Al3+、NH4+，不能确定是否含有钾离子，因此用洁净的铂丝蘸取少量无色溶液，置于火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃，若观察到紫色火焰，则证明存在K+，反之则无；正确答案：用洁净的铂丝蘸取少量无色溶液，置于火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃，若观察到紫色火焰，则证明存在K+，反之则无。（6）根据以上分析可知，该溶液中含有Mg2+、Al3+、NH4+、SO42-，且n(Mg2+):n(Al3+):n(NH4+)：

16、n(SO42-)=1:1:2：3，根据电荷守恒规律：0.012+0.013+0.021=0.032+ n(NO3-)1, n(NO3-)=0.01mol, c(NO3-)=0.01/0.1=0.1mol/L；正确答案：0.1mol/L。点睛：反应图像为，要把握该图像中各段的物质是什么及变化规律，0-25mL，为氢氧化镁和氢氧化铝的沉淀形成，且达到最大值；25-35mL，为铵根离子和氢氧根离子反应生成一水合氨过程，35-40 mL，为氢氧化铝溶于强碱的过程；大于40mL，为剩余的氢氧化镁沉淀，不溶于强碱。把握好各段变化，利于问题的解决。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. (8分)有四种钠的化合物W、X、Y、Z，根据以下反应式判断W、X、Y、Z的化学式 W X + CO2 + H2O Z + CO2 X + O2 Z + H2O Y + O2 X +Ca(OH)2 Y + CaCO3 则：W X Y Z 参考答案：（8分）NaHCO3、Na2CO3、NaOH、Na2O2略18. 四种