高三化学期末模拟试题

1、高三化学期末模拟试题命题邹俊峰可能用到的相对原子质量O16Na23Mg24Al27S32Fe56第卷（74）一、选择题（8 4 32 分。每小题选项符合题意） 1到极浓的煤气异味时，在下列操作中，你认为最合适的是 A立即开启抽油烟机排出煤气，关闭煤气源 B立即打开门和窗，关闭煤气C立即打开电灯，寻找泄漏处D上述三者可同时进行2吸进人体内的氧有2%转化为氧化性极强的活性氧，这些活性氧能加速人体衰老，被称为“生命杀手。中国科学家尝试用Na2SeO3 清除人体内活性氧 的作用A还原剂B氧化剂C既是氧化剂又是还原剂D既不是氧化剂又不是还原剂号元素Uut 115 号元素Uup113 的一种核素为278

2、Uut，下列说法中正确的是113A113 号元素的相对原子质量为 278B115 号元素可显3 和5 价C278 Uut 165113D两种元素均位于周期表第八周期42002、2003、2004 于蛋白质的说法中的是A蛋白质属于有机高分子化合物，没有蛋白质就没有生命B某些蛋白质跟浓硝酸作用会变黄CHCHO 溶液或(NH4)2SO4 溶液均能使蛋白质变性D可以采用多次盐析或多次渗析的方法分离、提纯蛋白质据报道 是破坏力极强的炸药之一 是比黄金还贵的物质。下列说法正确的AN5 和N2 互为同位素B18O2的摩尔质量为36C原子半径D2N5 = 5N2是化学变化将氢气、甲烷、乙醇等物质在氧气中燃烧时

3、的化学能直接转化为电能的装置叫燃料电 池。燃料电池的基本组成为电极、电解质、燃料和氧化剂。此种电池能量利用率可高达80（一般柴油发电机只有40左右误的是上述燃料电池工作时氢气、甲烷、乙醇等物质发生的反应均为氧化反应 B可供宇航员使用C乙醇燃料电池的电解质常用KOHC H OH12e2CO 3H O2522D甲烷燃料电池的电解质若用H SO ，则电池工作时H+向充入O 的一极移动242下列关于盐的反应规律的说法中不正确的是盐和酸反应一定生成另一种盐和另一种酸盐和碱反应一定生成另一种盐和另一碱两种盐反应一定生成另外两种盐阳离子相同的两种盐一定不能发生反应只有B只有只有D1212若以w 和w 分别表

4、示浓度为cmolL1 和cmolL1 硫酸的质量分数，且知2 1212w2，则下列推断正确的是（硫酸的密度比纯水的大）2c 2c Cc2cDcc p+q C若m+n=p+q，则往含有a mol 气体的平衡体系中再加入b mol (a+b)mol D若升高温度时，平衡混合气体的平均相对分子质量增大，则将一元酸HA 的溶液与一元碱BOH 关判断正确的是若混合前酸、碱pH 之和等于 14，则HA 肯定是弱酸B若混合前酸、碱物质的量浓度相同，则HA 肯定是弱酸C溶溶液D混合溶液中离子浓度不一定满足： c(A)c(B)c(H)c(OH)NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中不正确的是标准状况下，80g SO

5、3 3NA22.4LB23 g Na 和足量的 O2 完全反应，无论是常温，还是燃烧，都失去NA 个电子C含有 2NA 个阴离子的CaC2,在标准状况下，能产生约 44.8L 的乙炔气体D1molNa 18O H O 个，生成 NaOH80g222AH+和 OH浓度的乘积为 11024液中可能大量共存的离子组为343AHCO -、Al3+Na+、SO 2-BI-、NO -、NH 343443CMnO -Cl-、SO 2-、K+DSiO 2-、SO 2-、Na+Cl443已知NaHS3NaHC3 0.1 mo1 的NaHSO3溶液和NaHC3溶液，溶液中各粒子的物质的量浓度存在下列关系R 表示S

6、 或其中正确的是332Ac(Na)=c(HRO )+c(RO 2)+c(H RO 332Bc(Na)c(H)c(HRO )c(RO 2)c(OH)33Cc(H)c(H2RO3)c(RO32)c(OH) D两溶液中 c(Na)、c(HRO3)、c(RO32)分别相等关于某无色溶液中所含离子的鉴别，下列判断正确的是加入AgNO3 溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不消失，可确定有Cl存在4加入Ba(NO3)2 溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不消失，可确定有SO 2存在43通入Cl2 后，溶液变为黄色，加入淀粉溶液后溶液变蓝，可确定有存在D加入盐酸，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊，则原溶液中一定有大

7、量CO 3将一定质量的镁和铝的混合物投入100 mL 盐酸中，固体全部溶解后，向所得溶液中加入NaOH NaOH 考虑金属和盐酸反应时HCl 的挥发，则下列说法正确的是9 g5 0.350.15n(沉淀)/molCNaOH 5 molL1D生成的氢气在标准状况下的体积为11.2 0 20200 240V(NaOH)/mLT 气体与B 气体反应生成C 气体。反应过程中ABC 浓度变化如图（）所示，若保持其他条件不变，温度分别为 T1 和 T2 时，B 的体积分数与时间的关系如图（）所示，则下列结论正确的是在（t1+10）min 时，保持其他条件不变，增大压强，平衡向逆反应方向移动B+1）min时

8、，保持容器体积不变，通入稀有气体，平衡向逆反应方向移动 CT0.3molL1 A0.1 molL1 B 0.4 molL1 C的浓度仍为 0.4 D其他条件不变，升高温度，正、逆反应速率均增大，且A 第卷（76）（2 22 分） 19（4 分）用试管夹夹持试管时，试管夹从试管底部往上套，夹在试管的中上部给盛有液体的体积超过三分之一的试管加热至沸腾硝酸、溴水可长期盛放在棕色的滴瓶中将试管平放，用纸槽往试管里送入固体粉末后，然后竖立试管熔融氢氧化钠要在耐高温的石英坩埚中将烧瓶放在桌上，再用力塞进塞子 分有如下操作：需配制 0.1 molL-1 的盐酸和 0.1molL-1 的氢氧化钠溶液；每次取一

9、粒（药片质量均相同）0.2g 的此胃药片，磨碎后加入 20.00mL 蒸馏水；以酚酞为指示剂，用0.1molL-1 的氢氧化钠溶液滴定，需用去VmL 达滴定终点；加入 25.00mL0.1molL-1 的盐酸溶液。甲实验过程的步骤为，乙实验过程的步骤为，请根据你实验经历判断更合理。下图所示的仪器中配制0.1molL-1 盐酸溶液和0.1molL-1 氢氧化钠溶液肯定不需要的仪器（填序号配制上述溶液还需要的玻璃仪器（填仪器名称）配制上述溶液应选用的容量瓶的规格是（填字母。50mL50mL100mL100mL100mL150mL250mL250mL 20（10 分）为了证明在实验室制备C2 的过程

10、中会有HCl 挥发出来，甲同学设计了如图所示的实验装置，按要求回答下列问题。aAgNbCu粉O3cdefO3H2SO4请根据甲同学的意图，连接相应的装置，接口顺序接，接，接a。实验开始前应先进行的操作。装置中Cu 的作（用方程式表示。乙同学认为甲同学实验中有缺陷，不能证明最终通入 AgNO3 溶液中的气体只有一种。为了确保实验结论的可靠性，证明最终通入 AgNO3 溶液中的气体只有一种，乙同学提出在某两个装置之间再加装置。你认为装置应加在之间（填序号。瓶中可以放入。丙同学看到乙同学设计的装置后提出无需多加装置，只需将原来烧杯中的AgNO3 溶液换掉。你认为应将溶液换成，如果观察到 的现象，则说

11、明甲的实验（2 18 分）21（8 分）有、DE、F A 与B 与F C 都分别能与D 按原子个数比 1 12 形成化合物。画出F 的原子结构示意，BD2 的电子式。CDE 的简单离子半径由大到小的顺序（填离子符号。F 能与B、D 形成化合物（分别用、d 表示，它们的晶体都是原子晶体，晶体中F 原子之间不直接通过化学键相连，成键后每个原子最外层均为8 1 mol F 原子时，晶体中所含共价键数目的大小关系是（填化学式。22（10 分）下图转化关系中， C为单质，其余均为化合物，除HB 在转化成B 的过程中，质量减少了26.7；F 为常见空气污染物，反应是工业上制取D 的一步重要反应。隔绝空气强

12、热BD的稀溶液EGCD 的浓溶液，CAF在空气中煅烧HD的稀溶液ID组成C 的元素在周期表中的位置为工业生产中反应在工业设备中进行 的化学式为反应的离子方程式是通过一步反应，由F 制取 D，也可以选两种气体单质（填化学式还可以选一氧化物，相应的化学方程式为（2 18 分）8238 分）化学式为C HO 的化合物A 8 ANa产生气泡 ARCOOH有果香味的产物4 A 能使KMnO 酸性溶液褪色（被氧化为苯甲酸）4 A 的催化脱氢产物不能发生银镜反应 A 脱水反应的产物经聚合可制成一种塑料制品A 的结构简式是；A 与甲酸反应的方程式；A 脱水后的产物发生聚合反的产物的结构简式：。A 的同分异构体

13、B，能与NaOH 反应，苯环上的一溴代物只有两种，写出符合条的一种B 的结构简式；RCN+Cl（R 为烃基。玉米芯、甘蔗渣等废物水解发酵后可制得糠醛它是重要的化工原料，它在一定条件下可发生以下变化：，24（10分）已知HCN的结构为H，RCN+Cl（R 为烃基。玉米芯、甘蔗渣等废物水解发酵后可制得糠醛它是重要的化工原料，它在一定条件下可发生以下变化：，写出反应类型：，。写出反应的化学方程式：；写出能证明糠醛中含有醛基的一个化学反应方程式。若E 为环状化合物，则其结构简式。若E 为高聚物，则其结构简式。（2 18 分）258 分）已知下列几种烷烃的燃烧热如下：烷烷烃甲烷乙烷丙烷丁烷戊烷燃烧热（k

14、Jmol-1） 890.31559.82219.92877.03536.2今有 10L（在标准状况下）某种天然气，假设仅含甲烷和乙烷两种气体，燃烧时共放出热量 480kJ。试写出乙烷气体燃烧的热化学方程式 ；计算该天然气中甲烷的体积分数由上表可总结出的近似规律 。26（10 分）与含有 0.8molHNO3 反应后硝酸和铁均无剩余，且硝酸的还原产物只有NO。据此回答下列问题：甲取样品，反应后溶液中铁只以Fe3+离子形式存在，则样品的质量为 。乙取样品，反应后溶液中既含有Fe3+、又含有Fe2+离子，则样品的质量（设为ag）范围是。丙取样品，将其慢慢加入到稀硝酸中，并搅拌，反应过程中溶液里 Fe

15、3+、NO3三种离子中的一种离子的物质的量的变化曲线如下图所示量的变化曲线。 物质的量变化的曲线，请你在此图中再画出另外 2 种离子的物质的量的变化曲线。19高三化学期末模拟试题答案页2021222626232425高三化学期末模拟试题参考答案及评分标准一、选择题（本题包括8 小题，每题4 分，共32 分。每小题选项符合题意） 1 B2 A3 B4 C5 D6 C7 D8 C二、选择题（10 916 4 17、18 5 分，共 42 分。每小题只有选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为 0 分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2 分，选两个且都正确的得满分，但只要选错

16、一个，该小题就为0 分）9 B10 B11 AC12 AD13 D14 D15 AC16 C17 AC18 C（2 22 分） 19（1 2 分，有错不给分乙（2 分）A、C（各 1 分） 玻璃棒、烧杯（各 1 分）（2 分）20fecd 或fedc（2分）检查装置的气密性（1 分）Cl +Cu2CuCl2（2 分）湿润的KI淀粉试纸试纸不变蓝（或其他合理答案（各1分，共3 分）21紫色石蕊试液紫色石蕊试液变红又褪色（或其他合理答案（各1分，共2 分四（本题包括2小题，共1821N3O2Na34SiCSi N SiO（2 8 3422第三周期第A 族（1 分）沸腾炉 分）FeS（2 分）42+SO2+2H2O=2Fe2+SO 2+4H+（2 分）4322222Cl2O （或O ） （各1 分）SO +H O =H 322222（或SO2+NO2+H2O=H2SO4+NO）（2分）23 C6H5CH23 C6H5CHOH（2 分）C6H5CH18OHHCOOHHCO18OCHC6H5H2O（2 分）（2 分）CH（2 分）CH3CH3CH3CH2OH或HO或OH（2 分）24加成反应取代反应（各1分共2分）+ 2Cu(OH)2+ 2Cu(OH)2_+ Cu O+ 2H O（或）222Cl2+H O（2分）+2Ag(NH ) OH水浴3 2+2Ag+4NH +H