四川省绵阳市建平镇中学高一化学下学期期末试题含解析

1、四川省绵阳市建平镇中学高一化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列有机物中，不属于烃的是A. CH2 = CH2B. C. CH3CH2CH3D. CH3COOH参考答案：D【详解】A.CH2=CH2，只含有C、H两种元素的化合物，属于烃，A不符合题意；B.该物质是苯，分子式C6H6，只含有C、H两种元素的化合物，属于烃，B不符合题意；C.CH3CH2CH3是只含有C、H两种元素的化合物，属于烃，C不符合题意；D.CH3COOH中含有C、H、O三种元素，不属于烃，是烃的含氧衍生物，D符合题意；故合

2、理选项是D。2. 某同学设计下列方法对A盐的水溶液进行鉴定：由此得出的结论中，不正确的是 （ ）A滤液C中有Fe3BA一定为FeBr2CD溶液中存在Fe(SCN)3DB为AgBr参考答案：B略3. 实验是研究化学的基础，下列图中所示的实验操作中正确的是( )参考答案：CASO2能与碱性物质反应，不能用碱石灰干燥，故A错误；B氧气比空气密度大，应用向上排空气法收集，故B错误；C向右拉针筒活塞，装置内气压减小，长颈漏斗管中液面下降，故C正确；D氨气易溶于稀硫酸溶液，易产生倒吸，故D错误；答案为C。4. 在标准状况下，如果2.8L氧气含有n个氧原子，则阿伏加德罗常数可表示为（ ）A B C8n D4

3、n参考答案：D略5. 下列物质性质的变化规律，与共价键的键能大小有关的是AF2、Cl2、Br2、I2的熔点、沸点逐渐升高BHF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱CNa、Mg、Al的还原性依次减弱DNaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低参考答案：B略6. 现有A、B、C、D四种金属片，把A、B用导线连接后同时浸入稀硫酸中，B上有气泡产生；把C、D用导线连接后同时浸入稀硫酸中，C上发生还原反应；把B、D用导线连接后同时浸入稀硫酸中，电子流动方向为：B导线D，则下列关于金属活动由强到弱顺序正确的是( )ABACD BABDC CABCD DBADC参考答案：B略7. 下列各组物质中，

4、含原子数最多的是（ ）A标准状况下5.6L 氢气 B4时9mL水 C11gCO2 D6.021022个H2SO4参考答案：B略8. 减少酸雨产生的途径可采取下列中的哪些措施： （ ） 少用煤作燃料 把工厂烟囱造高 燃料脱硫 飞机、汽车等交通工具采用清洁燃料，如天然气、甲醇等 开发新能源 A B C D参考答案：D略9. 某药品说明书中标明：本品每克含碘150mg，镁65mg，锌1.5mg，锰1mg,这里的碘、镁、锌、锰指（ ） A、分子 B、原子 C、元素 D、物质参考答案：C略10. 在提纯混有少量氯化钾的硝酸钾时，第一步操作应 A在常温下将混合物溶于水中形成浓溶液 B在常温下将混合物溶于水

5、中形成稀溶液 C在较高温度下将混合物溶于水中形成稀溶液 D在较高温度下将混合物溶于水中形成浓溶液参考答案：D略11. 下列说法正确的是（） A原子的种类是由原子核内质子数决定B非金属元素的原子间不能形成离子化合物C同素异形体在一定条件下的转化为化学变化D酸能电离出H+和酸根离子，故酸为离子化合物参考答案：C略12. 我们常用“往伤口上撒盐”来比喻某些人乘人之危的行为，其实从化学的角度来说，“往伤口上撒盐”的做法并无不妥，甚至可以说并不是害人而是救人。那么，这种做法的化学原理是A. 胶体的电泳 B. 血液的氧化还原反应C. 血液中发生复分解反应 D. 胶体的聚沉参考答案：D食盐的主要成分NaCl

6、是电解质，血液是胶体，其胶体粒子带电荷，往伤口上撒盐会使血液发生聚沉而止血。13. 关于化学键的叙述中，正确的是( )AHCl电离产生H+和Cl，可判断HCl分子中存在离子键BNa2O2固体中含有的阴离子与阳离子的个数比为1:1C化学键是指使原子或离子相互结合的作用力D不同元素组成的多原子分子中的化学键一定全是极性键参考答案：C略14. 金属钠分别和水(H2O)、重水(D2O)反应，如果电子转移的数目相等，则下列几个化学量中一定不相等的是A消耗水和重水的物质的量 B产生气体的质量C产生气体的体积 D消耗钠的质量参考答案：B15. 在101KPa、1200C下，将VL乙醇蒸气与乙烯的混合气体，完

7、全燃烧时，需消耗氧气（同条件）的体积AVL B2VL C3VL D无法确定参考答案：B二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 如图所示为常见仪器的部分结构（1）请写出下列仪器的名称：A ，B ，C （2）仪器B上标记有 （填序号）质量 温度 刻度线 浓度 容积现用98%的浓H2SO4（密度为1.84g/cm3）来配制480mL0.2mol/L的稀H2SO4有关操作为：计算所需浓硫酸的体积 量取一定体积的浓硫酸 稀释、冷却 转移、洗涤 定容 摇匀回答下列问题（3）应量取的浓硫酸体积是 ，实验中所用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管外还有 ；（4）第步中稀释浓硫酸的操作是 （5）将所

8、配制的稀H2SO4进行测定，发现实际浓度大于0.2mol/L请你分析下列哪些操作会引起所配浓度偏大（填写字母） A用量筒量取浓硫酸时，仰视量筒的刻度B容量瓶未干燥即用来配制溶液C浓硫酸在烧杯中稀释后，未冷却就立即转移到容量瓶中，并进行定容D往容量瓶转移时，有少量液体溅出E烧杯未进行洗涤F在容量瓶中定容时俯视容量瓶刻度线G定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线参考答案：（1）量筒，容量瓶，温度计；（2）；（3）5.4mL，500mL容量瓶；（4）将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢加入水中，边加边用玻璃棒搅拌（5）ACF【考点】配制一定物质的量浓度的溶液；物质的量浓度的计算；计量仪器及

9、使用方法【分析】、根据容量瓶的结构、和使用注意事项，容量瓶上标记有温度、刻度线、容积，根据所配溶液体积选择合适的容量瓶等；、用98%的浓H2SO4（密度为1.84g/cm3）来配制480mL0.2mol/L的稀H2SO4，（3）根据配制步骤和所配溶液的体积选择所用玻璃仪器为烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管和500mL容量瓶；根据稀释定律，稀释前后溶质的量不变计算应量取浓硫酸的体积；（4）浓硫酸密度比水大，溶于水放出大量的热，稀释时将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢加入水中，边加边用玻璃棒搅拌；（5）根据c（硫酸）=，当溶质的量增加或溶液的体积减小时，实际溶度偏大来分析判断【解答】解：（1）根据仪器的图形可知：

10、A为量筒，B为容量瓶、C为温度计；（2）B为容量瓶，容量瓶上标记有：温度、刻度线、容积，故填；（3）配制480mL0.2mol/L的稀H2SO4，需选择500mL容量瓶，根据稀释定律，稀释前后溶质的量不变，来计算浓硫酸的体积，设浓硫酸的体积为xmLxmL1.84g/cm398%=500mL10003L/mL0.2mol/L98g/mol解之得：x5.4所以应量取的浓硫酸体积是5.4mL；（4）浓硫酸密度比水大，溶于水放出大量的热，稀释时将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢加入水中，边加边用玻璃棒搅拌；（5）c（硫酸）=，当溶质的量增加或溶液的体积减小时，实际溶度偏大；A、用量筒量取浓硫酸时，仰视量筒的刻度，

11、使所量取的浓硫酸的体积偏大，造成配制溶液实际浓度偏大；B、容量瓶未干燥即用来配制溶液对所配溶液浓度没有影响；C、浓硫酸在烧杯中稀释后，未冷却就立即转移到容量瓶中，并进行定容，容量瓶内溶液温度高于20C，造成所配制溶液体积小于容量瓶上所标注的液体体积，使溶液浓度偏高；D、往容量瓶转移时，有少量液体溅出，使溶质的量减少，造成溶液浓度偏低；E、烧杯未进行洗涤，烧杯内壁有少量溶质，使溶质的量减少，造成溶液浓度偏低；F、在容量瓶中定容时俯视容量瓶刻度线，使溶液体积减小，造成溶液浓度偏高；G、定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线，使溶液体积增大，造成溶液浓度偏低；故选ACF三、综

12、合题（本题包括3个小题，共30分）17. 在某NaOH溶液里加入几滴酚酞试液，溶液显红色，向其中逐滴加入新制的饱和氯水，当滴到最后一滴时，红色突然褪去。回答下列问题：（1）产生该现象的原因可能有：_；_。（2）简述怎样用实验证明红色褪色的原因是或者是。_。参考答案：（1）氯水中H（或Cl2）与OH反应氯水中HClO使酚酞褪色（2）向褪色后的溶液中再滴加NaOH溶液，若红色再现，则是的原因造成的；若红色不再出现，则是的原因造成的。18. （6分）亚氯酸钙Ca(ClO2) 2和HCl反应可得较纯的Cl2，而在铁、钴盐催化下生成O2。请写出这两个反应的化学反应方程式。参考答案：Ca(ClO2) 2 + 8 HCl = CaCl2 + 4 Cl2 + 4 H2O Ca(ClO2) 2 = CaCl2 + 2 O219. (16分) A、B、C、D四种元素，原子序数依次增大，A原子的最外层上有4个电子