四川省绵阳市剑阁县元山中学高一化学测试题含解析

1、四川省绵阳市剑阁县元山中学高一化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 在我们的日常生活中出现了“加碘食盐”、“增铁酱油”、“高钙牛奶”、“富硒茶叶”、“含氟牙膏”等商品。这里的碘、铁、钙、硒、氟应理解为（ ）A元素 B.单质 C.分子 D.氧化物参考答案：A略2. 下列气体中不能用浓硫酸干燥的是 （ ）AO2 B CO2 CNH3 DSO2参考答案：C略3. 下列排列顺序正确的是（） 热稳定性： 原子半径：酸性： 非金属性：碱性：A. B. C. D.参考答案：B略4. 物质的性质决定其用途，下列有关物质的用

2、途正确的是( )A. 铝耐腐蚀，用铝质容器腌制咸菜B. 过氧化钠具有强氧化性，用过氧化钠漂白食品C. 活性炭表面积大、吸附能力强，用活性炭除去生活用水的臭味D. 石英透光性能好，用石英制太阳能电池参考答案：C【详解】A.铝制容器表面有一层致密的氧化物保护膜，因而具有抗腐蚀能力，但用铝质容器腌制咸菜时由于氯离子会破坏铝表面氧化膜导致铝制容器易腐蚀，A错误；B.过氧化钠具有强氧化性，但其与水等费用会产生NaOH具有腐蚀性，所以不能用过氧化钠漂白食品，B错误；C.活性炭有吸附性，能除去水中的臭味，C正确；D.石英的主要成分是二氧化硅，太阳能电池的主要成分是硅，所以应该用硅制太阳能电池，D错误；故合理

3、选项是C。5. 硼有两种天然同位素105B，115B，硼元素的原子量为10.8，则硼元素 中105B的质量分数约为( )A.20% B.80% C.18.5% D.21.5%参考答案：C略6. 下列化学用语不正确的是A. 中子数为20的氯原子：3717ClB. 聚乙烯的链节：CH2CH2C. N2的电子式：D. 由Mg和Cl形成化学键的过程：参考答案：C【详解】A项、中子数为20的氯原子的质子数为17，质量数为37，原子符号为3717Cl，故A正确；B项、聚乙烯的结构简式为，链节为CH2CH2，故B正确；C项、N2为双原子分子，含有氮氮三键，电子式为，故C错误；D项、氯化镁为离子化合物，是由镁

4、离子和氯离子形成的，由Mg和Cl形成化学键的过程为，故D正确；故选C。【点睛】本题考查化学用语，注意掌握电子式、原子符号、结构简式等常见的化学用语的概念及判断方法是解答关键。7. 现有5种短周期元素X、Y、Z、Q、W，原子序数依次增大，在周期表中X原子半径最小；X和W同主族；Y元素原子核外电子总数是其次外层电子数的3倍；Q元素是地壳中含量最高的元素。下列说法不正确的是A原子半径：Y Q W； BZX3-可使紫色石蕊溶液变蓝；CX、Z、Q 3种元素可组成离子化合物或共价化合物；DX2Q2、Y2X6 2种分子中含有的电子数、化学键种类都相同。参考答案：A略8. 人造地球卫星用到的一种高能电池银锌蓄

5、电池，其电池的电极反应式为：Zn+2OH2eZnO+H2，Ag2O+H2O+2e2Ag+2OH据此判断氧化银是（）A负极，被氧化 B正极，被还原 C负极，被还原 D正极，被氧化参考答案：B考点：电极反应和电池反应方程式 专题：电化学专题分析：根据化合价变化可知Zn被氧化，应为原电池的负极，则正极为Ag2O，正极上得电子被还原解答：解：根据化合价可知，电极反应中银的化合价降低，被还原；原电池中较活泼的金属做负极，另一电极作正极，发生还原反应，所以氧化银为正极，得电子被还原故选B点评：本题考查原电池知识，题目难度中等，注意原电池两极上的变化以及原电池原理9. 如图所示的实验操作中，正确的是()参考

6、答案：A略10. 实现下列变化时，需克服相同类型作用力的是（）A水晶和干冰的熔化B食盐和冰醋酸熔化C液溴和金刚石的气化D纯碱和烧碱的熔化参考答案：D【考点】不同晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别【分析】分子晶体中存在分子间作用力，离子晶体中存在离子键，原子晶体中存在共价键，金属晶体中存在金属键，根据晶体类型分析解答【解答】解：A、水晶是原子晶体和干冰是分子晶体，两者熔化时分别克服共价键和分子作用力，故A错误；B、食盐是离子晶体和冰醋酸是分子晶体，两者熔化时分别克服离子键和分子作用力，故B错误；C、液溴是分子晶体和金刚石是原子晶体，两者气化时分别克服分子作用力和共价键，故C错误；D、纯碱和烧碱都

7、是离子晶体，熔化时都克服离子键，故D正确；故选D11. 双选题下列实验现象与氧化还原反应有关的是()A碳酸钠溶液加入氯化钙溶液产生沉淀B铜粉在空气中加热变为黑色粉末 C石灰石溶于盐酸并产生无色、无味的气泡D氢气在空气中完全燃烧产生淡蓝色火焰参考答案：BD解析：碳酸钠溶液中加入氯化钙溶液发生反应：Na2CO3CaCl2=CaCO32NaCl，属于复分解反应，无化合价升降，是非氧化还原反应；石灰石溶于盐酸发生反应：CaCO32HCl=CaCl2H2OCO2，无化合价升降，属于非氧化还原反应；铜粉在空气中加热，发生反应2CuO2 2CuO，氢气在空气中完全燃烧发生反应：2H2O2 2H2O，属于有单

8、质参加的化合反应，都属于氧化还原反应。12. 下列变化中，必须加入氧化剂才能发生的是 A、SO2S B、SO32SO2 C、II2 D、HCO3CO32参考答案：C略13. 除去乙酸乙酯中残留的乙酸，有效的处理方法是 ( ) A蒸馏 B水洗后分液 C用过量饱和碳酸钠溶液洗涤后分液 D用过量氯化钠溶液洗涤后分液参考答案：C略14. 关于元素周期表的说法正确的是 （ ） A元素周期表有8个主族B元素周期表有7个周期 C短周期是指第一、二周期 DIA族的元素全部是金属元素参考答案：B15. 下列叙述正确的是 ( )A、1mol任何气体的体积一定是22.4LB、同温同压下两种气体,只要它们的分子数相同

9、,所占体积也一定相同C、在标准状况下,体积为22.4L的物质都是1molD、在非标准状况下,1mol任何气体的体积不可能是22.4L参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 现用98%的浓硫酸(密度:1.84g/ml)配制成浓度为0.5mol/L的稀硫酸500mL。(1)选用的主要玻璃仪器有:烧杯、玻璃棒、_、_。(2)所需浓硫酸体积为_mL(保留一位小数)。量取浓硫酸时发现量筒不干净，用水洗净后直接量取将使实验结果_(填“偏高”、“偏低”、“无影响”)。(3)在转入容量瓶前烧杯中液体应_，否则会使浓度_(填“偏高”、“偏低”、“无影响”)。参考答案：(1)500mL容量瓶

10、 胶头滴管 (2)13.6mL 偏低 (3)冷却至室温 偏高 解析：（1）配制一定物质的量浓度溶液时，需要相应规格的容量瓶，定容时需要胶头滴管，故主要玻璃仪器有：500mL容量瓶、胶头滴管，本题答案为500mL容量瓶、胶头滴管；（2）浓H2SO4的物质的量浓度c=1000w/M=18.4mol/L，根据稀释定律，计算浓硫酸的体积，设浓硫酸的体积为xmL，所以xmL18.4mol/L=500mL0.5mol/L，解得：x13.6，所以应量取的浓硫酸体积是13.6mL；量取时发现量筒不干净，用水洗净后直接量取，溶质的物质的量偏低，配制溶液的浓度偏低；本题答案为：13.6mL、偏低；（3）浓硫酸稀释

11、过程中放出大量的热，在转入容量瓶前烧杯中液体应该冷却至室温，否则导致配制的溶液体积偏小，根据c=n/V，可得，配制的溶液浓度偏高，本题答案为：冷却至室温、偏高。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 用化学方程式表示下列反应，并注明反应属于四种基本反应类型中的哪一种？三氧化硫跟水反应加热高锰酸钾制氧气氧化铁跟盐酸反应氧化铜跟铝在高温下生成氧化铝和铜参考答案：(1)SO3+H2O=H2SO4 化合反应（2）2KMnO4K2MnO4MnO2O2 分解反应 （3）Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 复分解反应 （4）3CuO+2AlAl2O3+3Cu 置换反应 18. 写出下列变化的化学反应方程式(CH3)2CHCH2OH与浓硫酸加热(分子内脱水)CH3CHOHCH3与浓硫酸加热(分子间脱水)CH3CHOHCH3与O2、Ag加热(CH3)3CCl与CH3CHOH、NaOH混和加热(CH3)2CHCl与NaOH水溶液混和加热水溶液乙醇与硫酸酸化的三氧化铬(CrO3)反应，生成乙醛、硫酸铬和水 参考答案：19. （14分）有一种工业废水，已知其中含有大量的FeSO4，少量的Ag+和Na+，以及部分污泥。试设计一个既经济又合理的方法以回收金属银、硫酸亚铁。分步列出实验步骤，并说