四川省绵阳市中学英才学校高三化学期末试题含解析

1、四川省绵阳市中学英才学校高三化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 化学中图像可以直观地描述化学反应的进程或结果，下列图像描述正确的是A图1中曲线表示反应2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) H0正、逆反应的平衡常数K随温度的变化B某温度下FeS、CuS的沉淀溶解平衡曲线如图2所示，纵坐标c(M2+)代表Fe2+或Cu2+的浓度，横坐标c(S2-)代表S2-浓度。在物质的量浓度相等的Fe2+和Cu2+的溶液中滴加硫化钠溶液，首先沉淀的离子为Fe2+C图3（用0.1mol/LCH3COOH溶液滴定20m

2、l0.1mol/LNaOH溶液的滴定曲线）中a点溶液中各离子浓度的关系是：c(OH-)=c(H+)+c(CH3COO-)+c(CH3COOH)D图3（用0.1mol/LCH3COOH溶液滴定20ml0.1mol/LNaOH溶液的滴定曲线）中PH=7时：c(Na+)c(CH3COO-)c(OH-)=c(H+)参考答案：A略2. 下列各组物质按右图所示转化关系每一步都能一步实现的是甲乙丙丁AFeCl3FeCl2Fe2O3Fe(OH)3BCuCuOCuSO4CuCl2CSSO2SO3H2SO4DNH3NONO2HNO3参考答案：B略3. 下列有关说法正确的是（ ）A室温下，向0.01molL1 NH

3、4HSO4溶液中滴加KOH溶液至中性：c(K)c(SO42)c(NH4)c(OH)c(H)B等体积等浓度的CH3COONa溶液和NaCl溶液，前者离子数目多C某温度下，pH3的醋酸溶液与pH13的NaOH溶液等体积混合后，恰好完全反应，再向混合液中滴入石蕊试液呈红色D向0.1molL1的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中c(OH)/c(NH3H2O)增大参考答案：A略4. 下列叙述中正确的是A25，Cu(OH) 2 在水中的溶度积比其在 Cu(NO3) 2 溶液中的大B一定温度下，将 0.10 mol/L的氨水加水稀释，溶液中各离子浓度均减小CH3PO2 属于一元弱酸，则 H3PO2 与过量

4、NaOH 溶液反应的离子方程式为：H3PO33OH?PO233H2OD常温下，NaHS 溶液中:c(H)+c(H2S)=c(S2)+c(OH)参考答案：D试题分析：A溶度积常数只与温度有关系，25，Cu(OH)2 在水中的溶度积和在 Cu(NO3)2 溶液中的一样大，A错误；B一定温度下，将 0.10 mol/L的氨水加水稀释，溶液中氢离子浓度增加，B错误；CH3PO2 属于一元弱酸，则 H3PO2 与过量 NaOH 溶液反应的离子方程式为：H3PO3OH?H2PO2H2O，C错误；D常温下，NaHS 溶液中根据电荷守恒和物料守恒可知c(H)+c(H2S)=c(S2)+c(OH)，D正确，答案

5、选D。5. T时在2L密闭容器中使X(g)与Y(g)发生反应生成Z(g)。反应过程中X、Y、Z的浓度变化如图1所示；若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2时，Y的转化率与时间的关系如图2所示。则下列结论正确的是A容器中发生的反应可表示为：3X(g)Y(g)2Z(g)B反应进行的前3 min内，用X表示的反应速率 v(X)0.3mol(Lmin) C保持其他条件不变，升高温度，反应的化学平衡常数K减小D若改变反应条件，使反应进程如图3所示，则改变的条件是增大压强参考答案：AC略6. 下列四组混合气体体积比为NO2:O2=2:1NO:O2=2:1NH3:O2=2:1NO2:NO:O2=1:1:1

6、,将分别盛满上述各种气体的容积相等的四支试管倒置于盛有水的水槽中，最后试管内液面由低到高顺序正确的是（ ）A. B. C. D. 参考答案：D略7. 某无色溶液，由中的若干种组成。取该溶液进行如下实验：取适量溶液，加入过量盐酸，有气体生成，并得到无色溶液；在所得溶液中加入过量NH4HCO3溶液，有气体生成，同时析出白色沉淀甲；在所得溶液中加入过量Ba(OH)2溶液，也有气体生成，同时析出白色沉淀乙。则下列离子在原溶液中一定存在的有A、 B、C、 D、参考答案：B8. 某学生设计了如图的方法对X盐进行鉴定：由此分析，下列结论中正确的是AX中一定有Fe3 BZ中一定有Fe3CY为AgI沉淀 DX一

7、定为FeBr2溶液参考答案：B略9. 下列说法正确的是 ASiO2是酸性氧化物，不与任何酸、水反应，但能与NaOH溶液反应 B新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分震荡后溶液呈红色 CCO2、SO2、NO2都能与水化合生成酸 DFe3O4与酸反应时，所得Fe元素的价态可能为+2、+3或+2与+3价的混合物参考答案：D略10. 下列离子方程式正确的是 ()A硫酸与氢氧化钡溶液反应：Ba2SO=BaSO4B铝和氢氧化钠溶液反应：AlOHH2O=AlOH2C向次氯酸钠溶液中通入足量SO2气体：ClOSO2H2O=HClOHSO D向沸水中逐滴加入FeCl3饱和溶液：Fe33H2OFe(OH

8、)3(胶体)3H参考答案：D略11. 下列有关说法中正确的是（）A有单质生成的反应一定是氧化还原反应B焰色反应是元素表现出来的化学性质C由两种元素组成，原子个数比为1：1的物质一定是纯净物D能与酸反应产物中有盐和水的氧化物不一定是碱性氧化物参考答案：D【考点】氧化还原反应；混合物和纯净物；酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系【分析】A、同素异形体的转化中有单质生成；B、焰色反应是元素的物理性质；C、C2H2、C6H6组成的混合物中，碳、氢个数比为1：1；D、过氧化钠与盐酸反应：2Na2O2+4HCl4NaCl+O2+2H2O，过氧化钠不是碱性氧化物【解答】解：A、同素异形体的转化中有单质生成，

9、但没有元素的化合价变化，则不是氧化还原反应，即有单质生成的反应不一定是氧化还原反应，故A错误；B、焰色反应过程中无心物质生产，是元素表现出来的物理性质，故B错误；C、由两种元素组成，原子个数比为1：1的物质不一定是纯净物，C2H2、C6H6组成的混合物中，碳、氢个数比为1：1，故C错误；D、能与酸反应产物中有盐和水的氧化物不一定是碱性氧化物，过氧化钠与盐酸反应：2Na2O2+4HCl4NaCl+O2+2H2O，过氧化钠不是碱性氧化物，故D正确；故选D【点评】本题考查了反应类型的分析，焰色反应实质理解，碱性氧化物概念的分析判断，掌握基础是关键，题目较简单12. 在含有I-离子且滴加酚酞显红色的溶

10、液中，能大量共存的离子组是 ASO42-、NO3-、Fe2+、Al3+ BNa+、Ba2+、Cl-、AlO2- CCl-、Na+、K+ 、ClO- DNH4+、K+、Cl- 、SO32-参考答案：B略13. 下列各图所示装置，肯定不符合气密性要求的是（ ）参考答案：D 略14. 化学与工农业生产、环境保护、日常生活等方面有广泛联系，下列叙述正确的是A纯净水几乎不含任何杂质，喝纯净水比喝矿泉水对人体更有营养B光缆在信息产业中有广泛应用，制造光缆的主要材料是二氧化硅C雨水样品一段时间后，pH由4.68变为4.28，是因为雨水中溶解了较多的氮氧化物和CO2D二氧化硫的大量排放是造成酸雨和光化学烟雾的

11、主要原因参考答案：B略15. 下列实验中，能实现实验目的的是选项ABCD实验目的Na在空气中燃烧提取NaHCO3晶体CH4与Cl2取代反应H2在Cl2中燃烧参考答案：A二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 已知KMnO4 、浓硫酸、双氧水是常见的氧化剂。某小组同学用下图装置做浓硫酸与木炭反应的实验，以及检验生成的CO2和SO2。据此回答下列问题：（1）木炭与浓H2SO4在加热条件下反应的化学方程式为：_；（2）装置B观察到的现象是品红溶液褪色，可确定该气体中含有_；说明该气体具有_性；（3）装置C中紫红色褪去，利用了SO2的还原性，MnO4被还原为Mn2+，反应的离子方程式为_；还原

12、剂与氧化剂的物质的量之比为_；（4）装置E观察到的现象是_，该装置中发生的离子方程式是_。（5）若将装置A中生成的气体通入BaCl2溶液中是否产生沉淀？_（填“是”或“否”）,如果通入Ba（NO3）2溶液中产生沉淀的化学式为_。参考答案：(1)C2H2SO4（浓）CO22SO22H2O (2) SO2 漂白性 (3)5SO22MnO42H2O = 5SO422Mn24H 5：2 (4)澄清石灰水变浑浊 CO2Ca22OH=CaCaO3H2O (5)否 BaSO4解析：(1)木炭粉与浓硫酸发生反应产生SO2和CO2气体，反应的方程式为2H2SO4(浓)+C2SO2+CO2+2H2O，故答案为：2

13、H2SO4(浓)+C2SO2+CO2+2H2O；(2)反应生成了SO2，可使品红褪色，体现了二氧化硫的漂白性，故答案为：SO2；漂白性；(3)SO2具有还原性，可与酸性高锰酸钾发生氧化还原反应，反应的离子方程式为5SO22MnO42H2O = 5SO422Mn24H，根据方程式，还原剂(SO2)与氧化剂(MnO4)的物质的量之比为5:2，故答案为：5SO22MnO42H2O = 5SO422Mn24H；5:2；(4)产物中有CO2，与澄清石灰水发生CO2 +Ca2+2OH-=CaCO3+H2O，可观察到澄清石灰水变浑浊，故答案为：澄清石灰水变浑浊；CO2 +Ca2+2OH-=CaCO3+H2O

14、；(5)SO2和CO2溶于水生成了亚硫酸和碳酸，亚硫酸钡和碳酸钡都能溶于盐酸，因此不会有沉淀生成，硝酸能把亚硫酸根离子氧化为硫酸根离子，硫酸根离子与钡离子反应生成不溶于硝酸的硫酸钡沉淀，故答案为：否；BaSO4。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （14分）下列框图中的字母分别代表一种常见的物质或其溶液，相互之间的转化关系如下图所示（部分产物及反应条件已略去）。已知A、B为气态单质，F是地壳中含量最多的金属元素的单质；E、H、I为氧化物，E为黑色固体，I为红棕色气体；M为红褐色沉淀。请回答下列问题：（1）B中所含元素位于周期表中第 周期_族。（2）A在B中燃烧的现象是_ 。（3）的

15、反应中，被氧化与被还原的物质的物质的量比是 （4）的离子方程式是 。（5）受热分解的化学方程式是 。参考答案：（15分）（1）三 A(各2分)（2）产生苍白色火焰（2分）（3）21 （3分）（4）3AlO2-+Fe3+6H20=3Al(OH)3+ Fe(OH)3 (3分)(5)4 Fe(NO3)3=2Fe2O3+12N02+302 (3分)略18. （2011海南卷）氯气在298K、100kPa时，在1L水中可溶解0.09mol，实验测得溶于水的Cl2约有三分之一与水反应。请回答下列问题：（1）该反应的离子方程式为_;（2）估算该反应的平衡常数_（列式计算）（3）在上述平衡体系中加入少量NaO

16、H固体，平衡将向_移动；（4）如果增大氯气的压强，氯气在水中的溶解度将_（填“增大”、“减小”或“不变”），平衡将向_移动。参考答案：(1)；（2） (水视为纯液体)C起 0.09 0 0 0C变 0.09 0.03 0.03 0.03C平 0.06 0.03 0.03 0.03；（3）正反应方向；（4）增大，正反应方向题干中用“溶于水的Cl2约有三分之一与水反应”给出可逆反应（该反应在教材中通常没提及可逆）；平衡常数的计算根据题中要求列三行式求算；平衡移动是因为H+的减少向正反应方向移动；增大压强将增大氯气的浓度，平衡向正反应方向移动。技巧点拨：平衡题在近年的高考题中比较平和，但新课标高考题

17、今年引入了对过程呈现的考查，这是以后高考中应注意的。19. 次磷酸（H3PO2）是一种精细磷化工产品，具有较强的还原性。回答下列问题：（1）H3PO2是一元中强酸，写出其电离方程式_。（2）H3PO2和NaH2PO2均可将溶液中的Ag+还原为Ag，从而可用于化学镀银。H3PO2中，P元素的化合价为_；利用H3PO2进行化学镀银反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为4:1，则氧化产物为_（填化学式）；NaH2PO2为_（填“正盐”或“酸式盐”），其溶液显_ _（填“弱酸性”、“中性”或“弱碱性”）。（3）H3PO2的工业制法是：将白磷（P4）与Ba(OH)2溶液反应生成PH3气体和Ba(H2PO

18、2)2，后者再与H2SO4反应，写出白磷与Ba(OH)2溶液反应的化学方程式_。（4）H3PO2也可用电渗析法制备。“四室电渗析法”工作原理如图所示（阳膜和阴膜分别只允许阳离子、阴离子通过）：写出阳极的电极反应式_ _；分析产品室可得到H3PO2的原因_ _；早期采用“三室电渗析法”制备H3PO2：将“四室电渗析法”中阳极室的稀硫酸用H3PO2稀溶液代替，并撤去阳极室与产品室之间的阳膜，从而合并了阳极室与产品室。其缺点是产品中混有 杂质，该杂质产生的原因是 。参考答案：（1）H3PO2H+H2PO2-(2)+1。H3PO4。正盐，碱性。（3）2P43Ba(OH)26H2O2PH33Ba(H2PO2)2（4）2H2O4e-4HO2或4OH-4e-2H2OO2.由于阳极室OH-放电，造成H+浓度增大，通过阳膜扩散进入产品室，而原料室中的H2PO2-可以通过阴膜进入产品室，二者反应生成H3PO2.H3PO4或PO43-。由于H3PO2具有还原性，电解时就会有H3PO2在阳极放电而被氧化生成H3PO4。（1）根据一元酸只发生一步电离，中强酸是弱电解质得：H3PO2H+H2PO2-(2)利用元素化合价代数和为零，得出H3PO2中P元素为+1价。H3PO2做还原