精品试题沪教版(全国)九年级化学下册第7章应用广泛的酸、碱、盐专题练习试题(含解析)

1、九年级化学下册第7章应用广泛的酸、碱、盐专题练习 考试时间：90分钟；命题人：化学教研组考生注意：1、本卷分第I卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，满分100分，考试时间90分钟2、答卷前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、班级填写在试卷规定位置上3、答案必须写在试卷各个题目指定区域内相应的位置，如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用涂改液、胶带纸、修正带，不按以上要求作答的答案无效。第I卷（选择题 30分）一、单选题（10小题，每小题3分，共计30分）1、下列实验中，根据实验现象得到的相应结论，不正确的是选项实验现象结论A白磷在热水中不燃烧，通入氧气白磷燃烧氧气

2、能支持白磷燃烧B向银白色固体中滴加稀盐酸有气泡产生该银白色固体是金属镁C把用砂纸打磨过的铝丝浸人CuSO4溶液溶液由蓝色变成无色铝的金属活动性比铜强D用水银温度计测量体温汞柱上升受热时汞原子之间的间隔增大AABBCCDD2、下列实验现象的描述正确的是A木炭在氧气中燃烧发出白色火焰B铁丝在空气中燃烧火星四射C镁条在空气中燃烧发出耀眼白光D铁片在稀盐酸中逐渐溶解，有气泡产生，溶液由无色变成蓝色3、鉴别空气、氧气、二氧化碳三瓶气体，最简单的方法是A观察颜色B伸入燃着的木条C通入澄清的石灰水D通入紫色石蕊溶液4、下列有关化学规律的说法中，正确的是A任何物质都有固定的组成B利用化学反应能创造新物质C溶液

3、pH的大小与物质的化学式有关D质子数决定元素原子的化学性质5、识别图像是学习化学的必备能力，下列图像能正确反映实验设计的是序号图像实验设计向稀硫酸和硫酸铜的混合溶液中加入足量的氢氧化钡溶液分别向相同的硫酸铜溶液（足量）中加入质量相等的锌粉和铁粉向稀盐酸中滴加NaOH溶液分别向等质量大理石中滴加相同的稀盐酸（足量）ABCD6、下列图象中，能正确反映对应变化关系的是A足量的锌、铁分别与质量分数相等且等量的稀硫酸反应B将水通电电解一段时间C镁在装有空气的密闭容器内燃烧D用等质量氯酸钾制取氧气(是否用二氧化锰催化)AABBCCDD7、下列实验操作错误的是A点燃酒精灯B用滴管取液体C稀释浓硫酸D取用粉末

4、8、归纳推理是学习化学的一种重要的思维方法，下列归纳推理正确的是A化合物是由多种元素组成的物质，则由多种元素组成的物质一定是化合物B活泼金属和酸反应会生成气体，则和酸反应生成气体的物质一定是活泼金属C置换反应有单质生成，则有单质生成的反应一定是置换反应D常温下，pH大于7的溶液呈碱性，则碱性溶液的pH一定大于79、将浓盐酸和浓硫酸敞口放置在空气中一段时间后，关于两者的变化，描述正确的是A两者质量都变大B两者溶质质量分数都变小C两者质量都变小D浓盐酸溶质质量分数变小，浓硫酸溶质质量分数变大10、下列关于氢氧化钠的说法正确的是A实验室里称量氢氧化钠时一般将氢氧化钠放在纸上称量B溶于水放出大量热的白

5、色固体一定是氢氧化钠C不小心将浓硫酸沾到皮肤上应立即用氢氧化钠进行中和，然后用大量的水冲洗D氢氧化钠易潮解，要密封保存第卷（非选择题 70分）二、填空题（5小题，每小题3分，共计15分）1、 “宏观-微观-符号”三重表征是体现化学学科特征的思维方法。（1）下表为四种元素原子的结构示意图。元素名称氢氧钠氯原子结构示意图上表中x=_，排在元素周期表中_。钠原子失去一个电子所形成离子符号为_。今年第25届国际化学教育会议上，中国化学家、华东师范大学姜雪峰教授被IUPAC（国际纯粹与应用化学联合会）宣布遴选为“全球青年化学家元素周期表硫元素代表”，这是目前为止第一位入选的中国学者。该元素相关信息如图所

6、示。下列说法正确的是（_）A该元素的元素符号为SB该元素在第三周期属于金属元素C该元素原子的质子数为16D该元素的原子质量为32.06（2）镁及其化合物的“化合价一物质类别”关系如图1。中原子团的化合价为_。写出X的化学式：_。（3）催化还原法是消除大气中氮氧化物污染的新工艺，主要的微观示意图如图2，请写出该反应的化学方程式_。并判断下列说法正确的是_（填序号）。A反应前后分子的种类不变B反应前后原子的种类，数目不改变C反应前后元素化合价都不变D反应后，丁、戊的分子数比为2：12、接种新冠肺炎疫苗，助力疫情防控。（1）佩戴口罩可以阻止飞沫进入口罩里面，起到的作用与_（填实验操作）类似。如图所示

7、口罩所用材料中，属于金属材料的是_。（2）84消毒液主要成分为次氯酸钠（NaClO），其中氯元素的化合价为_；84消毒液的的消毒原理为NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+X，生成的X有较强的杀菌作用，是一种酸，则X的化学式为_。（3）某款新冠肺炎疫苗所含成分的辅料包括氯化钠、磷酸氢二钠、磷酸二氢钠、氢氧化铝等，其中属于碱的是_（填化学式）；磷酸二氢钠的化学式为NaH2PO4，其中氢、氧元素的质量比为_。3、金属在生产、生活中应用广泛，金属的回收利用有利于保护环境、节约资源。（1）用体温计测量体温时，水银柱会上升。用微观知识解释产生该现象的原因_。（2）我国古代典籍中有“银针验毒”的记载。

8、“银针验毒”的反应原理之一是：4Ag+2H2S+O2=2X+2H2O，X的化学式为_。（3）钢窗表面喷漆不仅美观，而且可有效防止铁与_接触而生锈。（4）某工厂欲从溶质是AgNO3和Cu(NO3)2的生产废液中回收Ag和Cu实验员取样，向其中加入一定量的锌，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。若所得滤液为蓝色，则滤液中一定含有金属离子_（填离子符号）。若向所得滤渣中加入一定量稀硫酸产生气泡，则滤液中的溶质有_（填化学式）。4、如图是五种化合物常温在溶液中两两之间发生的某些转化关系图，图中的“”表示由某种物质可通过一步反应直接转化为另一种物质（部分反应物、生成物略去）。回答问题。（1）NaClNaNO

9、3：_。NaOHNaCl：_。Na2SO4NaCl：_。以上三个反应的转化是：酸、碱、盐在水溶液中发生的都是_（填基本反应类型）；这类反应实质上是_的过程。（2）在图中物质间转化关系中有的可以逆向转化它们分别是_。5、2022年北京冬奥会火种灯采用双层玻璃结构，在低温、严寒、大风等环境下不会熄灭。其创意源自于青铜器精品“中华第一灯”西汉长信宫灯。（1）火种燃料用清洁能源丙烷（C3H8），其中碳、氢元素的质量比是_。如果灯体上部封闭，不与导烟气腔体连通，燃烧的火焰容易熄灭，原因是_。（2）我国铜冶炼技术具有悠久的历史。格致粗谈记载“赤铜入炉甘石炼为黄铜，其色如金”，把赤铜（Cu2O）和炉甘石、木

10、炭粉混合高温制得黄铜：。则炉甘石主要成分X的化学式为_，反应中体现还原性的物质是_（填化学式），根据反应产物可知黄铜中含有的金属有_。湿法炼铜的原理是：，该反应中保持不变的原子团是_。请从绿色化学的角度分析湿法炼铜的优点是_（写其中一点）。三、判断题（5小题，每小题3分，共计15分）1、检验碳酸盐的正确方法是滴加BaCl2溶液产生白色沉淀（_）2、草木灰的主要成分是碳酸钾，碳酸钾属于复合肥料（_）3、检验碳酸盐的正确方法是加热，产生使澄清石灰水变浑浊的气体（_）4、检验生石灰中是否有未分解的石灰石的较简便的方法将样品溶于水，再加酚酞试液（_）5、生锈的铁钉加入过量的稀盐酸后溶液中一定会有气泡产

11、生（_）四、计算题（5小题，每小题6分，共计30分）1、碳酸钙在高温条件下生成氧化钙和二氧化碳（ ）。现有10g碳酸钙，高温煅烧一段时间后停止加热，剩余固体的质量是7.8g。（1）反应中生成二氧化碳的质量是_。（2）利用化学方程式计算生成的氧化钙的质量。（3）计算剩余固体中各元素的质量。2、金属在生产、生活和社会发展中应用较为广泛，中国制造，让世界瞩目！（1）航天：我国用“长征三号乙”运载火箭成功发射第55颗北斗导航卫星，化学材料在其中起到了重要作用，铝合金和钛合金被广泛用于航天工业。一般情况下，铝合金的强度和硬度比纯铝_（填“高”或“低”）。（2）交通：制造港珠澳大桥需要大量的钢铁，请写出一

12、种防止钢铁生锈的方法：_。（3）冶炼：我国湿法炼铜很早就有记载，东汉神农本草经曾记载石胆“能化铁为铜”可用方程是表示为_。向硝酸铜和硝酸银的混合溶液中加入一定量的镁粉，充分反应后过滤，滤液呈蓝色，则滤液中一定含有的金属离子是_。（4）应用：随州编钟被誉为“世界第八大奇迹”，代表了我国古代青铜工艺的较高水平，青铜是铜锌合金。现有20g铜锌合金，与100g质量分数为19.6%的稀硫酸恰好完全反应，则铜锌合金中铜的质量分数为_。3、实验室中稀硫酸因标签破损，需测定其质量分数。某化学兴趣小组的同学取该稀硫酸样品50g，逐滴加入质量分数为16%的NaOH溶液，溶液的pH随加入NaOH溶液质量的变化如图所

13、示。（1）图中A点时溶液中阴离子的符号是_。（2）求稀硫酸中溶质的质量分数（写出计算过程，计算结果精确到0.01%）。4、大理石的主要成分为碳酸钙，是一种重要的建筑材料，隆回某化学兴趣小组对某种大理石中碳酸钙的含量进行了探究，小组成员收集大理石样品6g，放入烧杯中，并逐份加入相同浓度的稀盐酸(样品中杂质不于酸反应)，实验测得烧杯中物质的总质量与加入稀盐酸的总质量关系如下表所示。稀盐酸的总质量(g)10.0020.0030.0040.0050.0060.0070.00烧杯中物质的总质量(g)15.5625.1234.6844.2453.8063.8073.80（1）实验结束时，共生成二氧化碳的质

14、量为_。（2）求样品中碳酸钙的质量分数(结果保留一位小数)。5、铜锌合金的组成对其性能影响较大，用于冷热加压加工的铜锌合金，要求锌量小于35%。化学社团同学对某铜锌合金进行探究：取合金样品加工成粉末，取20g合金粉末置于烧杯中，取120g稀盐酸，分6次加入，充分反应后测定剩余固体的质量，实验数据如下：实验次序123456加入稀盐酸的质量/g202020202020剩余固体的质量/g18.717.416.114.813.513.5请回答：（1）实验时先将合金粉碎，其目的是_，每次加入稀盐酸充分反应后，将剩余固体分离出来时，需用到的玻璃仪器是_（填一种即可）。（2）该铜锌合金_（填“可用于”或“不

15、适于”）冷热加压加工。（3）整个实验过程中产生氢气的质量是多少？（写出计算过程）（4）第6次加入稀盐酸后溶液中的溶质有_。五、实验探究（2小题，每小题5分，共计10分）1、某化学兴趣小组同学向盛有KOH溶液的烧杯中通入足量的CO2时，未看到明显的实验现象。同学们对KOH与CO2能否反应进行如下实验探究。实验操作实验现象实验结论甲同学取烧杯中的少量液体置于试管中，滴加稀盐酸_KOH能与CO2反应乙同学另取烧杯中的少量液体置于试管中，滴加硝酸钙溶液有白色沉淀生成请写出乙同学的试管中反应的化学方程式_。实验结束后，甲、乙两位同学将试管中的物质同时倒入同一个洁净的烧杯中，充分搅拌后静置，观察到烧杯内上

16、层是无色溶液，下层有白色沉淀。小组同学将烧杯中的物质进行了过滤，并对滤液的成分进行探究。（提出问题）滤液中的溶质是什么呢？（作出猜想）猜想一：KCl和KNO3猜想二：KCl、KNO3和Ca（NO3）2猜想三：KCl、KNO3和HCl猜想四：_。（交流讨论）小组同学讨论后一致认为可以直接排除猜想_，理由是_。（实验验证）为验证滤液中溶质的成分，小组同学取烧杯中的少量滤液置于试管中，滴加氯化钙溶液，观察到有白色沉淀产生，则猜想_正确。（反思拓展）在分析化学反应后溶液中溶质的成分时，除考虑生成物外还需考虑_。2、2021年的东京奥运会己圆满落幕，中国获得38枚金牌、32枚银牌和18枚铜牌，取得了骄人

17、成绩，奥运健儿的拼搏精神值得我们学习！（活动一）认识奥运会奖牌（1）奖牌一般都是合金，合金是_（填“混合物”或“纯净物”）。（2）奖牌材料选择合金是利用了合金的_性质。A硬度小 B耐磨性好 C抗腐蚀性强 D色泽美观（活动二）辨别真假黄金8月23日奥运冠军朱雪望在微博晒图称金牌已经掉了一块皮。（查阅资料）黄铜是铜锌合金，外观酷似黄金，极易以假乱真。（实验探究）同学们想用自己的办法来辨别真假黄金，请你也参与他们的探究吧。实验方案实验现象实验结论方案1用坩埚钳夹持少量样品在酒精灯火焰上灼烧，观察现象_说明样品是铜锌合金方案2_，观察现象样品表面有气泡冒出说明样品是铜锌合金方案3取少量样品于试管中，滴

18、加适量硫酸铜溶液，观察现象样品表面出现红色物质溶液的蓝色消失说明是铜锌合金，原因是_（用化学方程式表示）（结论与反思）（1）由方案3可知，铜和锌的活动性顺序为_。（2）利用金属的活动性顺序可以鉴别真假黄金。（活动三）拓展延伸同学们又对铁、铜、银的金属活动性强弱进行探究，设计了如下图所示的两个实验。（1）实验1的目的是_。（2）实验2中，为了达到实验目的，溶液甲可以是_，有关的化学方程式是_。-参考答案-一、单选题1、B【详解】A、白磷在热水中不燃烧，通入氧气后燃烧，说明白磷燃烧需要氧气，氧气能支持白磷燃烧说法正确，不符合题意；B、向银白色固体中滴加稀盐酸，有气泡产生，说明该银白色固体为金属，活

19、动性比氢强，不能证明是金属镁，说法错误，符合题意；C、把用砂纸打磨过的铝丝浸人CuSO4溶液，溶液由蓝色变成无色，说明铝能将硫酸铜中的铜置换出来，能够证明铝的金属活动性比铜强，说法正确，不符合题意；D、水银温度计测量体温，汞柱上升，说明温度升高，汞原子之间的间隔增大，说法正确，不符合题意；故选B。【点睛】2、C【详解】A、木炭在氧气中燃烧发出白光，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，故选项A不符合题意；B、铁丝在空气中不能燃烧，故选项B不符合题意；C、镁条在空气中燃烧发出耀眼白光，生成白色固体，故选项C符合题意；D、铁片在稀盐酸中逐渐溶解，有气泡产生，溶液由无色变成浅绿色，故选项D不符合题意。故选

20、：C。3、B【详解】A、空气、氧气、二氧化碳都是无色气体，不能通过观察颜色进行鉴别，不符合题意；B、将燃着的木条分别伸入到空气、氧气、二氧化碳中，空气中无明显变化，氧气中木条燃烧更旺，二氧化碳中木条熄灭，能够进行鉴别，符合题意；C、分别通入澄清的石灰水，只有通入二氧化碳的石灰水变浑浊，无法鉴别空气和氧气，不符合题意；D、分别通入紫色石蕊溶液，只有通入二氧化碳的石蕊试液变红，无法鉴别空气和氧气，不符合题意；故选B。【点睛】4、B【详解】A、任何纯净物都有固定的组成，不是所有物质均有固定的组成，故选项错误；B、化学反应必然产生新物质，故选项正确；C、溶液pH的大小与溶液的浓度有关，与物质的化学式无

21、关，故选项错误；D、决定原子的化学性质是原子的最外层电子数，不是质子数，故选项错误。故选B。【点睛】5、C【详解】向稀硫酸和硫酸铜的混合溶液中加入足量的氢氧化钡溶液，一开始就会产生不溶于酸的硫酸钡沉淀，图像与描述不符。分别向相同的硫酸铜溶液（足量）中加入质量相等的锌粉和铁粉，铜的相对原子质量为64，锌的相对原子质量为65，铁的相对原子质量为56，加入锌之后，溶液由硫酸铜转化为硫酸锌，溶液质量会增加；加入铁之后，溶液由硫酸铜转化为硫酸亚铁，溶液质量会减小，图像与描述相符。向稀盐酸中滴加NaOH溶液，一开始由于显酸性pH小于7，慢慢的盐酸被中和，溶液显中性，pH等于7，最后氢氧化钠过量，显碱性，p

22、H大于7，图像与描述相符。分别向等质量大理石中滴加相同的稀盐酸（足量），因为大理石质量相同，所以产生气体一样，只不过粉末状反应快，反应时间短；块状的反应慢，反应时间长，图像与描述不符。故选：C.6、C【详解】A、锌与铁分别和稀硫酸反应时，消耗的硫酸一样多时生成的氢气量一定相等，锌比铁活泼，反应速率快，需要的时间短，故选项错误；B、水电解生成氢气和氧气，氢气和氧气质量比是1:8，故选项错误；C、镁在密闭容器中燃烧，根据质量守恒定律可知，反应前后元素的种类、质量不变，镁元素的质量不变，故选项正确；D、催化剂只能改变化学反应速率，对生成物的质量无影响，使用催化剂不能增加生成物的质量，故选项错误。故选

23、：C。7、C【详解】A、点燃酒精灯需要使用火柴点燃，图示操作正确，故A正确；B、用滴管取液体，应注意使滴管竖直，保持胶帽在上，将气体在试剂瓶外挤出再伸入试剂吸入药品，图示操作正确，故B正确；C、稀释浓硫酸，应当是将浓硫酸沿烧杯壁缓慢倒入水中，并在此过程中不断搅拌散热，图示操作中是将水倒入浓硫酸中，故C错误；D、取用粉末状固体，应当将试管倾斜或横放，用药匙或纸槽将药品缓慢送至试管底部，再将试管直立，图示操作正确，故D正确；故选择C【点睛】8、D【详解】A、化合物是由不同种元素组成的纯净物，故化合物由多种元素组成，但是由多种元素组成的物质不一定是化合物，如空气由C、N等多种元素组成，属于混合物，选

24、项A不符合题意；B、活泼金属和酸反应会生成气体，但和酸反应生成气体的物质不一定是活泼金属，也可能是碳酸盐，例如碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体，选项B不符合题意；C、置换反应有单质生成，但有单质生成的反应不一定是置换反应，例如电解水生成氢气和氧气，有单质生成，但属于分解反应，选项C不符合题意；D、常温下，pH大于7的溶液呈碱性，则碱性溶液的pH一定大于7，选项D符合题意；故选：D。9、B【分析】【详解】根据浓盐酸具有挥发性，所以浓盐酸敞口放置时，浓盐酸会挥发出氯化氢气体，浓盐酸中的溶质质量变小，溶液质量会变少，溶质质量分数减少，而浓硫酸具有吸水性，溶液中溶剂质量变大，溶质质量不变

25、，溶液质量变大，溶质质量分数变小，B项正确答案:B【点睛】本题考查了浓盐酸和浓硫酸的性质，完成此题，可以依据已有的知识结合溶液的组成进行。10、D【详解】A. 氢氧化钠易吸水潮解且具有强烈的腐蚀性，称量氢氧化钠时，应将氢氧化钠放在左盘的烧杯中进行称量，故选项说法错误；B. 溶于水放出大量热的白色固体不一定是氢氧化钠，如氧化钙与水反应会放出大量的热，故选项说法错误；C. 不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后涂上3%5%的碳酸氢钠溶液，氢氧化钠具有腐蚀性，故选项说法错误；D. 氢氧化钠易吸水潮解，易与二氧化碳反应而变质，要密封保存，故选项说法正确。故选D。二、填空题1、（1） 2 第三

26、周期 Na+ AC （2） -1 Mg(OH)2 （3） BD 【解析】（1）在原子中，质子数=核外电子数，所以（或第一层电数至多排两个，有第二层时，第一层是排满的）；在元素周期表中，元素的周期数和原子核外电子层数是相等的，所以氯元素排在元素周期表中第三周期。钠原子失去一个电子带一个单位的正电荷，形成阳离子，符号表示为：Na+。元素周期表中，左上角数字为原子序数，右上角字母为元素符号，中间汉字为元素中文名称， 靠下方数字为相对原子质量。A、该元素的元素符号为S，故A选项正确；B、硫为16号元素，在原子中，原子序数=质子数=核电荷数=核外电子数，硫原子核外电子层数为3，所以该元素在第三周期，但硫

27、元素属于非金属元素，故B选项错误；C、该元素原子的质子数为16，故C选项正确；D、该元素的相对原子质量为32.06，不是原子质量，故D选项错误 ；故选AC。（2）镁元素的化合价为+2价，根据化合物中元素的正确负化合价代数和为0，所以硝酸根的化合价为：。X为碱类化合物，所以X为氢氧化镁，其化学式 为：Mg(OH)2。（3）由反应的微观示意图可知，该反应过程是甲烷和二氧化氮在一定条件下反应生成氮气、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：。化学反应的微观实质是分子分裂为原子，原子又重新组合的过程，因此化学反应前后，分子种类发生了变化，原子种类和个数都不变，所以A选项错误，B选项正确；在甲烷与二氧化氮反应

28、的过程中，二氧化氮中氮元素显+4价，反应后生成了氮气，氮气是单质，氮气中氮元素显0价，反应前后氮元素的化合价发生了改变，另外该反应中碳元素的化合价也发生了改变，氢元素和氧元素的化合价没有改变，在化学反应前后，元素的化合价是可能改变的，故C选项错误；丁为水，戊为二氧化碳，根据反应的化学方程式可知，丁和戊的分子个数比为2:1，故D选项正确；故选BD。2、（1） 过滤 铝制鼻夹 （2） +1 HClO （3） Al（OH）3 1：32 【分析】（1）日常生活中，佩戴口罩，起到的作用与过滤类似。金属材料包括纯金属及其合金。口罩中的铝制鼻夹，属于金属材料。（2）次氯酸钠中钠为+1价氧为-2价，根据正负化

29、合价代数和为0的规则可得氯的化合价为+1价。化学反应前后原子种类和数目不变，在NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+X，中反应前后除X外相差1H、1Cl、1O，可得X的化学式为HClO。（3）阴离子都是氢氧根离子的化合物叫做碱。氢氧化铝中阴离子都是氢氧根离子，是碱。化学式磷酸二氢钠中氢、氧元素的质量比=（12）:（164）=1:32。【点睛】在化合物中 ，各元素正负化合价代数和为0。3、（1）温度升高，汞原子间的间隔增大（2）Ag2S（3）氧气、水（4） Cu2+、Zn2+ Zn(NO3)2 【分析】（1）用体温计测量体温时，水银柱会上升，是因为温度升高，汞原子之间的间隔变大；（2）根据质

30、量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，反应物中含Ag、H、S、O的个数分别是4、4、2、2，生成物中含Ag、H、S、O的个数分别是0、4、0、2，故生成物中还应含4个Ag、2个S，故X的化学式为：Ag2S；（3）铁生锈的条件是铁与氧气和水接触，故钢窗表面喷漆不仅美观，而且可有效防止铁与氧气、水接触而生锈；（4）金属活动性：ZnCuAg，向硝酸银和硝酸铜的废液中加入一定量的锌，锌先与硝酸银反应生成硝酸锌和银，待硝酸银完全反应后，锌与硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，。若所得滤液为蓝色，则溶液中含硝酸铜，锌一定与硝酸银反应生成了硝酸锌，故溶液中一定含硝酸锌，可能含硝酸银，故一定含有的金属离子是：

31、Zn2+、Cu2+；若向所得滤渣中加入一定量稀硫酸产生气泡，说明滤渣中含锌，则锌过量，说明硝酸银、硝酸铜已经完全反应，则滤液中只含硝酸锌，溶质为：Zn(NO3)2。4、（1） 复分解反应 离子重新组合 （2） Na2SO4 NaOH Na2CO3 NaOH 【分析】（1）氯化钠能与硝酸银反应生成氯化银和硝酸钠，该反应的化学方程式为：；氢氧化钠能与稀盐酸反应生成氯化钠和水，该反应的化学方程式为：；硫酸钠能与氯化钡反应生成硫酸钡和氯化钠，该反应的化学方程式为：；以上三个反应均符合“两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物”的反应，属于复分解反应；这类反应实质上是离子重新组合的过程；（2）硫酸钠能与

32、氢氧化钡反应生成硫酸钡和氢氧化钠，故Na2SO4NaOH可以逆向转化；碳酸钠能与氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，故Na2CO3NaOH可以逆向转化。5、（1） 9:2 空气不流通，丙烷不能与充足的氧气接触 （2） ZnCO3 C Zn、Cu 常温下就能反应，节约能源 【解析】（1）根据丙烷的化学式可知丙烷中碳、氢元素的质量比是(123):8=9:2，如果灯体上部封闭，会导致空气不流通，丙烷不能与充足的氧气接触，会导致火焰熄灭；（2）根据质量守恒定律化学反应前后原子的种类和个数不变，故X的化学式为ZnCO3，反应中木炭粉具有还原性，能够将氧化锌和氧化亚铜还原为锌和铜，根据反应原理可知，反应产物

33、黄铜中含有Zn、Cu两种金属；湿法炼铜中保持不变的原子团是硫酸根，离子符号为，湿法炼铜在常温下就能得到单质铜，不需要化石燃料的燃烧，节约了能源。三、判断题1、错误【详解】碳酸盐和硫酸盐都能与氯化钡反应生成白色沉淀，检验碳酸盐的正确方法是滴加稀盐酸后生成的气体能使澄清石灰水变浑浊。此说法错误。2、错误【详解】草木灰的主要成分是碳酸钾，碳酸钾中含有钾元素，属于钾肥，不属于复合肥，该说法错误，故填：错误。3、错误【详解】检验碳酸盐常用的方法是滴加盐酸检验是否有使澄清石灰水变浑浊的气体产生。加热产生二氧化碳的物质不一定只有碳酸盐。所以此说法错误。【点睛】4、错误【详解】碳酸钙和水不反应，氧化钙和水反应

34、生成氢氧化钙溶液显碱性，能使酚酞试液变红色，检验生石灰中是否有未分解的石灰石，该方法不合适。故错误。5、正确【详解】稀盐酸过量，先于铁锈反应，待铁锈反应完全后，稀盐酸会与铁反应生成氢气，此时会观察到有气泡产生。此说法正确。【点睛】四、计算题1、（1）2.2g（2）解：设生成的氧化钙的质量为xx=2.8g答：生成氧化钙的质量为2.8g（3）由于反应没有完全，所以剩余固体是碳酸钙和氧化钙，剩余固体的质量是7.8g，氧化钙是2.8g，所以剩余碳酸钙7.8g-2.8g =5g。碳酸钙由钙、碳、氧元素组成，氧化钙由钙、氧元素组成。所以剩余固体中含钙、碳、氧元素。钙元素的质量=碳元素质量=氧元素的质量=答

35、：生成的氧化钙的质量是2.8g，剩余固体中钙元素的质量4g，碳元素质量0.6g，氧元素的质量3.2g。【分析】（1）根据质量守恒定律得到反应中生成二氧化碳的质量是10g-7.8g=2.2g。（2）按照化学方程式计算的步骤进行计算。详见答案。（3）见答案。2、（1）高（2）刷漆等（合理即可）（3） Fe+CuSO4=FeSO4+Cu Mg2、Cu2 （4）解：参加反应的纯硫酸的质量=100g19.6%=19.6g设合金中锌的质量为x =x=13g合金中铜的质量=20g13g=7g 铜锌合金中铜的质量分数=100%=35%答：铜锌合金中铜的质量分数为35%。【解析】（1）合金的强度和硬度大于纯金属

36、的硬度，所以铝合金的强度和硬度比纯铝高，故填高。（2）在钢铁材料的表面刷漆能够隔绝钢铁与空气中的氧气和水分接触，能够减缓金属的锈蚀，故填刷漆等。（3）石胆“能化铁为铜”的反应是铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，故反应的化学方程式写为：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；镁、铜、银三种金属的活动性顺序为镁铜银，向硝酸铜和硝酸银的混合溶液中加入一定量的镁粉，充分反应后过滤，滤液呈蓝色，则滤液中一定有硝酸铜，则加入的镁一定与硝酸银反应生成硝酸镁和银，所以则滤液中一定含有的金属离子是镁与硝酸银反应生成的硝酸镁解离出的镁离子和硝酸铜解离出的铜离子，其离子符号分别为Mg2、Cu2，故填Mg2、Cu2。（4）

37、见答案3、（1）Cl-（2）解：设稀硫酸溶质质量分数为x。x=7.84%答：稀硫酸溶质质量分数7.84%。【解析】（1）A点时pH=7，恰好完全反应，溶质是氯化钠，阴离子是氯离子，故填：Cl-。（2）见答案。4、（1）2.2g（2）解：设样品中碳酸钙质量为x。x=5g样品中碳酸钙的质量分数为。答：样品中碳酸钙的质量分数为83.3%。【分析】（1）碳酸钙与盐酸反应生成的二氧化碳会逸散到空气，则反应后烧杯中物质减少的总质量为二氧化碳的质量，则共生成二氧化碳的质量为70.00g+6g-73.80g=2.2g。（2）见答案。【点睛】5、（1） 增大反应物之间的接触面积，使反应更充分 烧杯或漏斗或玻璃棒 （2）可用于（3）解：设整个实验过程中产生氢气的质量是xx=0.2g答：整个实验过程中产生氢气的质量是0.2g（4）ZnCl2、HCl【分析】（1）实验时先将合金粉碎，其目的是：增大反应物之间的接触面积，使反应更充分；每次加入稀盐酸充分反应后，将剩余固体分离出来时，需要过滤操作，过滤所需的玻璃仪器是烧杯、漏斗、玻璃棒；（2）锌与稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，铜与稀盐酸不反应，故最后剩余固体的质量为铜的质量，故20g合金中