四川省成都市金牛实验中学外国语学校高二化学期末试卷含解析

1、四川省成都市金牛实验中学外国语学校高二化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 在一支25mL的酸式滴定管中盛入0.1mol/L HCl溶液，其液面恰好在5mL刻度处 若把滴定管内溶液全部放入烧杯中,再用0.1mol/L NaOH溶液进行中和，则所需NaOH溶液的体积( )A大于20mL B小于20mL C等于20mL D等于5mL参考答案：A2. 有Na2CO3溶液；CH3COONa溶液；NaOH溶液各25mL，物质的量浓度均为0.1mol/L，下列说法正确的是（）A三种溶液pH的大小顺序是B若将三种溶液稀

2、释相同倍数，pH变化最大的是C若分别加入25mL 0.1mol/L盐酸后，pH最大的是D若三种溶液的pH均为9，则物质的量浓度的大小顺序是参考答案：C考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡；盐类水解的应用.专题：电离平衡与溶液的pH专题分析：A等浓度时强碱的pH最大，强碱弱酸盐中对应的酸性越强，水解程度越小；B稀释时强碱的变化程度大；C根据酸碱混合后溶液中的溶质来分析；D三种溶液的pH均为9，c（OH）=105mol/L，c（NaOH）=105mol/L，但碳酸的酸性小于醋酸的酸性，所以c（Na2CO3）c（CH3COONa）105mol/L解答：A等浓度时强碱的pH最大，强碱弱酸盐中对应的酸性越

3、强，水解程度越小，碳酸的酸性小于醋酸的，所以三种溶液pH的大小顺序是，故A错误；B稀释时强碱的变化程度大，所以三种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是，故B错误；C等体积等浓度混合后，中溶质为NaHCO3、NaCl，中溶质为NaCl、CH3COOH，中溶质为NaCl，HCO3离子水解显碱性，所以pH最大的是，故C正确；D三种溶液的pH均为9，c（OH）=105mol/L，c（NaOH）=105mol/L，但碳酸的酸性小于醋酸的酸性，所以c（CH3COONa）c（Na2CO3）105mol/L，所以三种溶液的pH均为9，则物质的量浓度的大小顺序是，故D错误；故选C点评：本题考查盐类水解、pH的计算

4、等，明确酸碱混合的计算，盐类水解的规律、pH与浓度的关系等知识即可解答，题目难度不大3. 在2AB 3C4D反应中，表示该反应速率最快的是( )Av（A）0.5 mol11 Bv（B）0.3 mol11Cv（C）0.8 mol11 Dv（D）1 mol11参考答案：B略4. 某学生用化学知识解决生活中的问题，下列家庭小实验不合理的是A用食醋除去暖水瓶中的薄层水垢 B用纯碱（Na2CO3）溶液洗涤餐具上的油污C向碘水中加入酒精以萃取碘 D用灼烧并闻气味的方法区别纯棉织物和纯羊毛织物参考答案：B略5. X、Y、Z、W 为四种短周期主族元素，且原子序数依次增大已知X原子的最外层电子数是其电子层数的2

5、倍，Y是地壳中含量最高的元素，Y原子的最层电子数是W原子最外层电子数的2倍，Z原子的最外层上只有一个电子下列说法正确的是（）A原子半径：r（Z）r（W）r（X）r（Y）BY与Z 两种元素只能形成一种化合物C最高价氧化物对应水化物的碱性：ZWDX的简单气态氢化物的热稳定性比Y的强参考答案：A【考点】原子结构与元素周期律的关系【分析】X、Y、Z、W 为四种短周期主族元素，且原子序数依次增大已知X原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，则X为C元素；Y是地壳中含量最高的元素，Y为O元素；Y原子的最层电子数是W原子最外层电子数的2倍，则W为Al元素；Z原子的最外层上只有一个电子，Z为Na元素，以此来解答

6、【解答】解：由上述分析可知，X为C，Y为O，Z为Na，W为Al，A电子层越多，原子半径越大，同周期从左向右原子半径减小，则原子半径：r（Z）r（W）r（X）r（Y），故A正确；BY与Z 两种元素能形成氧化钠、过氧化钠，两种离子化合物，故B错误；C金属性ZW，最高价氧化物对应水化物的碱性：ZW，故C错误；D非金属性YX，X的简单气态氢化物的热稳定性比Y的弱，故D错误；故选A6. 根据下列反应步骤，由2丙醇转化为1，2丙二醇（HOCH2CH2OHCH3）的正确的反应类型的顺序是A消去取代加成 B取代消去加成C消去加成水解 D水解取代取代参考答案：C7. 下列物质在加热条件下，能使表面氧化变黑的原质

7、量为mg的铜丝重新变为光亮的红色，且质量仍为mg的是A纯碱溶液 B酒精 C稀硝酸 D一氧化碳参考答案：B略8. 要检验某溴乙烷中的溴元素，正确的实验方法是 （ ）A加入氯水振荡，观察水层是否有红棕色出现B滴入AgNO3溶液，再加入稀HNO3，观察有无浅黄色沉淀生成C加入NaOH溶液共热，然后加入稀HNO3使溶液呈酸性，再滴入AgNO3溶液，观察有无浅黄色沉淀生成D加入NaOH溶液共热，冷却后加入AgNO3溶液，观察有无浅黄色沉淀生成。参考答案：C略9. 下列物质中，不能用做漂白剂的是（ ）。A. SO2 B. Ca(ClO)2 C. NaClO D. H2SO4(浓)参考答案：D略10. 有8

8、种物质：乙烷；乙烯；乙炔；苯；甲苯；溴乙烷；聚丙烯；环己烯。其中既不能使KMnO4酸性溶液褪色，也不能与溴水反应使溴水褪色的是( )A. B. C. D.参考答案：C略11. 下列属于分离、提纯液态有机混合物的操作的是 A重结晶 B萃取 C蒸馏 D蒸发参考答案：C略12. 下列物质的类别与所含官能团都正确的是()A. B.C. D. 参考答案：D解析：A选项，苯甲醇，为醇类。故错误。B选项，为羧酸，含有COOH。故错误。C选项，酯类，含有酯基。故错误。D选项，正确。13. 、若原子核外电子排布的基本规律为最外层电子数不超过5个，次外层电子数不超过10个，倒数第三层电子数不超过15个，而各电子层

9、电子的最大容量仍为2n2，则元素周期表中第四、五、六周期含有的元素分别有 （） A、5种、10种、15种 B、8种、18种、18种 C、10种、15种、18种 D、9种、10种、15种参考答案：C略14. 已知某溶液中存在较多的H、SO42-，则该溶液中还可以大量共存的离子组是 ()AAl3、CO32-、Cl BMg2、Ba2、Br CMg2、Cl、HCO3- DNa、NH4+、Cl参考答案：D15. 下列物质中不能发生银镜反应的是A、 葡萄糖 B、蔗糖 C、淀粉水解产物 D、纤维素水解产物参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 用右图所示实验装置制取乙酸乙酯。回答以下问

10、题：（1）在大试管中配制一定比例的乙醇、乙酸和浓硫酸的混合液的方法是：将 ，然后轻轻振荡试管，使之混合均匀。（2）加入浓硫酸的目的是： 。（3）饱和碳酸钠溶液的作用是： 。（4）实验生成的乙酸乙酯，其密度比水 （填“大或“小”），有 气味。（5）若实验中反应温度不当，使反应温度维持在140左右，此时副反应的主要有机产物是 。（6）与书中采用的实验装置的不同之处是：本实验采用了球形干燥管代替了长导管，并将干燥管的末端插入了饱和碳酸钠溶液中。在此处球形干燥管的作用有： ， 。参考答案：（1）浓硫酸慢慢加入无水乙醇中，然后加入冰醋酸。（2）充当该反应的催化剂，并起吸水剂的作用。（3）降低乙酸乙酯的溶

11、解度，除去乙酸乙酯中混有的少量乙酸和乙醇。（4）小 果香 （5）乙醚（6）防止倒吸 使乙酸乙酯蒸气充分冷凝三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （4分）简答题 （1）盐碱地因含较多的，使得土壤呈碱性，不利于作物生长，通过施加适量石膏粉末（主要含有，微溶于水）来降低土壤的碱性。用离子方程式和必要的文字解释的作用 。 （2）是一种无色或淡黄色液体，遇水剧烈反应得到二氧化硫和氯化氢，是一种常用的脱水剂。将与混合并加热，可得到无水，得到无水的化学方程式为 。参考答案：（4分） （1）石膏电离出的与结合生成更难溶的(或)，浓度降低，使得平衡向左移动，浓度降低，碱性减弱。（离子方程式书写正确，文

12、字表述合理即可得分）（2分）（2）（2分）（化学方程式中化学式书写正确、配平正确即可得分，没有标明“”“”不扣分，下同）略18. 将含有C、H、O三种元素的有机物3.24g装入元素分析装置，通入足量的O2使之完全燃烧，将生成的气体依次通入CaCl2管（A）和碱石灰管（B），测得A管质量增加了2.16g，B管增加了9.24g，已知该有机物的相对分子质量为108。请回答：（1）此有机物的分子式为 （2）若此有机物中含有苯环，试写出它二种不同类别的同分异构体的结构简式 参考答案：略19. （10分）(1)下列叙述中，正确的是 （填写序号）。CH3CHCHCH3的化学名称是2乙基丁烷有机物用NaOH水溶液水解后，加AgNO3溶