四川省成都市金堂县淮口中学高三化学月考试题含解析

1、四川省成都市金堂县淮口中学高三化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列物质必须保存在棕色试剂瓶中的是（ ）氯水 氨水 浓硝酸 氢氧化钠 溴水A全部 B C D参考答案：B考点：化学试剂的存放专题：元素及其化合物分析：实验室保存化学试剂，应根据化学药品的物理性质和化学性质采取正确的保存方法，如易挥发药品要密封保存，见光易分解物质应避光、低温保存等解答：解：见光易分解的物质应避光保存，所以必须要保存在棕色瓶中氯水、溴水中的次卤酸见光易分解，浓硝酸具有挥发性且硝酸见光易分解，所以必须要保存在棕色瓶中，氨水具有

2、挥发性，所以要密封保存，氢氧化钠能和空气中的二氧化碳反应，所以要密封保存，故选B点评：本题考查化学试剂的存放，题目难度不大，注意根据化学试剂的性质选择正确的保存方法2. 设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是A20g重水(D20)所含的电子数为10NA B15g甲基(一CH3)所含的电子数为7NAC2.3g钠由原子变成离子，失去的电子数为0.1NAD25时，pH=13的1.0LBa(OH)2溶液中含有的0H一数目为0.2NA参考答案：AC略3. 将足量HCl通入下列各溶液中，所含离子还能大量共存的是AK、SiO32-、Cl、NO3-BH、NH4+、Al3、SO42-CNa、S2、OH、SO

3、42-DNa、C6H5O、CH3COO、HCO32- 参考答案：B略4. 下列指定反应的离子方程式正确的是（）A将铜插入稀硝酸中：Cu+4H+2NO3Cu2+2NO2+H2OB向Fe2（SO4）3溶液中加入过量铁粉：Fe3+Fe2Fe2+C向Al2（SO4）3溶液中加入过量氨水：Al3+3NH3?H2OAl（OH）3+3NH4+D向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸：Na2SiO3+3H+H2SiO3+3Na+参考答案：C【考点】离子方程式的书写【分析】A铜和稀硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氮和水；B铁和硫酸铁反应生成硫酸亚铁，离子方程式中需要符合电荷守恒；C硫酸铝溶液中加入过量氨水反应生成氢氧化铝沉

4、淀和硫酸铵，氢氧化铝是两性氢氧化物不溶于弱酸弱碱；D硅酸钠溶液中滴入盐酸反应生成硅酸沉淀，硅酸钠是强电解质溶液中完全电离【解答】解：A将铜插入稀硝酸中反应的离子方程式为：3Cu+8H+2NO33Cu2+2NO+4H2O，故A错误；B向Fe2（SO4）3溶液中加入过量铁粉反应的离子方程式为：2Fe3+Fe3Fe2+，故B错误；C向Al2（SO4）3溶液中加入过量氨水反应的离子方程式：Al3+3NH3?H2OAl（OH）3+3NH4+，故C正确；D向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸反应的离子方程式：SiO32+2H+H2SiO3，故D错误；故选C5. 下列示意图与对应的反应情况正确的是（）A含0.0

5、1molKOH和0.01molCa（OH）2的混合溶液中缓慢通入CO2BNaHSO4溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液CKAl（SO4）2溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液DNaAlO2溶液中逐滴加入盐酸参考答案：B考点：镁、铝的重要化合物专题：图示题分析：A、向一定量的氢氧化钙和氢氧化钾溶液中通入二氧化碳，开始先和氢氧化钙反应，会生成碳酸钙，当氢氧化钙完全反应后，再和氢氧化钾反应，最后将碳酸钙溶解；B、NaHSO4溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液会产生越来越多的硫酸钡白色沉淀；C、KAl（SO4）2溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液开始铝离子和硫酸根逐渐形成沉淀，然后形成的氢氧化铝逐渐溶解，直到只

6、剩余硫酸钡为止；D、NaAlO2溶液中逐滴加入盐酸，开始出现沉淀，然后沉淀逐渐溶解解答：A、向一定量的氢氧化钙和氢氧化钾溶液中通入二氧化碳，开始先和氢氧化钙反应，会逐渐生成碳酸钙沉淀，沉淀量逐渐增大，当氢氧化钙完全反应后，再和氢氧化钾反应，此时沉淀量不变，当氢氧化钾消耗完毕时，将碳酸钙逐渐溶解，沉淀量逐渐减少，故A错误；B、NaHSO4溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液会产生越来越多的硫酸钡白色沉淀，直到最大量，然后不再减少为止，故B正确；C、KAl（SO4）2溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液，开始阶段，铝离子和硫酸根分别和氢氧根和钡离子反应生成氢氧化铝和硫酸钡沉淀，然后形成的氢氧化铝被过量的氢

7、氧根逐渐溶解，直到只剩余硫酸钡沉淀为止，故C错误；D、NaAlO2溶液中逐滴加入盐酸，开始出现沉淀，然后过量的盐酸又将沉淀逐渐溶解掉，故D错误故选B点评：本题考查运用课本知识解决新问题的能力，并且要考虑反应的先后顺序问题，属于偏难题6. 短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的一种氧化物是一种绿色氧化剂，X的简单氢化物可作为制冷剂，Y原子的最外层电子数是Z原子的2倍，Z的族序数等于其周期数。下列说法正确的是A. 原子半径：WXYYD. 工业上用W的单质还原Z的氧化物得到单质Z参考答案：B【分析】W的一种氧化物（H2O2）是绿色氧化剂，W为H；X的简单氢化物（NH3）可作为制冷剂，X

8、为N，Z的族序数等于其周期数，Z为Al；Y原子的最外层电子数是Z原子的2倍，Y的核电荷数为8，Y为O；据以上分析解答。【详解】W的一种氧化物（H2O2）是绿色氧化剂，W为H；X的简单氢化物（NH3）可作为制冷剂，X为N，Z的族序数等于其周期数，Z为Al；Y原子的最外层电子数是Z原子的2倍，Y的核电荷数为8，Y为O；A. 结合以上分析可知，同一周期，从左到右，原子半径逐渐减小，同一主族，从上到小逐渐增大，因此原子半径：WYXZ，A错误；B. 由W、X、Y三种元素组成的化合物硝酸铵，属于强酸弱碱盐，能够促进水的电离，B正确；C. 非金属性越强，形成的氢化物越稳定，非金属性：NO，因此简单氢化物稳定

9、性：XY，C错误；D. 工业上，制备金属铝采用电解熔融的氧化铝，氢气不能还原氧化铝，D错误；综上所述，本题选B。7. 下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是 ( )A用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu2Fe3=Cu22Fe2BNa2O2与H2O反应制备O2：Na2O2H2O=2Na2OHO2C将氯气溶于水制备次氯酸：Cl2H2O=2HClClOD用硫酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有氧化性：2MnO6H5H2O2=2Mn25O28H2O参考答案：A略8. A反应过程中消耗的SO2与生成的SO2的物质的量相等B白色沉淀为+2价铜的某种亚硫酸盐，溶于H2SO4发生复分解反应

10、C白色沉淀为+1价铜的某种亚硫酸盐，在酸性条件下，Cu+只被氧化DCu2+和Ag+相似，能与NH3结合生成铜氨络离子参考答案：B略9. 下列各组物质间反应可能包括多步反应，其总的离子方程式正确的是 （ ）A在硫酸工艺流程中，对尾气中的SO2用过量的氨水吸收的反应 2 NH3H2O + SO2 = 2NH4+ + SO32- +H2OBFeCl2在空气中被氧化 4Fe2+ + O2 + 2H2O = 4Fe3+ + 4OHC AlCl3溶液中通入过量的NH3：Al3+4NH3H2O=AlO2-+4NH4+DFeBr2 (aq) 中通入少量Cl2 2Fe2+ + 4Br + 3Cl2 = 2Fe3

11、+ + 2 Br2 + 6Cl参考答案：A略10. 肼（N2H4）空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20%30%的KOH溶液。下列说法中，不正确的是 A该电池放电时，通入肼的一极为负极 B电池每释放1mol N2转移的电子数为4NA C通入空气的一极的电极反应式是： D电池工作一段时间后，电解质溶液的pH将不变 参考答案：D略11. 常温下，下列有关叙述正确的是（）ANa2CO3溶液中，2c(Na)c(CO32)c(HCO3)c(H2CO3) BNaB溶液的pH8，c(Na)c(B)9.9107mol/LCpH相等的NH4Cl、(NH4)2SO4、NH4HSO4三种溶液中，c(NH4

12、)大小顺序D10mL pH12的氢氧化钠溶液中加入pH2的HA至pH刚好等于7，所得溶液体积V(总)20mL参考答案：答案;B12. 氮化铝广泛应用于电子陶瓷等工业领域在一定条件下，AlN可通过反应：Al2O3+N2+3C2AlN+3CO合成下列叙述正确的是（）A上述反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂B上述反应中，每生成1mol AlN需转移3mol电子CAlN中氮的化合价为+3DAlN的摩尔质量为41g参考答案：B考点：氧化还原反应；氧化还原反应的电子转移数目计算专题：氧化还原反应专题分析：氧化还原反应中化合价升高元素失去电子，所在的反应物是还原剂，对应的产物是氧化产物，化合价降低元素

13、得到电子，所在的反应物是氧化剂，对应的产物是还原产物，化合价升高数目=化合价降低数目=化学反应转移电子数目解答：解：A、反应Al2O3+N2+3C2AlN+3CO中，氮元素化合价降低，N2是氧化剂，碳元素化合价升高，所以C是还原剂，故A错误；B、反应Al2O3+N2+3C2AlN+3CO中，化合价升高数目=化合价降低数目=化学反应转移电子数目=6，即每生成2molAlN需转移6mol电子，所以每生成1molAlN需转移3mol电子，故B正确；C、AlN中铝元素显+3价，根据化合价规则，所以氮的化合价为3，故C错误；D、AlN的摩尔质量是41g/mol，g是质量的单位，故D错误故选B点评：本题考

14、查学生氧化还原反应中的基本概念和电子转移知识，难度不大13. 只改变一个影响因素，平衡常数K与平衡移动的关系叙述不正确的是（）AK值不变，平衡可能移动B平衡向右移动时，K值不一定移动CK值有变化，平衡一定移动D相同条件下，同一个反应的方程式的化学计量数增大2倍，K值也增大两倍参考答案：D【考点】化学平衡的影响因素【分析】平衡常数K是温度的函数，只与温度有关，温度一定，平衡常数K值一定，温度发生变化，平衡常数K值也发生变化【解答】解：影响化学平衡的因素主要有浓度、温度、压强等AK值只与温度有关，若在其他条件不变时，增大反应物的浓度或减小生成物的浓度，有利于正反应的进行，K值不变，但平衡发生移动，

15、所以K值不变，平衡可能移动，故A正确；B若在其他条件不变时，增大反应物的浓度或减小生成物的浓度，有利于正反应的进行，平衡向右移动，但K值只与温度有关，K值不变，故B正确；CK值是温度的函数，K值变化，说明温度发生了改变，则平衡一定发生移动，故C正确；D相同条件下，同一个反应，其方程式的计量数增大2倍，K值应为原来的平方，故D错误，故选D14. 下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（）AFeCl3溶液与Cu的反应：Cu+Fe3+=Cu2+Fe2+B醋酸溶液除水垢中的CaCO3反应：CaCO3+2H+Ca2+H2O+CO2C过氧化钠与水反应：2O22+2H2O4OH+O2D向NaAlO2溶液中

16、滴加NaHCO3溶液HCO3+AlO2+H2O=A（OH）3+CO32参考答案：D解：AFeCl3溶液与Cu的反应的离子反应为Cu+2Fe3+=Cu2+2Fe2+，故A错误；B醋酸溶液除水垢中的CaCO3反应的离子反应为CaCO3+2CH3COOH=Ca2+2CH3COO+H2O+CO2，故B错误；C过氧化钠与水反应的离子反应为2Na202+2H2O40H+4Na+O2，故C错误；D向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液的离子反应为HCO3+AlO2+H2O=A（OH）3+CO32，故D正确；故选D15. 下列关于有机化合物的认识不正确的是A油脂在空气中完全燃烧转化为水和二氧化碳B蔗糖、麦芽

17、糖的分子式都是C12H22O11，二者互为同分异构体C在水溶液里，乙酸分子中的CH3可以电离出HD在浓硫酸存在下，苯与浓硝酸共热生成硝基苯的反应属于取代反应参考答案：C在水溶液里，只有乙酸分子中的COOH才可以电离出H，电离方程式是CH3COOHH+CH3COO。这题是必修2有机内容，考查角度简单明了，不为难学生。【解析】略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 航天飞行器座舱内空气更新过程如下图所示： （1）是CO2和H2的反应装置，该反应的化学方程式 。（2）从装置、可看出，O2的来源是CO2和H2O，宇航员每天消耗28 mol O2，呼出23 mol CO2，则宇航员每天呼出的气

18、体中含H2O mol。（3）以下是另一种将CO2转化为O2的实验设想：其中，由MgCl26H2O制取无水MgCl2的部分装置（铁架台、酒精灯已略）如下：上图中，装置a由 、 、双孔塞和导管组成。循环物质甲的名称是 。制取无水氯化镁必须在氯化氢存在的条件下进行，原因是 。装置b中填充的物质可能是 （填入编号）。e.硅胶 f.碱石灰 g.无水氯化钙 h.浓硫酸设计d装置要注意防止倒吸，请在方框中画出d装置的简图，并要求与装置c的出口处相连（铁架台不必画出）。 参考答案：(1) 2H2+CO2=2H2O+C(2) 10(3) 分液漏斗 烧瓶 盐酸 防止水解 e g 略三、综合题（本题包括3个小题，共

19、30分）17. 锌和铝都是活泼金属，其氢氧化物既能溶于强酸，又能溶于强碱。但是氢氧化铝不溶于氨水，而氢氧化锌能溶于氨水，生成Zn（NH3）。 回答下列问题：（1）单质铝溶于氢氧化钠溶液后，溶液中铝元素的存在形式为 （用化学式表示）。（2）写出锌和氢氧化钠溶液反应的化学方程式 。（3）下列各组中的两种溶液，用相互滴加的实验方法即可鉴别的是 。硫酸铝和氢氧化钠 硫酸铝和氨水 硫酸锌和氢氧化钠 硫酸锌和氨水（4）写出可溶性铝盐与氨水反应的离子方程式 。试解释在实验室不适宜用可溶性锌盐与氨水反应制备氢氧化锌的原因 。参考答案：（1）AlO或Al（OH）（2）Zn+2NaOH=Na2ZnO2+H2或Zn

20、+2NaOH+2H2O=Na2Zn(OH)4+H2（3）（4）Al3+3NH3H2O=Al（OH）3+3NH 可溶性锌盐与氨水反应产生的Zn(OH)2可溶于过量氨水中，生成Zn(NH3)，氨水的用量不易控制略18. （6分）下图类似奥运五元环，表示A、B、C、D、E五种化合物，元环交叉部分代表两种化合物含有一种相同元素，五种化合物由五种短周期元素组成，且每种化合物仅由两种元素组成A是可燃冰的主要成分；B、E分子中所含电子总数均与硅烷（SiH4）分子的电子数相等，B不稳定，具有较强氧化性，能发生自身氧化还原反应，E的相对分子质量为32，具有还原性，且常用作航天器的燃料；C能发生反应：化合物（）化

21、合物（）化合物（）化合物（）；D是新型无机非金属材料，它所含两种元素的原子个数之比为34，电子数之比为32（1）B的水溶液呈酸性，用离子方程式表示其原因是 ；D的化学式为 （2）A、B、E中含有一种相同的元素，其名称为_（3）B和E反应可生成单质G和常见的液态化合物H，写出化学方程式 参考答案：（6分）（1）H2O2HOHSi3N4（2）氢（3）2H2O2N2H4=N24H2O略19. PET是世界上产量最大的合成纤维，其结构简式为：现以煤的干馏产品A与F为原料制备PET，生产的工艺流程如图所示。其中A为烃，含碳元素的质最分数为90.6%，其蒸气密度是空气密度的3.66倍，且能使酸性高锰酸钾溶

22、液褪色，但不能使溴水褪色。M分子里所有原子共平面。请回答下列问题：（1）A的名称为_。MN的反应类型为_ ；（2）反应的反应条件为：_；（3）写出有机物A所有一氯代物的结构简式：_。（4）写出下列反应的化学方程式：反应：_；反应：_。D与足量的氢氧化铜悬浊液煮沸：_；反应：_。（5）P的一种同系物X的分子式为C3H8O2，在核磁共振氢谱图中出现三种信号峰，其峰的强度之比为2:l : l 。则X的结构简式为_。参考答案：（1）对二甲苯 加成反应（2）NaOH的水溶液，加热 （3） 或；（4）+O2+2H2O；CaC2+2H2OCa(OH)2+HCCH；+4Cu(OH)2+2NaOH+2Cu2O+4H2O；n+n HOCH2CH2OH +(2n-1)H2O；（5）解析：根据A为烃，含碳元素的质量分数为90.6%，其蒸气的密度是空气密度的3.66倍，可计算出其分子式为C8H10，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，但不能使溴水褪色，可判断出A为苯的同系物，根据PE