原电池复习课件-

1、第23讲 原电池 化学电源考点一 原电池及其工作原理钦州市第四中学高三化学组 宋媛第23讲 原电池 化学电源考点一 原电池及其工作原理钦州市第原电池复习课件-PPT考试大纲：1、理解原电池和电解池的构成、工作原理及应用，能书写电极反应式和总反应式。了解常见化学电源的种类及其工作原理。2、了解金属发生电化学腐蚀的原因、金属腐蚀的危害以及防止金属腐蚀的措施考试大纲：一、复习回顾1、原电池是_的装置。原电池反应的本质是_反应。将化学能转化为电能氧化还原反应2、如右图所示，组成的原电池：电解质溶液为CuSO4溶液时： Zn电极是_极，其电极反应为_，该反应是_反应；Cu电极是_极，其电极反应为_,该反

2、应_反应.负Zn2e- =Zn2+氧化正Cu2+ +2e- = Cu还原一、复习回顾1、原电池是_氧化反应Zn-2e=Zn2+ 铜锌原电池电解质溶液失e，沿导线传递，有电流产生还原反应Cu2+2e- =Cu阴离子阳离子总反应：负极正极 Cu2+2e- =CuZn-2e- =Zn2+Zn+Cu2+=Zn2+CuZn+CuSO4=ZnSO4+Cu(离子方程式）（化学方程式）电极反应正极：负极：（氧化反应）（还原反应）阳离子二、原 电 池 工作原 理外电路内电路氧化反应Zn-2e=Zn2+ 铜锌原电池电解质溶液失e，沿导如图为某种甲醇燃料电池示意图，工作时电子移动方向如图所示，下列判断正确的是（ ）

3、 C如图为某种甲醇燃料电池示意图，工作时电子移动方向如图所示，下与原 电 池 相关的概念1.电路：外电路内电路电子流向：失电子的一极向得电子的一极电流方向：与电子流动方向相反阴离子流动方向与电子流动方向一致阳离子流动方向与电流方向一致2.电极：正极：电子流入的一极负极：电子流出的一极3.电极反应式：正极： 2H+ 2e- H2负极： Zn2e- Zn2+4.总反应式：Zn+ 2H+ Zn2+ + H2与原 电 池 相关的概念1.电路：外电路内电路电子流向：失电三、原电池的正负极的判断三、原电池的正负极的判断原电池复习课件-PPT（2015课标1，11题）微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转

4、化为电能的装置，其工作原理如下图所示。下列有关说法错误的是( ) A正极反应中有CO2生成B微生物促进了反应中电子的转移C质子通过交换膜从负极区移向正极区D电池总反应为C6H12O6+6O2=6CO2+6H2OA（2015课标1，11题）微生物电池是指在微生物的作用下将化【湖南省2017年冲刺预测卷（六）】浓差电池中的电动势是由于电池中存在浓度差而产生的。某浓差电池的原理如图所示，该电池从浓缩海水中提取LiCl的同时又获得了电能。下列有关该电池的说法错误的是（ ）A电池工作时，Li+通过离子电子导体移向b区B电流由X极通过外电路移向Y极C正极发生的反应为：2H+2e-=H2DY极每生成1mol

5、Cl2，a区得到2molLiClA【湖南省2017年冲刺预测卷（六）】浓差电池中的电动势是由于1、（2014年课标2卷，改编）2013年3月我国科学家报道了如图所示的水溶液锂离子电池体系。该电池的正极是_,负极是_;放电时Li+从_移向_2、锂锰电池的体积小、性能优良，是常用的一次电池。该电池反应原理如图所示，其中电解质LiClO4，溶于混合有机溶剂中Li通过电解质迁移入MnO2晶格中，生成LiMnO2。 回答下列问题： (1)外电路的电流方向是由_极流向_极。(填字母)abaabb1、（2014年课标2卷，改编）2013年3月我国科学家报道四、原电池的构成条件（可以）（可以）（可以）（不可以

6、）形成条件一：活泼性不同的两个电极负极：较活泼的金属正极：较不活泼的金属、石墨等四、原电池的构成条件（可以）（可以）（可以）（不可以）形成条（可以）（不可以）形成条件二：电极需插进电解质溶液中；实验探究形成原电池的条件（可以）（不可以）形成条件二：电极需插进电解质溶液中；实验探实验探究形成原电池的条件形成条件三：必须形成闭合回路（不可以）可以实验探究形成原电池的条件形成条件三：必须形成闭合回路（不可以组成原电池的条件（1）有两种活动性不同的金属（或一种是非金属单质或金属氧化物）作电极。 （2）电极材料均插入电解质溶液中。 （3）两极相连形成闭合电路。 （4）内部条件：能自发进行氧化还原反应。组成原电池的条件（1）有两种活动性不同的金属（或一种是非金ABCDEFMN1.下列哪几个装置能形成原电池？OVXVVXXXXVABCDEFMN1.下列哪几个装置能形成原电池？OVXVVX小 结定义:（1）由两个半电池组成的锌铜原电池的工作原理 原电池把化学能转化成电能的装置。2、原电池的工作原理较活泼的金属发生氧化反应,电子从较活泼的金属(负极)通过外电