2021-2022学年辽宁省阜新市第二十四高级中学高三化学测试题含解析

1、2021-2022学年辽宁省阜新市第二十四高级中学高三化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 为预防“H1N1”甲型流感，同学们每天用“84”消毒液(NaClO溶液)消毒，下列说法不正确的是()ANaClO溶液的消毒原理是使蛋白质变性B1 mol Cl2与足量NaOH溶液反应转移2 mol电子CNaClO溶液的漂白原理与Na2O2相同，与SO2不同D“84”消毒液与“洁厕灵”(盐酸)混合使用可能会产生有毒的氯气参考答案：B略2. 下列现象或事实解释正确的是A铁制容器可盛装冷的浓硫酸，因为常温下铁和浓硫酸不反应

2、B铝热反应提供一定的能量引发，因为铝热反应为吸热反应C增加炼铁高炉(下图)的高度并不能提高CO的转化率，因为化学平衡没有移动D鸡蛋清中加入2滴1%醋酸铅溶液后产生沉淀，因为蛋白质发生了盐析参考答案：C略3. 某钠盐溶液中可能含有等阴离子。某同学取5份此溶液样品，分别进行了如下实验：用pH计测得溶液pH大于7加入盐酸，产生有色刺激性气体加入硝酸酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀，且放出有色刺激性气体加足量BaCl2溶液，产生白色沉淀，该沉淀溶于稀硝酸且放出气体，将气体通入品红溶液，溶液不褪色。加足量BaCl2溶液，产生白色沉淀，在滤液中加入酸化的（NH4）2Fe（SO4）溶液，再滴加KSCN溶液，

3、显红色该同学最终确定在上述六种离子中公含三种阴离子。请分析，该同学只需要完成上述哪几个实验，即可得出此结论。A. B. C. D. 参考答案：B本题是离子组合推断、离子鉴别实验综合题。题型难点是：熟悉各种离子的标准检验方法，明确各种离子检验时的干扰因素。本题的难点还有：采用的出题方式和平时不同。根据最终的离子分析：NO2-,存在时一定没有SO32-,I-。因NO2-,的氧化性可以使他们氧化。Cl-存在下的NO2-的检验：加入硝酸酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀，且放出有色刺激性气体。即证明了NO2-的存在又检验出Cl-的存在。但，仅加入盐酸产生刺激性气体也可能有SO32-的存在。故须先确认SO

4、32-不存在。SO32-,CO32-，SO42-的组合检验可以用：加足量BaCl2溶液，产生白色沉淀，该沉淀溶于稀硝酸且放出气体，将气体通入品红溶液，溶液不褪色。来确认SO32-, SO42-不存在，CO32-一定存在。故选择就可以，顺序是先后。教与学提示：本题学生存在的困难是NO2-的检验，因为此内容在选修的实验化学中，可能会有所忽视。第二个难点是离子要分成两组分别进行检验。教学中碰到有一些学生：只要碰到离子组合检验与推断的题目就死机的现象。分析原因：各种典型离子的检验方式不是很熟练，没有对各种离子单独检验时的干扰因素，干扰离子进行排除。不重视各种相近实验现象进行区别对待，深入研究相近条件下

5、的不同。教学中从单一离子检验开始，增加干扰，增加组合，增加性质区别等逐步复杂化。要多想为什么，多想如何干扰和排除干扰。4. 下列叙述中正确的是（ ）A锅炉中沉积的CaSO4可用Na2CO3溶液浸泡后，再将不溶物用酸溶解去除B向沸水中滴加FeCl3饱和溶液制备Fe(OH)3胶体的原理是加热促进了Fe3+水解C向纯水中加入盐酸或降温都能使水的离子积减小，电离平衡逆向移动D反应2A(g) + B(g) = 3C (s) + D(g)在一定条件下能自发进行，说明该反应的H0参考答案：A B5. 某商品的广告词是：“臭氧，世界上最强大的消毒剂！”下列有关叙述正确的是 A臭氧与氧气是同分异构体，二者的转化

6、属于化学变化 B大气平流层中的臭氧吸收紫外线，保护地球上的生物 C臭氧有毒，所以不能用于水的净化 D因为臭氧分解生成氧气，所以空气中臭氧的含量越高越好参考答案：B略6. 能正确表示下列反应的离子方程式是A将铜屑加入溶液中：B将磁性氧化铁溶于盐酸：C将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合：D将铁粉加入稀硫酸中：参考答案：A7. 1 L水中溶有Mg(HCO3)2和CaCl2的浓度分别为b mol/L和2b mol/L，请在下列试剂中选用最合适的一种试剂把溶液中的Mg2+、Ca2+去掉( )ANaHCO3 B.Na2CO3 C.NaOH D.Ca(OH) 2参考答案：C略8. 下列说法或做法正确的是（ ） AC

7、O2通入可溶性硅酸盐中析出硅酸沉淀，所以硅酸的酸性小于碳酸 B金属钠着火燃烧时，用泡沫灭火器灭火 C铝比铁活泼，所以铝比铁更容易被腐蚀D正常雨水pH等于7，酸雨的pH小于7参考答案：略9. 将一定量的氨基甲酸铵固体置于某容积恒定的真空容器中，发生反应：H2NCOONH4(s)2NH3(g)+CO2(g) 在不同温度下，该反应平衡状态部分数据见下表。下列说法正确的是 ( ) 温度平衡浓度/ (molL1)c(NH3)c(CO2)T10.1T20.1A若T2T1，则该反应的H0B向容器中充入N2，H2NCOONH4质量增加CNH3体积分数不变时，说明该反应达到平衡 DT1、T2平衡时，H2NCOO

8、NH4转化的 n(T2)=2n(T1) 参考答案：C略10. 右图是从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容。据此下列说法正确的是 （ ）A配制200.0 mL 4.6 molL1的稀硫酸需取该硫酸50.0 mLB该硫酸50.0 mL与足量的铁反应可得到标准状况下H2 20.3 LC该硫酸与等体积的水混合所得溶液的质量分数小于49%D该试剂的物质的量浓度为9.2 molL1参考答案：A略11. 一种新型燃料电池，是用两根金属铂做电极插入KOH溶液中，然后向两极上分别通入H2和O2。下列说法不正确的是A. 通入H2的电极为负极B. 随着放电的进行，负极附近PH上升C. 通入O2的一极电极反应

9、为D. 标准状况下通入5.6 L O2完全反应后有1 mol电子转移参考答案：B略12. 下列过程都与热量变化有关，其中表述正确的是 （ ） A.CO(g)的燃烧热是283.0KJ/mol.则表示CO(g)的燃烧热热化学方程式为2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)H=-566.0KJ/mol B.稀盐酸和稀氢氧化钾溶液反应的中和热为57.3KJ/mol,则表示稀盐酸和稀氢氧化钾溶液反应的热化学方程式为1/2H2SO4(l)+KOH(l)=1/2K2SO4(l)+H2O(l)H=-57.3KJ/mol C铝热反应是放热反应，因此不需要加热就能使反应发生 D水的电离过程是吸热过程，升高温度，水

10、的离子积增大、pH减小参考答案：D A、燃烧热定义对可燃物的物质的量有要求必须是1摩尔，热化学方程式中CO的系数也必须是1，故A错误；B、硫酸、氢氧化钾、硫酸钾都是溶液，热化学方程式中标（aq），而不是（l），故B错误；C、铝热反应是放热反应，但是开始时需要加热才能使反应发生，故C错误；D、水的电离过程是吸热过程，升高温度，促进水的电离，氢离子浓度和氢氧根离子浓度都增大，所以水的离子积增大、pH减小，故D正确。13. 短周期元素A、B、C、D的原子序数依次增大，原子半径rCrDrBrAB原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍，D原子的核电荷数等于A、C原子核电荷数之和，A与C同主族下列说法正确

11、的是（）AB的单质不存在同素异形体B单质D着火时，可用二氧化碳灭火器灭火C化合物A2B2与C2B2均只有氧化性DA、B、C组成的化合物，25时若溶液浓度为0.1mol/L，则由水电离出的OH为1013mol/L参考答案：D考点：原子结构与元素周期律的关系专题：元素周期律与元素周期表专题分析：短周期元素A、B、C、D的原子序数依次增大，原子半径rCrDrBrAB原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍，则B为O元素；A与C同主族，D原子的核电荷数等于A、C原子核电荷数之和，则C、D同在第三周期，由于A的半径小于O的半径，所以A只能为H或F，若A为H、C为Na，则D为Mg，若A为F、C为Cl，则D为

12、Fe，不符合，综上可知，A为H，B为O，C为Na，D为Mg，然后结合元素化合物性质及元素周期律来解答解答：解：短周期元素A、B、C、D的原子序数依次增大，原子半径rCrDrBrAB原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍，则B为O元素；A与C同主族，D原子的核电荷数等于A、C原子核电荷数之和，则C、D同在第三周期，由于A的半径小于O的半径，所以A只能为H或F，若A为H、C为Na，则D为Mg，若A为F、C为Cl，则D为Fe，不符合，综上可知，A为H，B为O，C为Na，D为Mg，AB为O，氧元素的单质有氧气和臭氧，存在同素异形体，故A错误；BD为Mg，能与二氧化碳反应，所以单质Mg着火时，不可用二氧

13、化碳灭火器灭火，故B错误；C化合物H2O2与Na2O2中氧元素的化合价为1价，处于中间价态，既有还原性又有氧化性，故C错误；DA、B、C组成的化合物NaOH溶液，25时若溶液浓度为0.1mol/L，则溶液中氢离子浓度为1013mol/L，该氢离子由水电离，则由水电离出的OH也是1013mol/L，故D正确故选D点评：本题考查原子结构与元素周期律知识，题目难度中等，本题注意根据离子的电子层结构判断元素在周期表中的位置，结合元素周期律的递变规律进行判断14. 下列各组物质在只提供水和若干支试管的情况下，达不到鉴别目的的是 A硝基苯、苯、乙醇三种液体B硫黄、Na2O2、CaCl2三种固体CH3PO4

14、、Ba(OH)2、Ba3(PO4)2 三种固体DNa2SO4、KNO3、BaCl2三种固体参考答案：D15. 室温下，下列各组离子能大量共存的是A稀硫酸中：K、Mg2+ 、AlO2、S2O32BNa2S溶液中：SO42-、K、Cl、Cu2C =10-13molL-1溶液中：Fe3+、NH4、Mg2+、 SO42-D通入大量CO2的溶液中：Na+、ClO、CH3COO、HCO3参考答案：C二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. (16分)烧碱在保存过程会部分变质(杂质主要为Na2C03)。定性检验：取少量烧碱样品于试管，加蒸馏水使其完全溶解。向所得溶液滴加几滴试剂_，预期现象与结论是_。

15、定量测定：准确称取5.Og样品配制成250mL溶液，各取配制好的烧碱溶液20.00mL于三个锥形瓶中，分别加入过量的BaCl2溶液(使Na2CO3完全转变成BaCO3沉淀)，并向锥形瓶中各加入12滴指示剂(已知几种酸碱指示剂变色的pH范围：甲基橙3.14.4；甲基红4.46.2；酚酞8.210)，用浓度为0.2000molL-1的盐酸标准液进行滴定。相关数据记录如下： 试回答：(1)如何确定BaCl2溶液是否滴加过量? _。 (2)向混有BaCO3沉淀的NaOH溶液中滴入盐酸，应选用_做指示剂，理由是_。判断到达滴定终点的实验现象是_。(3)滴定时的正确操作是_。依据表中数据，计算出烧碱样品中

16、含NaOH的质量分数为_。(小数点后保留两位数字) (4)下列操作会导致烧碱样品中NaOH含量测定值偏高的是_A锥形瓶用蒸馏水洗后未用待测液润洗 B酸式滴定管用蒸馏水洗后未用标准液润洗C在滴定前有气泡，滴定后气泡消失 D滴定前平视读数，滴定结束俯视读数参考答案：(16分) BaCl2溶液【CaCl2、Ba(OH)2等合理答案均可】(1分)；若出现白色沉淀，则说明已变质，若没有白色沉淀，则未变质。(1分) (1)静置，向上层清液中继续滴加几滴BaCl2溶液，若未产生白色沉淀，说明已滴加过量，反之则未过量。 (2分) (2)酚酞(1分)；酚酞的变色在碱性范围内，此时只有NaOH与HCl反应，BaC

17、O3不与HCl反应(或若用甲基橙等酸性范围内变色的指示剂，则会有部分BaCO3跟盐酸反应，其所消耗的盐酸的量偏大，从而使测定结果偏高)(2分)溶液的颜色刚好由浅红变为无色且半分钟内颜色不变化即为滴定终点(2分) (3)左手控制活塞，右手不断摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶中溶液颜色的变化(2分) 6208(3分) (4)BC(2分)略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 取0.04molKMnO4固体，加热一段时间后将剩余固体与浓盐酸共热，收集到气体V(L)（标准状况）。若KMnO4的分解率为x ，HCl挥发忽略不计，与盐酸反应后Mn元素全部以Mn2+存在，则：(1)V= L（用含x的代数

18、式表示）。(2)当x= 时，V的值最水，其值为 L。(3)当V=2.016L时，第一次加热所得固体的质量为 g。参考答案：答案：（1）(0.10.04x)22.4 （2）1 1.344 （3）6.1618. （8分）较低温度下，氯气通入石灰乳中可制得漂白粉，该反应为放热反应。某校甲、乙两化学研究性学习小组均用200mL 12mol/L盐酸与17.4g MnO2在加热条件下反应制备氯气，并将制备的氯气与过量的石灰乳反应制取漂白粉，用稀NaOH溶液吸收残余的氯气。分析实验结果发现：甲、乙两组制得的漂白粉中Ca(ClO)2的质量明显小于理论值，甲组在较高温度下将氯气与过量的石灰乳反应，所制得的产品中Ca(ClO3)2的含量较高。试回答下列问题： （1）上述实验中理论上最多可制得Ca(ClO)2多少克? （2）实验中所得到的Ca(ClO)2的质量明显小于理论值，试简要分析其可能原因，并写 出可能涉及到的化学方程式。参考答案：答案：（1）根据题意，n(HCl)12mol/L0.2L2.4moln(MnO2)17.4g/87g/mol0.2molMnO24HCl(浓)MnCl2Cl22H2On(HCl)n(M