高二上学期化学期末考试试卷(理)套真题

1、高二上学期化学期末考试试卷理一、选择题以下有关能源的说法不正确的选项是 A . 人类在远古时代就通过燃烧植物的方式开头利用生物质能 B . 氢能是抱负的绿色能源，但人们只能将氢气的化学能转化为热能 C . 煤中含有硫元素，大量的直接燃烧煤会引起酸雨等环境问题 D . 太阳能以光和热的形式传送到地面，人们可以直接利用这些光和热化学反响通常伴随着能量变化，以下说法正确的选项是 A . 反响热就是反响中放出的能量B反响的反响热C . 由CC H1.9 kJmol1 可知，金刚石比石墨稳定D . 等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出的热量多4410 mL 2 molL150 mL，此时与盐酸缓和

2、地进展反响。其中反响速率最大的是 A . 20 mL 3 molL 1 的溶液B . 20 mL 2 molL 1C . 10 mL 4molL1 的溶液D10 mL2molL1对于反响 A2B2C，在压强一样的条件下，假设生成物 C 的含量与时间T的关系如下图。则以下结论正确的选项是 AT1T2， 正反响放热BT1T2， 正反响放热CT1T2， 正反响吸热DT1T2， 正反响吸热自发进展的缘由是 A . 吸热反响B . 放热反响C . 熵削减的反响D . 熵增大效应大于热效应6. 能证明乙酸是弱酸的试验事实是 pH7C . CH3COOH 溶液与 Na2CO3CO2 D . 0.1 molL

3、1 CH3COOH液可使紫色石蕊变红7. 将H Cl Al3 K S2 OH NO3 NH4分别H2O A . B . C . D . 以下过程或现象与盐类水解无关的是 A . 纯碱溶液去油污B . 铁在潮湿的环境下生锈C . 加热氯化铁溶液颜色变深D .浓硫化钠溶液有臭鸡蛋味争辩人员研制出一种型储藏电源锂水电池，使用时参加水即可放电。以下关于该电池工作时的说法正确的选项是 A . 高硅铸铁发生氧化反响B . OH 向高硅铸铁电极移动C . 负极的电极反响式LieLiD . 电流的方向：锂电极导线高硅铸铁电极铜板上铁铆钉处的吸氧腐蚀原理如下图，以下有关说法不正确的选项是 A . 正极的电极反响

4、式为：2H2eH2B . 此过程中还涉及反响：4Fe22H2OO24Fe3C . 此过程中铜并不被腐蚀D . 此过程中电子从 FeCu二、选择题Na2CO3 AHCO3HCO2H2OB . CO322HCO2H2OHCH1H2， H2H3DH2CO3CO2H2O，假设使用催化剂，H3用过量铁块与稀硫酸反响制取氢气，实行以下措施：将铁块换为等质量的铁粉； 参加少量 NaNO3 固体； 参加少量 CuSO4固体；CH3COONa 固体； 加热； 将稀硫酸换成 98硫酸。其中可以加快氢气的生成速率的措施是 A . B . C . D . 将肯定量氨基甲酸铵参加密闭容器中， 发生反响 NH2COONH

5、42NH3CO2 A . C 点对应状态的平衡常数K103.638B . 该反响的 H0C . NH3 的体积分数不变时，该反响肯定到达平衡状态D . 30时，B 点对应状态的vv以下说法正确的选项是 O2，SO2A . 常温下，反响4Fe22H2OO24Fe3能自发进展，则H0B . 铁片镀锌时铁片与外电源的正极相连C . 以熔融NaCl为电解质进展电解冶炼钠熔融体中O2，SO2在固定容积的密闭容器中，A 和 B 发生以下反响：A2B2C H0，在肯定条件下到达平衡，假设上升温度则达平衡后混合气体的 A . 气体的分子数削减B . A 的物质的量浓度减小C . 气体的密度减小D . 气体的平

6、均相对分子质量增大以下有关说法正确的选项是 A . 常温下，向醋酸溶液中参加少量水，溶液中C 将增大B . 常温下，pHNaOHBa2 溶液中，水的电离程度一样C . 向 NaHCO3石灰水，所得溶液的 pH 不变 D . 中和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸，盐酸所需氢氧化钠多于醋酸关于小苏打溶液的表述错误的选项是 A . ccccB . ccc2ccC . HCO3D . ccccc298K以下说法正确的选项是 A0.02 molL1CH3COONaAgNO3生沉淀 B . 离子浓度均为 0.01 molL1 的 CrO42和 Cl混合溶液中渐渐滴入AgNO3 溶液时，CrO42先沉淀

7、C . 在 CH3COOAg . 298K种饱和溶液的物质的量浓度：cccc用石墨电极完成以下电解试验。以下对试验现象的解释或推想不合理的是 A . a 为电解池的阴极B . b 处有氯气生成，且与水反响生成了盐酸和次氯酸C . c处发生了反响：Fe3eFe3 Dd2H2O2eH22OH用压强传感器探究生铁在 pH2 和 pH4 醋酸溶液中发生腐蚀的装置及得到的图象如下：分析图象，以下结论错误的选项是 A . 析氢腐蚀和吸氧腐蚀的速率一样快 B . 在酸性溶液中生铁可能发生吸氧腐蚀C . 溶液 pH2 时，生铁主要发生析氢腐蚀D . 两溶液中负极反响均为：Fe2eFe2三、填空、简答题在1L恒

8、容密闭容器中，发生反响2NOO22NO2。2：1NOO2N表：以O2浓度变化表示的反响速率，04s内的15s内的。该反响的平衡常数表达式为 K，能说明该反响已到达平衡状态的是。AB.气体平均相对分子质量保持不变C.v2v 正 D.气体密度保持不变：KK动的是。A . 上升温度B . 充入 Ar 使压强增大C . 充入 O2 使压强增大D . 选择高效催化剂锶为第五周期A业上常以天青石为原料制备，生产流程如下：经盐酸浸取后，溶液中除含有Sr2ClBa2杂质；SrSO4、BaSO43.3107、1.11010；SrCl26H2O：267 gmol1。天青石焙烧前先研磨粉碎，其目的是。隔绝空气高温焙

9、烧，假设0.5 mol SrSO4 中只有S被复原，转移了4 mol 电子，写出该反响的化学方程式：。为了得到较纯的六水氯化锶晶体过滤2后还需进展的两步操作是。参加硫酸的目的是，为了提高原料的利用率，滤液中 Sr2的浓度应不高于molL1。产品纯度检测：称取 1.000g 产品溶解于适量水中，向其中参加含 AgNO3 1.100102 molAgNO3ClFe3的溶液作指示剂，用 0.2022 molL1 的 NH4SCN 标准溶液滴定剩余的 AgNO3， 使剩余的 Ag以AgSCN滴定反响到达终点的现象是。假设滴定过程用去上述浓度的NH4SCN溶液20.00 mL，则产品中 SrCl26H2

10、O的质量百分含量为。请答复以下问题：1：N2、O2 分子中化学键的键能分别是 946 kJmol1、497 kJmol1。N2O22NOH180.0 kJmol11mol NO学键需要吸取的能量为225时，pH5 的 CH3COOH 溶液中，由水电离出的氢离子浓度C 1 1H325时，向某 Na2CO3 溶液中参加稀盐酸，其中含碳元素的各种微粒物质pH在同一溶液中，H2CO3、HCO3、CO32大量共存。当pH7时，溶液中含碳元素的微粒主要为。反响的CO32H2OHCO3OH的平衡常数Kh。SO2.试验方案一将SO2通入水中形成“SO2饱和H2SO3溶液”体系，此体系中存在多个含硫元素的平衡，写出其中1个平衡方程式：。SO2SO2的残留量0.25gL1。SO2SO2H2SO31试验结论：干白葡萄酒不能使品红溶液褪色，缘由为：。.试验方案二如图 2关闭弹簧夹 2，翻开弹簧夹 1，注入硫酸至浸没三颈烧瓶中固体，检验 SO2