高一化学试卷

1、以下说法正确的选项是ANaClNaClBCO2的水溶液能导电，所以 CO2是电解质C铜、石墨均能导电，所以它们都是电解质20.2molHO2A0.4molHNOB0.1molHPO334C3.011023HSOD0.3molHSO2424NaHSO3+ NaHSO + HO NaHSO2324与复原产物的物质的量之比为A23B11C21D12 3B2A3BCl23DCl2A2ACl3D33223BClCCClB，A、B、C、D22A.ABCDB.DCBAC.CBADD.BACD影响的是O与HOBNa与OCNaOHCODCO22222,m gAn gB同。以下说法错误的选项是 和 B 的摩尔质量

2、之比为 n : m m : nn : mD同温同压下，ABm : n以下各组物质相互混合后，不会发生离子反响的是()。SO溶液和MgCl溶液溶液和稀硫酸24223溶液和Fe(SO)溶液和盐酸24 328，CH4和 CO 组成的混合气体，在标准状况下的密度为 1 gL1，则混合气体CH4和CO的物质的量之比约为()A11 B12 C23 D7812鱼苗呼出的二氧化碳准时排解3水 中 ， 最 好 加 入 适 量 下 列 物 质 中 的 。过氧化钠B.氯水C.石灰水过氧化钙CaO210、下列离子方程式正确的是。A、氨气通入醋酸溶液中：CHCOOH+NH=CHCOONH3334过量的氯气通入溴化亚铁溶

3、液中：3Cl2Fe24Br6Cl2Fe32Br22溶液至中性：Ba2SO 2BaSO 4244：CaCO2HCa2HOCO322下列说法正确的是。 RO中的元素必定呈现正价abB只有非金属能形成含氧酸或含氧酸盐D非金属的最高价含氧酸都具有强氧化性于短周期，且A2+与M的电子数之差为8，则以下说法正确的选项是。AAM6BAM9CAM7DAM11把以下物质分别参加盛水的锥形瓶内，马上塞紧带 U 形管的塞子。 U 形管内预先装有少量水且液面相平 为便于观看，预先染成红色， 参加以下哪些物质后， 发生如下图变化NaOH18mol/L 的 HSO 溶液；24NH NO 晶体；Na O 固体；生石灰。43

4、22ABCD科学家研制出一种的分子，它是空心的类似足球状的构造，分子式为C，以下说法错误的选项是。60A、C60是一种型的共价化合物B、C 在肯定条件下可燃烧生成CO602、C 的式量为720D、C60和石墨都是碳元素的不同单质试验室用 KClO333HO假设生成71 g氯气，则被氧化的氯化氢。22A、73 g B、 36.5 g C、 336.5 gD、 36.5 gX、Y0.1molL-l，向混合溶液中滴加某X、Y、Z 。A氯化铝、氯化铁、氢氧化钠、氯化镁、氢氧化钠C偏铝酸钠、氢氧化钡、硫酸D偏铝酸钠、氯化钡、硫酸二.26填写适宜的物质： 在 Mg(HCO3 2是Cl-、Br-、I-、S2

5、-AgNO3液，最先产生的沉淀是HCl 能使 CH COONa 转化为 CH3COOHH CO 能使 C H ONa 转化为32365CHOH,CH COOH 能使 NaHCO 转化为 HCO 。由以上试验事实可知酸性由653323强到弱的顺序322.8 分KClO 和浓盐酸在肯定温度下反响，会生成绿黄色的易爆物二氧化32氯ClO2等物质，其变化可表示为：3222KClO3 4HCl 浓=2KCl 2ClO Cl 2H O 反响中每摩尔KClO 得到1mole3221HCl 在反响中表现出来的性质是填写选择出的编号。 只有复原性 复原性和酸性 只有氧化性 氧化性和酸性22产生0.1molCl

6、，则转移的电子的物质的量为。223自来水用氯气消毒已久，则现在正争辩用二氧化氯ClO2消毒自来2水。用ClO2消毒自来水，削减了水的异味和毒性，而且ClO不能与水中含的某22些有机物反响生成对人体有害的物质。Cl22ClO及2及消毒都是氧化有害物质，而还原产物都是ClCl：2： 2ClClO；2； Cl 氧元素的化合价不转变。氧化相2Cl2ClO和2和得电子的总数应一样。得电子的总数一样时，与ClClO与2的物质的量之比为，Cl的质量是ClO质量的22保存两位小数倍。2223，.10分完成以下离子方程式已给出的化学计量数不行变动：3H Fe3 3+=CH COO3H O2各写出一个符合以下离子

7、方程式的化学方程式： Ba2SO24 BaSO4CO232CHCOOH 2CH33H OCO22写出以下反响的离子方程式： 硫酸镁溶液与氢氧化钡溶液反响： 氢氧化铜溶于稀硝酸中：214的铝镁合金不含其它元素中镁的质量分数，设计以下两种不同试验方案进展探究。填写以下空白。【方案一】试验方案将铝镁合金与足量 NaOH 溶液反响，测定剩余固体质量。实验中发生反应的化学方程是试验步骤 ，溶于VmL 2.0 mol/L NaOH溶液中，充分反响。则NaOH溶液的体积V。数将【方案二】约20，1.01 105Pa的体积。问题争辩同学们拟选用以下试验装置完成试验：你认为最简易的装置其连接挨次是A接填接口字母

8、，可不填满硫酸也不能顺当滴入锥形瓶。请你帮助分析缘由。试验完毕时，在读取测量试验中生成氢气的体积时，你认为合理的是。待试验装置冷却后再读数F，使其中液面与广口瓶中液面相平G，使其中液面与广口瓶中液面相平于是他们设计了以下图所示的试验装置。装置中导管a的作是。试验前后碱式滴定管中液面读数分别为 V1mL、V2mL。则产生氢气的体积为 mL。25.14 分AD NaOH A 为淡黄色固体，B为单质。1A、B、C、D 的化学式：A，B，C，D。210 分写出实现以下变化的化学方程式要求全部为氧化复原反响B A：，B NaOH：，A D：，A NaOH：，NaOH C：，一、 选择题481234567

9、8DADCAAAD910111213141516D二.BABAABC26分Mg(OH) 、CaCO2分AgS2分CH2323CH362OH23228 分1 2mol35:2463每空1 分，共4 分32310 分1 Fe(OH)3 1 2 分O2COOH ；OH每个离子方程2BaCl Na SO BaSO 2224423332 Na CO 2CH COOH 2CH COONa H O CO其它合理答案亦可1 2 233323Mg 2242Ba22OH Mg(OH)2 BaSO4Cu(OH)22HCu22H O 1 2 分42NaOH CuSO Cu(OH) Na SO4224化学方程式1分 或4 分电子转移状况2分214【方案一】2Al+2NaOH+2HO=2NaAlO+3H2222197 mL 2分，2偏高1分1EDG 2锌与稀硫酸反响放热且生成气体，使锥形瓶中气体压强变大1使分液漏斗内气体压强与锥形瓶内气