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文档简介

1、第二节 化学能与电能电能（电力）：二次能源资料卡片：一次能源和二次能源 P34化学能燃烧热能蒸气机械能发电机电能？【实验一】分别把锌片和铜片插入到稀H2SO4中,观察现象。原 电 池 原 理【实验二】再用导线把锌片和铜片连接起来，观察铜片上有无气泡产生？原 电 池 原 理在导线中间接入一个电流表，观察电流表的指针是否偏转? A一、原电池1、定义:把化学能转变为电能的装置.问题探究你能找到原电池的正负极吗? 原 电 池 原 理原电池“负极出电子，电子回正极”必发生失电子的氧化反应必发生得电子的还原反应 Zn2+ + 正极 Zn Cu电流表SO42-H+H+e-IH2负极- H2SO4电极材料现象

2、电子得失电极反应原电池的电极Zn片Cu片总的离子反应方程式失得Zn2e- Zn2+2H+ 2e- H2负极正极Zn+ 2H+ Zn2+ + H2有气体产生Zn片溶解1.有两种活泼性不同的金属（或非金属）作电极3.两极相连形成闭合电路2.电极材料均插入电解质溶液中两极一液一连线2.原电池的构成条件你是如何判定装置的正、负极？ 正极 负极电子流入的极不活泼电极反应发生还原电子流出的极较活泼电极发生氧化反应电子流向还可据现象：溶解的为负极；价态：价升的为负极；电解质溶液中离子的定向运动方向：阳离子移向的是正极（内线路）材料电极反应（外线路） 3、原电池化学反应本质：氧化还原反应 较活泼的金属发生氧化

3、反应，电子从较活泼的金属（负极）通过外电路流向较不活泼的金属（正极） 原电池中发生氧化还原反应放出的能量转化为电能，无热效应原电池分析一、电极反应式的书写二、总反应方程式的书写三、化学电池的反应本质：氧化还原反应四、原电池电极名称的确定方法根据电极材料的性质确定。 通常是活泼金属是负极，不活泼金属、碳棒、化合物是正极。根据电极反应的本身确定。失电子的反应氧化反应负极得电子的反应还原反应正极总结练习判断下列哪些装置构成了原电池？若不是，请说明理由；若是，请指出正负极名称，并写出电极反应式.()()()2H+2e-H2负极：总反应：正极：Zn2e-Zn2+Zn+2H+Zn2+H2()()负极：正极：总反应：正极：负极：总反应：Zn2e-Zn2+2H+2e-H2Zn+2H+Zn2+H2Fe2e-Fe2+Cu2+2e-CuFe+Cu2+Fe2+CuFe+CuSO4Cu+FeSO4 ()()()负极：正极：总反应：Fe2e-Fe2+2H+2e-H2Fe+2H+ Fe2+H2或 Fe+H2SO4FeSO4+H2P39 1、 3预习P37：

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