高考化学专题

1、1. （2012年高考北京卷）下列用品的有效成分及用途对应错误的是（）ABCD用品后效成分NaClNa2CO3Al(OH) 3Ca(ClO)2用途做调味品做发酵粉做抗酸药做消毒剂解析：本题在解答时，首先看用品的名称和有效成分是否对应， 再看用途是否正确。小苏打的有效成分为NaHCO3,而不是Na2CO3, Na2CO3的俗名为苏打。答案：B（2012年深圳模拟）下列对生产、生活中有关化学问题的分析正确的是（）A .医疗上进行胃部造影前，患者服用的 钢餐”是BaCO3等不溶于水的物质B.铝合金的大量使用归功于人们能用焦炭等还原剂从氧化铝中获取铝C,明研净水是利用了 Al3+的水解性和氧化性D,液

2、氯罐中的液氯泄漏时，可将其移入水塘中，并向水塘中加入生石灰解析：因BaCO3溶于胃酸生成剧毒的BaCl2,故钢餐不用BaCO3而用不溶于酸的BaSO4；工业制铝用电解法，不用焦炭还原法；明研净水利用Al3+的水解性，Al 3+不表现氧化性。答案：D（2011年高考上海卷）过氧化钠可作为氧气的来源。常温常压下二氧化碳 和过氧化钠反应后，若固体质量增加了 28 g,反应中有关物质的物理量正确的是 （Na表示阿伏加德罗常数）（ ）二氧化碳碳酸钠转移的电子A1 molNaB22.4 L1 molC106 g1 molD106 g2Na解析：2Na2O2 + 2CO2=2Na2CO3+ O2 淅 转移电

3、子 2 mol2 mol56 g 2 molmol1 mol28 g 1 molA、C项正确。答案：AC(2012年苏州模拟)某溶液中含有NH4、SO3 SiO3 Br CO3 Na+, 向该溶液中通入过量的Cl2,下列判断正确的是()反应前后，溶液中离子浓度基本保持不变的有 NH4、Na+有胶状物质 生成有气体产生溶液颜色发生变化共发生了 2个氧化还原反应A.B.C.D.解析：该溶液中通入过量的 Cl2与水发生反应生成 HCl和HClO, SO3-被 HClO氧化成SO4-, SiO2-与H +反应生成H2SiO3胶状物，B被Cl2氧化成B2 溶液变成褐色，CO3-与H +反应生成CO2气体

4、，由此得出选项A正确。答案：A(2012年高考江苏卷)利用石灰乳和硝酸工业的尾气(含NO、NO2)反应， 既能净化尾气，又能获得应用广泛的 Ca(NO2)2,其部分工艺流程如下：(1)一定条件下，NO与NO2存在下列反应：NO(g) + NO2(g)= N2O3(g), 其平衡常数表达式为K =0(2)上述工艺中采用气-液逆流接触吸收(尾气从吸收塔底进入，石灰乳从吸 收塔顶喷淋)，其目的是是 领化学式)。(3)该工艺需控制NO 和 NO2物质的量之比接近1 ： 1。若 n(NO) : n(NO2)1 ： 1,则会导致 ;若 n(NO) : n(NO2)1 ： 1,混合气体发生上述反 应后，NO

5、有剩余，且不能被石灰乳吸收，导致排放的气体中NO含量升高。若n(NO) : n(NO2)1 ： 1,混合气体发生上述反应后，NO2有剩余，NO2可与Ca(OH)2 发生反应生成Ca(NO3)2,导致产品中Ca(NO3)2含量升高。(4)酸性溶液中Ca(NO2)2会发生分解，产物之一是 NO,据得失电子守恒， 可写出离子方程式：3NOt+2H + =NO3 + 2NO T+ H2O。答案：(九 mOT: 3)NO2)(2)使尾气中的NO、NO2被充分吸收Ca(OH)2 (3)排放气体中NO含量升高 产品Ca(NO2)2中Ca(NO3)2含量升高(4)3NO 2+2H=NO3+2NO? + H2O

6、(创新预测)氯化铜已被广泛用于生产颜料、木材防腐剂等化工产品。某 研究小组用粗铜(含杂质Fe)按下述流程制备氯化铜晶体(CuCl2 2H2O)。请回答：(1)实验室采用如图所示的装置，可将粗铜与Cl2反应转化为固体1(部分仪器 和夹持装置已略去)。仪器A的名称是。装置B中发生反应的离子方程式是有同学认为应在浓硫酸洗气瓶前增加吸收HCl的装置，你认为是否必要(K是或否”。)(2)试剂X用于调节pH以除去杂质，X可选用下列试剂中的 (填序 号)。a. NaOHb. NH3 H2Oc. CuOd. Cu2(OH)2CO3e. CuSO4(3)在将溶液2转化为CuC12 2H2O的操作过程中，发现溶液

7、颜色由蓝色变为 绿色。小组同学欲探究其原因。已知，在氯化铜溶液中有如下转化关系：Cu(H2O)4 (aq)+4C1 (aq)CuC14 (aq)+4H2O(1) 蓝色黄色上述反应的化学平衡常数表达式是 K =。若增大氯离子浓度，则 K值(M增大、减小“或不变”。)取氯化铜晶体配制成蓝绿色溶液 Y,进行如下实验，其中能够证明 CuCl2 溶液中有上述转化关系的是 (填序号)。a.将Y溶液稀释，发现溶液呈蓝色b.在Y溶液中加入CuCl2晶体，溶液变为绿色c.在Y溶液中加入NaCl固体，溶液变为绿色d.取Y溶液进行电解，溶液颜色最终消失解析：(1)该实验的目的是制备氯化铜晶体，由于在干燥的环境中HC

8、l与金属单质不反应，所以不必除去 HCl。(2)NaOH溶液与NH3 H2O均可与Cu2+反应生成沉淀，故不能选用。溶液 1 中加入CuO、Cu2(OH)2CO3可消耗H+,使FeCl3的水解平衡向正反应方向移动， 生成Fe(OH)3沉淀，且未引入新的杂质。(3)书写反应平衡常数表达式时，溶液 中的水不能写入。平衡常数只与温度有关，增大氯离子的浓度，平衡常数不变。将Y溶液稀释可减小Cl-的浓度，在Y溶液中加入氯化铜晶体或氯化钠固体 均可增大Cl-的浓度，这些措施均可使平衡发生移动，故 a、b、c均正确。d项 不正确，因为无论题中转化关系是否存在， 当溶液中氯化铜全部被电解时， 溶液 的颜色都会

9、消失。答案：(1)分液漏斗 MnO2+4H+ + 2Cr=Mn2+ + Cl2f+ 2H2O 否cd,一 一 .2 一、c (CuCl4cCu (H2O) 4+ c4 (Cl ) 不欠 0abe一、选择题1.(2012年北京东城模拟)下列反应所得溶液中一定只含一种溶质的是 ()A.向NaOH溶液中通入CO2B.向Ca(OH)2溶液中通入 Cl2C.向蒸储水中加入少量金属 NaD.向Al2(SO4)3溶液中滴入Ba(OH)2溶液解析：A项，向NaOH溶液中通入CO2,当CO2少量时生成碳酸钠，当CO2 过量时生成碳酸氢钠；B项，向Ca(OH)2溶液中通入Cl2,反应生成氯化钙和次 氯酸钙；C项，

10、金属钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，溶液中的溶质只有氢氧化 钠；D项，向Al2(SO4)3溶液中滴入Ba(OH)2溶液，当Ba(OH)2过量时生成偏铝 酸钢，溶液中含有偏铝酸钢和氢氧化钢。答案：C(2012年北京海淀模拟)亚硝酸钠(NaNO2)是一种常用的食品添加剂，具有 防腐和增色作用。下列对亚硝酸钠性质的分析中，不合理的是()A.亚硝酸钠中含有钠元素，焰色反应呈黄色B,已知亚硝酸为弱酸，则亚硝酸钠溶液呈碱性C.亚硝酸钠属于盐类物质，其水溶液能与金属钾反应生成金属钠D.亚硝酸钠中氮元素的化合价为+ 3,亚硝酸钠既具有氧化性又具有还原性解析：A项，含有钠元素的物质的焰色反应均呈黄色；B项，亚硝酸

11、钠是强碱弱酸盐，水解使溶液显碱性；C项，金属钾极活泼，容易和水反应，在溶液中不能置换出金属钠；D项，+3价是氮元素的中间价态，故亚硝酸钠既有氧化性 又有还原性。答案：C（2012年济南模拟）下列关于C、Si、S、Cl四种非金属元素的说法中，正 确的是（）A,两两结合形成的化合物都是共价化合物B.在自然界中都能以游离态存在C.氢化物的热稳定性比较：CH4SiH4VH2SSCSi,故氢化物的热稳定性：SiH4CH4VH2S CH3COONa+HCN 不能产生C.溶液中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液出现白色沉淀，则溶液中一定存在SO2 D.若通入Cl2后，溶液变为黄色，加入淀粉溶液后变蓝色，可确定溶液

12、中 含有I解析：氯气与二氧化硫混合后生成盐酸和硫酸， 不再具有漂白效果，A不正确；从等浓度的两溶液的pH可以看出醋酸酸性强于HCN ,根据强酸制弱酸的原理，可知该反应可以发生，B不正确；溶液中还可能存在银离子， C不正确。答案：D奥运会会标是五环旗，假定奥运五环旗中的一环表示一种物质，相连环物质问一定条件下能发生常见反应， 不相连环物质问不能发生反应，且四种反应 中必须包含化合反应、置换反应及复分解反应，适合的一组是（ ）选项蓝里 八、红黄绿ASiO2CuSO4溶液O2NaOH溶液AgBO2稀 H2SO4CO2FeNaOH溶液CO2稀 H2SO4Al(OH) 3NH3NaOH溶液DMgCO2K

13、OH溶液AlFe2O3解析：可采用排除法。A项中无置换反应，A项错误；O2与Fe发生化合反应，铁与稀硫酸发生置换反应，稀 H2S。、CO2与NaOH溶液发生复分解反应，B项正确；C项中无置换反应，C项错误；D项中无化合反应，D项错误。答案：B二、非选择题（2011年高考山东卷）科研、生产中常涉及钠、硫及其化合物。（1）实验室可用 无水乙醇处理 少量残留 的金属钠，化学反应 方程式为 0要清洗附着在试管壁上的硫，可用的试剂是 。（2）如图为钠硫高能电池的结构示意图。该电池的工作温度为320 C左右，电池反应为2Na+ xS=Nc2Sx,正极的电极反应式为 。 M（由Na2O和 A12O3制得）的

14、两个作用是 o与铅蓄电池相比，当消耗相同质量的负极活性物质时，钠硫电池的理论放电量是铅蓄电池的 侪。（3）Na2s溶液中离子浓度由大到小的顺序为 ,向该溶液中加入少量固 体CuSO4,溶液pH（填增大减小“或不变”。）Na2s溶液长期放置有 硫析出，原因为 用离子方程式表示）。解析：（1）试管壁上的硫可用 CS2或热碱溶液来清洗。（2）正极上硫得电子被还原：xS + 2e- =SX- ; M的两个作用：作固体电解质和隔膜(隔离钠与硫)；钠硫电池和铅蓄电池的负极分别为 Na和Pb,则消耗等质量的Na和Pb时，钠硫1 , 电池的放电量(转移电子数)是铅畜电池的;一 = 4.5倍。207 2(3)N

15、a2s溶液中离子浓度的大小可根据盐类水解原理不难作答，Na2s与CuSO4溶液反应：Na2S+ CuSO4=CuS；+ Na2SO4,溶液的 pH 减小，Na2s 溶液长期放置会被空气中的氧气氧化为硫：2S2- + O2+ 2H2O=2SJ+ 4OH-答案：(1)2CH3CH2OH+2Na-2CHsCH2ONa+H2 T CS2或(热)碱溶液 (2)xS+2e =S2 (mE 2Na +xS+ 2e =Na2Sx) 离子导电(导电或电解质)和隔离钠与硫 4.5(3)c(Na )c(S2 )c(OH )c(HS )c(H ) 减小 2S2 + O2 +2H2O=2S 4OH(2012年银川模拟)

16、有一结晶水合物X -6H2O, X中阴、阳离子个数比为2 ： 3,其水溶液显酸性，可发生如下的转化。其中 B、D、E、F均为无色气体， C、G为难溶于水的固体。在 A溶液中加入BaCl2溶液可生成不溶于稀盐酸的白 色沉淀。请回答下列问题：指出由C-G的现象是：发生反应的化学方程式为(2)用惰性电极电解溶液 A时得到D的电极反应式为 ,电解后溶液 pH(填增大、减小“或不变”)(3)B与D反应生成F的化学方程式为 表现了 B的性。(4)该晶体水合物的化学式为解析：本题中没有十分明显的突破口，需要根据某些现象或条件框定物质范围分析验证。根据C、G为难溶于水的固体，C在空气中与水反应转化为 G,可

17、推测C为Fe(OH)2, G为Fe(OH)3；根据 催化剂、”的条件和B、D、F均为无 色气体可推测B、D为NH3和O2,二者反应生成NO和H2O;根据 在A溶液中 加入BaCl2溶液可生成不溶于稀盐酸的白色沉淀”可推测A中含有SOF,即晶体 中含有SO4-o综合分析题目的信息可推得晶体为(NH4)2Fe(SO4)2 6H2O。答案：(1)白色迅速变成灰绿色最后变成红褐色4Fe(OH)2+ O2 + 2H2O=4Fe(OH)3(2)4OH 4e =2H2O+O2f 不变 催化剂一 一(3)4NH3+ 5O2 =4NO+ 6H2O 还原 (4)(NH4)2Fe(SC4)2 6H2O10.为验证卤

18、素单质氧化性的相对强弱，某小组用如图所示装置进行实验(火 持仪器已略去，气密性已检验)。实验过程：I .打开弹簧夹，打开活塞a,滴加浓盐酸。H .当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。田.当B中溶液由黄色变为棕色时，关闭活塞 a。IV.(1)A中产生的是黄绿色气体，其电子式是 ,在该反应中浓盐酸表 现了性和性。(2)验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是 (3)B中溶液发生反应的离子方程式是 (4)为验证澳的氧化性强于碘，过程IV的操作和现象是 (5)过程田实验的目的是 (6)氯、澳、碘单质的氧化性逐渐减弱的原因：同主族元素从上到下 , 得电子能力逐渐减弱。 I 解析：(1)KMnO4与浓盐酸

19、反应产生的气体为 C12,电子式为：； : , 该反应中浓盐酸表现了还原性和酸性。(2)氯气将碘置换出，I2遇淀粉变蓝，可以 验证氯气氧化性强于碘。(3)B中发生反应的离子方程式为Cl2 + 2Br =Br2+ 2Cl o (4)验证澳的氧化性强于碘，可以将 c中含Br2的溶液滴入口中，利用萃取层颜色变化加以判断。(5)过程田的目的是为了排除 C12对Br2置换|2的干扰。(6) 由同族元素性质递变规律即可推断。答案：(1)还原酸(2)淀粉KI试纸变蓝(3)C12+2Br =2C1 +Br2打开活塞b,将少量C中溶液滴入D中，关闭活塞b,取下D振荡。静 置后CC14层溶液变为紫红色(5)确认C

20、的黄色溶液中无C12,排除C12对澳置换碘实验的干扰(6)原子半径逐渐增大11. (2012年东北三校模拟)为了探究过氧化钠的强氧化性，某研究性学习小 组设计了如图所示的实验装置。实验步骤及现象如下：检查装置气密性后，装入药品并连接仪器。缓慢通入一定量的N2后，将装置D连接好(导管末端未伸入集气瓶中)， 再向圆底烧瓶中缓慢滴加浓盐酸，剧烈反应，产生黄绿色气体。一段时间后，将导管末端伸入集气瓶中收集气体。装置 D中收集到能使 带火星的木条复燃的无色气体。反应结束后，关闭分液漏斗的活塞，再通入一定量的N2,至装置中气体无色。回答下列问题：(1)装置B中湿润的红色纸条褪色，证明 A中反应有(填化学式)生 成。若B中改放湿润的淀粉KI试纸，仅凭试纸变蓝的现象不能证明上述结论， 请用离子方程式说明原因 二(2)装置C的作用是乙(3)甲同学认为O2是N%O2被盐酸中的HC1还原所得。乙同学认为此结论不 正确，他可能的理由为：(4)实验证明，Na2O2与干燥的HCl能反应，完成并配平该化学方程式