《化学平衡移动图像》上课课件(省级优质课获奖案例)

1、2022/9/272022/9/26复习回顾2、浓度改变时，化学平衡如何移动？1、温度改变时，化学平衡怎样移动？升高温度，平衡向吸热方向移动；降低温度，平衡向放热方向移动。若QK化学平衡逆向移动复习回顾2、浓度改变时，化学平衡如何移动？1、温度改变时，化Vg 0Vg 0Vg 、=) 。v逆t1 t2tvv正增大逆p+q，平衡后降低压强时，画出相关的 v t 图。t1 t2tvv逆v正二、速度-时间图：例4：对于mA(g)+nB(g) 二、速度-时间图：v逆t1 t2tvv正例5：对于反应A(g)+3B(g) 2C(g)+D(g)(正反应放热)有如下图所示的变化，请分析引起平衡移动的因素可能是什

2、么？并说明理由。 由于v正、v逆均有不同程度的增 大，引起平衡移动的因素可能 是 a.升高温度 b.增大压强。根 据反应方程式，升高温度平衡 向逆反应方向移动，与图示相 符；增大压强平衡向正反应方向移动，与图示不相符。故此题中引起平衡移动的因素是升高温度。二、速度-时间图：v逆t1 t2tvv正例例6：对于反应mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)有如下图所示的变化，请分析t1时的改变因素可能是什么？并说明理由。二、速度-时间图：v逆t1 tvv正由于v正、v逆相同程 度的增大，t1时的改变因素可能是 a.加入(正)催化剂 b.当m+n=p+q时增大压强。平衡没有移动。例6：对于反应m

3、A(g)+nB(g) pC(g)练习 以mA（g）+nB（g） qC （g）；为例： 若增大压强，或升高温度，重新达到平衡v正、v逆变化如图，则H_0，m+n_qV正V逆Vtt2t1练习 以mA（g）+nB（g） 看图技巧： 1、改变条件使平衡移动的瞬间曲线是连续的，则是物质浓度发生改变 2、改变条件使平衡移动的瞬间曲线出现断点，则是温度改变或是压强改变 3、改变条件反应速率变化但是平衡不移动，则是使用催化剂或是反应前后气体系数不变的反应中压强改变看图技巧： 1、改变条件使平衡移动的瞬间曲线是连续的，则是练习：某密闭容器中发生如下反应：X(g)3Y(g) 2Z(g)（正反应放热） 上图表示该反

4、应的速率（v）随时间（t）变化的关系，t2、t3、t5时刻外界条件有所改变，但都没有改变各物 质的初始加入量。下列说法中正确的是 （ ） At2时加入了催化剂 Bt3时降低了温度 Ct5时增大了压强 Dt4t5时间内转化率最低tt1v(正)v(逆)v(正)v(逆)vt2t3v(正)v(逆)t4t5t6A练习：某密闭容器中发生如下反应：X(g)3Y(g) 三、某物质的转化率(或百分含量)-时间-温度(或压 强)图：tA 的转化率T1T2例1：对于反应mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)正反应吸热tB的转化率P1P2m+np+qtT1T2A%正反应放热C%tP1P2m+n=p+q三、某物

5、质的转化率(或百分含量)-时间-温度(或压tA T1三、某物质的转化率(或百分含量)-时间-温度(或压 强)图：对于反应mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)tB%T2P2T1P2T1P1m+np+q正反应放热m+np+qPA%300200正反应吸热m+n=p+qTC%1.01106 Pa1.01105Pa1.011四、某物质的转化率(或百分含量)-温度(或压强)图：对于2A(g)+B(g) C(g)+3D(g)(正反应吸热)有如下图所示的变化，图中Y轴可能表示： A、B物质的转化率 B、正反应的速率 C、平衡体系中的A% D、平衡体系中的C%PY100200300A、D四、某物质的转

6、化率(或百分含量)-温度(或压强)图：对于2五、其它：TC%450正反应放热PA%P1m+np+q对于反应mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)五、其它：TC%450正反应放热PA%P1m+n P 1T2 pH0C%t0T2 P2T1 P2T1 P1解答时遵守两个原则：定一议二；先拐先平。练习1. 对于2.下列图象中，不能表示反应A2(g)3B2(g) 2AB3(g)（H0）平衡体系的是( )D2.下列图象中，不能表示反应A2(g)3B2(g) 3 、图表示反应N2（g）3H2（g） 2NH3（g）；H92.2kJ/mol。在某段时间t0t6中反应速率与反应过程的曲线图，则氨的百分含量最高的一段时间是 ( )A t0t1 B t2t3 C t3t4 D t5t6A3 、图表示反应N2（g）3H2（g） 2NH3（ 4、右图是温度和压强对 XY 2z反应影响的 示意图。图中横坐标表示 平衡混合气体