浙江版化学高考总复习专题七微观结构与物质的多样性（试题练）教学讲练

1、高中化学专项复习PAGE PAGE 21机会只留给有准备的人，加油哦！专题七微观结构与物质的多样性探考情 悟真题【考情探究】考点考纲内容考试要求5年考情预测热度考题示例难度关联考点原子结构和核外电子排布(1)原子结构模型的演变a(2)原子的构成,原子符号b2016浙江4月选考,10,2分同素异形体及同分异构体(3)核素、同位素的概念b2019浙江4月选考,10,2分易同系物,同分异构体(4)原子核外电子排布的基本规律(118号元素原子结构)c2017浙江4月选考,7,2分易常见化学用语元素周期律与元素周期表(1)元素周期律(核外电子排布、原子半径、元素主要化合价、元素的金属性和非金属性的周期性

2、变化)b2018浙江11月选考,12,2分(2)元素周期表的结构,同主族、同周期元素原子核外电子排布、元素化学性质的递变规律b2018浙江4月选考,12,2分(3)主族元素在周期表中的位置、原子结构、元素性质三者的关系c2019浙江4月选考,14,2分(4)元素周期表的发展史、意义与作用b2016浙江4月选考,14,2分微粒之间的相互作用和物质的多样性(1)化学键的含义a(2)离子键、共价键的概念和成因b(3)离子化合物、共价化合物的概念a(4)常见离子化合物的形式过程b(5)简单离子化合物、共价分子的电子式b2018浙江11月选考,7,2分常见化学用语(6)简单共价分子的结构模型、结构式a2

3、017浙江4月选考,7,2分常见化学用语(7)分子间作用力的含义,分子间作用力对分子构成的物质的某些物理性质的影响b2019浙江4月选考,18,2分(8)简单共价分子的空间结构和键能a(9)氢键的概念、形成条件和原因,氢键对物质性质的影响b2019浙江4月选考,30(2),1分化学反应的方向,水的离子积(10)同素异形体和同素异形现象b2017浙江4月选考,11,2分同系物及同分异构体(11)NaCl、金刚石、足球烯、干冰、石英中微粒的空间排列方式及相互间作用力a2018浙江4月选考,19,2分(12)离子晶体、分子晶体、原子晶体、金属晶体的形成方式a(13)离子晶体、分子晶体、原子晶体、金属

4、晶体的主要特性a分析解读本专题知识是高考的热点,每年必考,常以选择题的形式出现。主要考查点有三:原子、分子的组成和结构,重点考查核素、核外电子的排布、分子结构模型、电子式的书写等知识;元素周期律和元素周期表,包括元素在周期表中位置的确定、元素种类的推断、元素性质的比较和元素周期律的应用等;微粒间的相互作用,涉及离子键和共价键的比较及判断、几种常见晶体的组成和结构等。除考查元素周期律和元素周期表的试题有一定难度外,其余试题难度不大。预计本专题内容仍是今后高考考查的重点。【真题探秘】破考点 练考向【考点集训】考点一原子结构和核外电子排布1.(2020届富阳中学检测,4)我国限制稀有金属对外出口,此

5、举对我国战略安全具有重要意义。稀土元素钕( 60140Nd)是制造导弹合金材料的重要元素,下列说法中正确的是(A. 60140Nd和B.一个 60140Nd原子的质量约为140NA C. 60140NdD.14 g钕元素含有6 mol电子答案B2.(2019上海选考,1,2分)元素118295Og中文名为,是一种人工合成的稀有气体元素,下列正确的是() A.核外电子数是118B.中子数是295C.质量数是177D.第六周期0族元素答案A3.(2019温州乐清中学单元检测,4)关于26Al和10Be的说法不正确的是()A.10Be和9Be是中子数不同、质子数相同的不同原子B.10Be的原子核内中

6、子数比质子数多C.5.2 g 26Al3+中所含的电子数约为1.21023D.26Al和26Mg的质子数、中子数和核外电子数都不相同答案C考点二元素周期律与元素周期表4.(2020届浙江名校协作体期始,10)2019年是门捷列夫提出元素周期表150周年。根据元素周期律和元素周期表,下列推断不合理的是()A.位于第五周期第A族的元素为金属元素B.第32号元素的单质可作为半导体材料C.第55号元素的单质与水反应非常剧烈D.第七周期A族元素的原子序数为117答案A5.(2019课标,9,6分)今年是门捷列夫发现元素周期律150周年。下表是元素周期表的一部分,W、X、Y、Z为短周期主族元素,W与X的最

7、高化合价之和为8。下列说法错误的是()WXYZA.原子半径:WXB.常温常压下,Y单质为固态C.气态氢化物热稳定性:Zr(Z)r(W)B.化合物N和乙烯使溴水褪色的原理相同C.含W元素的盐溶液可能显酸性、中性或碱性D.Z分别与X、Y、W形成的二元化合物中,各元素均满足8电子结构答案C2.(2019江苏单科,8,2分)短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,X是地壳中含量最多的元素,Y原子的最外层有2个电子,Z的单质晶体是应用最广泛的半导体材料,W与X位于同一主族。下列说法正确的是()A.原子半径:r(W)r(Z)r(Y)r(X)B.由X、Y组成的化合物是离子化合物C.Z的最高价氧化物对

8、应水化物的酸性比W的强D.W的简单气态氢化物的热稳定性比X的强答案B3.(2018课标,12,6分)主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加,且均不大于20。W、X、Z最外层电子数之和为10;W与Y同族;W与Z形成的化合物可与浓硫酸反应,其生成物可腐蚀玻璃。下列说法正确的是()A.常温常压下X的单质为气态B.Z的氢化物为离子化合物C.Y和Z形成的化合物的水溶液呈碱性D.W与Y具有相同的最高化合价答案B【五年高考】A组自主命题浙江卷题组考点一原子结构和核外电子排布1.(2019浙江4月选考,10,2分)下列说法正确的是()A.18O2和16O3互为同位素B.正己烷和2,2-二甲基丙烷互为同系物C

9、.C60和C70是具有相同质子数的不同核素D.H2NCH2COOCH3和CH3CH2NO2是同分异构体答案B2.(2018浙江11月选考,7,2分)下列表示不正确的是()A.Na+结构示意图 B.乙烷的比例模型 C.乙醛的结构简式CH3CHOD.氯化钙的电子式Cl-Ca2+Cl答案B3.(2017浙江4月选考,7,2分)下列表示不正确的是()A.CO2的电子式 OCB.Cl2的结构式ClClC.CH4的球棍模型 D.Cl-的结构示意图 答案C4.(2017浙江4月选考,11,2分)下列说法正确的是()A.金刚石和石墨互为同素异形体,熔点和硬度都很高B.氕、氘、氚是氢元素的三种核素,质子数都是1

10、C.乙醇和二甲醚(CH3OCH3)互为同系物D.C6H14的一氯取代物只有一种答案B5.(2016浙江4月选考,10,2分)下列说法不正确的是()A.612C和B.红磷和白磷互为同素异形体C.CH3COOCH2CH3和CH3CH2COOCH3是不同种物质D.CH3CH2OH可看成是由C2H5和OH两种基团组成的答案A6.(2015浙江10月选考,9,2分)下列说法不正确的是()A.核素12HB.12C和14C互为同位素C.金刚石、石墨和富勒烯互为同素异形体D.CH3CH2OH和CH3OCH3互为同分异构体答案A考点二元素周期律与元素周期表7.(2018浙江11月选考,12,2分)元素X、Y、Z

11、和Q在周期表中的位置如图所示,其中元素Q位于第四周期,X、Y、Z原子的最外层电子数之和为17,下列说法不正确的是()XYZQA.原子半径(r):r(Q)r(Y)r(Z)B.元素X有-4、+2、+4等多种价态C.Y、Z的氧化物对应的水化物均为强酸D.可以推测H3QO4是Q的最高价氧化物的水化物答案C8.(2018浙江4月选考,12,2分)四种短周期元素X、Y、Z和W在周期表中的位置如图所示,原子序数之和为48。下列说法不正确的是()A.原子半径(r)大小比较:r(X)r(Y)B.X和W可形成共价化合物XW3C.W的非金属性比Z的强,所以W氢化物的沸点比Z的高D.Z的最低价单核阴离子的失电子能力比

12、Y的强答案C9.(2017浙江4月选考,14,2分)W、X、Y、Z四种短周期元素,它们在周期表中位置如图所示,下列说法不正确的是()WXYZA.Z、Y、X的原子半径依次减小,非金属性依次降低B.Z、Y、W的最高价氧化物的水化物的酸性依次降低C.WH4与Z元素的单质在一定条件下可发生化学反应D.W的位置是第2周期、第A族答案A10.(2016浙江10月选考,14,2分)W、X、Y、Z四种短周期元素,它们在周期表中的位置如图所示,下列说法不正确的是()XWYZA.W、Y、X三种元素的原子半径依次减小B.Z元素的气态氢化物的热稳定性比Y的高C.W元素与氢元素可能会形成W2H6D.Y元素的单质能从Na

13、Z溶液中置换出Z元素的单质答案D11.(2016浙江4月选考,14,2分)现有W、X、Y、Z、M、N六种主族元素,它们在周期表中的位置如图所示,下列说法不正确的是()WXYZMNA.原子半径:YZWB.单质的还原性:XYC.Br与元素M同主族,最高价氧化物的水化物的酸性Br比M的强D.元素N位于金属与非金属的分界线附近,可以推断N元素的单质可作半导体材料答案C12.(2015浙江10月选考,6,2分)硅元素在周期表中的位置是() A.第二周期A族B.第三周期A族C.第三周期A族D.第二周期A族答案B13.(2015浙江10月选考,23,2分)右图为元素周期表中短周期主族非金属元素的一部分,下列

14、说法不正确的是()A.W的原子序数可能是Y的两倍B.Z的原子半径比X的大C.Y元素的非金属性比Z元素的强D.Z的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的强答案D考点三微粒之间的相互作用和物质的多样性14.(2019浙江4月选考,18,2分)下列说法不正确的是()A.纯碱和烧碱熔化时克服的化学键类型相同B.加热蒸发氯化钾水溶液的过程中有分子间作用力的破坏C.CO2溶于水和干冰升华都只有分子间作用力改变D.石墨转化为金刚石既有共价键的断裂和形成,也有分子间作用力的破坏答案C15.(2018浙江11月选考,8,2分)下列说法正确的是()A.CaO与水反应过程中,有共价键的断裂和形成B.H2O的热稳定性比H

15、2S强,是由于H2O的分子间作用力较大C.KCl、HCl、KOH的水溶液都能导电,所以它们都属于离子化合物D.葡萄糖、二氧化碳和足球烯(C60)都是共价化合物,它们的晶体都属于分子晶体答案A16.(2018浙江4月选考,19,2分)下列说法正确的是()A.CaCl2中既有离子键又有共价键,所以CaCl2属于离子化合物B.H2O汽化成水蒸气、分解为H2和O2,都需要破坏共价键C.C4H10的两种同分异构体因为分子间作用力大小不同,因而沸点不同D.水晶和干冰都是共价化合物,均属于原子晶体答案C17.(2017浙江11月选考,20,2分)下列说法不正确的是()A.Mg2+和S2-的最外电子层都形成了

16、8个电子的稳定结构B.石英和金刚石都是原子间通过共价键结合形成的原子晶体C.浓H2SO4和H2O混合时放出热量与微粒之间的作用力有关D.H2O2易分解是因为H2O2分子间作用力弱答案D18.(2017浙江4月选考,20,2分)下列说法正确的是()A.干冰和石英晶体中的化学键类型相同,熔化时需克服微粒间的作用力类型也相同B.化学变化发生时,需要断开反应物中的化学键,并形成生成物中的化学键C.CH4和CCl4中,每个原子的最外层都具有8电子稳定结构D.NaHSO4晶体溶于水时,离子键被破坏,共价键不受影响答案B19.(2016浙江10月选考,7,2分)下列表示正确的是()A.氯化钠的电子式:Na

17、ClB.二氧化碳的结构式:OCOC.S2-的结构示意图:D.葡萄糖的分子式:C6H12O6答案D20.(2016浙江10月选考,20,2分)下列说法不正确的是()A.Cl2、Br2、I2的分子间作用力依次减小B.石英是由硅原子和氧原子构成的原子晶体,加热熔化时需破坏共价键C.氢氧化钠在熔融状态下离子键被削弱,形成自由移动的离子,具有导电性D.水电解生成氢气和氧气,有化学键的断裂和形成答案A21.(2016浙江4月选考,7,2分)下列表示正确的是()A.CO2的电子式:OCB.乙炔的结构式:C.CH4的球棍模型:D.Cl-的结构示意图:答案D22.(2016浙江4月选考,20,2分)下列说法正确

18、的是()A.MgF2晶体中的化学键是共价键B.某物质在熔融态能导电,则该物质中一定含有离子键C.N2和Cl2两种分子中,每个原子的最外层都具有8电子稳定结构D.干冰是分子晶体,其溶于水生成碳酸的过程只需克服分子间作用力答案C23.(2015浙江10月选考,7,2分)下列化学用语表述正确的是()A.水分子的结构式:B.氯化钠的电子式:NaClC.氯气的比例模型:D.硫原子的结构示意图:答案A24.(2015浙江10月选考,15,2分)下列说法正确的是()A.HCl属于共价化合物,溶于水能电离出H+和Cl-B.NaOH是离子化合物,该物质中只含有离子键C.HI气体受热分解的过程中,只需克服分子间作

19、用力D.石英和干冰均为原子晶体答案AB组统一命题、省(区、市)卷题组考点一原子结构和核外电子排布1.(2019北京理综,8,6分)2019年是元素周期表发表150周年,期间科学家为完善周期表做出了不懈努力。中国科学院院士张青莲教授曾主持测定了铟(49In)等9种元素相对原子质量的新值,被采用为国际新标准。铟与铷(37Rb)同周期。下列说法不正确的是() A.In是第五周期第A族元素B. 49115InC.原子半径:InAlD.碱性:In(OH)3RbOH答案D2.(2018江苏单科,2,2分)用化学用语表示NH3+HCl NH4Cl 中的相关微粒,其中正确的是() A.中子数为8 的氮原子:7

20、8N B.HCl 的电子式:H+ClC.NH3的结构式:D.Cl-的结构示意图:答案C3.(2017北京理综,7,6分)2016年IUPAC命名117号元素为Ts(中文名“”,tin),Ts的原子核外最外层电子数是7。下列说法不正确的是()A.Ts是第七周期第A族元素B.Ts的同位素原子具有相同的电子数C.Ts在同族元素中非金属性最弱D.中子数为176的Ts核素符号是117答案D考点二元素周期律与元素周期表4.(2019课标,13,6分)科学家合成出了一种新化合物(如图所示),其中W、X、Y、Z为同一短周期元素,Z核外最外层电子数是X核外电子数的一半。下列叙述正确的是()A.WZ的水溶液呈碱性

21、B.元素非金属性的顺序为XYZC.Y的最高价氧化物的水化物是中强酸D.该新化合物中Y不满足8电子稳定结构答案C5.(2019课标,9,6分)X、Y、Z均为短周期主族元素,它们原子的最外层电子数之和为10。X与Z同族,Y最外层电子数等于X次外层电子数,且Y原子半径大于Z。下列叙述正确的是()A.熔点:X的氧化物比Y的氧化物高B.热稳定性:X的氢化物大于Z的氢化物C.X与Z可形成离子化合物ZXD.Y的单质与Z的单质均能溶于浓硝酸答案B6.(2018课标,13,6分)W、X、Y、Z均为短周期元素且原子序数依次增大,元素X和Z同族。盐YZW与浓盐酸反应,有黄绿色气体产生,此气体同冷烧碱溶液作用,可得到

22、含YZW的溶液。下列说法正确的是() A.原子半径大小为WXYcbaB.4种元素中b的金属性最强C.c的氧化物的水化物是强碱D.d单质的氧化性比a单质的氧化性强答案B8.(2019天津理综,7节选)氮、磷、砷(As)、锑(Sb)、铋(Bi)、镆(Mc)为元素周期表中原子序数依次增大的同族元素。回答下列问题:(1)砷在元素周期表中的位置。115288Mc的中子数为已知:P(s,白磷) P(s,黑磷)H=-39.3 kJmol-1;P(s,白磷) P(s,红磷)H=-17.6 kJmol-1;由此推知,其中最稳定的磷单质是。(2)氮和磷氢化物性质的比较:热稳定性:NH3PH3(填“”或“”或“N2

23、H4分子间存在氢键(3)b、c(4)SbCl3+H2O SbOCl+2HCl(“ ”写成“ ”亦可)加盐酸,抑制水解考点三微粒之间的相互作用和物质的多样性9.(2019上海选考,11,2分)关于离子化合物NH5(H有正价和负价),下列说法正确的是()A.N为+5价B.阴阳离子个数比是11C.阴离子为8电子稳定结构D.阳离子的电子数为11答案B10.(2016上海单科,4,2分)下列各组物质的熔点均与所含化学键的键能有关的是()A.CaO与CO2B.NaCl与HClC.SiC与SiO2D.Cl2与I2答案C11.(2016上海单科,21,4分)(双选)类比推理是化学中常用的思维方法。下列推理正确

24、的是()A.CO2是直线型分子,推测CS2也是直线型分子B.SiH4的沸点高于CH4,推测H2Se的沸点高于H2SC.Fe与Cl2反应生成FeCl3,推测Fe与I2反应生成FeI3D.NaCl与浓H2SO4加热可制HCl,推测NaBr与浓H2SO4加热可制HBr答案ABC组教师专用题组考点一原子结构和核外电子排布1.(2019江苏单科,2,2分)反应NH4Cl+NaNO2 NaCl+N2+2H2O放热且产生气体,可用于冬天石油开采。下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是()A.中子数为18的氯原子:17B.N2的结构式:N NC.Na+的结构示意图:D.H2O的电子式:HO答案D2.(201

25、7江苏单科,2,2分)下列有关化学用语表示正确的是()A.质量数为31的磷原子:15B.氟原子的结构示意图:C.CaCl2的电子式:Ca2+ClD.明矾的化学式:Al2(SO4)3答案A3.(2015江苏单科,2,2分)下列有关氯元素及其化合物的表示正确的是()A.质子数为17、中子数为20的氯原子:17B.氯离子(Cl-)的结构示意图:C.氯分子的电子式:Cl D.氯乙烯分子的结构简式:H3CCH2Cl答案C4.(2015课标,9,6分)原子序数依次增大的元素a、b、c、d,它们的最外层电子数分别为1、6、7、1。a-的电子层结构与氦相同,b和c的次外层有8个电子,c-和d+的电子层结构相同

26、。下列叙述错误的是()A.元素的非金属性次序为cbaB.a和其他3种元素均能形成共价化合物C.d和其他3种元素均能形成离子化合物D.元素a、b、c各自最高和最低化合价的代数和分别为0、4、6答案B考点二元素周期律与元素周期表5.(2019上海选考,15,2分)短周期元素m、n、p、q在元素周期表中的排序如图所示,其中m的气态氢化物与其最高价氧化物对应的水化物能反应。下列说法正确的是()A.非金属性:mnB.氢化物稳定性:nqD.最高价氧化物对应水化物酸性:pq答案C6.(2018天津理综,2,6分)下列有关物质性质的比较,结论正确的是() A.溶解度:Na2CO3NaHCO3B.热稳定性:HC

27、lPH3C.沸点:C2H5SHC2H5OHD.碱性:LiOHr(Z)r(Y)B.由X、Y组成的化合物中均不含共价键C.Y的最高价氧化物的水化物的碱性比Z的弱D.X的简单气态氢化物的热稳定性比W的强答案D8.(2017课标,12,6分)短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相对位置如表所示,这四种元素原子的最外层电子数之和为21。下列关系正确的是()A.氢化物沸点:WWC.化合物熔点:Y2X3YZ3D.简单离子的半径:YX答案D9.(2017课标,12,6分)短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,W的简单氢化物可用作制冷剂,Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的。由X、Y和Z三种元素形

28、成的一种盐溶于水后,加入稀盐酸,有黄色沉淀析出,同时有刺激性气体产生。下列说法不正确的是()A.X的简单氢化物的热稳定性比W的强B.Y的简单离子与X的具有相同的电子层结构C.Y与Z形成化合物的水溶液可使蓝色石蕊试纸变红D.Z与X属于同一主族,与Y属于同一周期答案C10.(2016课标,13,6分)短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。m、p、r是由这些元素组成的二元化合物。n是元素Z的单质,通常为黄绿色气体,q的水溶液具有漂白性,0.01 molL-1r 溶液的pH为2,s通常是难溶于水的混合物。上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是()A.原子半径的大小WXXYC.Y的氢化物常温

29、常压下为液态D.X的最高价氧化物的水化物为强酸答案C11.(2016江苏单科,4,2分)短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大,X原子的最外层有6个电子,Y是迄今发现的非金属性最强的元素,在周期表中Z位于A族,W与X属于同一主族。下列说法正确的是() A.元素X、W的简单阴离子具有相同的电子层结构 B.由Y、Z两种元素组成的化合物是离子化合物 C.W的简单气态氢化物的热稳定性比Y的强 D.原子半径:r(X)r(Y)r(Z)ZYXB.最高价氧化物对应水化物的酸性:XWZC.最简单气态氢化物的热稳定性:YXWZD.元素X、Z、W的最高化合价分别与其主族序数相等答案A13.(2016浙江理综,

30、9,6分)短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,X原子核外最外层电子数是其电子层数的2倍,X、Y的核电荷数之比为34。W-的最外层为8电子结构。金属单质Z在空气中燃烧生成的化合物可与水发生氧化还原反应。下列说法正确的是()A.X与Y能形成多种化合物,一般条件下都能与Z的最高价氧化物的水化物发生反应B.原子半径大小:XWC.化合物Z2Y和ZWY3都只存在离子键D.Y、W的某些单质或两元素之间形成的某些化合物可作水的消毒剂答案D14.(2015江苏单科,5,2分)短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大,X原子最外层有6个电子,Y是至今发现的非金属性最强的元素,Z在周期表中处于周期序

31、数等于族序数的位置,W的单质广泛用作半导体材料。下列叙述正确的是()A.原子最外层电子数由多到少的顺序:Y、X、W、ZB.原子半径由大到小的顺序:W、Z、Y、XC.元素非金属性由强到弱的顺序:Z、W、XD.简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序:X、Y、W答案A15.(2016天津理综,7,14分)下表为元素周期表的一部分。碳氮YX硫Z回答下列问题:(1)Z元素在周期表中的位置为。(2)表中元素原子半径最大的是(写元素符号)。(3)下列事实能说明Y元素的非金属性比S元素的非金属性强的是。a.Y单质与H2S溶液反应,溶液变浑浊b.在氧化还原反应中,1 mol Y单质比1 mol S得电子多c.Y和

32、S两元素的简单氢化物受热分解,前者的分解温度高(4)X与Z两元素的单质反应生成1 mol X的最高价化合物,恢复至室温,放热687 kJ,已知该化合物的熔、沸点分别为-69 和58 。写出该反应的热化学方程式:。(5)碳与镁形成的1 mol化合物Q与水反应,生成2 mol Mg(OH)2和1 mol烃,该烃分子中碳氢质量比为91,烃的电子式为。Q与水反应的化学方程式为。(6)铜与一定浓度的硝酸和硫酸的混合酸反应,生成的盐只有硫酸铜,同时生成的两种气体均由上表中两种元素组成,气体的相对分子质量都小于50。为防止污染,将产生的气体完全转化为最高价含氧酸盐,消耗1 L 2.2 molL-1 NaOH

33、溶液和1 mol O2,则两种气体的分子式及物质的量分别为,生成硫酸铜物质的量为。答案(14分)(1)第三周期,A族(2)Si(3)ac(4)Si(s)+2Cl2(g) SiCl4(l)H=-687 kJmol-1(5)HCCCHMg2C3+4H2O 2Mg(OH)2+C3H4(6)NO 0.9 mol,NO2 1.3 mol2 mol考点三微粒之间的相互作用和物质的多样性16.(2019上海选考,9,2分)下列说法错误的是()A.含有共价键的化合物是共价化合物B.含有极性键的分子可能是非极性分子C.有电子转移的反应是氧化还原反应D.水溶液中能完全电离的电解质是强电解质答案A17.(2015上

34、海单科,6,3分)将Na、Na2O、NaOH、Na2S、Na2SO4分别加热熔化,需要克服相同类型作用力的物质有() A.2种B.3种C.4种D.5种答案C18.(2015上海单科,11,3分)下列有关物质性质的比较,错误的是() A.溶解度:小苏打水C.硬度:晶体硅苯答案D19.(2015上海单科,3,2分)某晶体中含有极性键,关于该晶体的说法错误的是() A.不可能有很高的熔沸点B.不可能是单质C.可能是有机物D.可能是离子晶体答案A【三年模拟】一、选择题(每小题2分,共26分)1.(2020届舟山中学复习检测,3)下列说法正确的是()A.13C和14N质子数相差1,中子数也相差1B.钴有

35、2756Co、2757Co、2758Co、27C.有H、D、T与16O、17O、18O构成的过氧化氢分子的相对分子质量种类少于36个D.核聚变如12H+13H 24He答案C2.(2019嘉兴、丽水选考模拟,11)下列说法正确的是()A.H2与D2是氢元素的两种核素,互为同位素B.甲酸(HCOOH)和乙酸互为同系物,化学性质不完全相似C.C4H10的两种同分异构体都有三种二氯代物D.石墨烯(单层石墨)和石墨烷(可看成石墨烯与H2加成的产物)都是碳元素的同素异形体,都具有良好的导电性能答案B3.(2020届浙江名校协作体期始,14)下列说法不正确的是()A.C5H12的三种同分异构体沸点不同是因

36、为分子间作用力大小不同B.NH3和HCl都极易溶于水,与它们均能跟水分子形成氢键有关C.石墨转化为金刚石既有共价键的断裂和形成,也有分子间作用力的破坏D.NaHSO4晶体溶于水和受热熔化时破坏的化学键类型不完全相同答案B4.(2020届温州瑞安中学复习测试,6)如图为元素周期表短周期的一部分,下列有关A、B、C、D四种元素的叙述中不正确的是()ABCDA.A、C两元素形成的化合物都为共价化合物B.AD2的电子式为SCC.B、C形成的化合物BC中所含化学键为非极性共价键D.B2的结构式为答案C5.(2019温州化学竞赛,10)元素周期律揭示元素间的规律,既有相似性又有递变性。下列规律正确的是()

37、A.第二周期元素氢化物稳定性的顺序是:HFH2O,所以第三周期元素氢化物稳定性的顺序也是:HClH2SB.A族元素氢化物熔点顺序是:SiH4CH4,所以A族元素氢化物熔点顺序也是:PH3NH3C.A族元素的非金属性是:FCl,所以A族元素氢化物的酸性也是:HFHClD.镁比铝活泼,工业上用电解熔融氧化铝制备铝,所以工业上也用电解熔融氧化镁制备镁答案A6.(2020届台州中学检测,12)W、X、Y、Z为元素周期表中短周期主族元素,W原子K、M层电子数之和是其核电荷数的一半,X与W处于同一周期,且为同周期原子半径最小的金属元素,Y原子K、L层电子数之比为12,Y、Z处于同一周期,四种元素最外层电子

38、数之和为18。下列说法正确的是()A.原子序数:ZYXB.原子半径:XYZC.单质的熔点:XWYD.W、X的简单离子都能抑制水的电离答案B7.(2019宁波余姚中学单元检测,10)二氯化二硫(S2Cl2)是广泛用于橡胶工业的硫化剂,其分子结构如右图所示。常温下,S2Cl2遇水易发生反应,并产生能使品红溶液褪色的气体,下列说法中错误的是()A.S2Cl2的结构式为ClSSClB.S2Cl2与水反应时只有SCl键断裂C.S2Br2分子中含有极性键和非极性键D.S2Cl2与H2O反应的化学方程式可能为2S2Cl2+2H2O SO2+3S+4HCl答案B8.(2019金丽衢十二校联考三,12)X、Y、

39、Z、W、M均为短周期元素,M的一种核素不含中子,X、Y、Z、W在周期表中的位置如图所示,Y原子最外层电子数为内层电子数的3倍。下列说法不正确的是()A.原子半径:ZXYMB.X、Y、Z、W与M均能形成18电子分子C.X、Y、M形成的化合物水溶液一定显酸性D.Y的简单阴离子还原性弱于X的简单阴离子还原性答案C9.(2019浙江名校协作体期始联考,12)如表所示的五种元素中,W、X、Y、Z为短周期元素,这四种元素的原子序数之和为46。下列说法正确的是()XYWZTA.X、Y、Z三种元素最低价氢化物的沸点依次升高B.原子半径(r)大小比较:r(Y)r(X)C.物质WY2、WZ4均有熔点高、硬度大的特

40、性D.T元素的单质具有半导体的特性,T与Y元素可形成化合物TY2答案D10.(2018宁波新高考选考适应性考试,13)X、Y、Z、M、R为五种短周期元素 ,其原子半径和最外层电子数之间的关系如图所示 ,其中R元素是短周期中除稀有气体元素之外原子半径最大的元素。下列说法正确的是()A.M元素在周期表中的位置是第 2周期第A族B.元素的最高价氧化物对应水化物的酸性:ZCBEDC.F中既含有离子键又含有极性共价键D.G中的阴离子能抑制水的电离答案A12.(2020届宁波镇海中学检测,16)已知X、Y、Z、W、M均为短周期元素。25 时,其最高价氧化物对应的水化物溶液(浓度均为0.01 molL-1)的pH和原子半径的关系如图所示。下列说法不正确的是()A.X、M简单离子半径大小顺序:XMB.X、Y、Z、W、M五种元素中只有一种是金属元素C.Z的最高价氧化物的化学式为ZO3D.X、Z的最简单气态氢化物反应的现象:有白烟生成答案C13.(2018衢州二中期末,13)被誉为“矿石熊猫”的香花石,由我国地质学家首次发现,它由前20号元素中的6种主族元素组成,其化学式可表示为Y2X3(ZWR4)3T2,其中X、Y、Z为金属元素,Z原子的最外层电子数与次外层电子数相等,X、Z位于同主族,Y、Z、R、T位于同周期,R原子