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文档简介
1、化学反应与能量转化专题复习化学反应与能量转化1、下列依据热化学方程式得出的结论正确的是()A已知2H2(g)O2(g)=2H2O(g)H483.6 kJmol1,则氢气 的燃烧热为241.8 kJmol1B已知NaOH(aq)HCl(aq)=NaCl(aq)H2O(l)H57.3 kJmol1,则含40.0 g NaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和,放出 57.3 kJ的热量C已知2C(s)2O2(g)=2CO2(g) Ha;2C(s)O2(g)=2CO(g) Hb,则abD已知C(石墨,s)=C(金刚石,s) H0,则石墨比金刚石稳定D化学反应中的热量1、下列依据热化学方程式得出的结论正确的是(
2、)D化学反应2、(1)NaBH4(s)与H2O(l)反应生成NaBO2(s)和H2(g)。在25 、101 kPa下,已知每消耗3.8 g NaBH4(s)放热21.6 kJ,该反应的热化学方程式是_NaBH4(s)2H2O(l)=NaBO2(s)4H2(g) H216.0 kJmol1(2)CuCl(s)和O2反应生成CuCl2(s)和一种黑色固体。在25 、101 kPa下,已知该反应每消耗1 mol CuCl(s),放热44.4 kJ,该反应的热化学方程式是_。4CuCl(s)O2(g)=2CuCl2(s)2CuO(s) H177.6 kJmol1化学反应中的热量2、(1)NaBH4(s
3、)与H2O(l)反应生成NaBO2(“五审” 热化学方程式一审:“+” “-”,放热反应H为“-”,吸热反应为“+”二审:单位为kJ/mol,易错写或漏写三审:状态四审:数值,H与化学计量数成正比。五审:是否符合概念,例如燃烧热、中和热。化学反应中的热量“五审” 热化学方程式一审:“+” “-”,放热反应H为“3、如图电解池中装有硫酸铜溶液,选用不同材料的电极进行电解。下列说法正确的是()选项电极材料通电后的变化阴极阳极A石墨石墨阴极质量增加,溶液的酸性减弱B铜铜阳极质量减小,阴极质量增加C铁铁两极的质量不发生变化D铂铁阴极质量不变B化学能与电能的转化3、如图电解池中装有硫酸铜溶液,选用不同材
4、料的电极进行电解。4、从NO3、SO42、H+、Cu2+、Ba2+、Ag+、Cl等离子中选出适当的离子组成电解质,采用惰性电极对其溶液进行电解(1)两极分别放出H2和O2时,电解质的化学式可能是_ _(2)若阴极析出金属,阳极放出O2时,电解质的化学式可能是_(3)两极分别放出气体,且体积比为1:1,电解质的化学式可能是_HNO3、H2SO4、Ba(NO3)2AgNO3、Cu(NO3)2、CuSO4HCl、BaCl2化学能与电能的转化4、从NO3、SO42、H+、Cu2+、Ba2+、Ag+阳极:(1)活性材料作为阳极时:金属失去电子被氧化成阳离子(2)惰性电极作为阳极时: S2-I-Br-Cl
5、-OH-含氧酸根离子F-电解质在水溶液中的放电顺序阴极:Ag+Fe3+Cu2+H+Pb2+Sn2+Fe2+Zn2+H+(H2O)Al3+Na+Ca2+K+化学能与电能的转化阳极:电解质在水溶液中的放电顺序阴极:化学能与电能的转化5、用惰性电极实现电解,下列说法正确的是()A电解氢氧化钠稀溶液,溶液浓度增大,pH变小B电解氯化钠溶液,溶液浓度减小,pH不变C电解硝酸银溶液,要消耗OH,溶液pH变小D电解稀硫酸,实质是电解水,溶液pH不变C化学能与电能的转化电解水型放H2生碱型放O2生酸型电解水型5、用惰性电极实现电解,下列说法正确的是()C化学能与化学能与电能的转化类型化学物质pH变化放O2生酸
6、型CuSO4、AgNO3、Cu(NO3)2降低放H2生碱型KCl、CaCl2升高电解电解质型CuCl2升高HCl升高电解H2O型NaNO3、Na2SO4、K2SO4不变KOH升高HNO3降低化学能与电能的转化类型化学物质pH变化放O2生酸型CuSO41.HCl和NaOH反应的中和热H57.3kJmol1,则H2SO4和 Ca(OH)2反应的中和热H2(57.3) kJmol1( )2.CO(g)的燃烧热是283.0kJmol1,则反应2CO2(g)=2CO(g) O2(g)的反应热 H2283.0kJmol1( )3.1mol甲烷燃烧生成气态水和CO2所放出的热量是甲烷的燃烧热( )4.应用盖
7、斯定律,可计算某些难以直接测量的反应的焓变( )5.同温同压下,H2(g)Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的 H不同( )6、判断以下说法是否正确:化学能与电能的转化1.HCl和NaOH反应的中和热H57.3kJmol6.根据电流方向或电子流向可判断原电池正负极 外电路中,电流由正极流向负极,电子由负极流向正极( )7.根据两极发生的反应类型可判断原电池的正负极: 负极上总是发生氧化反应,正极上总是发生还原反应( )8.电解池的工作原理:电解池中与直流电源正极相连的是阳极,阳极发生氧 化反应;与电源负极相连的是阴极,阴极发生还原反应。通电时,电子的 流向为负极阴极电解质阳极正极(
8、 )6、判断以下说法是否正确: 化学能与电能的转化6.根据电流方向或电子流向可判断原电池正负极6、判断以下说法7、(2017浙江4月选考,30)以氧化铝为原料,通过碳热还原法可合成氮化铝(AlN);通过电解法可制取铝。电解铝时阳极产生的CO2可通过二氧化碳甲烷化再利用。(1)已知:2Al2O3(s)=4Al(g)3O2(g)H13351 kJmol12C(s)O2(g)=2CO(g) H2221 kJmol12Al(g)N2(g)=2AlN(s) H3318 kJmol1碳热还原Al2O3合成AlN的总热化学方程式:_ (2)据文献报道,CO2可以在碱性水溶液中电解生成甲烷,生成甲烷的电极反应
9、式:_ Al2O3(s)3C(s)N2(g)=2AlN(s)3CO(g)H1026 kJmol1CO26H2O8e= CH48OH7、(2017浙江4月选考,30)以氧化铝为原料,通过碳热8、(2017浙江“超级全能生”选考科目8月联考)煤的气化得CO和H2,在催化剂存在条件下进一步合成甲醇(反应),并同时发生反应。.CO(g)2H2(g) CH3OH(g) H1 81 kJmol1. CO(g)H2(g) C(s)H2O (g)H2 已知:2C(s)O2(g)=2CO(g) H3 221 kJmol1 H2O(g)=H2O(l) H4 44.0 kJmol1 H2的标准燃烧热为285. 8
10、kJmol1请回答:(1)反应中H2 _kJmol1。(2)甲醇燃料电池由甲醇电极、氧电极和质子交换膜构成,写出负极的电极反应式:_.实验证明CO在酸性介质中可电解产生甲醇,写出阴极的电极反应式:_131.3CH3OH+H2O-6e-=CO2+6H+CO+4H+4e-=CH3OH8、(2017浙江“超级全能生”选考科目8月联考)煤的气化9、(2018年4月浙江省选考) 以四甲基氯化铵(CH3)4NCl水溶液为原料,通过电解法可以制备四甲基氢氧化铵(CH3)4NOH,装置如图1所示。(1) 收集到(CH3)4NOH的区域是_(填a、b、c或d)。(2) 写出电池总反应:_。d2(CH3)4NCl
11、2H2O= 2(CH3)4NOHH2Cl2通电9、(2018年4月浙江省选考) 以四甲基氯化铵(CH3)10、(2016浙江10月选考)氯及其化合物在生活和生产中应用广泛。(1)已知: Cl2(g)+2NaOH(aq)=NaCl(aq)+NaClO(aq)+H2O(l) Hl= - 102 kJmol-1 3Cl2(g)+6NaOH(aq)=5NaCl(aq)+NaClO3(aq)+3H2O(1) H2= - 422 kJmol-1 写出在溶液中NaClO分解生成NaClO3的热化学方程式: 。(2)电解NaClO3水溶液可制备NaClO4。在电解过程中由于阴极上 吸附氢气,会使电解电压升高,电解效率下降。为抑制氢气的 产生,可选择合适的物质(不引入杂质),写出该电解的总化 学方程式 。3NaClO(aq)=2NaCl(aq)NaClO3(aq) H116 kJmol12NaClO3+O2=2NaClO4(2)电解NaClO3水溶液可制备NaClO4。在
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